高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
加热高锰酸钾制取氧气公式
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气。
扩展资料：
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。
熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾的储存条件：库房通风，轻装轻卸，与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
锰酸钾制取氧气的化学方程式
锰酸钾不能制取氧气，所以没有化学方程式。
实验室制取氧气通常是加热高锰酸钾制取，也可以通过氯酸钾的分解制取，还可以通过过氧化氢溶液的催化分解制取。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑，即在加热条件下得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2↑，即在二氧化锰的催化作用，并加热的条件下得到氯酸钾和氧气；用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑，即在二氧化锰的催化作用下得到水和氧气。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，其方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个方程式可以通过以下方式解释和描述。
首先，高锰酸钾是一种无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种紫色的晶体，常用作氧化剂和消毒剂。
在实验中，高锰酸钾会通过加热分解产生氧气。
在这个方程式中，高锰酸钾分解为氧化钾、二氧化锰和氧气。
氧化钾的化学式为K2MnO4，是一种绿色的化合物，氧气的化学式为O2，是一种无色气体。
二氧化锰的化学式为MnO2，是一种黑色的固体。
这个方程式可以通过以下步骤解释。
首先，将高锰酸钾加热至一定温度。
随着温度的升高，高锰酸钾开始分解。
分解产生的氧气会逸出反应容器，同时生成氧化钾和二氧化锰。
高锰酸钾分解为氧化钾和二氧化锰的反应是一种放热反应。
这意味着在反应过程中会释放出热量。
这也是为什么在实验中需要加热高锰酸钾的原因。
高锰酸钾制氧气的实验有很多应用。
首先，制取氧气可以用于实验室的其他化学实验。
氧气是一种强氧化剂，可以促进许多化学反应的进行。
其次，氧气也可以用于工业上的氧气切割。
氧气切割是一种常用的金属切割方法，利用氧气的氧化性将金属加热至高温，然后使用喷嘴将金属切割成所需形状。
此外，氧气也可以用于医疗上的氧气吸入。
一些病人需要额外的氧气来帮助呼吸，氧气吸入可以提供纯净的氧气，满足病人的需要。
总的来说，高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，通过加热高锰酸钾可以分解产生氧气、氧化钾和二氧化锰。
这个实验具有很多应用，包括实验室化学实验、工业氧气切割和医疗氧气吸入。
这个实验方程式的描述和解释可以帮助人们更好地理解这个实验的原理和应用。
以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式
以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式
1. 化学方程式
- 高锰酸钾（KMnO_4）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K_2MnO_4）、二氧化锰（MnO_2）和氧气（O_2），化学方程式为：2KMnO_4{}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
2. 反应原理相关知识点（人教版）
- 实验装置
- 发生装置：由于是固体加热制取气体，所以发生装置选用“固 - 固加热型”。
通常用大试管作为反应容器，铁架台用于固定试管，酒精灯用于加热，还需要带导管的单孔橡皮塞等。
- 收集装置：因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以采用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 实验步骤
- 查：检查装置的气密性。
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 点：点燃酒精灯，先预热试管，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 注意事项
- 试管口要放一团棉花。
- 加热时要先预热，再集中加热。
- 实验结束时要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂。
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
高锰酸钾 制氧
高锰酸钾制氧
高锰酸钾是一种常见的化学物质，常用于实验室和工业生产中。
它是一种强氧化剂，可以用于制备氧气等气体。
高锰酸钾在受热的条件下可以分解产生氧气。
具体来说，当高锰酸钾被加热到一定的温度时，它会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
这个反应是一个吸热反应，需要在高温下进行。
制备氧气的方法是将高锰酸钾固体置于试管中，用酒精灯加热试管，使高锰酸钾分解。
当高锰酸钾完全分解后，就可以收集产生的氧气了。
收集氧气的方法通常是使用排水法或向上排空气法。
高锰酸钾制备氧气的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2。
在这个方程式中，高锰酸钾中的氧原子被释放出来，形成了氧气。
锰酸钾和二氧化锰则是高锰酸钾分解的副产物。
需要注意的是，高锰酸钾是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，使用时需要特别小心。
在制备氧气时，需要确保试管口向下倾斜，以防止水倒流回试管中。
同时，收集氧气时需要确保排水法或向上排空气法的正确操作，以避免氧气泄漏或收集不纯的氧气。
除了制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其他方面的应用。
例如，它可以用于消毒和杀菌，可以用于处理废水等。
但是，由于其具有腐蚀性和毒性，使用时需要特别小心，并遵循相关的安全指南和操作程序。
高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4 + 8HCl = KCl + 2MnCl2 + 4H2O + 5O2。
这个化学反应涉及到高锰酸钾（KMnO4）和盐酸（HCl）的反应，这是一个热反应，即以热量为能源的化学反应。
高锰酸钾在这里作为氧化剂，而盐酸则作为还原剂，反应过程中将氧化剂氧化为氧气，释放出氧气。
反应过程中高锰酸钾减少为氧气，同时生成氯化钾（KCl）和氯化锰（MnCl2）和水（H2O），而氯化钾是一种无毒无害的化学物质，在生活中很常见，可以用来制作冰茶和清凉饮料；氯化锰也是一种无毒无害的化学物质，它可以作为一种颜料，用来作染色剂或涂料，以改变物体的颜色。
高锰酸钾制氧气的化学反应可以被用来生产氧气。
这一反应主要用于生产氧气，在医疗保健、建筑和制造行业中需要大量的氧气，比如在潜水、气瓶充装、消防等场合需要氧气，这一反应可以满足这些行业的需求。
此外，由于高锰酸钾制氧气的反应可以产生大量的氧气，因此这一反应也可以用于环境保护，比如河流水体中氧气的投放，有利于保护水体生态环境，增加河流的氧含量，促进河流的生物多样性，保
护河流的生态系统。
总之，高锰酸钾制氧气的化学反应可以用来生产氧气，给医疗保健、建筑和制造行业提供大量氧气，同时也可以用于环境保护，增加河流水体中的氧气含量，从而保护河流的生态系统，有助于保护河流的生物多样性。
【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结
晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性
介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常
存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱
性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。
初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。
二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度
时有刺激和腐蚀作用。
其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。
在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液
中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。
高锰酸钾
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。
初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。
二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。
其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。
在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
化学制氧气的三个化学方程式
化学制氧气的三个化学方程式
制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰
2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:MnO2、加热) 2、加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰
2H2O=2H2O+O2↑(条件:二氧化锰)
制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）。
高锰酸钾和氧气反应的化学方程式
一、高锰酸钾分解氧气的化学方程式是：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑，加热分解。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
二、高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
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高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾加热制氧是一种常见的化学实验，也是制取氧气的一种方法，同时也是许多学生初次接触的化学实验。
本文将简要介绍高锰酸钾加热制氧的原理和化学方程式，并探讨它的应用和注意事项。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在高温下可以分解产生含氧化合物，其中最主要的产物就是氧气。
下面是高锰酸钾加热制氧气的化学方程式：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + 3O2
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）在高温下分解成钾的低价氧化物（K2MnO4）和氧气（O2），这个过程中释放出的氧气可以被收集并使用。
高锰酸钾加热制氧气在实验室和工业上应用广泛。
在实验室中，可以用它来制取氧气，以便进行其他一些实验。
在工业上，氧气是一种重要的化工原料，被广泛应用于钢铁、化工、冶金和医药等行业。
因此，加热高锰酸钾制氧气是一种非常实用的方法，能够满足不同行业的需求。
但是，高锰酸钾加热制氧气也存在一些注意事项。
首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，必须注意保持其干燥和避免使其与有机化合物接触，以避免发生不必要的危险。
其次，高锰酸钾和氧气都有毒性，必须进行正确的操作和储存，以避免对实验者和环境造成伤害。
综上所述，高锰酸钾加热制氧气是一种简便实用的方法，能够在实验室和工业中应用。
在进行这个实验时，需要注意其危险性，并按照正确的操作和储存方式进行。