kmno4制取氧气的化学方程式

高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式一、实验背景和目的高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。

本实验将通过高锰酸钾分解的反应，制取氧气，并通过收集实验和数据分析，了解反应过程和原理。

二、实验原理高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应是高锰酸钾在加热的条件下发生的分解反应，产物包括碱式高锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

三、实验器材和药品1.实验器材：烧杯、玻璃棒、燃烧器、水槽、导气管等。

2.实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀硫酸（H2SO4）。

四、实验步骤1.准备工作：将需要加热的高锰酸钾样品称取为约5克，并加入研钵中备用。

准备好烧杯、玻璃棒和燃烧器。

2.加热反应：在燃烧器底部加入适量酒精或酒精灯，点燃酒精。

将燃烧器底端放入研钵中的高锰酸钾样品，开始加热。

持续加热，并用玻璃棒搅拌样品。

3.收集氧气：将放入燃烧器中的导气管的一端放入水槽中，并保持导气管的低点在水中。

然后将导气管的另一端通过橡皮塞连接到气体收集装置中，准备收集由反应产生的氧气。

4.观察和测量：观察并记录产生的气体容积变化，并记录加热时间和温度。

5.结束实验：当气体的产生停止时，关闭燃烧器并断开装置。

仔细观察气体收集容器中的气体性质，并记录实验现象。

五、实验注意事项1.安全操作：实验中需要加热，注意火源安全和严防火灾。

2.反应条件：实验条件中应保持加热的恒定温度，以获得较好的实验结果。

3.气体的收集：气体收集时要保证气体收集容器封闭，避免气体的泄漏。

六、实验结果分析通过观察和记录实验现象和数据，可得出如下结论：1.高锰酸钾加热后，发生分解反应，并产生氧气和其他产物。

2.氧气的产生量与加热时间和温度有关，加热时间越长、温度越高，氧气产生量越多。

3.分解反应的产物为碱式高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

七、实验应用和评价1.实验应用：该实验可以用于教学中，让学生了解高锰酸钾分解反应的原理和产物，并通过实际操作观察和收集氧气。

高锰酸钾加热制氧气化学方程式

高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾加热制氧是一种常见的化学实验，也是制取氧气的一种方法，同时也是许多学生初次接触的化学实验。

本文将简要介绍高锰酸钾加热制氧的原理和化学方程式，并探讨它的应用和注意事项。

高锰酸钾是一种强氧化剂，在高温下可以分解产生含氧化合物，其中最主要的产物就是氧气。

下面是高锰酸钾加热制氧气的化学方程式：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + 3O2
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）在高温下分解成钾的低价氧化物（K2MnO4）和氧气（O2），这个过程中释放出的氧气可以被收集并使用。

高锰酸钾加热制氧气在实验室和工业上应用广泛。

在实验室中，可以用它来制取氧气，以便进行其他一些实验。

在工业上，氧气是一种重要的化工原料，被广泛应用于钢铁、化工、冶金和医药等行业。

因此，加热高锰酸钾制氧气是一种非常实用的方法，能够满足不同行业的需求。

但是，高锰酸钾加热制氧气也存在一些注意事项。

首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，必须注意保持其干燥和避免使其与有机化合物接触，以避免发生不必要的危险。

其次，高锰酸钾和氧气都有毒性，必须进行正确的操作和储存，以避免对实验者和环境造成伤害。

综上所述，高锰酸钾加热制氧气是一种简便实用的方法，能够在实验室和工业中应用。

在进行这个实验时，需要注意其危险性，并按照正确的操作和储存方式进行。

加热高锰酸钾制取氧气反应方程式

加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
在化学实验室中，我们经常会进行各种化学实验来制取氧气。

其中，一种常见的方法就是通过加热高锰酸钾来制取氧气。

这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们亲身体验氧气的制取过程。

高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种紫红色晶体，它在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾（化学式：K2MnO4）。

反应方程式如下所示：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。

这个化学反应是一个典型的分解反应，其中高锰酸钾分解成了锰酸钾和氧气。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来观察到这一化学反应的过程。

当高锰酸钾受热后，它会逐渐分解，释放出氧气气体，并且产生一种绿色的锰酸钾残留物。

制取氧气的实验不仅能够让我们观察到化学反应的过程，还能够让我们亲身感受到氧气的制取过程。

通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的原理，同时也能够增进对氧气这一重要气体
的认识。

总之，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式不仅是一个重要的化学实验，更是一个能够让我们深入了解化学原理和氧气制取过程的实验。

希望通过这样的实验，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也能够增进对氧气这一重要气体的认识。

制取氧气的化学方程式三个

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

实验室制取氧气的三种方法化学方程式

实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。

氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。

制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。

实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。

制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。

高锰酸钾制取氧气化学方程

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。

这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。

当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。

氧气是在这个过程中释放出来的。

高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。

这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。

制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。

氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。

例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。

通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。

这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。

希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。

高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，玻璃导管，胶塞，集气瓶，玻璃片，棉花，水步骤：1检查装置的气密性。

.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，不可过长，利于气体导出）2.将药品裝入试管平铺在底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3.将试管固定在铁架台上。

①注意试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部，炸裂试管②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）4.点燃酒精灯，加热试管。

（加热时先使试管均匀受热，防止炸裂。

然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。

）5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。

1开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；此时氧气不纯净。

2当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。

6.收集完毕，将导管移出水面。

7.熄灭酒精灯，停止加热。

这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。

用高锰酸钾制氧气的装置图，请指出易犯的错误：1、试管口没有向下倾斜2、导管伸入试管内太长3、铁夹没夹在试管口三分之一处4、试管口没塞一团棉花5 没用外焰加热6 实验结束先移导管，后移酒精灯7 等气泡连续均匀冒出时再收集（1）写出有标号仪器的名称：A、酒精灯C、铁架台E、集气瓶 F 水槽（2）写出该反应的化学表达式，并注明反应类型2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）（3）试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管使试管炸裂（4）当气体收集完毕，停止加热时，应该先将导管从水槽中撤出然后再熄灭酒精灯其原因是防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂（5）用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水还可以采用向上排空气法收集原因氧气密度比空气大。

高锰酸钾制取氧气公式

高锰酸钾制取氧气公式
高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2.
高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深
紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

正交晶系。

1659年被西方人
发现。

中文俗称：灰锰氧。

在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧
气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

临床上主要用作急性皮炎或急性湿疹（特别是伴继发感染时bai），清洁溃疡或脓疡，口服吗啡、阿片、马钱子碱或有机毒物等中毒时洗胃及蛇咬伤急救治疗。

高锰酸钾制取氧气化学方程

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。

制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。

制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。

然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。

接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。

当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。

氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。

同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。

通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。

氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。

同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。

制取氧气的过程中，我们需要注意安全。

在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。

同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。

制取氧气是一项有趣而重要的实验。

通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。

同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。

实验室制取氧气化学式

实验室制取氧气化学式制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

化学制氧气的三个化学方程式

化学制氧气的三个化学方程式
制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰
2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:MnO2、加热) 2、加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰
2H2O=2H2O+O2↑(条件:二氧化锰)
制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）。