第一章 第三节 元素周期表的应用wtt

第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】

1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会

运用元素周期表；

【重点难点】同周期元素性质递变规律。

【教学过程】

一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）

1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周

期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。

2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的

递增而呈现。

3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）

（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性

①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性

越；

②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性

越。

(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性

①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；

②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；

③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。

【活动探究】完成下表（填写化学式）

结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究）

总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后是性质及其稳定的元素。

【课堂练习】

1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢

氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。

2、下列叙述正确的是（）

A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大

B、在周期表中0族元素的单质全部是气体

C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等

3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

A 硫酸比盐酸稳定

B 氯化氢比硫化氢稳定

C 盐酸酸性比氢硫酸强

D 硫酸酸性比高氯酸

4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）

A． O

2 B． N

2

C． F

2

D． Cl

2

5、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）

A.原子半径逐渐减小

B.元素原子得电子能力逐渐增强

C.最高正化合价逐渐降低

D.气态氢化物稳定性逐渐增大

6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

A 原子半径逐渐增大

B 元素原子得电子能力逐渐增强

C 最高正化合价逐渐增大

D 气态氢化物稳定性逐渐增大

7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）

A．最外层电子数A原子比B原子少

B．电子层数A原子比B原子多

C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H

2

的量A比B多

D．常温时，A能从水中置换H

2

而B不能

8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺

序是：HZO

4 >H

2

YO

4

> H

3

XO

4

，下列判断正确的是（）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④

9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则

这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）

A . A ＞ B＞ C B. B＞A＞ C C. B＞C＞A D. C＞

B ＞A