人教版高中化学必修二模块检测题(二).docx

高中化学学习材料

模块检测题(二)

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．(2015·广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是( )

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。

B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。

C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。

D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。

答案：B

2．下列措施或说法不符合“环保”理念的是( )

A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合

成汽油

B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时有效防护

C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理解析：本题依托社会生活为背景，考查环境保护的相关常识。A、C、D均能减少环境中的污染物，而B项只是来监测环境质量，对污染物的减少没有直接的意义。

答案：B

3．下列属于物理变化的是( )

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水

A．①②③④B．①②⑤⑦

C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

答案：C

4．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( )

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：B n－

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A

解析：三种微粒可表示为a A n＋，b B n－，c C，则：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。原子序数大小是A>C>B。因三种微粒都是稳定结构，故C 是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是B n－>A n＋，原子半径大小关系是A>B。

答案：C

5．(2015·江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。

答案：C

6．下列反应中，属于加成反应的是( )

A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl

B ．CH 2===CH 2＋HCl ――――→一定条件CH 3CH 2Cl

C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O

解析：A 、D 属取代反应，B 为加成反应，C 为氧化反应。

答案：B

7．下列叙述中错误的是( )

A ．ⅢA 族的

B 元素和ⅦA 族的F 元素能形成共价化合物BF 3

B ．Na ＋和O 2－电子层结构相同，Na ＋比O 2－半径小

C ．ⅠA 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D ．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

解析：B 和F 都是非金属元素，BF 3不是离子化合物，而是共价化

合物，A 项正确。Na ＋和O 2－都是10电子结构，Na ＋比O 2－核电荷数大，Na ＋比O 2－半径小，B 项正确。根据同主族元素金属性递变规律，ⅠA 族元素中原子半径最大的金属性最强，C 项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar ，其非金属性比Cl 弱很多，D 项错误。

答案：D

8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )

A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质Mg

B ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质Al

C ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu

解析：Mg 的活泼性强，不能用H 2还原法制备Mg ，而是用电解熔

融MgCl 2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH 而不是Na ；CuO 强热

分解生成Cu 2O 而不是Cu 。

答案：B

9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：

A 2(g)＋

B 2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是( )

A ．用A 2、

B 2、AB 的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2

B ．容器内的总压强不随时间变化而变化

C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2

D ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

解析：A 项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B

项与D 项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C 项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。

答案：C

10．下列叙述中错误的是( )

A ．H 2在Cl 2中燃烧、H 2与Cl 2的混合气体光照发生爆炸，都放出

热量

B ．H 2在O 2中燃烧生成H 2O 放出能量，H 2O 分解为H 2和O 2吸收能量

C ．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe

＋2F 2===XeF 4，该反应过程中Xe 和F 2都有化学键断裂

D ．在CaO ＋H 2O===Ca(OH)2的过程中CaO 和H 2O 的总能量高于

Ca(OH)2的总能量

解析：已知H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 放出热量，即H 2和Cl 2

的总能量高于HCl 的总能量，同样，H 2＋Cl 2=====

光照2HCl 的能量变化是放出热量，A 项正确。根据能量守恒定律，B 项正确。一般来说，在化学反应过程