(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式课件
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2015届高考化学一轮总复习 专题二 第二单元 电解质 离子反应课件 苏教版
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(
)
解析
电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大
小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联 系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3· H2 O， NH3· H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而 NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱
举例
2. 电解质的电离 水溶液中或熔融 状态下，离解成 电离是指电解质在__________________ 自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______ === ”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连 接。 ＋＋SO 2－ Na SO ===2Na 2 4 4 如Na2SO4：_________________________ ，HClO： ＋ － HClO H ＋ ClO __________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 ＋ － H2CO3 H ＋HCO3 ， 完。如：H2CO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 _________________________ ；Fe(OH)3：
①硫酸
⑦醋酸 NaHCO3 答案
②盐酸
⑧氯化氢 ①④⑦⑧⑫
③氯气
⑨蔗糖
④硫酸钡
⑩氨气
⑤酒精
⑪CO2 ⑧⑫
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 ( (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) ) )
高考化学一轮复习课件第2讲 离子反应课件共58张
(5)CO2通入NaAlO2溶液中: 化合物,不能电离、不能导电 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 盐酸过量: C +2H+ H2O+CO2↑ 。 (6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ ( )
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3
高考化学一轮总复习 第2章 第2节离子反应课件
OH－===BaSO4↓＋H2O( )
菜单
高三总复习·化学
切
(5)NaHCO3 的水解：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
脉
搏 考
()
点 突
(6)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋ 课
破
时
H2O===2HClO＋SO32－( )
提 升
提
练
素 养
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
升 练
素
养 高
2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(
)
频
考 点
(3)Na2O2
固
体
与
水
反
应
：
2O
2－ 2
＋
2H2O===4OH
－
＋
O2↑( )
菜单
高三总复习·化学
切
(4)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋
脉
搏 考
CO2↑(
)
点 突
高
频
(6)×
考
点
菜单
高三总复习·化学
【题组二】 考查化学式或离子符号的正确使用
切 脉
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
搏
考 点
(1) 醋 酸 与 氨 水 混 合 ： CH3COOH ＋
突
破 NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
课 时
提
提
(2) 碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 ： Ca(HCO3)2 ＋
考
点 突
(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 课
2015高考化学一轮复习 第二章 第二讲 离子反应
第二讲离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案 B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案 A3．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。
化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
高三化学一轮复习 第二章 第2讲 离子反应和离子方程式课件
C．加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成 难电离 的物质；③生成 易挥发 的物质；④发 生 氧化还原反应 。
(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是 A (填序 号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E ；因此 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小
及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系,A错误； 尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强 电解质，B错误； 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 === 表示。如H2SO4、
NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 H2SO4===2H＋＋SO24－ 、 NaOH===Na＋＋OH－ 、
(NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO42－
。
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第
一步电离决定。如H2S电离方程式为 。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液
高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
高考化学大一轮复习讲义：第2章 第2节 离子反应 含解析
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等|—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。
高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 精品课件 鲁科版必修1
2－ 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，应该写成 Cu2＋＋SO4 ＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
高考化学一轮复习第二章第二讲电解质离子反应-PPT文档资料67页
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
5．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
——写出正确的化学方程式
C__a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=__=_C_a_C__l_2＋__C__O__2↑__＋___H_2_O_。
——把易溶解且易电离的物质写成离子形式
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
2．离子方程式正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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热点透析1
一种关系………………………………………………………………………………………… 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中 的电离方程式为_N_a_H__S_O__4=_=__=_N_a_＋__＋__H_＋_＋__S__O_4_2－_，在熔融状 态下的电离方程式为_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H__S_O_4_－_。
考基梳理 助学提升
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考向集训 名师揭秘
热点透析1
2．强电解质、弱电解质
电 在水溶（全部电离）强电解质，包括：强__酸__、__强__碱___、__大__部__分__盐__等 解 液中
2018学年度2015级高考化学一轮复习《离子反应》(PPT课件共张) (共94张PPT)
(1)金属能导电，所以金属是电解质( × )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( × )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( × )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × )
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × )
第2讲 离子反应
考纲要求
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写
离子方程式，并能进行有关计算。
一、知识梳理
1.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ③ )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ① )
答案
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能
力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( A )
A.b>a>c
C.c>a>b
B.a＝b＝c
D.b>c>a
解析 : 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，
NaCl===Na＋＋Cl－ (7)NaCl________________ ；
2＋ 2－ BaSO ===Ba ＋ SO 4 4 ； (8)BaSO4____________________
2－ ＋ － － ＋ NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 3 3 3 3 ； (9)NaHCO3__________________________________________
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过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
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题组一
电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 ＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 (1)H2SO4___________________________________ ；
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2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 完全 定义 电离的电解质 电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能 部分 电离的电解质
不存在
存在
水合离子、水分子、 弱电解质分子
溶液中存在 水合离子、 水分子 微粒种类 电离过程
不可逆、不存在电
离平衡
可逆、存在电离平衡
－ 3＋ Fe(OH) Fe ＋ 3OH 3 (4)Fe(OH)3_________________________________ ； ＋ － NH · H O NH ＋ OH 3 2 4 (5)NH3· H2O________________________________ ；
NaCl===Na ＋Cl (6)NaCl____________________________________ ；
＋ － － ＋ 2－ H CO H ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3 ； (2)H2CO3_____________________________________ － 2＋ Ca(OH) ===Ca ＋ 2OH (3)Ca(OH)2_________________________________ ； 2
离子反应和离子方程式
用分类思想突破跟量有关的离 子方程式的书写
离子 反应 离子 方程 式
考点三
考点四
突破离子方程式正误判断的 “四个陷阱”知识梳理
I
考点一 电解质
1．电解质和非电解质的比较 相同 定义 不同点 实例 点 在水溶液里或熔 一定条件下能 NaCl 电解 都 融状态下能够导 够电离产生离 H2SO4 质 是 电的化合物 子，能导电 NaOH 化 在水溶液里和熔 合 非电 不能电离 蔗糖 融状态下都不导 物 解质 不能导电 酒精 电的化合物 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
错误； (5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × ) 解析 CaO 是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能
导电，它的水溶液能导电，是因为 CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 能电离出自由移动的 Ca2＋和 OH－， 错误。
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强酸：HCl、H2SO4、 弱酸：CH3COOH、 HNO3、 HClO4、 HBr、 HCN、H2S、H2CO3 等 HI 等 弱碱：NH3· H2O、 举 强碱： KOH、 NaOH、 Cu(OH)2 等 例 Ba(OH)2 等 H2O 及小部分盐： 绝大部分盐：BaSO4、 (CH3COO)2Pb 等 BaCl2 等 3．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动 离子 的过程。
①④⑦⑧⑫ ，属于 3．下列物质中，属于电解质的是_____________ ⑤⑨⑩⑪ ； 属 于 强 电 解 质 的 是 非 电 解 质 的 是 __________ ①④⑧⑫ ，属于弱电解质的是________ ⑦ 。 __________
①H2SO4 ⑥铜 ② 盐酸 ③ 氯气 ④ 硫酸钡 ⑤ 酒精 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
离，故其为强电解质，错误；
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(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( √ ) 解析 弱电解质溶液中， 有未电离的弱电解质和水这两
种共价化合物分子，正确； (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合 物 ( × ) 解析 HCl、H2SO4 都是共价化合物但却是强电解质，
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深度思考
1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电 解质吗？试举例说明。 答案 不一定，如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化
合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再 如 CO2、SO2、NH3 的水溶液也能导电，但导电的原 因并不是 CO2、SO2、NH3 分子的电离所致，而是它 们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O 电离产 生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电 解质。
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电 性强 ( × ) 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓
解析
度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱 没有必然联系，错误；
(2)BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解 质 ( × ) 解析 尽管 BaSO4 难溶于水， 但溶解的部分全部电
化学
人教版
第二章
第2讲
化学物质及其变化
离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能 正确书写离子方程式，并判断其正误。
知识梳理 考点一 电解质
考点二
⑪CO2 ⑫NaHCO3
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反思归纳
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2 外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等 弱酸：HF、HClO 等。