九年级化学第九单元-课题2溶解度PPT优秀课件
合集下载
新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt
时间
如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱 和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的 量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶 液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？ 错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱 和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液 稀 溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
人教九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(共19张PPT)
▪
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/9
LOGO ▪ 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
▪
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/92021/8/9August 9, 2021
▪ 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/92021/8/92021/8/92021/8/98/9/2021
▪
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 9日星 期一2021/8/92021/8/92021/8/9
人教版九年级化学下册9.2溶解度教学课件ppt
实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解
①
②
①
20ml水 加5g硝酸钾 搅拌
①完全溶解 ③
②部分溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
①
加热
③晶体析出
冷却
再加5g硝酸 钾，搅拌
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
不饱和溶液 降低温度 饱和溶液
降温 结晶
结晶
当热的硝酸钾溶液冷却后， 烧杯底部出现了固体。
结晶：溶质从溶液中 析出的过程叫结晶。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，改变温度 增加溶质，减少溶剂，改变温度
不饱和溶液
注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液
冷却 蒸发溶剂
结晶
海
水
晒
蒸发
盐
结晶
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
人教版九年级下册化学第九单元溶液 课题2 溶解度 课件(共18张PPT)
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 化钠的溶解度为36.5克
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察 硝酸钾溶解度曲线,你得到什么信息?
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课题2 溶解度
一.饱和溶液与不饱和溶液
九年级下化学(人教版)同步课件：9.2 溶解度(共35张PPT)
☆知识延伸☆ 1、影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种 类；②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化 钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 [Ca(OH)2]。 2、溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度； ②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对 溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的 某物质的饱和溶液。
易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH 溶解在 l00 g 酒精中达到饱和
D．将等质量 40℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20C，
析出的晶体前者比后者多
2．【2017 年江苏省无锡市江阴市南闸中学九年级模拟】生活中的下
列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ C ）
③指明是饱和状态；
④指明单位是 g。
【考题示例】【 湖南省娄底市 2017 届九年级初中学业水平考试第二次 模】在 20℃时，取下表中的四种物质各 20 克，分别加入到 100 克水 中充分溶解后，有固体剩余的是（A ） 20℃时 ，各物质溶解度如下表：
物质名称 氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克 A. 氯酸钾
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法 ☆知识详析☆ 1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体
的形式析出，这一过程叫做结晶。 2、结晶方法通常有两种：
①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质， 如从海水中提取食盐；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影 响变化较大的物质，如硝酸钾。
人教版初中化学九年级上册 9.2 溶解度 第2课时( 24 张PPT)(共24张PPT)
硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ____氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸_。
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件 (共17张ppt)最新课件
义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
再加入 15mL水搅
拌
剩余的NaCl 又溶解
判断： 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液
实验9-6
操作
现象
判断
加入5gKNO3，搅拌 全部溶解
再加5gKNO3，搅拌 部分不溶
加热
全部溶解
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液
再加5gKNO3，搅拌 全部溶解
冷却
有固体析出 饱和溶液
思考： 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶
加热 再加5gKNO3，搅拌
冷却
现象 全部溶解
判断
不饱和溶液
部分不溶
饱和溶液
全部溶解 不饱和溶液
全部溶解 有固体析出
饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。
饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不 能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠 粗盐
多种化 工原料
母液
结晶池 蒸发溶剂
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
四、溶液的分类：
在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不限条件粗略分
浓溶液
溶液
一定条件下分类
6
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还 能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、如何判断一种溶液是否饱和呢？
①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。
液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
再加硝酸钾
加入少量 高锰酸钾 硝酸钾饱和溶液
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和 溶液；却是高锰酸钾的 不饱和溶液
11
2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液 时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的 溶剂里，”这两个条件？
浓溶液
稀溶液
操作
现象
加入5g氯化钠，
搅拌
食盐完全溶解
结论
20mL水能完全溶 解5g氯化钠
再加5g氯化钠，
搅拌
食盐有少量剩余
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加15mL水， 搅拌
剩余的食盐又 增加溶剂的量，
溶解
可将未溶物质溶解
在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。 化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
课题2 溶解度
【思考一】溶液是如何形成的？ 像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是 不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
【实验9-5】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入5g 氯化钠，搅拌；等溶解后， 再加5g氯化钠，搅拌，观察 现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
操作
现象
加入5g氯化钠，
搅拌
食盐完全溶解
结论
20mL水能完全溶 解5g氯化钠
再加5g氯化钠，
搅拌
食盐有少量剩余
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加15mL水， 搅拌
剩余的食盐又 增加溶剂的量，
溶解
可将未溶物质溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【思考二】 ：升高温度，物质能不能无限制地溶解
在一定量水中呢？
【实验9-6】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g硝酸钾，搅拌；等溶解后 ，再加5g硝酸钾，搅拌，观 察现象。当烧杯中硝酸钾固 体有剩余而不再继续溶解时， 加热烧杯一段时间，观察剩 余固体有什么变化。然后再 加入5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生？
不饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能 够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
二、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系：
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂
或降低温度 增加溶剂或升高温度
蒸发溶剂
饱和溶液
结晶
冷却
温馨提示:
（1）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的
操作 加入5g硝酸钾，
搅拌Hale Waihona Puke 再加5g硝酸钾，搅拌 加热
再加5g硝酸钾， 搅拌 冷却
现象 固体完全溶解 有固体不溶物 固体消失了 固体又溶解了 有固体析出
结论
20mL水能完全 溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾 温度升高， 硝酸钾溶解能力增强
同上
温度降低， 硝酸钾溶解能力降低
【结论】 温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
15
三、结晶
冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出
硝酸钾晶体 1、溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
2、固体溶质
溶解 结晶
溶液里的溶质
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
3、结晶的方法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
22
二、溶解度
1、固体溶解度概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。用符号S表示。
①条件：一定温度 2、固体溶解度的四要素：②标准：100克溶剂（一般指水）
②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是 饱和溶液
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解， 则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是 饱和溶液。
判断属于饱和溶液或不饱和溶液
实验9-5 操作
现象
加入5g食 盐
搅拌
NaCl完全 溶解
再加入5g 食盐搅拌
NaCl还有 部分剩余
稀溶液 饱和溶液
不饱和溶液
200C,100g水最多溶解36gNaCl, 浓、饱和 200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2 稀、饱和 关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
14
概念
概念
升温或增加溶剂 饱和溶液 降温.减少溶剂.增加溶质 不饱和溶液
操作 现象 结论
加入5克氯化钠， 再加入5克氯
搅拌
化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部 分溶解
不饱和溶液
饱和溶液
再加入15ml水， 搅拌
剩余的氯化钠晶 体继续溶解最后 消失
不饱和溶液
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液
结论
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
12
操作 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌