高中化学高一化学试题3(含答案)

合集下载

高一化学高中化学人教版试题答案及解析

高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。

【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。

【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。

苏教版高中化学必修一高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。

B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。

C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。

D. 铝合金可用于制飞机骨架等。

3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。

2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体）正确金属钠与醋酸反应正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。

陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲乙丙丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。

高中化学第三章属材料属材料练习高一化学试题

促敦市安顿阳光实验学校课时作业15 金属材料[学业达标]1．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。

答案：B2．下列说法中不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前上使用量最大的合金是铝合金D．目前上用途最广的是合金钢解析：目前上使用量最大的合金是铁合金。

答案：C3．由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是( )A．含铁、锌、铜的合金B．含铁、镁、铝的合金C．含铁、铬、镍的合金D．普表面镀镍答案：C4．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反解析：合金的熔点比成分金属的低。

答案：C5．用于制造飞机的材料具备高比强度(断裂强度/密度)，还具备密度小、质地轻的特点。

你认为下列材料中可用于飞机制造业的是( ) A．MgAl合金B．黄铜(CuZn合金)C．NaK合金解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；NaK合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。

答案：A6．下列说法正确的是( )A．铝的导电、导热性较好B．铝制容器可盛放FeSO4溶液C．镁最外层有2个电子，反中易失去电子，表现氧化性D．铝在常温和加热条件下与O2反的产物不同答案：A7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．氨水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液答案：D8．足量下列物质与相同质量的铝反，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。

高中化学(三)1.2 第二课时研究物质性质的基本程序高一化学试题

实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序A级—学业水平考试达标练1．下列气体有毒的是( )A．H2B．N2C．O2D．Cl2解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。

2．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。

3．下列物质能使湿润的布条褪色的是( )A．氯化钙B．氯化氢C．氯气D．氯化钠解析：选C 氯气与湿润的布条中的水反生成次氯酸，从而使布条褪色。

4．下列说法正确的是( )A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．制的氯水该保存在无色的玻璃试剂瓶中解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；制的氯水该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。

5．(2019·高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。

6．制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．都呈酸性B．前者能使布条褪色C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是H2D ．加入AgNO 3溶液都能生成白色沉淀解析：选C 制的氯水中含有分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，离子：H ＋、Cl －、ClO－、OH －，但是光照时发生反2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A 、B 、D 项正确，C 项错误。

河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题(含答案)

2024—2025学年度高一10月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75 分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5K--39 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。

下列说法正确的是A.拉瓦锡编制元素周期表B.门捷列夫提出近代原子学说C.道尔顿确定空气的组成D.侯德榜发明联合制碱法2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠通常保存在煤油中B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.11.2 L CO₂的物质的量为0.5m olB.101 kPa、4 ℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202 kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为 NAC. O₂的摩尔质量等于 NA个氧原子的质量之和D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L4.标准状况下,将V L某气体(摩尔质量为 M g/ mol)溶于0.1 L水中( (ρ=1g/cm³);所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度( mol/L)为A.1000Vρ(MV+2240)B.MV22.4(V+0.1)ρC.Vρ(MV+2240)D.1000MVρ(MV+2240)5.某学习小组成员欲用胆矾( (CuSO₄⋅5H₂O)配制480mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需称取12.5g 胆矾B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线6.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸-盐碱性氧化物酸性氧化物A CaO HCl NaHCO₃CuO SO₂B KOH CH₃COOH Na₂S Na₂O CO₂C Ba(OH)₂CH₄NaHSO₄Al₂O₃SO₃D KOH HNO₃NaCl Na₂O₂CO7.分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：( ①5mL20°C蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20℃蒸馏水中,然后再加大适量0.1 mól/L NaOH⁻溶液。

人教版高一化学测试题带参考答案

人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。

A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。

思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。

答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。

答案：用吸铁石来找。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。

黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年化学试题答题时间：60分钟满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。

下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法不正确的是（）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。

高中化学课后作业3 电解质的电离高一化学试题

煌敦市安放阳光实验学校课后作业(三)[基础巩固]一、电解质的概念与判断1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2[解析] A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2＋和SO2－4，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反生成的H2CO3可以电离产生H＋和HCO－3，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。

[答案] C2．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )A．KClO3溶液B．Cl2C．NaCl晶体D．KCl溶液[解析] 氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D 正确。

[答案] D3．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．BaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质[解析] A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H＋和Cl－，可以导电，故是电解质，固体NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。

B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。

D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。

[答案] C4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A．X一为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类[解析] 因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)。

追俊学校高中化学(三)研究物质性质的基本程序高一1化学试题

皇泉州民德市追俊学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序1．下列有关氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发生黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选D 钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D项正确。

2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色逐渐变浅D．爆炸解析：选D H2在Cl2中安静的燃烧，H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。

3．下列物质属于纯净物的是( )A．氧化钠B．84消毒液C．盐酸 D．漂白粉解析：选A A项，氧化钠的化学式为Na2O，属纯净物；B项，84消毒液是一种混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HCl的水溶液；D项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。

4．下列说法错误的是( )A．氯水中的溶质就是Cl2分子B．氯水呈酸性C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D．为防止见光变质，该用棕色瓶来保存氯水解析：选A 氯气能与水发生化学反，氯水中含有Cl2、HCl和HClO溶质，A项错误；氯水中含有盐酸，因而呈酸性，B项正确；氯水中的HClO见光分解生成O2，C项正确；棕色瓶能减弱光的照射，D项正确。

5．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A ．CaCl 2易吸收空气中的水分B ．Ca(ClO)2易与盐酸反C ．Ca(ClO)2见光易分解D ．Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用解析：选D 漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O 2↑。

人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)

故答案选C。
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。

高一年级化学测试题及答案

【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀）⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。

） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。

共10⼩题，每⼩题4分，计40分。

） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。

高中化学课时分层作业3 电解质的电离高一化学试题

煌敦市安放阳光实验学校课时分层作业(三) 电解质的电离(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖B [电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下能导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。

]2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl－3C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－D．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C [氢氧化钡中OH－是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误；氯化铁电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，C正确；AlCl3电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，D错误。

]3．下列说法正确的是( )A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离D [电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误； SO3溶于水后和水反生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质， B错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电， C错误；电离是电解质导电的前提， D正确。

] 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )B [A电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。

B项正确，注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。

] 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子总数一相B．阳离子带的正电荷总数一和阴离子带的负电荷总数相C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一与KCl溶液的导电性相同B [依据溶液呈电中性，可知电解质溶液离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相，A错误、B正确；电解质溶液中，一含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。

高中化学3 有机化合物的获得与用第二单元第3课时酯油脂作业高一2化学试题

煌敦市安放阳光实验学校酯油脂一、选择题1．洗涤盛过植物油的试管，选用的试剂是( )A．稀硫酸B．浓硝酸C．热水D．热NaOH溶液解析：油脂在碱性条件下的水解程度较大。

答案：D2．从植物的果实和花里提取低级酯采用的方法是( )A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加水溶解后分液C．加酸溶解后蒸馏D．加有机溶剂溶解后分馏解析：酯大都难溶于水，易溶于有机溶剂中，故在植物的果实和花里提取低级酯可采用有机溶剂萃取后再分馏的方法。

答案：D3．下列物质在硫酸溶液或氢氧化钠溶液中，都能发生反的是( )A．油脂B．油酸C．煤油D．乙醇解析：油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反。

答案：A4．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④ D．③⑤⑥解析：重油是分馏产品，不是酯。

答案：A5．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是( )①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦C．①②④⑤ D．②④⑥⑦解析：酯是难溶于水而且比水轻的含氧有机物。

答案：B6．下列属于油脂的用途的是 ( )①给人类提供营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取脂肪酸⑤制取汽油A．①②③⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②③④解析：油脂是重要的营养物质，在工业上经水解还可以制得甘油、脂肪酸和肥皂，而汽油是的分馏产物。

答案：D7．下列关于油脂的叙述不正确的是( )A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂一不能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：油脂是脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。

有些油脂是由不饱和的脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。

答案：D8．可以判断油脂皂化反基本完成的现象是( )A．反液使石蕊试纸变蓝色B．反液使蓝色石蕊试纸变C．反后静置，反液分为两层D．反后静置，反液不分层解析：油脂与NaOH溶液未反前分层，发生完全皂化反后，生成脂肪酸钠、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C项错。

广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。

下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。

2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误；故选B 。

3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。

下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。

湖北鄂东南2024年高一10月联考(起点考试)化学试题+答案

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高一化学试卷命题学校：鄂南高中命题教师：汪细兰审题学校：蕲春一中审题教师：胡长青考试时间：2024年10月15日上午08：00－09：15试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．下列对常见物质的分类正确的是（）选项酸碱盐混合物 A HCI KOH AgCI 冰水混合物 B NaHSO 4 Mg(OH)2 CaF 2 干冰C HNO 3 Ba(OH)2 K 2CO 3 纯净的氢氧化铁胶体DH 2S 纯碱CaCO 3空气A ．AB ．BC ．CD ．D2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子60C 制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个60C 分子构成，直径约69nm −。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）A ．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B ．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应C ．形成该“纳米车”时，发生了氧化还原反应D ．60C 与石墨、金刚石互为同素异形体 3．下列离子能大量共存的是（）A ．使酚酞溶液呈红色的溶液中可大量存在：2Mg +、4NH +、24SO −、3HCO −B ．强酸性溶液中可大量存在：24SO −、Cl −、Na +、2Ca−C ．澄清透明的溶液中可大量存在：3Fe +、2Mn +、24SO −、Cl −D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中可大量存在：Na +、K +、2S −、3NO −4．下列说法正确的是（）①溶于水能导电的化合物一定是电解质 ②仅由一种元素组成的物质是单质 ③金属氧化物都是碱性氧化物④酸性氧化物都是非金属氧化物⑤NaOH 是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑦酸性氧化物在一定条件下都能与碱发生反应⑧中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应⑨与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑩根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 A ．⑦⑨B ．①②⑤⑥⑨C ．①⑧⑨⑩D ．全部5．物质结构决定性质，性质决定用途。

高一化学高中化学人教版试题

高一化学高中化学人教版试题1.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇【答案】A【解析】A．乙烯含有不饱和的碳碳双键，能通过加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；B．苯与溴的四氯化碳不能发生反应，但是能够与混合物混溶，错误；C．甲烷只能有少量溶解在溴的四氯化碳溶液中，错误；D．乙醇是有机物，能够与溴的四氯化碳溶液，而不能发生反应，错误。

【考点】考查常见的有机物的化学性质及反应现象的应用的知识。

2.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉【答案】A【解析】选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A。

【考点】考查喷泉实验的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。

3.下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同A．①②B．②③C．③④D．①【答案】C【解析】①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是因为苯分子中含碳量高，乙烯燃烧时发生明亮并带有黑烟的火焰，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故①错误；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应，能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故③正确；④乙烯具有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种特殊化学键，故④正确。