山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测(三)
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷含解析
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣12、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大8、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
高考化学一轮复习选修三阶段测试
高考化学一轮复习选修三阶段测试(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云外形是_______。
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的平面构型为_____。
CO2与SO2相反条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。
(3)为开采海底的〝可燃冰〞，有迷信家提出用CO2置换CH4的想象。
上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，依据上述图表，从物质结构及性质的角度剖析，该想象的依据是_______。
(4)〝可燃冰〞中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中衔接的原子总数是_______。
(5)水在不同的温度和压力条件下可构成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。
冰是人们迄今的由一种复杂分子堆积出结构花招最多的化合物。
其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如下图的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。
设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，那么该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
2、A、B、C、D、E、F、G为前周围期中的罕见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反响要透过蓝色钴玻璃才干观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答以下效果：(1)基态E原子的价电子排布式为。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式〕。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为、。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式〕，而它的复杂氢化物的沸点比同主族的复杂氢化物都高的缘由是。
山东省2023届高三高考模拟化学试题3解析
山东省2023届高三高考模拟化学试题3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科研密切相关。
下列说法错误的是( ) A ．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 B ．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理 C ．“杯酚”分离C 60、C 70是利用分子识别原理 D ．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应 【答案】B2．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。
下列说法正确的是( ) A ．微波吸收材料（）能使溴水褪色B ．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得C ．合成消声瓦（）的单体均存在顺反异构D ．合成芳纶（）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 【答案】A3．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。
下列说法错误的是( )C 24O 6C 20O 2 C 18A ．C 18中可能存在大π键B ．C 18与金刚石互为同素异形体 C ．C 20O 2和C 18都是非极性分子D ．C 24O 6和C 20O 2二者的C 原子杂化种类相同【答案】C4．X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。
X 原―――→－4CO―――－2CO →－4CO ―――→－2CO子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。
下列说法正确的是A．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<WH YOB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为34C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D．第一电离能：Z<Y<W<X【答案】C【解析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。
山东版高考化学一轮复习阶段检测练3化学反应原理含答案
阶段检测练化学反应原理建议用时:45分钟一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热答案 D2.(2022海南,8,2分)某温度下,反应CH2 CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是( )A.增大压强,v正>v逆,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的CH2 CH2(g),CH2 CH2(g)的平衡转化率增大答案 C3.(2020浙江7月选考,22,2分)关于下列ΔH的判断正确的是( )C O32−(aq)+H+(aq) HC O3-(aq) ΔH1C O32−(aq)+H2O(l) HC O3-(aq)+OH-(aq) ΔH2OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH4A.ΔH1<0 ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0 ΔH4>0D.ΔH3>ΔH4答案 B4.(2023山东潍坊二模,9改编)三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO,强碱性3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示(隔膜为阴离子交换膜),放电时电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2,下列说法正确的是( )A.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e- NiOOH+H2OB.充电时导电线圈应与外接直流电源的负极相连C.放电时电解质溶液碱性减弱D.放电时每沉积0.1 mol ZnO,有0.1 mol OH-通过隔膜答案 A5.(2022浙江1月选考,21,2分)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
2024届联考高三一轮复习联考(三)全国卷理综化学答案
2024 届高三一轮复习联考(三) 全国卷理综化学参考答案及评分意见7 . B【解析】海水的酸性不强,对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀, A错误;水煤气法制氢是吸热反应,升高温度有利于平衡正向移动, 提高氢气的产率, B 正确; 催化剂不能改变反应的变, C 错误 ;碱性氢氧燃料电池工作时OH 向负极移动, D 错误。
8. D 【解析】b点仍处于从正反应建立平衡的过程中,则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率, b 点处2和2的浓度大于a点处的,则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率,所以 a 点处的逆反应速率小于1 1 0 3 X2 molb 点处的正反应速率, A 正确; 0 ~ 10min 内,O 2的平均反应速率v(o2)= v(so )X0.015m o l·L '·m i n',B正确;其他条件不变,若在恒压条件下发生反应,等效于减压使平衡右移,则平衡时3 的体积分数减小, C 正确; 列" 三段式" :2SO3 (g) O2 (g) 十2SO2 (g)起始浓度(mol · L i ) 1 0 0转化浓度(mol · L i ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5平衡浓度/(mol · L ' ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5则K ·25 ; min 后·保持温度不变·向该容器中再通入· 5 m l o2 和i m lC (O2 ) · C ' 2 (S 2 ) (0 . 25+0 . 25) X 0 . 52S O3,则Q==0.125<K=0.25,则反应正向进行,D错误C (SO3 ) (0 . 5+0 . 5) 29 . B【解析】横坐标由左向右表示温度降低,纵坐标由下到上表示平衡常数增大,由图可知,随温度降低,平衡常数减小, 说明该反应的平衡逆向移动, 所以正反应是吸热反应, △H>0 , A 错误; 温度为2 000 K 时, 横坐标为5 , 对应纵坐标为 2 , 则lg K = 2 , 则K = 100 , 由题给化学方程式知K = C 2 (CO) , 所以C (CO) = 10 mol · L ' , B正确; M 点不是平衡点,由题图知此时Q<K ,则M 点的反应正向进行,所以R 的消耗速率小于生成速率, C错误;温度不变,平衡常数不变,所以扩大容器容积, CO 的浓度不变,D错误。
高考化学复习山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料2013年5月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A ．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一B ．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D ．食盐可做调味剂，也可做防腐剂 8．下列叙述正确的是A ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性B ．相同温度下，完全中和相同PH 、相同体积的氨水和NaOH 溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C ．0.1mol ·L －1的酸式盐NaHA 溶液中，c (Na +)＝0.1mol ·L －1≥c (A 2-)D ．向KI 溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下)AgCl ()AgI (SP SP K K9．有A 、B 、C 三种短周期元素，质子数之和为31。
若C 为Ar ，则关于A 、B 两种元素的说法中正确的是A ．如果A 是金属元素，则B 一定是稀有气体元素 B ．如果A 元素是氟，则B 元素是硼C ．如果A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则B 的气态氢化物的水溶液显酸性D ．如果A 的最高正价是+3，则B 的单质有两种常见的同素异形体 10．下列涉及有机物的说法中正确的是A ．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B ．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C ．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D ．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 11．下列叙述正确的是（设N A 为阿伏加德罗常数的数值）A ．1 mol 羟基中含有10 N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.6N A 个碳原子C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子总数为3N AD ．1 mol Fe 和稀稀硝酸反应生成NO 气体，转移2N A 个电子 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：+K 、+Na 、－23CO 、－ClO B ．c (H +)＝0.1mol ·L －1的透明溶液：+2Cu 、+3Al 、－24SO 、－3NOC ．能使氢氧化铝溶解的溶液：+Na 、+2Fe 、－3NO 、－24SOD ．水电离出的-1-12L mol 10)H (⋅=+c 的溶液：+4NH 、+2Mg 、－Cl 、－24SO13．下列有关实验的结论正确的是选项 实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有－24SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有－23CO C 用酸度计测定SO 2和CO 2饱和溶液的pH ，前者pH 小 H 2SO 3酸性强于H 2CO 3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性28．（（1）图Ⅰ所示一个容积为4L 的密闭容器，内有可移动的隔板。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 卤素试题
回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I 22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl ＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。
山东省滕州市第三中学2024学年高三高考全真模拟卷(三)化学试题含解析
山东省滕州市第三中学2024学年高三高考全真模拟卷（三）化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是()A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变2、下列有关化学实验说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素3、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大4、下列符合元素周期律的是A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－5、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
2024届联考高三一轮复习联考(三)全国卷理综理综试卷
2024届高三一轮复习联考(三)全国卷理科综合试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ni—59 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.非活性蛋白质和活性蛋白质的构象转换是通过磷酸基团的共价修饰实现的。
ATP 的结构简式如图一所示，蛋白质磷酸化和去磷酸化的过程如图二所示。
下列分析错误的是图一ATP蛋白质二Pi蛋白激酶ADP二蛋白质-PiH₂O 蛋白磷酸酶图二A. α、β和γ三个位置上磷酸基团中，y 位的具有较高的转移势能B.细胞中生命活动消耗的能量并不都由ATP 直接提供C. 图二所示的生成蛋白质—Pi 和生成蛋白质的两个反应属于可逆反应D.蛋白质磷酸化后，其空间结构和活性都发生改变2.蝙蝠利用回声定位猎杀飞蛾。
科学家发现，缎纹蛾前翅尖端有奇怪的波纹和折叠，能强烈地反射声音，从而躲避蝙蝠的捕食；聋蛾则没有这样的能力，但其身上具有“消音”的鳞片，使蝙蝠难以发现。
下列分析错误的是A.聋蛾具有“消音”的鳞片是自然选择的结果B. 缎纹蛾前翅尖端奇怪的波纹和折叠是定向突变所致C.蝙蝠与飞蛾在捕食与被捕食的过程中共同进化D.聋蛾与缎纹蛾两物种之间存在生殖隔离，两者的基因库不同3.下图为某生物细胞中1、2两条染色体断裂并交换后发生的变化，染色体上的不同字母表示不同的基因。
下列分析正确的是A.1、2两条染色体为同源染色体B.图中的变异为染色体结构变异，产生了新基因C.图中的变异会引起基因数目、种类和排序发生改变D.观察染色体变异一般在减数第一次分裂的后期4.动物实验表明，在下丘脑中分布着许多对温度变化敏感的神经元，当局部温度升高时放电频率增加的神经元称为热敏神经元，当局部温度下降时放电频率增加的神经元称为冷敏神经元。
2020年3月山东省泰安市高三年级一轮复习质量检测化学试题高中化学
2020年 3 月山东省泰安市高三年级一轮复习质量检测化学试题高中化学2007.3 本试卷分第一卷 (选择题 )和第二卷 (非选择题 )两部分，第一卷 1 至 4页，第二卷 5 至 10页。
总分值 100 分，考试时辰90 分钟。
相对原子质量： H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137第一卷 (选择题共 40 分 )本卷须知：1．答第一卷前，考生务势必自己的姓名、考号、试卷种类、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷上。
3．考试停止后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并回收。
本卷共 16 题。
1— 8 题每题 2 分， 9— 16 题每题 3 分，共 40 分。
每题只有一个选项是切合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产联系密切，以下做法合理合法的是A．淀粉餐具被以为是最有进展远景的一次性餐具，可有益于爱惜环境B．养鸭厂在饲猜中增添苏丹红制〝红心鸭蛋〞，以使鸭蛋色彩娇艳、雅观C．化妆品中增添含铬物质制美白润肤〝SK-Ⅲ〞，可使女性青春永驻D．汽水中增添林丹、毒死蜱等杀虫剂制〝爽口可乐〞、〝百事可乐〞，以加强口味和余味2．右图是同学们常常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，联合自己的生活领会和所学知识得出了该修正液的某些性质。
小明的估计中不合理的是A．修正液中含有的化学物质有毒B．修正液是一种胶体，均一、透亮C．修正液的成分对纸张不拥有腐化性D．修正液的溶剂易挥发、易焚烧3．在以下列图的实验装置中，实验开始一段时辰后，观看到的现象不正确的选项是A ．苹果块会枯瘠B ．胆矾晶体表面有〝白斑〞C．小试管内有晶体析出 D ． pH 试纸变红4．以下对于铜电极的表达中，正确的选项是A ．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反响B．用电解法精华粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、 O2时，可用铜作阳极5．分类方法在化学学科的进展中起到了特意重要的作用。
山东省泰安市2024届高三下学期3月一轮检测(泰安一模)化学 Word版无答案
试卷类型：A高三一轮检测 化学试题2024.03注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关化学实验安全规范的说法错误的是（ ） A ．眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗 B ．废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理 C ．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D ．加热3KClO 制备2O 并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管2．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。
下列说法错误的是（ ）A ．六方相氮化硼层上π键电子不能自由移动B ．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼C ．立方相氮化硼中存在“N→B ”的配位键D ．x 1mol(BN)（六方相氮化硼）中含3mol 键 3．下列实验操作及所选实验装置均正确的是（ ）A ．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B ．配制NaOH 溶液过程中使用装置乙将NaOH 固体溶解C ．用NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙D ．4KMnO 标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数4．423Na S O 和2CaOCl 均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。
已知向423Na S O 中加入足量稀硫酸时发生反应4232424222Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O ++↓+↑+。
2022年高考化学总复习 模块检测卷练习 鲁科版选修3
模块检测卷时间：100分钟分值：100分一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．下列有关表达正确的是A．硫离子的电子排布式：1222215.2 g15.2 go该物质含有的原子数为×10××1023＝×1023，D项错误。
答案：C10．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaC晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在CC晶体中，每个C＋周围与其距离最近的C－有8个解析：金属镁晶体中，每个镁原子周围距离最近的原子为12个，B项错误。
答案：B11．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。
原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。
冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。
氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。
答案：B12．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaC大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CC和NaC晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦解析：金属晶体中含有金属阳离子，②错误；分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力或氢键而与分子内共价键无关，③错误；CC中配位数是8，NaC中配位数是6，⑦错误。
山东省中学联盟2022届高三一轮复习考试化学试题及答案
2022届山东省中学联盟高三下学期3月一轮复习联考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 C1—35.5 Fe—56 Zn —65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．关于“碳达峰、碳中和”的说法错误的是A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是CO2它能引起温室效应B．化石能源中的煤的主要组成物质是碳单质，石油是各种烃类混合物C．发展氢能、核能等新能源是能源转化的重要方向D．CO2催化加氢合成甲酸，是实现“碳中和”的一种有效措施2．测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括：①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解；②转移定容的待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mo1／L的KMnO4溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为3．氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HF的电离方程式：HF=H++F-C．SiF4的电子式：D．水的结构式：4．下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是A．利用图甲装置，选用NH4C1和NaOH固体制备NH3B．利用图乙装置，收集C12C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气D．利用图丁装置，吸收SO2尾气5．高分子化合物在生活中无处不在。
下列说法错误的是A．脂肪和蛋白质均属于高分子B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C．天然橡胶可以使溴水褪色D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线6．化学是以实验为基础的科学。
2023届山东省泰安市高三一轮检测化学试题
高三化学试题第页（共10页）2023 03试卷类型：A高三一轮检测化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。
下列有关说法中错误的是A.钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势B.通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团C.纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应D.柔性纤维电池中正极发生还原反应2.下列有关物质类别的说法正确的是A.P 2O 5属于酸性氧化物B.油脂属于高分子化合物C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.氮化硼纤维属于有机高分子材料3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是A.将盛有KMnO 4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中B.配制Na 2S 溶液时加入少量H 2S 防止水解C.纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存1高三化学试题第页（共10页）4.M 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X 原子2p 能级上有2个未成对电子，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。
下列说法错误的是A.该电极材料的结构中存在配位键B.简单氢化物沸点：X<Y C.元素的第一电离能：W<X<Y D.单质的氧化性：Z<Y 5.下列实验设计所得结论均正确的是A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B.将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C.将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu （OH ）2悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解6.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa 下，11.2L 乙烯分子中σ键的数目为2.5N AB.浓硝酸热分解生成NO 2、N 2O 4共23g 时，转移电子数为0.5N AC.1L 0.01mol·L -1溶液中，和的离子数目之和为0.01N A D.5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（Fe 2O 3·x H 2O ），在电化学过程中转移的电子数为0.3N A7.布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
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阶段知能检测(三)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④【答案】 C2．(2012·淄博一中质检)下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可C．在粗硅的制取中，2C＋SiO2===Si＋2CO↑硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2【答案】 D3．甲、乙、丙、丁在常温下为4种气体，它们都是大气污染物。
其中：甲的水溶液是一种无氧酸；乙是形成酸雨的主要物质；丙可与甲发生氧化还原反应；丁是造成光化学烟雾的主要因素，则甲、乙、丙、丁依次可能为( )A．HBr、SO2、Cl2、CO B．H2S、SO3、Cl2、NOC．H2S、SO2、Cl2、NO2 D．HBr、SO3、Cl2、CO【解析】HBr和H2S的水溶液均为无氧酸，且具有还原性能被Cl2氧化，SO2是形成酸雨的主要物质，NO x是造成光化学烟雾的主要因素。
结合上述分析，C项符合题目要求。
【答案】 C4．(2010·山东高考)下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】Na2O2与CO2反应时，除生成Na2CO3外还生成氧气，B项错误；NO在空气中能被空气中的氧气氧化为NO2，故C项错误；因为新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后退色，D项错误。
【答案】 A5．(2012·鱼台一中检测)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】A项，NO2通入水中生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象。
【答案】 B6．(2012·龙口质检)下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和氯水都使品红溶液褪色C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运【解析】A项，浓H2SO4因吸收空气中水蒸气导致浓度下降，浓盐酸因HCl挥发导致浓度下降；B项，SO2因H2SO3与品红发生化合反应而使品红溶液退色，氯水中的HClO因氧化品红而退色；C项，加入HNO3最终生成BaSO4，加入NaOH溶液最终生成BaSO3。
【答案】 D7．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气等挥发引起大气污染。
【答案】 C8．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中被还原的HNO3的物质的量为( )A．0.027 mol B．0.05 molC．0.08 mol D．0.13 mol【解析】n(气体)＝1.12 L22.4 L·mol－1＝0.05 mol由题意知，HNO3与Cu反应时生成了NO和NO2的混合气体，1 mol混合气体中含有1 mol N原子，且只有生成气体的HNO3才被还原，故被还原HNO3的物质的量即为收集到的气体的物质的量。
【答案】 B2223硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而退色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时HSO－3转化成SO2－3，重新生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1∶1∶1，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。
【答案】 D二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)(2012·娄底联考)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________。
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________________，其反应的离子方程式为________________________________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________________________________________________。
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
【解析】(1)H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2，(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。
【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①试液变红红色不退②紫色退去5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋③先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐11．(15分)(2012·寿光质检)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：Ⅰ.(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。
请分析反应逐渐加快的可能原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L－1 KSCN 溶液；0.1 mol·L－1KI溶液；0.2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管。
请你设计简单实验，探究上述问题，填写下列实验报告：224(3)装置乙的作用：_____________________________________。
(4)装置丙气体收集满后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y 中含NO? 说明理由。
___________________________________________________________________________。
(5) 同学丁为了探究气体Y 的组成，将224 mL(已折算成标准状况下)气体Y 通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L －1酸性KMnO 4溶液滴定，消耗20 mL KMnO 4溶液。
则气体Y 中NO 、NO 2的体积比为________。
(已知2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 和NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)【解析】 将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。
因为溶液中可能含有Fe 3＋，检验Fe 2＋时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN 溶液，后滴加氯水。
装置乙中NO 2与Na 2S 溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与Na 2S 溶液反应生成S 沉淀，故可验证NO 2的存在并除去NO 2。
由于NO 2与水反应也能生成NO ，故不能确定气体Y 中含NO 。
在乙和丙装置间加一个检验NO 2是否除尽的装置。
由5NO －2～2MnO －4，故n (NO －2)＝7.5×10－3 mol ，设NO 、NO 2的物质的量分别为x 、y ，则有：x ＋y ＝10×10－3 mol,2x ＋1/2(y －x )＝ 7.5×10－3 mol ，解得：x ＝2.5×10－3 mol ，y ＝7.5×10－3 mol, 气体Y 中NO 、NO 2的体积比为1∶3。
【答案】 (1)①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe －Cu 微型原电池，加快反应速率22(4)不能确定，由于NO 2与水反应也能生成NO ，故不能确定气体Y 中含NO(5) 1∶312．(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NO x 转变为N 2和H 2O ，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某化学兴趣小组拟验证NO 能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题：(1)若制取氨气用A 装置，则发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________；若用B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________________。