第一章 第三节 元素周期表的应用wtt
第3节元素周期表的应用精品精品文档
对其它的主族是否也有这样规律？
2019/10/7
提示： 根据主族元素性质的相似性和递变性 预测金属钾的性质
观察钾元素在元素周期表中的位置， 预测金属钾的性质，
2019/10/7
K与水反应演示
内容
K与水 反应
现象
结论
浮， 游，熔成闪亮的火球， 发出紫色的火焰，伴有轻 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 微的爆炸现象，红
第3节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
2019/10/7
复习检查上节课内容
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
2019/10/7
交流研讨
同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？
-1-1-1ຫໍສະໝຸດ 都能与H2反应形 成气态氢化物
HF
HCl
HBr HI
最高价氧化物的 水化物显强酸性
无
HClO4 HBrO4 HIO4
单质的氧化性
单质常做氧化剂
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卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2
暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2
高温
缓慢
氢化物的 稳定性
Na与 水反应
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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3.第ⅠA族 （Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）
1）碱金属元素的相似性
a. 最外层电子数为 1
第三节 元素周期表的应用第二课时wtt
第三节元素周期表的应用（第二课时）【学习目标】1、以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【重点难点】同主族元素性质递变规律【教学过程】一、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。
元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。
【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
二、元素周期表对生产实践的指导作用1、研究物质结构2、发现新元素3、合成新物质4、寻找新材料【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律【巩固练习】1、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性 F-＞Cl-＞Br-D、稳定性 HCl＞H2S＞PH32、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( ) A．比钙的金属性强 B．在化合物中是+2价C．是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A、砹是有色固体B、砹易溶于有机溶剂C、砹化氢很稳定D、砹化银不溶于水6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
元素周期表的应用ppt
总结
问题： 1.如果让你重新设计元素周期表，你会把它 画成什么样子？
2.每位同学选择一个元素，分析该种元素在 学习、科研以及生产生活中的应用。
谢谢
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
周期表位置
H
同族元素：类似性
2017年，哈 佛大学科学 家在《科学》 杂志上发布 了获取金属 氢的相关报 告，宣布成 功制取金属 氢。
同族元素：类似性
At
同周期元素：渐变性
迁移应用
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环 境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是 有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 CH4 ＞ NH3 ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ H2S ＞ HCl 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S ＞ H2O； CS2 ＞ CO2 CCl4 ＞ CF4 （选填＞或＜＝。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其 间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还 CF3 Cl 可以是 CFCl3 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 使大气层出现臭氧空洞 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 a 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是 值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
《元素周期表及其应用》.ppt
碱金属 元素
化学性质相似性
与非金属反应，生成金属化合物。
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐__增_强____
Cs
最高价氧化物的水化物的碱性__增_强____
结论：同族元素，有相似性也有递变性
碱金属 化学性质相似性 元素 Li与与水非反金应属反应，生成金属Na化与合水物反。应
周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向） 第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
主族序数 = 最外层电子数
决定
原子结构
周期表位置
反映
IA H
1
1氢
元素周期表的结构
0
He
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
【高中化学】元素周期表的应用PPT课件7(2份)
实验探究 钠、镁与水的反应 取一小块金属钠放入盛有约50mL水的小烧杯中(滴 入几滴酚酞)，同时盖上表面皿，观察、记录。 取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后放 入试管中，加入少量水（少于试管的1/3），并滴入 2滴酚酞溶液，观察。加热试管至水沸腾，观察、记 录。 镁、铝与酸的反应
取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后分 别放入两支试管中，各加入少量（约两滴管） 1mol/L的盐酸，观察、记录。
第三节 元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
第三节 元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第三节
第一章 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】 在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
注意事项：
1、钠取一小块,在小烧杯中进行与水的反应试验， 同时盖上表面皿，实验时钠不要切太大（绿豆粒 大小即可)、水不要取太多，以免造成危险。 2、镁、铝在试管中试验，液体不得超过试管的 1/3，实验前应用砂纸磨去镁、铝表面的氧化膜， 与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热 （加热时试管口一定不要对人），加热至沸腾后 立即停止加热，以免造成危险。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
总结：同周期元素性质的递变规律
同一周期元素，从左向右，原子半径减小， 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的 能力逐渐增强。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
第1章第3节 元素周期表的应用
据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力 验证你对硅、 相对强弱的预测。 相对强弱的预测。 硅的最高价氧化物（ 硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅 ），它难溶于水 是一种很弱的酸。 它难溶于水， 很弱的酸 酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物— 高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅 ），且很不稳定。 烷（SiH4），且很不稳定。 磷的最高价氧化物（ 磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸 它属于中强酸 磷的蒸气 中强酸。 蒸气能与氢气反应生 （H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生 成气态氢化物—磷化氢（ ），但是相当困难。 但是相当困难 成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难。
HCl 稳定 HClO4 强酸
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 或酸） 或酸 应情况 单质 反应 应水 酸 子
11 Na
冷水 剧烈
12 Mg
热水 较快 盐酸 剧烈
13 Al
盐酸 较快
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
稀 有
高 温 磷蒸气 与 H2 能 反应 须 加 热 光照或 点燃爆 炸化合
概括整合：元素金属性、 概括整合：元素金属性、非金属性强弱的判断依据 单质还原 1. 元素原子的失电子能力 =元素金属性 =单质还原性 元素金属 元素金属性 单质还原性 元素非金属 元素氧化 元素原子的得电子能力 =元素非金属性 =元素氧化性 元素非金属性 元素氧化性 2. 结构判据：元素原子半径越大，最外层电子数越少， 结构判据：元素原子半径越大，最外层电子数越少， 失电子能力越强；反之得电子能力越强。 失电子能力越强；反之得电子能力越强。 3. 实验判据： 实验判据： 金属性：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度； 金属性：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度； 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 非金属性： 单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物 非金属性： 单质与氢气化合的难易程度； 的稳定性；最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。 的稳定性；最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表的应用第3课时
；
元素金属性 非金属性 ；对
应单质的还原性
氧化性
；
单质与水或酸反应置换氢越
与
氢气化合越
生成气态氢化
物
；最高价氧化物对应的水化
物碱性 酸性
。
精选ppt
3
4、同主族元素性质的递变规律。
同主族元素最外层电子数
从上
到下，电子层数 元素的原子半
径逐渐 ；原子失电子能力 得
电子能力 ；元素金属性 非金属
性 ；对应单质的还原性 氧化
③制耐高温材料的元素
（c）金属与非金属元素分界线 附近
④制冷剂的元素
（d）相对原子质量较小的元素
⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素
精选ppt
12
二、元素周期表的应用
3、元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素位于元素周期 表中如右图所示位置，则有关的各 种性质均可排出顺序(但D不能参与 排列)
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L8 K2
M 18
3
L
8
k
2
4
5
6
7
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
ห้องสมุดไป่ตู้锕 系
89 90 91 92 93 94 精选95ppt96 97 98 99 100 101 102 103
17
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(1)原子半径： (2)金属性： (3)非金属性：
精选ppt
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元素周期表的应用78330-19页PPT资料
• 2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规 律错误的是（AC ）
• （A）原子半径逐渐增大 • （B）元素原子得电子能力逐渐增强 • （C）最高正化合价逐渐增大 • （D）气态氢化物稳定性逐渐增强
• 3、电子层数相同的三种元素X、Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物的 酸性由强到弱顺序为：HXO4＞ H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 （A ）
电子层数 金属性、非金属性强弱
周期数= 电子层数 最外层电子数
主族序数=最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相 同
元素性质
相似性
同主族
递变性（从上至下,金属性增强,非金属性减弱）
同周期 递变性(从左到右，金属性减弱，非金属性增强)
四、元素周期表的重要意义
• 1、学习和研究化学的重要工具； • 2、指导科学研究，如发现新元素； • 3、指导生产实践，如寻找新材料、
催化剂、制冷剂、探矿等； • 4、论证了“量变质变规律”；
• 【达标检测】元素周期表在指导科学研究和 生产实践方面具有十分重要的意义，请将下 表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A ①制半导体的元素
第三节 元素周期表的应用
1.金属性——失电子能力 2.非金属性——得电子能力
元素金属性、非金属性强弱研究方法
元素金属性比较
单质与水或酸反应置换出H2↑ 最高价氧化物的水化物碱性
强 适用范围 易 排H前面 强 所有金属
元素非金属性比较
强
元素单质与HΒιβλιοθήκη 生成气态氢化物易元素最高价氧化物的水化物酸性
强
一、同周期元素性质的递变
反应 条件
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第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】
1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会
运用元素周期表；
【重点难点】同周期元素性质递变规律。
【教学过程】
一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
利用元素周
期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的
递增而呈现。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）
（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性
①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性
越；
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性
越。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性
①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；
②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。
【活动探究】完成下表（填写化学式）
结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究）
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。
最后是性质及其稳定的元素。
【课堂练习】
1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢
氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。
2、下列叙述正确的是（）
A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大
B、在周期表中0族元素的单质全部是气体
C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等
3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）
A 硫酸比盐酸稳定
B 氯化氢比硫化氢稳定
C 盐酸酸性比氢硫酸强
D 硫酸酸性比高氯酸
4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）
A． O
2 B． N
2
C． F
2
D． Cl
2
5、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高正化合价逐渐降低
D.气态氢化物稳定性逐渐增大
6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
A 原子半径逐渐增大
B 元素原子得电子能力逐渐增强
C 最高正化合价逐渐增大
D 气态氢化物稳定性逐渐增大
7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）
A．最外层电子数A原子比B原子少
B．电子层数A原子比B原子多
C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H
2
的量A比B多
D．常温时，A能从水中置换H
2
而B不能
8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺
序是：HZO
4 >H
2
YO
4
> H
3
XO
4
，下列判断正确的是（）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。
则
这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）
A . A ＞ B＞ C B. B＞A＞ C C. B＞C＞A D. C＞
B ＞A。