第五章物质结构

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物质结构_元素周期律习题(附答案)

第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。

第五章第三节化学键

分子间作用力越强。分子间有氢键的分子，作用力更强。
二、离子键 1．概念：使阴、阳离子之间强烈的相互作用．阴、阳离子 2．成键粒子：
，
3．成键实质：静电作用
．
4．形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合．
5．表示方法
(1)用电子式表示 ①Na2O ②MgCl2 (2)用电子式表示离子化合物的形成过程
C．PH3
D．SiH4
近几年的高考经常出现化学用语的考查，如
化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意
图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先
要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，
贵在平时．
1．电子式的书写 2．原子结构示意图的书写
圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上
标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结
NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、
CaC2、NH4Cl、NaOH等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，
多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、
Ne等．
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对
分子质量越大，分子间作用力越大，物质
的熔、沸点越高．例如：熔、沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
2．氢键
(1)定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
的相互作用．
(2)特点
化学键＞氢键＞分子间作用力 ①作用力的大小：．

5物质结构元素周期律

第五章物质结构和元素周期律第一节原子结构1．原子核（1）质子数：指原子核内质子的个数，决定元素的种类。

质子数==__________==__________ （2）中子数：指原子核内中子的个数，与质子数一起决定某元素同位素的种类。

（3）质量数：质量数（A）==_________（___）+_______（___）__________（4）原子组成__________原子（A Z X）_________2．原子核外电子的运动特点（1）电子运动的特点是：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小；运动的速率很快(2) 电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称之为电子云。

电子云中的每一个小黑点____(不代表, 代表)一个电子，只是表示电子曾经在此处出现过，而且小黑点的_____可以表示电子出现的概率的_________。

3．原子核外电子的排布(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的。

(2)电子层：根据电子具有的能量的高低，即离核远近，把电子在核外的排布分成不同的电子层。

电子层数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q电子离核远近近远电子能量高低低高(3)核外电子排布规律1)核外电子总是尽先排布在能量_____(较低,较高)的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M）层，即______________原理。

2)各电子层最多容纳的电子数目是____个。

即：K层最多容纳___个电子，L为___个，M为___个，N层为__个，O层为___个，P层为___个，Q层为___个。

3)最外层电子数目不能超过___个（K层为最外层时不超过两个），次外层电子数目不超过____个，倒数第三层电子数目不超过____个。

以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。

如: 画出Br、及K的原子结构示意图_______________(4)原子结构示意图和离子结构示意图1)原子结构示意图：核电荷数____(=,<,>)核外电子数。

第五章物质结构简介

4 对原子中的电子来说，下列各组量子数中不可能存在的是（1）3,1,1,-1/2 （2）2,1,-1,+1/2 （3）3,3,0,+1/2 （4）4,3,3,-1/2
5 下列各组量子数中，合理的一组是 n l m ms (1) 1 3 1 -1/2 (2) 5 3 0 -1/2 (3) 3 3 3 +1/2 (4) 4 3 4 -1/2
为什么会产生“能级交错”现象呢？
3 屏蔽效应shielding effect)
多电子原子中，其他电子对指定电子的排斥作用看作部分地抵消（或削弱）核电荷对该电子的吸引。
即其他电子起到了部分地屏蔽核电荷对某电子的吸引力，而该电子只受到“有效核电荷”Z*的作用。
Z* = Z -
多电子原子能级计算式：
思考题：
1 决定多电子原子中核外电子能量的量子数是：（1）n （2）n,l （3）n,l,m （4）n,l,m,ms 2 波函数一般与下列哪一个名词同义：（1）几率密度（2）电子云（3）原子轨道（4）原子轨道的角度分布图 3 | |2一般与下列哪一个名词同义：（1）几率（2）电子云（3）原子轨道（4）原子轨道的角度分布图
6：如果一个原子的主量子数是3，下列叙述正确的是（1）可以有s,p和d电子（2）只能有s,p电子（3）有s,p,d和f电子（4）只有p电子 7： (6,3,2)代表简并轨道中的一条轨道是（1）6s （2）6d （3）6f （4）4f
§5.3 原子核外电子结构
一、多电子原子的能级
1 Pauli近似能级图
4.钻穿效应(penetrating effect)
外层电子钻到内部空间靠近原子核的现象叫钻穿作用。由于钻穿作用，回避其余电子对它的屏蔽作用，受到核的吸引力增强，从而使该电子能量降低，这种现象称为钻穿效应。

第五章物质结构元素周期律第三节化学键

(3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 _____________________； A、B、E形成的化合物 _______________________； D与E形成的共价化合物 ________________。 (4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物， E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是________。 A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

4．现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和 Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 ( ) A．①②⑤正确 B．都

解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A 是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3 个电子，所以只好从原子序数1～18的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D 为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O) 同主族，则C为硫。

1．下列各组物质中，化学键的类型相同的是 ( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 答案：A

2．下列电子式中，正确的是 ( )

物质结构元素周期律

质子数和中质子数和中子数子数
名师指点元素、核素、同位素这三个概念相近，容易元素、核素、同位素这三个概念相近，混淆，可采用如图区分。但应注意：混淆，可采用如图区分。但应注意：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
同种元素可以有若干种不同的核素， ①同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称。的总称。核电荷数相同的不同核素， ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但质子数相同属于同一种元素。子数不同，但质子数相同属于同一种元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互称， ③同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位素，大多数元素有同位素，但Na、Al、F等没有、、等没有同位素。同位素。
a．在化合物中呈＋2价．在化合物中呈＋价 b．氢氧化物呈两性． c．单质使水分解，放出氢气．单质使水分解， d．碳酸盐难溶于水．
【解析】元素周期表是学好化学的有效工具，解析】元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、第六、族出现了镧系、第六七周期中由于在Ⅲ 族出现了镧系锕系，使元素种类比前面周期的要多。锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，族所含元素最多。如此，第ⅢB族所含元素最多。族所含元素最多 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机已知有机物的种类远远多于无机物，已知有机物的种类远远多于无机物物中含有碳元素，可知Ⅳ 族元素形成的化合物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。物最多。 (3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律

第五章--物质结构元素周期律练习及答案

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。

这些射线可诱发肺癌。

下列关于氡的叙述正确的是 ( )A ．Rn 的原子核内含有222个中子B ．Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C ．Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )4．地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是 ( ) ①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。

下列说法正确的是 ( )A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B ．它们都是强氧化剂C ．H 、D 、T 之间互称为同素异形体 D ．它们都是强还原剂6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a ．①②③互为同位素 b ．①②③互为同素异形体 c ．①②③是三种化学性质不同的粒子 d ．①②③具有相同的质量数 e ．①②③具有相同的质量 f ．①②③是三种不同的原子A ．a 、fB ．b 、cC ．d 、eD ．e 、f7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al10．(2010·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。

复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件

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质量数：将原子核内所有质子和中子相对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例：一个氧原子16O质量一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物，叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
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核外电子数相同(10个电子)微粒
原子: Ne
分子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
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掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素

第5章物质结构基础《普通化学》(第五版)PPT课件

pz轨道投影
dxy轨道投影
图5.5 原子轨道形状
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(3) 磁量子数 m 的物理意义：
m 的取值: m = 0,1,2,···l, 共可取2l + 1个值确定原子轨道的伸展方向
除s轨道外,都是各向异性的
p轨道, m=-1,0,+1,有三个伸展方向 d轨道, m=-2,-1,0,+1,+2有五个伸展方向
r2 = x2 + y2 + z2
r
θ
• P(x,y,z)
z = r cos θ
φ
rsin y
x
x = r sinθ cos φ
y = r sin θ sin φ
图5.3 球面坐标变换
r12 rr2 rr2s1in(sin )r2s1i2n 22 82m(EV)0
h2
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6 多电子原子轨道的能量估算
多电子原子存在能级交错的现象，如何估算主量子数n和角量子数l 不相同的两个能级的能量高低呢？
我国化学家徐光宪教授根据原子轨道能量与量子数n 和l 的关系，归纳得到了一个近似规律：
l=p
不同时，可以
n =3
l=s
发生能级交错
的现象。
n =2
n =1
l 相同时
n 相同时
图5-11 不同量子数的原子轨道能级
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5.2.2 核外电子分布原理与方式
原子核外电子的分布要服从以下规则：泡里不相容原理能量最低原理洪德规则
此外，还有一些其它的补充规则，用以解释以上规则不足以说明实验事实的一些特例。

第五章物质结构元素周期律

第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构一、原子的构成1．原子的构成（2）元素符号周围各个数字的含义(3)组成原子的各种微粒及其相互关系①核电荷数(Z)＝________________＝_______________=________________ ②质量数(A)＝_________＋________③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数2．元素、核素、同位素注意：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素(或原子)的相对原子质量。

(3)目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。

(4)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比不变。

【注意】同位素原子间的物理性质不同，但化学性质是相同的。

三、原子核外电子排布1．电子层的划分电子层数1234567符号K L M N O P Q离核距离近―→远能量高低低―→高(1)各电子层最多容纳的电子数是____ 个(n表示电子层)。

(2)最外层电子数不超过___个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数不超过_____个；倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是先排布在能量____的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。

3．原子(或离子)结构示意图(1)原子：核电荷数＝核外电子数，如Si的原子结构示意图：____(2)阳离子：核电荷数＞核外电子数，如Na＋的结构示意图：_______ (3)阴离子：核电荷数＜核外电子数，如Cl－的结构示意图：_______方法规律技巧1．元素相对原子质量、近似相对原子质量、同位素相对原子质量①如：氯元素的同位素35Cl37Cl 质量数35 37 同位素相对原子质量34.699 36.966原子百分组成75.77% 24.23%氯元素相对原子质量34.699×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45 近似相对原子质量35×75.77%＋37×23.23%＝35.5②同位素相对原子质量：是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的112比较而得的比值。

高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

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30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学（经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节原子结构
12/12/2021
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
12/12/2021

第五章第一讲原子结构

R2－时，含有电子的物质的量是(
D )
m mol，所以形成的
R2－含有的电子为
m － n－ 2 A. mol w－m
m－n－2 C．w mol m
w（m－n） B. mol n
m－n＋2 D．w mol m
w / m (m－n＋2)mol，
故选D。
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一原子的构成
阴离子所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋－ ____ ____ ____ ___ ___ ___
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一原子的构成
1．任何原子内都有中子吗？
不是，如1H
＋c b d＋ 2．试解释符号 a e 中各字母的含义。
X
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点一原子的构成
解析：题组一粒子中微粒关系的判断 1．X、Y、Z三种主族元素，X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ。下列说法正确的是( ) A．离子半径X＋>Y－ B．X、Y、Z均属于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y属于ⅤA族元素
中子数不同的同一元素的不同原子互 ②同位素：质子数相同而_________
称同位素。
质子数的同一类_______ 原子的总称。 ③元素：具有相同_________

考点突破实验探究高考演练课时训练
考点二元素
核素
同位素
(2)三者的关系
考点突破实验探究高考演练课时训练
考点二元素
核素
对象
微观概念，指元素的具体的某种原子

高中化学第五章物质结构元素周期律知识点总结

高中化学第五章物质结构元素周期律知识点总结元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年首次提出的一种对元素按照行和列组织排列的表格。

元素周期表中的每个元素都有其独特的物质性质和化学性质，并且这些性质随着元素的原子序数逐渐变化。

下面是关于元素周期律的一些知识点总结：1.元素周期表的基本结构元素周期表按照元素的原子序数（即核外电子的排布顺序）从小到大进行排列，每个元素都有一个特定的原子序数和符号。

周期表分为横行和竖列，横行称为周期，竖列称为族。

元素按照周期和族的位置可以分为s、p、d、f四个区域。

2.周期规律元素周期表中横行的元素称为周期，共有7个周期。

随着周期数的增加，原子半径趋于减小，电负性趋于增加，化合价数增加。

3.族规律元素周期表中竖列的元素称为族。

一族元素具有相似的性质，主要是由于具有相似的电子配置。

元素周期表一共有18个族，分别是IA、IIA、IIIB-VIIB、VIIIB、VIII、IB-IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA。

4.元素周期表中元素的性质周期表中的元素可以根据元素的位置和性质进行分类。

主族元素位于周期表的左侧和右侧，它们的化合价一般为周期数减2；过渡元素位于周期表的中间，它们的化合价变化范围较大；稀土元素位于f区，具有相似的化学性质。

5.周期表中元素的物理性质周期表中的元素的物理性质包括原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能等。

原子半径随着周期数的增加而减小，在同一周期中，原子半径随着元素的原子序数增加而增加。

离子半径的变化规律与原子半径类似，正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。

电离能指的是从一个原子或离子中移去一个电子所需的能量。

电子亲和能指的是一个原子或离子吸收一个电子的能力。

6.周期表中元素的化学性质周期表中的元素的化学性质包括化合价、氧化还原性、金属性和非金属性等。

化合价是元素与其他元素形成化合物时的化合价数，可以根据元素在周期表中的位置和族别进行预测。

2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第五章物质结构元素周期律 Word版含答案

第五章物质结构元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干学问]1．原子的构成 (1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素核素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②自然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用核素 235 92U14 6C 21H 31H 18 8O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)全部的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×)(3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1(√) (7)质量数就是元素的相对原子质量(×) (8)质子数相同的粒子肯定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O 2中含16O 、17O 、18O 三种核素(√)(10)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称同位素(×)2．(1)在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。

(2)D 3O ＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。

答案：(1)5 6 6Li 与7Li 23Na与24Mg(2)11 10 11 二、常考题点分组练题点(一) 原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2021·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2022·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子力量相同C ．(2021·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2022·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D项中235 92U和238 92U是不同核素，D 错误。

高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构课件

【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。答案：B
第1讲原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6

2022版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构核外电子排布课件新人

【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。

第五章物质结构

物质结构_元素周期律习题(附答案)

第五章第三节化学键

5物质结构 元素周期律

第五章物质结构简介

第五章 物质结构元素周期律第三节 化学键

物质结构 元素周期律

第五章--物质结构 元素周期律练习及答案

复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件

第5章物质结构基础《普通化学》(第五版)PPT课件

第五章 物质结构 元素周期律

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

第五章第一讲 原子结构