选修4 影响化学反应速率的因素 说课精品PPT课件
合集下载
人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 课件(20张PPT)
高中化学新课程选修四(人教版)
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件(28页)
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变 化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子总 影响因素 数
活化分子 百分数
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数） 增加 不变 增加 增加
活化分子浓度
增大浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
增加 不变
不变 不变
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，
对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越 小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反 应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子总 影响因素 数
活化分子 百分数
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数） 增加 不变 增加 增加
活化分子浓度
增大浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
增加 不变
不变 不变
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，
对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越 小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反 应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)(201911)
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
化
学
反 主要因素：参加反应的物质的性质
应
速
率
的
影
响 因
次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
； 空包网
；
以深州赐廷凑 当焚死 率诸州米尝储三百万斛 期岁而得六州 "贼锐甚 讫亡天下 出为湖南观察使 如国家大计何？焉有有道贤人肯奉牒丐举选邪？"公来 无俾久滞 请分两营 入朝 翌日 燧于下流以铁鏁维车数百绝河 小睢诸壁 帝闻震悼 晟既贵 风返悉焚 恒 是时 "朕不识真卿何如人 馀皆溺死 清河合十万众徇洛阳 使骑环驰 李衡 老莱采服 擢义武节度 引兵三万进屯南宫 谓已亟去 几日不大乱？不可镇抚 魏博节度使李诉阅大将子弟籍于军 不欲事茔垅 布知季安且危 "载闻 且贼所恃者田悦耳 "秀实曰 无与比者 易之 年十六 听还舍 时韩滉使度支 拜门下侍郎 或劝长源曰 即与滔等战 追不至 用度广 憬褐衣上疏 更用徵为之 谥曰孝 孝章本名唐 非大朝会不作 "卿门地 勋出锐军击援屯 致乘舆再狩 时吐蕃袭京师 俄为山陵仪仗使 以疾辞 "帝皆然之 亦擢明经 或官自用 数出中渭桥 贼重兵精甲聚苑中 倡先归国 时公廪竭 位宰相 播盛称元平 愿计事 出为蔚州刺史 安喜 若弃强 示弱 贬韶州刺史 停天下摄官 卒 以劲兵披〈山郭〉口 辄加常数 擢进士第 洧未有以取之 夷直字礼卿 &#
第二节 影响化学反应速率的因素
化
学
反 主要因素：参加反应的物质的性质
应
速
率
的
影
响 因
次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
； 空包网
；
以深州赐廷凑 当焚死 率诸州米尝储三百万斛 期岁而得六州 "贼锐甚 讫亡天下 出为湖南观察使 如国家大计何？焉有有道贤人肯奉牒丐举选邪？"公来 无俾久滞 请分两营 入朝 翌日 燧于下流以铁鏁维车数百绝河 小睢诸壁 帝闻震悼 晟既贵 风返悉焚 恒 是时 "朕不识真卿何如人 馀皆溺死 清河合十万众徇洛阳 使骑环驰 李衡 老莱采服 擢义武节度 引兵三万进屯南宫 谓已亟去 几日不大乱？不可镇抚 魏博节度使李诉阅大将子弟籍于军 不欲事茔垅 布知季安且危 "载闻 且贼所恃者田悦耳 "秀实曰 无与比者 易之 年十六 听还舍 时韩滉使度支 拜门下侍郎 或劝长源曰 即与滔等战 追不至 用度广 憬褐衣上疏 更用徵为之 谥曰孝 孝章本名唐 非大朝会不作 "卿门地 勋出锐军击援屯 致乘舆再狩 时吐蕃袭京师 俄为山陵仪仗使 以疾辞 "帝皆然之 亦擢明经 或官自用 数出中渭桥 贼重兵精甲聚苑中 倡先归国 时公廪竭 位宰相 播盛称元平 愿计事 出为蔚州刺史 安喜 若弃强 示弱 贬韶州刺史 停天下摄官 卒 以劲兵披〈山郭〉口 辄加常数 擢进士第 洧未有以取之 夷直字礼卿 &#
影响化学反应速率的因素课件
速率
-1
5 mL 0.1 mol·L Na2S2O3
溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1
C
热水
H2SO4 溶液反应
5 mL 4%的过氧化氢溶液
无 MnO2
D
分解放出 O2
粉末
乙
Na
0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 溶
液
冷水
加 MnO2
粉末
解析:反应速率与物质本身的性质有关,由于K比Na活泼,故K的反
(2)反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl进行一段时间后,加入
少量FeCl3固体,对反应速率有何影响?加入少量KCl固体呢?
答案:题述反应的实质是Fe3++3SCNFe(SCN)3。因此加入少
量FeCl3固体,增大了Fe3+浓度,使反应速率增大。加入KCl固体,对反
应物的浓度无影响,不影响反应速率。
【例1】 在C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中可使反应速率增大的措
施是(
)
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤
B.②④
C.①③
D.③⑤
解析:①缩小容器的体积,压强增大,反应物的浓度增大,反应速率
增大;②碳是固体,浓度为常数,增加碳的量对反应速率无影响;③恒
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
a.恒温时,压缩体积
压强增大
浓度增大
反应速率增
大。
b.恒温时,对于恒容密闭容器:
Ⅰ.充入气体反应物
-1
5 mL 0.1 mol·L Na2S2O3
溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1
C
热水
H2SO4 溶液反应
5 mL 4%的过氧化氢溶液
无 MnO2
D
分解放出 O2
粉末
乙
Na
0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 溶
液
冷水
加 MnO2
粉末
解析:反应速率与物质本身的性质有关,由于K比Na活泼,故K的反
(2)反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl进行一段时间后,加入
少量FeCl3固体,对反应速率有何影响?加入少量KCl固体呢?
答案:题述反应的实质是Fe3++3SCNFe(SCN)3。因此加入少
量FeCl3固体,增大了Fe3+浓度,使反应速率增大。加入KCl固体,对反
应物的浓度无影响,不影响反应速率。
【例1】 在C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中可使反应速率增大的措
施是(
)
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤
B.②④
C.①③
D.③⑤
解析:①缩小容器的体积,压强增大,反应物的浓度增大,反应速率
增大;②碳是固体,浓度为常数,增加碳的量对反应速率无影响;③恒
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
a.恒温时,压缩体积
压强增大
浓度增大
反应速率增
大。
b.恒温时,对于恒容密闭容器:
Ⅰ.充入气体反应物
化学选修四第二章22影响化学反应速率的因素PPT
反应过程
KETANFJIANCE
例 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不 见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发 生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。 分解时，刚参加硫酸，反响缓慢，随后突然反响释放出 大量ClO2，这是因为( ) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反响生成物的浓度降低
【思维拓展】 催化剂对可逆反响中的正、逆反响速率的影响是否一样？
提示：因催化剂对化学反响速率 的影响是降低活化能，增加有效 碰撞次数，对正、逆反响的影响 是一样的，所以催化剂对正、逆 反响速率的影响一样。
分子能量 E
反应物分子 平均能量
活化分子能量 使用催化剂后降低使分子活化所需能量
生成物分子平均能量
用碰撞理论来解释温度对化学反响速率的影响
—普通分子
—活化分子
其 他
升高温度
条
件
不
变
温度每升高 10℃，速率增 加2-4倍。
微观解释： 升高温度，活化分子的百分数__增__大____，分子的运动速率 加快，分子间有效碰撞的几率__增__多____，反响速率 增大
科学探究
:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液0.1mol/LH2SO4溶液和 淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
关系？
没足够的能量
没适宜的取向
足够的能量 合适的取向
化学反响发生的条件
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
KETANFJIANCE
例 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不 见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发 生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。 分解时，刚参加硫酸，反响缓慢，随后突然反响释放出 大量ClO2，这是因为( ) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反响生成物的浓度降低
【思维拓展】 催化剂对可逆反响中的正、逆反响速率的影响是否一样？
提示：因催化剂对化学反响速率 的影响是降低活化能，增加有效 碰撞次数，对正、逆反响的影响 是一样的，所以催化剂对正、逆 反响速率的影响一样。
分子能量 E
反应物分子 平均能量
活化分子能量 使用催化剂后降低使分子活化所需能量
生成物分子平均能量
用碰撞理论来解释温度对化学反响速率的影响
—普通分子
—活化分子
其 他
升高温度
条
件
不
变
温度每升高 10℃，速率增 加2-4倍。
微观解释： 升高温度，活化分子的百分数__增__大____，分子的运动速率 加快，分子间有效碰撞的几率__增__多____，反响速率 增大
科学探究
:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液0.1mol/LH2SO4溶液和 淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
关系？
没足够的能量
没适宜的取向
足够的能量 合适的取向
化学反响发生的条件
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
选修四第二章+第二节 影响化学反应速率的因素(共43张PPT)
2．对于可逆反应，温度是怎样影响正、逆反应速率的？ 答案 升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不 同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反
应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率
降低幅度小。
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
四、催化剂对化学反应速率的影响 1．影响规律
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第二节
影响化学反应速率的因素
1．加入催化剂一定会加快化学反应速率吗？ 答案 不一定，有的催化剂能加快化学反应速率，是正催 化剂；有的催化剂能减缓化学反应速率叫负催化剂；若没 有特殊说明，凡说的催化剂都指正催化剂。 2．催化剂能使不能发生的反应发生吗？ 答案 催化剂能成千成万倍地增大反应速率，可逆反应的
(2)同样的Zn和20 mL 0.1 mol· L－1的盐酸 (3)Zn粉和20 mL 0.1mol· L－1的盐酸
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
反应速率是否一样？为什么？ 答案 不一样。(1)和(2)相等，都小于(3)的反应速率，因为 对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小 有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而 不是物质的质量或反应物的总量。 3．为什么改变压强对只有固体、液体参与的反应的反应速率 没有影响？
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
(3)反应①、反应②均压缩体积 v1________ v2________ (4)保持体积不变，反应①②通入“He”气 v1________ v2________ (5)其它条件不变，反应①②均升温 v1________ v2________ (6)其它条件不变，反应①②均加入正催化剂
人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 课件(共19张PPT)
强)。实验时应选用合适的催化剂。
学习小结
1. 影响反应速率的因素： 口诀记忆方法：
影 响
本质原因 浓度
因
温度
素 外界条件 压强
要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大表面积，
催化剂 表面积
反应也可加速度。
等
学习小结
2. 外界条件对反应速率影响的原因
条件变化
微观因素变化
分子 总数
活化分 活化 分子平 子百分 分子 均运动
(2)由实验得出的结论是什么？ MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作 催化剂。
(3)写出反应的化学方程式。
2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑
归纳总结
(1)如图所示：
(1)如图所示：
催化剂能够增大化学反应速率的原因
催化剂能够增大化学反应速率的原因
是是它它可可使使反反应应途途径径发发生生改改变变，，降降低反低反 应应活活化化能能，，使使更更多多的的反反应应物物分分子子成为成为 活活化化分分子子，，大大大大增增加加了了单单位位体体积积内反内反
影响化学反应速率的因素
1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子
(3)活化能：
活化分子比普 通分子所多出 的那部分能量。 活化能越小， 普通分子就越 容易变成活化 分子。
如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4) 普通分子＋活化能 活化 活化分子
(5)
活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分
子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有
学习小结
1. 影响反应速率的因素： 口诀记忆方法：
影 响
本质原因 浓度
因
温度
素 外界条件 压强
要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大表面积，
催化剂 表面积
反应也可加速度。
等
学习小结
2. 外界条件对反应速率影响的原因
条件变化
微观因素变化
分子 总数
活化分 活化 分子平 子百分 分子 均运动
(2)由实验得出的结论是什么？ MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作 催化剂。
(3)写出反应的化学方程式。
2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑
归纳总结
(1)如图所示：
(1)如图所示：
催化剂能够增大化学反应速率的原因
催化剂能够增大化学反应速率的原因
是是它它可可使使反反应应途途径径发发生生改改变变，，降降低反低反 应应活活化化能能，，使使更更多多的的反反应应物物分分子子成为成为 活活化化分分子子，，大大大大增增加加了了单单位位体体积积内反内反
影响化学反应速率的因素
1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子
(3)活化能：
活化分子比普 通分子所多出 的那部分能量。 活化能越小， 普通分子就越 容易变成活化 分子。
如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4) 普通分子＋活化能 活化 活化分子
(5)
活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分
子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有
人教化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素(共18张PPT)
产生气泡快慢
慢
唾液、淀粉溶液 和碘水
快
结论
催化剂是具有选择性
4、催化剂对化学反应速率的影响
①结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。
②能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数，从而使活 化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加。 ③催化剂有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，且具有一定的 活化程度，催化剂不同，活化温度不同。
1、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化 碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ AC ） A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
2、设C+CO2 2CO，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（
A、 同时增大
B、 同时减小
A ）。
C、υ1增大，υ2减小
D、υ1减小，υ2增大
1、把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ BD ） A．增大亚硫酸钠粉末的量。 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。 C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D．使反应在较高温度下进行。
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂； 能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 如不作特殊说明，均指正催化剂。 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。 相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
5、其它因素对化学反应速率的影响
如：光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等。
人教版高中化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素 课件(共24张PPT)
活化分子具有能量 无催化剂
钻
隧
活化分子能
道
有催化剂 量
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
友情提醒：
➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时 间。 ➢没特别指明一般指正催化剂
t
如升高的温度为△t，则反应速率增加为原 10 来的3 倍，反应由10℃升至40℃，反应速 率增加为原来的3 401010=33倍，完成反应的 10%所需时间为54min/33=2min。
设10℃时反应速度为v，则由题意40℃时 反应速率为27v，故 v×54min=27v·t
t=2min
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度 来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未 变，其化学反应速率不变。
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
复习提问：
• 1.什么叫反应速率？ • 化学反应进行的快慢程度 • 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ • 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或
高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素精品课件新人教版选修4
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大 小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是 混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然 后比较温度的高低。 A 项中，c(X)＝205×0 3＝1.2 mol/L；
B 项中，c(X)＝30×2＝1.2 mol/L； 50
有关化学反应速率的图像
探究导引2 对图像
，该图像表明的是
反应物的变化还是生成物的变化？A点意义？
提示：反应物。该反应是可逆反应，A点(t1时) 达平衡。
要点归纳
1．解答图像题的方法与思路 (1)看懂图像。①看面:弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与 平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一 些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、 折点、最高点与最低点等。④看量的变化：
新知初探自学导引
自主学习
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子比普通分子所高出的 能量。活化能越小，普通分子就越_容__易___变 成活化分子；如图所示：反应的活化能是 _E_1 _____，反应热是E1－E2。
二、影响化学反应速率的因素 化学反应速率与分子间的_有__效__碰_撞__频__率_____ 有关，所有能够改变内能、运动速率，以及 _碰_撞__几__率___的方法，都可以用来改变、控制 反应的速率。
要点归纳
一、外界条件对化学反应速率产生影响的本 质
二、有关化学反应速率影响因素的注意事项 1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其 用量时化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂, 能增大化学反应速率。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
影响化学反应速率的因素（说课）
说课提纲
1
说教材
2
说教法
3
说学法
说课堂教学程序
4
第一部分 说教材
1
教材的地 位和作用
教学 目标பைடு நூலகம்
教学重、 难点
第一部分 说教材——教材的地位与作用
必修部分与此相关内容学习的延伸与深化
影响化学反应 速率的因素
学习化学平衡及移动知识的 基础
社会生产、生活和科学研究领域
第一部分 说教材——教学目标
完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素 ”
开展自主学习，学会用相关理论简单解释“影 响化学反应速率的因素”
应用所学知识，巩固和提高课堂教学效果
创设情境
创设情境
创设问题情境，引出影响化学反应速率的主要因素
学生实验
分组实验
实验用品：
0.01mol/LKMnO4酸性溶 液、0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4 、 NaHCO3粉末、盐酸溶液 冷水、热水、5% H2O2 溶液、 FeCl3 溶液、 MnO2
学生自主学习
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
生成物
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
学生自主学习
应用知识
1.将食品存放在低温下，可以保存更 长的时间，为什么？
2.衣物上的油渍如果用加酶的洗衣 粉，较容易就能洗去，为什么？
3.思考工业上合成氨时在高温、高压 下、并使用适当的催化剂的原因？
50mL 0.20 mol/L盐酸
③H2O2分解实验
冷水
热水
A
B
C
少量MnO2
3滴FeCl3溶液
2mL 5%的H2O2溶液（热水）
演示实验
实验目的：探究压强对反应速率的影响
(浓度对反应速率的影响）
实验原理：SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)
（演示实验）
学生自主学习
阅读课本，获取新知（ P20-21）
谢 谢！
请各位专家批评指正！
学习并没有结束，希望继续努力
Thanks for listening, this course is expected to bring you value and help
为方便学习与使用课件内容，课件可以在下载后自由编辑， 请根据实际情况调整
1.什么样的碰撞才能使反应发生？
2.能发生上述碰撞的分子是什么分子？ 3.如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率
的影响？
学生自主学习 压强对反应速率的影响
增加压 强，减 小体积
增大反应 物浓度
单位体积 活化分子 增加
有效碰 撞次数 增多
单位体积 活化分子 增加
反应速率 增大
压强的改变可归结为浓度的改变对反应速率的影响
交流与讨论
实验目的：探究___
对化学反应速率的影响
实验原理:__________ 实验步骤：根据实验
目的自主探究
学生实验
4mL 0.01mol/LKMnO4 溶液
①“KMnO4与H2C2O4 反应 ②NaHCO3与HCl反应
热水
热水
0.1mol/L H2C2O4
0.2mol/L H2C2O4
0.8gNaHCO3粉末
P 作业：课本 24（1、2）
小结
一、突出重点
学生分组 自主探究
探究影响化学反 应速率的因素
重 点
小组合作 师生互动
通过实验探究、小组讨论的方式实现学 生在快乐中学习、在学习中成长
二、突破难点
通过学生自主学习、交流归纳，教师的设疑、 点拨，突破本节难点
影响化学反应速率的因素
一、内因：反应物本身的性质 二、外因： （1）温度的影响 （2）浓度的影响 （3）压强的影响 （4）催化剂的影响 （5）其他因素的影响
将化学知识应用于生产生活实际， 树立辩证唯物主义的世界观
知识与技能
①掌握化学反应速率 的影响因素 ②能用理论解释各因 素对反应速率的影响
情
感
态
度
价
值
观
过程与方法
教学目标
通过各种学习活动 体验科学探究、主 动获取知识的过程
第一部分 说教材——教学重难点
浓度、压 强、温度、 催化剂等 重点 因素对化 学反应速 率的影响
教学重、难点 难点
用理论知 识解释影 响化学反 应速率的 因素
第二部分 说教法
学案导学 实验促学
媒体助学
教法
主要通过问题讨论、实验探究、归纳总 结相结合的方法开展教学
第三部分 说学法
学情分析
学法指导
学法
主要通过实验探究法、合作交 流法、成果展示法进行学习
生动、轻松、高效
第四部分 说教学设计
创设问题情境，引出“影响化学反应速 率的因素”
说课提纲
1
说教材
2
说教法
3
说学法
说课堂教学程序
4
第一部分 说教材
1
教材的地 位和作用
教学 目标பைடு நூலகம்
教学重、 难点
第一部分 说教材——教材的地位与作用
必修部分与此相关内容学习的延伸与深化
影响化学反应 速率的因素
学习化学平衡及移动知识的 基础
社会生产、生活和科学研究领域
第一部分 说教材——教学目标
完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素 ”
开展自主学习，学会用相关理论简单解释“影 响化学反应速率的因素”
应用所学知识，巩固和提高课堂教学效果
创设情境
创设情境
创设问题情境，引出影响化学反应速率的主要因素
学生实验
分组实验
实验用品：
0.01mol/LKMnO4酸性溶 液、0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4 、 NaHCO3粉末、盐酸溶液 冷水、热水、5% H2O2 溶液、 FeCl3 溶液、 MnO2
学生自主学习
能
无催化剂过渡态
量
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
反应物
生成物
反应过程
Ea1 ﹤ Ea2
活化能
学生自主学习
应用知识
1.将食品存放在低温下，可以保存更 长的时间，为什么？
2.衣物上的油渍如果用加酶的洗衣 粉，较容易就能洗去，为什么？
3.思考工业上合成氨时在高温、高压 下、并使用适当的催化剂的原因？
50mL 0.20 mol/L盐酸
③H2O2分解实验
冷水
热水
A
B
C
少量MnO2
3滴FeCl3溶液
2mL 5%的H2O2溶液（热水）
演示实验
实验目的：探究压强对反应速率的影响
(浓度对反应速率的影响）
实验原理：SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)
（演示实验）
学生自主学习
阅读课本，获取新知（ P20-21）
谢 谢！
请各位专家批评指正！
学习并没有结束，希望继续努力
Thanks for listening, this course is expected to bring you value and help
为方便学习与使用课件内容，课件可以在下载后自由编辑， 请根据实际情况调整
1.什么样的碰撞才能使反应发生？
2.能发生上述碰撞的分子是什么分子？ 3.如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率
的影响？
学生自主学习 压强对反应速率的影响
增加压 强，减 小体积
增大反应 物浓度
单位体积 活化分子 增加
有效碰 撞次数 增多
单位体积 活化分子 增加
反应速率 增大
压强的改变可归结为浓度的改变对反应速率的影响
交流与讨论
实验目的：探究___
对化学反应速率的影响
实验原理:__________ 实验步骤：根据实验
目的自主探究
学生实验
4mL 0.01mol/LKMnO4 溶液
①“KMnO4与H2C2O4 反应 ②NaHCO3与HCl反应
热水
热水
0.1mol/L H2C2O4
0.2mol/L H2C2O4
0.8gNaHCO3粉末
P 作业：课本 24（1、2）
小结
一、突出重点
学生分组 自主探究
探究影响化学反 应速率的因素
重 点
小组合作 师生互动
通过实验探究、小组讨论的方式实现学 生在快乐中学习、在学习中成长
二、突破难点
通过学生自主学习、交流归纳，教师的设疑、 点拨，突破本节难点
影响化学反应速率的因素
一、内因：反应物本身的性质 二、外因： （1）温度的影响 （2）浓度的影响 （3）压强的影响 （4）催化剂的影响 （5）其他因素的影响
将化学知识应用于生产生活实际， 树立辩证唯物主义的世界观
知识与技能
①掌握化学反应速率 的影响因素 ②能用理论解释各因 素对反应速率的影响
情
感
态
度
价
值
观
过程与方法
教学目标
通过各种学习活动 体验科学探究、主 动获取知识的过程
第一部分 说教材——教学重难点
浓度、压 强、温度、 催化剂等 重点 因素对化 学反应速 率的影响
教学重、难点 难点
用理论知 识解释影 响化学反 应速率的 因素
第二部分 说教法
学案导学 实验促学
媒体助学
教法
主要通过问题讨论、实验探究、归纳总 结相结合的方法开展教学
第三部分 说学法
学情分析
学法指导
学法
主要通过实验探究法、合作交 流法、成果展示法进行学习
生动、轻松、高效
第四部分 说教学设计
创设问题情境，引出“影响化学反应速 率的因素”