高中化学—分子结构与性质测试题

分子结构与性质测试题

A卷（基础知识卷）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1．关于氢键，下列说法正确的是（）。

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）。

A.NF3

B.

C.BF3

D.

3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。

A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键

4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。

A.正四面体形

B.V形

C.三角锥形

D.平面三角形

5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.dsp杂化

6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。

A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6

7．下列说法中正确的是 ( )。

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A.若=2，则分子的立体结构为V形

B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形

C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形

D.以上说法都不正确

10.下列物质：①H3O+②［B(OH)4］-③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是（）。

A.①②

B.①③

C.④⑤

D.②④

11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。

A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl

D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )。

A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

13.下列过程与配合物的形成无关的是（）。

A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为（）。

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.无法判断

15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )。

A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是空间对称结构

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°

16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()。

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16.（8分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为，C元素为；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。

17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

(1)A分子的立体构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_________。

(2)写出②中反应的化学方程式：________________________。

(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：______________。

18.（9分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

②PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个 3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5

分子呈三角双锥形。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式)，该分子的形状是______________。

(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价________________________________。

(3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是______________。

19.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为_____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。