知道室用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
2024年新九年级暑假自学课(人教版2024)第08讲 制取氧气(解析版)
第08讲 制取氧气模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。
2．理解催化剂和催化作用。
3．了解氧气的工业制法。
4．认识分解反应。
5．了解实验探究的一般思路。
一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（ 暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热） 排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。
因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。
第05讲 氧气的制取-2022年新九年级化学暑假(沪教版)(解析版)
第05讲 氧气的制取【学习目标】1．学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
2．了解氧气的工业制法。
【基础知识】一、氧气的实验室制法1. 加热高锰酸钾制氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体） （2）原理：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）装置：（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：a. 若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。
b. 用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。
⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
（5）注意事项：①高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
②试管内的导管略露出橡皮塞即可：利于产生的气体排出。
③试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管炸裂。
④用排水集气法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气中混有空气。
⑤实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（6）收集方法： ①排水法：氧气不易溶于水。
②向上排空法：氧气密度比空气大。
（7）检验和验满①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
②验满：a. 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
b. 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2. 分解双氧水制氧气（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）原理：过氧化氢水+氧气（3）装置：（4）步骤：查、装、滴、收①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。
课题3---制取氧气复习总结
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气(原卷版+解析)
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气【学习目标】1.知道氧气的工业制法2.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等3.初步形成制取气体的一般思路和方法【基础知识】1.工业制氧----分离液态空气思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？答：2.实验室制取氧气的方法①实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气②药品：高锰酸钾KMnO4 是一种暗紫色固体③根据实验原理可选择以下仪器进行实验：思考：选择以上实验仪器的依据是什么？启示：反应物在什么条件下反应？反应物在哪里反应？怎样收集起来？④实验装置图这样组装仪器的依据是什么？启示：反应物的状态？反应条件？气体的溶解性？密度与空气比较？⑤实验步骤：查--装---定---点---收---离---熄⑥验满(1)排水法收集：当集气瓶，证明已收集满。
(2)向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明已收集满。
⑦注意事项（1）试管口略向下倾斜：（2）导管不能伸入太长：（3）试管口放一团棉花：（4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集：(5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：3.实验室制取氧气的一般思路在众多能够产生氧气的化学反应里，满足什么特点的反应才能被利用来制取氧气呢？确定反应原理：①反应物没有气体参与②生成物只有一种气体 确定反应药品：①反应条件易达到②药品容易获取③反应物速率适中确定制取装置：根据反应物的状态、反应条件选择发生装置；根据气体的性质选择收集装置检验和验满：根据气体性质进行物质检验和验满 【考点剖析】考点一：工业制氧例1.工业制氧气，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是（ ）A.有新物质氧气生成B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气沸点较低D.属于物理变化考点二：实验室制氧原理的选择例2. 现有下列反应：①424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ ②22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ③432222NH NO 4H O+2N O ∆↑+↑ 。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
第二单元 课题3 制取氧气
催化剂在 化学反应中 所起的作用
叫催化作用。
催化剂
一变: 改变其它物质的化学反应速率
本身的质量
特点
两不变:
化学性质
化学反应前后不变
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
催化剂
催化剂的作用 （了解） Ｐ40
2.反应装置选择原则 1.反应物的状态 (固液气) 选择原则 2.反应的条件 (是否加热)
固体
加热
固体+气体
因为KMnO4是固体,且该反应需 要加热,故采用大试管、铁架台 (带铁夹)、酒精灯、单孔橡胶塞 等装配反应装置。
3.气体收集装置
1.气体的溶解性 选择原则 2.气体的密度 (与空气比)
排水法
排水法收 集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
变式训练
b 水
⑵.向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集
⑵.向上排空气法
以上三个反应有什么共同特点？
分解反应 （基本反应类型）
1.定义:
由一种反应物生成两种或两种 以上其它物质的反应，叫分解反应
2.表达式：A 3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
B + C +…
下列反应中,属于化合反应的是( ), 属于分解反应的是( ),属于氧化反应 的是( )。
AC
通电
拓展视野
除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧 化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
加热高锰酸钾制取氧气
2018年8月26日星期日
11
三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理是利用高锰酸钾在热分解过程中产生氧气的特性。
高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在高温
下分解为氧气（O2），锰酸盐（MnO2）和氧化钾（K2O）。
高锰酸钾在加热过程中经历以下反应：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
在反应中，高锰酸钾分解成锰酸盐、氧化钾和氧气。
氧气以气体形式释放出来，并可以用于各种需要氧气的实验和工业应用。
这个实验过程中需要注意的是，高锰酸钾应使用适量的碱性溶液进行稀释，以确保反应物质的安全处理和储存。
同时，为了使反应效果更好，通常会使用加热设备提供必要的热量，使高锰酸钾加热至分解温度。
在制取氧气的过程中，我们可以使用气体收集法来收集和储存产生的氧气。
通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氧气，并在需要时进行进一步的实验或应用。
综上所述，高锰酸钾制取氧气的原理是通过高温下高锰酸钾的热分解反应，释放出氧气。
这个实验过程需要注意安全措施，并使用适当的方法来收集和利用产生的氧气。
2019-2020年人教版九年级化学第2单元 课题3 制取氧气 导学案设计(有答案)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气知识点一实验室加热高锰酸钾制取氧气一、实验药品高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或PP粉)。
二、反应原理加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
高锰酸钾−−−→三、发生装置加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。
理解辨析1、高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜？管口放一团棉花的原因？(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾固体进入导管，造成堵塞。
四、收集装置可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，E 排水法，C 向上排空气法)。
总结：实验室制取气体时对实验装置的选择实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。
1、发生装置的选择决定于反应物状态和反应条件。
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置——“固(或固＋固)加热型”。
用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。
2、收集装置的选择决定于被收集气体的溶解性和密度。
不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。
不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。
五、实验步骤1、实验步骤检查装置气密性的方法用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。
2、加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点六、检验将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。
利用氧气的 助燃性 。
七、验满用排水法收集到的氧气，无需验满。
对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。
2.1.4过氧化氢分解制取氧气
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
5、加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
8、实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是
（）
A.集气瓶
B.带导管的橡胶塞
C.酒精灯
D.水槽
9、用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）
A.加热时无氧气产生
B.加热时产生氧气少
C.产生氧气缓慢
D.没有影响
10、为了保证长时间的潜行，潜水艇里要 配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法：
12、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验 的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计 合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以 下实验设计，根据下图回答问题：
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。 【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气。 ①【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰 的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式 ______________。 ②【设计合理方案】发生装置选用________（填序号，下 同），收集装置选用________。 【进行科学实验】
3、操作步骤
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、先在锥形瓶中加入二氧化锰，再在分液漏斗 中加入双氧水
4、收集气体，完毕后拆洗装置。
固固加热型
固液不加热型
人教版九年级化学上册实验专练(4)实验室制取氧气
（4）实验室制取氧气课本实验再现一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2、实验装置：A——试管 B——铁架台 C——酒精灯D——导管 E——集气瓶 F——水槽【注意】（1）发生装置的选择依据反应物状态和反应条件①若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
②若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
（2）收集装置的选择依据气体密度和气体溶解性3、实验步骤：查：检查装置气密性装：把药品装在试管底部定：把试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先预热、后集中加热收：收集气体离：撤离导管熄：熄灭酒精灯4、实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项（1）要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
（2）药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。
（3）铁夹要夹在距试管口约1/3处。
（4）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（5）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
（6）试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（7）用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）（8）停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。
5、检验方法：氧气的检验：将带火星木条伸入集气瓶内氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口二、分解过氧化氢制取氧气1、反应原理：过氧化氢水+ 氧气2、实验装置：【注意】催化剂（1）催化剂的概念在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。
（2）催化剂的特点①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
高锰酸钾制取氧气ppt
bcdaegf
讨论以下问题： 1.用排水法收集氧气不纯的原因： 集气瓶未装满水 没有等导管口出现的气泡连续均匀 放出时就收集。
2.收集不到氧气的原因： 装置气密性不好（或装置漏气） 3.氧气始终收集不满的原因： 药品量不足
装置漏气
实验室用高锰酸钾制取氧气试管炸裂的原因
加热时没有对试管预热
试管外壁有水 试管口向上倾斜 试管底部跟灯芯接触 实验结束，没有先把导管移出水面就 熄灭酒精灯
6.检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中， 木条复燃，证明是氧气
课堂小结：目标回顾
必做题：
1. 写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式
KMnO4
K2MnO4+nO2+O2
2. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 3. 实验室里制取氧气大致可分为下列步骤： a. 点燃酒精灯，加热试管 b．检查装置的气密性 c．将药品装入试管 ,用带有导气管的塞子塞紧试管， d. 把试管固定在铁架台上 e．用排水法收集氧气 f．熄灭酒精灯 g．将导气管从水槽中取出 正确的操作顺序是
课题3 制取氧气
学习目标：
1.学会用加热高锰酸钾的方法制取氧气
2.知道实验室制取气体的一般思路和方法
方法一：加热高锰酸钾制取氧气
1.药品：高锰酸钾
2.化学反应原理： （表达式）
3.实验装置
发生装置 棉花
收集装置
4.实验步骤
查 装
定
点
收
离
熄
5.收集方法及原因：
排水法： 氧气不易溶于水
向上排空气法： 氧气密度比空气密度略大
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
人教版初中化学第二章第三节 制取氧气 (解析版)
第二章我们周围的空气第三节制取氧气学习目标1、理解并掌握实验室制取氧气的原理2、理解并掌握制取气体的装置选择3、催化剂的概念和特点4、掌握气体的收集方法知识集结知识元实验室制取氧气的反应原理知识讲解1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）（3）装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）（4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
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一、实验原理
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
看哪一小组设计 的又快又合理!
三、制取氧气
制取氧气的操作步骤
1
2
3
4
5
6
7Leabharlann 三、制取氧气比 比 赛 赛： 看哪一小组收集得又 快又规范!
四、体验氧气的性质
接下来是见证奇迹的时刻！
活动1： 木炭在氧气中燃烧生成了什么？
接下来是见证不可思议的时刻！
3.思考下列问题： 1）为什么在试管口处放一团棉花？ 2）固定试管时为什么试管口略向下倾斜？ 3）收集气体时为什么开始有气泡冒出时 不能立即收集气体？ 4)反应结束后，为什么先撤离导管，然 后再熄灭酒精灯？
活动2. 细铁丝在氧气中燃烧
检验您的收获：
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，正 B ） 确的操作是（ A.固定在铁架台上的试管，试管口应 略向上倾斜； B.排水法收集氧气后，应先把导管移 出水槽，再停止加热； C.加热时，直接用酒精灯集中药品加 热； D.在试管口处没有放一团棉花。
2.下列用高锰酸钾制取氧气的步骤 4、2、5、1、6、7、3 正确顺序是 。 1）点燃酒精灯加热试管；2）将高 锰酸钾粉末装入试管，并在管口放一 团棉花，塞上塞子；3）熄灭酒精灯； 4）检查装置的气密性；5）固定试管； 6）收集氧气；7）把导气管移出水槽。
活动与探究
加热高锰酸钾制取氧气
牡丹区第二十一中学化学组
赵世强
活动与探究
加热高锰酸钾制取氧气
牡丹区第二十一中学化学组
赵世强
探究目标：
1.知道实验室用加热高锰酸钾制 取氧气的反应原理、仪器装置、收 集方法、操作注意事项； 2.练习实验室制取氧气的方法， 练习用排水法收集氧气； 3.初步培养学生的实验操作能力、 培养学生的探究意识和探究能力。