高锰酸钾制取氧气实验化学方程式

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高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

加热高锰酸钾制取氧气反应方程式

加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
在化学实验室中，我们经常会进行各种化学实验来制取氧气。

其中，一种常见的方法就是通过加热高锰酸钾来制取氧气。

这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们亲身体验氧气的制取过程。

高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种紫红色晶体，它在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾（化学式：K2MnO4）。

反应方程式如下所示：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。

这个化学反应是一个典型的分解反应，其中高锰酸钾分解成了锰酸钾和氧气。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来观察到这一化学反应的过程。

当高锰酸钾受热后，它会逐渐分解，释放出氧气气体，并且产生一种绿色的锰酸钾残留物。

制取氧气的实验不仅能够让我们观察到化学反应的过程，还能够让我们亲身感受到氧气的制取过程。

通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的原理，同时也能够增进对氧气这一重要气体
的认识。

总之，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式不仅是一个重要的化学实验，更是一个能够让我们深入了解化学原理和氧气制取过程的实验。

希望通过这样的实验，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也能够增进对氧气这一重要气体的认识。

高锰酸钾化学方程式制取氧气

高锰酸钾化学方程式制取氧气
使用高锰酸钾化学方程式制取氧气是一种令人兴奋的发现，并有潜力在生物技术中得到应用。

氧气是生命所必需的重要元素。

但是，它也是有毒性的，因此，分离和生产它的方法必须准确，否则会对环境造成巨大的损害。

正是在这种背景下，学者投身于采用高锰酸钾化学方程式制取氧气的尝试。

该方程式是由两个反应分别给出的：2KMnO4 (+5H2O）
=>K2Mn2O7 + 5O2 + 8H2O，以及4KMnO4 (+ 16H2O）=>4K2Mn2O7 +4O2 + 16H2O。

在这两个反应步骤中，钾高锰酸可以吸收大量水，释放出大量氧气。

在使用高锰酸钾制取氧气过程中，主要关注的是操作方面安全措施，以确保它不会在室内出现毒性，噪音等问题。

为此，使用空调、温控器等设备，以确保环境温度正确，几乎无毒害。

此外，其他采取闭路操作进一步保证了安全性。

使用高锰酸钾化学方程式制取氧气的进程中，需要考虑的因素可能不只这些，但是多用一些安全措施的尝试，把它作为一项新的生物技术是非常重要的！。

高锰酸钾制氧气的现象

高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。

1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。

5、收集完毕，将导管移出水面。

熄灭酒精灯，停止加热。

实验室制取氧气的三种方法化学方程式

实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。

氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。

制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。

实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。

制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。

高锰酸钾制取氧气化学方程

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。

这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。

当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。

氧气是在这个过程中释放出来的。

高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。

这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。

制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。

氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。

例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。

通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。

这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。

希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。

高锰酸钾制取氧气化学反应式

高锰酸钾制取氧气化学反应式1. 背景介绍高锰酸钾（potassium permanganate）又称为紫矾、板紫矾，是一种有机物质，深紫色晶体，水溶液发生强烈色变，已有一定的用途。

最主要的一种应用就是制取氧气，高锰酸钾在溶液中可以与水发生氧化还原反应，这个反应的化学方程式就是高锰酸钾制取氧气的化学反应式。

2. 化学反应式氧气的分子式为O2，而高锰酸钾的正式名称叫做巯基碳酸钾，其分子式表示为KMnO4，因此高锰酸钾制取氧气的反应式为：KMnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2KCl +4H2O + 5O2这是一个氧化还原反应，KMnO4被氯酸多次还原至亚硝酸，经过若干步骤最终反应转化为MnCl2、2KCl、4H2O和5O2，其中5O2为最终产物氧气。

3. 实验步骤高锰酸钾制取氧气实验是一种比较简单的化学实验，做这个实验，我们需要准备一些相对简单的实验器材：一个小瓶或烧杯，高锰酸钾，一个支架，蒸馏水，一个烧杯盖，氯酸，大瓶瓶盖，一个流行石头，一根蒸根和乙醇。

实验步骤：（1）先在小瓶或烧杯中加入3-4克的高锰酸钾，然后放入150毫升的蒸馏水；（2）用一根支架把小瓶固定在大瓶上，用一个烧杯盖覆盖小瓶；（3）将过量的氯酸添加到小瓶中，等到高锰酸钾完全溶解后，再添加一个大小相等的流行石头；（4）将一根蒸根插入烧杯盖上的小孔中，再将大瓶盖合上，以固定住蒸根；（5）将另一端的蒸根连接乙醇瓶；（6）开始烧火，然后观察气体的变化，当烧火停止了，乙醇瓶就会出现气泡，气泡里收集的就是氧气。

高锰酸钾制氧气方程式。

全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种常用的制氧气试剂，它能够被氢氧化钠或硫酸等酸性溶液还原为三氧化二锰和氧气的混合气体。

高锰酸钾制氧气的反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 -> 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2从反应方程式可以看出，高锰酸钾在与过氧化氢反应时会被还原为三氧化二锰，同时氧气也会被释放出来。

这个反应是一种化学反应，通过这个反应我们可以得到纯净的氧气气体。

高锰酸钾和过氧化氢的反应是一种氧化还原反应。

在这个反应中，高锰酸钾的锰的氧化态从+7还原到+4，而过氧化氢的氧化态从-1增加到0。

这种反应是放热的，因为反应生成的产物中氧原子的成键能力比反应物中的氧原子的成键能力更强，所以反应放出的能量就会被释放出来，这样反应就会伴随着放热现象。

这种反应的实验操作基本上是添加高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合搅拌，反应片刻后在漏斗或其它装置中收集生成的氧气气体。

收集到的氧气可以被用来进行其它实验，也可以用来制取氧气气瓶中。

制备氧气通过高锰酸钾和过氧化氢反应可以用在一些实验中，比如高温氧化反应、人工合成氧化反应等。

氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它可以用来维持生活，也可以用来促进一些生物反应和化学反应。

所以制备氧气是一个非常实用的实验，而高锰酸钾和过氧化氢反应是一种比较简单的方法来制备氧气。

除了用于实验室制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其它一些领域。

比如高锰酸钾可以用来处理废水，因为高锰酸钾溶液可以被还原为氧气和三氧化二锰，而三氧化二锰是一种沉淀剂，可以沉淀下水中的一些难溶性物质，从而起到净化水质的作用。

高锰酸钾制氧气是一种实用的方法，可以通过简单的化学反应得到纯净的氧气气体。

这个反应对于一些实验室实验和工业生产来说都是非常有用的，可以帮助人们更好地利用氧气这种重要气体。

希望大家在实验操作中能够注意安全，合理使用化学试剂，避免事故的发生。

高锰酸钾制取氧气化学方程

高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它可以用来制取氧气。

制取氧气的化学方程式如下：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被加热分解，产生氧气（O2）和二锰酸钾（K2MnO4）。

制取氧气的实验过程如下：
我们需要准备好一定量的高锰酸钾。

然后，将高锰酸钾放入一个适当大小的试管中。

接下来，用火焰加热试管底部，使高锰酸钾加热分解。

当高锰酸钾受热时，它会分解成二锰酸钾和氧气。

氧气以气态形式释放出来，并通过试管的开口逸出。

同时，试管内部会出现一种紫色的溶液，这是由于高锰酸钾的分解产物。

通过这个实验，我们可以制取到纯净的氧气。

氧气是一种非常重要的气体，它可以用于许多化学实验和工业生产过程中。

同时，氧气也是人类呼吸所必需的气体之一。

制取氧气的过程中，我们需要注意安全。

在操作实验时，要保持适当的距离，避免接触高温试管或放大镜。

同时，要保持实验室通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。

制取氧气是一项有趣而重要的实验。

通过这个实验，我们不仅可以了解氧气的制取方法，还可以加深对高锰酸钾的化学性质的理解。

同时，我们也能够感受到化学实验的乐趣，并培养科学探索的精神。

高锰酸钾制取氧气的收集方法

高锰酸钾制取氧气的收集方法高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4=△=+MnO2+O2↑1、在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

高锰酸钾制取氧气方法仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。

收集方法：排水集气法（原因：氧气不易溶于水,不与水反应）,也可用向上排空气法（原因：氧气的密度比空气略大,不与空气反应）。

实验步骤及注意事项：①检查装置的气密性。

用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气（依据：用手紧握试管,试管内的气体受热膨胀,气体的体积增大,气压变大,如果不漏气,水中的导管口会有气泡冒出）。

②装药品。

先使试管倾斜,把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部,然后使试管直立起来.在试管口放一团棉花（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）,用带有导管的塞子塞紧瓶口,伸进试管内的导管不宜太长,稍伸出胶塞即可（目的：有利于气体的导出）。

③固定仪器。

把试管口略向下倾斜（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管）固定在铁架台上,铁夹应夹在距试管口约1/3处。

④加热。

先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热。

⑤收集。

当气泡连续且比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里（原因：开始时水槽中导管末端有少量不连续的气泡冒出是受热膨胀的空气）。

把集气瓶正放在桌子上（原因：相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。

⑥验满。

排水集气法：集气瓶口处有较大气泡冒出,则说明氧气收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口附近,若复燃,则说明氧气收集满。

（检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若复燃,则说明是氧气.）⑦先把导管移出水面,再熄灭酒精灯（目的：防止试管内气体冷却后压强减小,水槽中的水倒吸进热的试管中,使试管炸裂）。

【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式

【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结
晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性
介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常
存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱
性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度
时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液
中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式
实验室常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

(1)组装仪器，并检查装置的气密性。

检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导
管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

(2)往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品
冲散。

(3)点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

(4)观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。

检验氧气的性质，然
后整理一起，结束实验。

(5)化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

）
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。

与某些有机物或易
氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，
分子量为158.03400。

熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。

高锰酸钾的储存条件：库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

高锰酸钾
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
热加热高锰酸钾是一种常用的氧化剂，可以通过热加热来分解气体中的氧气，
并以分解气的形式收集氧气。

其制取氧气的化学反应方程式如下：
2KMnO4（s）＋4HCl（aq）→Cl2（g）＋2MnCl2（aq）＋2KCl（aq）＋2H2O（l）＋3O2（g）
在实际应用中，热加热高锰酸钾制取氧气的步骤如下：首先，将高锰酸钾放入
容器中，在其表面加上一定量的硝酸，然后将容器加热；其次，封闭容器，随热量的升高，气体中氧气会被分解，形成二氧化氯、三氧化二氯和氧气；最后，氧气以液体的形式收集。

从化学反应方程中可以看出，热加热高锰酸钾制取氧气的反应是一个氧化还原
反应，高锰酸钾在酸性溶液的作用下被氧化成氯化钾和氯化锰，可以提供氧气。

此外，由于该反应产生大量的热量，因此，热加热高锰酸钾制取氧气时，还会释放大量热量，可以作为发动机、汽轮机等动力设备的供暖源之一。

总之，热加热高锰酸钾制取氧气是一种效率较高的提取氧气方法，不仅可以获
得大量氧气，而且还能够利用其产生的大量热量作为动力源，极大地节省能源。

高锰酸钾的化学方程式制取氧气

高锰酸钾的化学方程式制取氧气制取氧气是一种有必要的工艺过程，由于氧气在自然界一般都是化合物存在的，所以如何分离出来含有氧气的气体，有着十分重要的意义。

高锰酸钾在这一条制取氧气的制程当中，也发挥着重要的作用。

一、高锰酸钾的化学方程式高锰酸钾全称为水杨酸钾，简称为KMnO_4，它是一种金属酸盐，分子量为158.03，因其含有高价阳离子MnO_4^-，所以也被称为高价酸盐。

因此，它的化学方程式表示为：KMnO_4 = K^+ + MnO_4^-二、高锰酸钾用于制取氧气的反应以KMnO_4为调节剂，利用硫酸反应，可以将KMnO_4与酚醛树脂发生化学反应，从而分离出氧气。

其中硫酸的反应式为：2KMnO_4+3C_2H_4O_3+3H_2SO_4 = 2K_2SO_4+MnSO_4+2CO_2+4H_2O+3O_2。

1、反应物a)KMnO_4: 水杨酸钾是一种金属酸盐，分子量158.03；b)酚醛树脂: 酚醛树脂是一种单糖型改性树脂，具有良好的物理机械性能；c)硫酸: 硫酸是一种有毒的高酸碱，有明显的气味，其化学式为H_2SO_4。

2、反应过程三、高锰酸钾制取氧气的特点1、操作便利：KMnO_4制取氧气是一种常见的蒸发萃取法，其反应温度较低，操作简单，反应物易于获得，相对较为安全稳定；2、正常产率高：当正常工作条件设定的时候，KMnO_4的制取氧气的产率在80%以上，具有一定的生产效率优势；3、成本较低：循环一定次数后，KMnO_4制取氧气的反应物可以完全回收，可多次使用，可大大减少原材料制取成本，有利于降低氧气的生产成本；4、安全性高：KMnO_4制取氧气的反应是一个冷解反应，不需要过量积热，安全性较高。

总之，KMnO_4制取氧气是一种操作简单、安全可靠、产率高、成本较低的反应方式，是一种十分有效的氧气制取方法。

以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式

以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式
1. 化学方程式
- 高锰酸钾（KMnO_4）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K_2MnO_4）、二氧化锰（MnO_2）和氧气（O_2），化学方程式为：2KMnO_4{}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。

2. 反应原理相关知识点（人教版）
- 实验装置
- 发生装置：由于是固体加热制取气体，所以发生装置选用“固 - 固加热型”。

通常用大试管作为反应容器，铁架台用于固定试管，酒精灯用于加热，还需要带导管的单孔橡皮塞等。

- 收集装置：因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以采用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 实验步骤
- 查：检查装置的气密性。

将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

- 点：点燃酒精灯，先预热试管，然后对准药品部位加热。

- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

- 熄：最后熄灭酒精灯。

- 注意事项
- 试管口要放一团棉花。

- 加热时要先预热，再集中加热。

- 实验结束时要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂。