普通高等学校招生全国统一考试化学试卷
2024年湖南卷化学高考试卷(原卷+答案)
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2. 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（湖南绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
下列化学用语表述错误的是A.C. NaCl B. NaOH 的电子式：异丙基的结构简式：溶液中的水合离子：D. Cl 2分子中3. σ键的形成：下列实验事故的处理方法不合理的是4. D. C. B. A. A B C D 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. CH 4分子是正四面体结构，则B. CH Cl 22没有同分异构体环己烷与苯分子中D.C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92C-H 键的键能相等的峰归属于由R N +4与A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6. 5. PF 6−组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是下列过程中，对应的反应方程式错误的是4334CaSO s CO aq CaCO s SO aq ++−−22)(()()()D. C. B. A. A B C DD. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全8. ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
江西高考化学试题及答案
江西高考化学试题及答案江西省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案一、选择题（共36分，每小题6分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 氯化钠D. 石灰石答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 在化学反应中，下列物质中不能作为氧化剂的是A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 过氧化氢答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化镁C. 水D. 铁答案：C5. 在化学反应中，下列物质中属于还原剂的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 硫酸答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C二、填空题（共24分，每空3分）7. 请写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸钙：CaCO3- 硝酸银：AgNO38. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、实验题（共20分）9. 请描述如何通过实验验证硫酸铜溶液中铜离子的存在。
首先，取少量硫酸铜溶液于试管中，然后滴加几滴氢氧化钠溶液。
如果出现蓝色沉淀，则说明硫酸铜溶液中存在铜离子。
10. 请描述如何通过实验验证氢氧化钠溶液的碱性。
首先，取少量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液。
如果溶液变为红色，则说明氢氧化钠溶液具有碱性。
四、计算题（共20分）11. 某同学在实验室中进行了以下实验：将10克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成了4.4克二氧化碳。
请计算该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出碳酸钙的质量分数为80%。
五、综合题（共20分）12. 请根据所学知识，分析下列物质的性质：- 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可以与酸反应生成盐和水。
2024年湖北卷化学高考试卷(原卷+答案)
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（湖北绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是A. 3. D. C.B. A. 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列D.C. B. A. A B C D 防锈措施中不形成表面钝化膜的是发蓝处理阳极氧化表面渗镀喷涂油漆关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是蒸馏法分离CH Cl 22和B. CCl 4过滤法分离苯酚和B. C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A. 用电子式表示Cl 2NaHCO 3溶液的形成：亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：(Cu NH +CO+NH Cu NH CO 23333⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤2+2+))C. (用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：5. D. 制备芳纶纤维凯芙拉：基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述错误的是A.VSEPR 理论认为B. A. 有5B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D. sp 3杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成6. 鹰爪甲素(如图)VSEPR 模型与分子的空间结构相同可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 山东卷(参考版)(无答案)
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 山东卷（参考版）（无答案）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是( )A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃2、实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )A.稀盐酸：配制3AlCl 溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化3、下列分子属于极性分子的是( )A.2CSB.3NFC.3SOD.4SiF 4、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火5、石墨与2F 在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示.下列关于该化合物的说法正确的是( )A.与石墨相比，(CF)x 导电性增强B.与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C.(CF)x 中C C -的键长比C F -短D.1mol(CF)x 中含有2mol x 共价单键 6、鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加10.1mol L KI -⋅溶液D.滴加饱和23Na CO 溶液7、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( )A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应 8、阅读下列材料，完成下列题.一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略.实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液.②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入gROH m 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CH CO O H O 2CH COOH +−−→. ③加指示剂并用1mol L NaOH-c -⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1mL V .④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1mol L NaOH-c -⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2mL V . （1）对于上述实验，下列做法正确的是( )A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管（2）ROH 样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是( )100%100%（3）根据上述实验原理，下列说法正确的是( )A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大9、利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生.电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作.下列说法正确的是( )A.甲室Cu 电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+⎣⎦ D.3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响10、有机物X Y −−→的异构化反应如图所示，下列说法错误的是( )A.依据红外光谱可确证X 、Y 存在不同的官能团B.除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y 的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应11、一种制备2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH 5=条件下进行.常温下，23H SO 的电离平衡常数28al a21.310, 6.310K K --=⨯=⨯.下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO 被氧化C.溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD.若2Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的X 与CuSO 加NaOH 的量减少12、一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：已知反应初始E 的浓度为10.10mol L -⋅，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化.下列说法正确的是( )A.1t 时刻，体系中有E 存在B.2t 时刻，体系中无F 存在C.E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小D.反应达平衡后，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅ 13、在含()2HgI s 的溶液中，一定()I c -范围内，存在平衡关系：()()22HgI s HgI aq ；()22HgI aq Hg 2I +-+；()2HgI aq HgI I +-+；()23HgI aq I HgI --+；()224HgI aq 2I HgI --+，平衡常数依次为01234K K K K K 、、、、.已知()2lg Hg c +、()lg HgI c +，()3lg HgI c -、()24lg HgI c -随()lg I c -的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )A.线L 表示()24lg HgI c -的变化情况B.随()I c -增大，()2HgI aq c ⎡⎤⎣⎦先增大后减小C.12lg K a K = D.溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2:1二、填空题14、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物.回答下列问题：（1）40-℃时，2F 与冰反应生成HOF 和HF .常温常压下，HOF 为无绝气体，固态HOF 的晶体类型为______________，HOF 水解反应的产物为______________（填化学式）.（2）2ClO 中心原子为22Cl ,Cl O 中心原子为O ，二者均为V 形结构，但2ClO 中存在大键()53Π.2ClO 中Cl 原子的轨道杂化方式______________；为O Cl O --键角______________Cl O Cl --键角（填“>”“<”或“=”）.比较2ClO 与2Cl O 中Cl O -键的键长并说明原因____________________________.（3）一定条件下，2CuCl K 、和2F 反应生成KCl 和化合物X.已知X 属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数,90a b c αβγ=≠===︒），其中Cu 化合价为2+.上述反应的化学方程式为____________________________.若阿伏加德罗常数的值为A N ，化合物X 的密度ρ=______________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）.15、盐湖卤水（主要含2Na Mg Li Cl +++-、、、、24SO -和硼酸根等）是锂盐的重要来源.一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23Li CO 的工艺流程如下：已知：常温下，()2sp 23Li CO 2.210K -=⨯.相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示.回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：[]324B(OH)H O H B(OH)-+++（常温下，9.24a 10K -=）；3B(OH)与NaOH 溶液反应可制备硼砂24542Na B O (OH)8H O ⋅.常温下，在10.10mol L -⋅硼砂溶液中，[]2454B O (OH)-水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和[]4B(OH)-，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液pH =______________. （2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li +的浓度为12.0mol L -⋅，则常温下精制Ⅱ过程中23CO -浓度应控制在______________1mol L -⋅以下.若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl 外，还将增加______________的用量（填化学式）.（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X 时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________.16、三氯甲硅烷()3SiHCl 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为126.5-℃，易水解.实验室根据反应32Si 3HCl SiHCl H ++△，利用如下装置制备3SiHCl 粗品（加热及夹持装置略）.回答下列问题：（1）制备3SiHCl 时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入HCl ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应.操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________.图示装置存在的两处缺陷是____________________________.（2）已知电负性3Cl H Si,SiHCl >>在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为____________________________.（3）采用如下方法测定溶有少量HCl 的3SiHCl 纯度.1g m 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2g m ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）.测得样品纯度为______________（用含1m 、2m 的代数式表示）.17、根据杀虫剂氟铃脲（G ）的两条合成路线，回答下列问题.已知：Ⅰ.Ⅱ. 路线：()()()()()2852432222COCl F C H Cl F NO NH /O H O KF 7627328322OH A C H Cl B C H Cl N C D E C H F NO -−−−−→−−−→−−−→−−−−→−−−−−−→一定条件催化剂一定条件G （）（1）A 的化学名称为____________________________（用系统命名法命名）；B C →的化学方程式为____________________________；D 中含氧官能团的名称为____________________________；E 的结构简式为____________________________.路线二：()()2222653COCl H F C Cl D 6323KOH DM C H CH H C H Cl NO I F J G =∆−−−→−−−−→−−−−→−−→④②③①催化剂、 （2）H 中有______________种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是______________（填序号）；J 中原子的轨道杂化方式有______________种. 18、一定条件下，水气变换反应222CO H O CO H ++的中间产物是HCOOH .为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ.2HCOOHCO H O +（快） Ⅱ.22HCOOH CO H +（慢）研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H +仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态.忽略水电离，其浓度视为常数.回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1H ∆、2H ∆，则该条件下水气变换反应的焓变H ∆=______________（用含12H H ∆∆、的代数式表示）.（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()H HCOOH v kc c +=⋅，k 为反应速率常数.1T 温度下，HCOOH 电离平衡常数为a K ，当HCOOH 平衡浓度为1mol L x -⋅时，H +浓度为______________1mol L -⋅，此时反应Ⅰ应速率v =______________11mol L h --⋅⋅（用含a K x 、和k 的代数式表示）.（3）3T 温度下，在密封石英管内完全充满11.0mol L HCOOH -⋅水溶液，使HCOOH 分解，分解产物均完全溶于水.含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）.1t 时刻测得2CO CO 、的浓度分别为110.70mol L 0.16mol L --⋅⋅，反应Ⅱ达平衡时，测得2H 的浓度为mol L y -⋅=______________（用含y 的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________.相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10mol L -⋅盐酸，则图示点a b c d 、、、中，CO 的浓度峰值点可能是______________（填标号）.与不同盐酸相比，CO 达浓度峰值时，CO 的反应___________（填“增大”“减小”或“不变”）.参考答案1、答案：略解析：2、答案：略解析：3、答案：略解析：4、答案：略解析：5、答案：略解析：6、答案：略解析：7、答案：略解析：8、（1）答案：略解析：略（2）答案：略解析：略（3）答案：略解析：略9、答案：略解析：10、答案：略解析：11、答案：略解析：12、答案：略解析：13、答案：略解析：14、答案：略解析：15、答案：略解析：16、答案：略解析：17、答案：略解析：18、答案：略解析：。
2024年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。
41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A. 41Ca原子核内有21个中子B. 41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 22H O 的电子式：B. 4CH 分子的球棍模型：C. 3+Al 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：H C C H ——的3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，+4NH 向负极方向移动 C. 2MnO 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4. 下列说法不正确的是A. 葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D. 向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl =B. 用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O =C. 用245%?Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +Ba BaSO =↓D. 用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO =↓ 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用HCl 标准溶液滴定A. AB. BC. CD. D7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2024年浙江卷一月化学高考试卷(原卷+答案)
．一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（浙江一月绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
选择题部分)．1. 下列物质不属于．电解质的是A.CO 2 B.HCl C. NaOH D. 2. 工业上将Cl 2BaSO 4通入冷的 A. NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是漂白液的有效成分是 B. ClO -NaClO 水解生成C. 通入CO 2后HClO 使漂白液呈酸性漂白液消毒能力增强D. NaClO 溶液比．HClO 溶液稳定．A. 中子数为103. 下列表示不正确．的是的氧原子：818O B. C. 的价层电子对互斥(VSEPR)SO 2模型：用电子式表示4. 名称：2-甲基-4-乙KCl 的形成过程：D. 基戊烷汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：．催化剂．2NO+2CO2CO +N 22，下列说法不正确．的是( A. N A 为阿伏加德罗常数的值)生成1 mol CO 2转移电子的数目为 B. 2N A 催化剂降低 NO 与CO 反应的活化能C. CO NO 是氧化剂，是还原剂 D. 5. N 2既是氧化产物又是还原产物在溶液中能大量共存的离子组是A. 、、、H I Ba NO 3+-2+- B. 、、、Fe K CN Cl 3++--的的C. 、3、Na SiO Br Ca 、+2--2+D. 、、、NH SO CH COO HCO 44336. +2---为回收利用含I 2的．CCl 4．A. 步骤I 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．的是中，加入足量D. B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X Na CO 23溶液充分反应后，上下两层均为无色可用硫酸粗．I 2可用升华法进一步提纯．7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．的是． D. C. B. A. A B C D ．A. 图①8. 下列实验装置使用不正确．的是装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气D. C H B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯9. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512麦芽糖与稀硫酸共热后加．NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解．A. 10. 下列化学反应与方程式不相符．的是黑火药爆炸：B. 四氯化钛水解：S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑3222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl 4222⋅↓C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S +O +4H 2S +2H OD. 2-+=↓22硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →．11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q ＋3C 17H 35COONa 的合成路线如下：．A. 试剂a 下列说法不正确．的是为 C. Z NaOH 乙醇溶液的结构简式可能为．12. X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z B. Y 易溶于水D. M 分子中有3种官能团与． A. Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．的是沸点：B. M 与Q X Z>X Q 22可形成化合物2C. M Q M Q 、22化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q 22D. YZ 3-与QZ 32-离子空间结构均为三角锥形13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成⎣⎦4Zn NH 3⎡⎤2+)(和B. A. H 2，下列说法不正确的是氨水浓度越大，腐蚀趋势越大随着腐蚀的进行，溶液 C. pH 变大铁电极上的电极反应式为：2NH +2e 2NH +H =↑322 D. --每生成标准状况下224 mL H 2，消耗14. 0.010 mol Zn 酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②水解相对速率与取代基R RCOOCH CH 23的关系如下表： ．．A. 步骤I 下列说法不正确．的是是 OH -与酯中B. 步骤III 使I 和ⅡC δ+作用平衡正向移动，使酯在C. NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCHCH 223223D. 与OH -反应、与OH 15. 18-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同常温下、将等体积、浓度均为H SO 230.40 mol L BaCl 2⋅-1溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H O 22溶液，振荡，出现白色沉淀。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
2024年全国高考新课标真题卷化学及答案
绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
2024年安徽卷化学高考试卷(原卷+答案)
A. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（安徽绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Sn 119是煤干馏⎯⎯⎯→煤油B. 石油分馏⎯⎯⎯→乙烯C. 油脂皂化⎯⎯⎯→甘油D. 淀粉水解．⎯⎯⎯→乙醇．B. 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是A. B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验D. A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡C. 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行．的是氯化钠和氯化钾：焰色试验苯和甲苯：滴加溴水，振荡清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈烹煮食物的后期加入食盐，能避免D. C. NaCl 长时间受热而分解将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色制作面点时加入食用纯碱，利用4. NaHCO 3中和发酵过程产生的酸下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是的A. 5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下) D. C.B. A. A B C D 是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是分子式为C H O N 8146 D. C. B. 能发生缩聚反应与葡萄糖互为同系物分子中含有σ键，不含地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺π键(NH OH 2)以中间产物的形式参与循环。
2023年高考新课标理综化学真题(解析版)
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；B．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误；C．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确； 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О -氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH −中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH −中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确； 综上所述，本题选A 。
2023年高考全国甲卷化学真题(含答案)
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应
(ⅲ) 与 反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“＞”“＜”或“=”)。若 与 反应，生成的氘代甲醇有_______种。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11.将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______， 间的作用力是_______。
【答案】（1）① ②. 或
（2）①.b②.
（3）①.Ⅰ②.c③.=
④.2
[化学——选修3：物质结构与性质]
【11题答案】
【答案】（1）①.同素异形体②.金刚石③.范德华力
（2）① ③②.+2③.配位
（3）①. ②.离子③.2④.
[化学——选修5：有机化学基础]
【12题答案】
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（3） 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 与 反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
2024年广东卷化学高考试卷(原卷+答案)
本卷满分100分，考试用时753.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷绝密★启用前)学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷C. 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B. D. C. B. A. A B C D 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，556. Zn-2e Zn B. 镶嵌的锌块可永久使用D. A. 钢铁外壳为负极C. 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以的质子数为135Cs 55利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
2024年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学试题(后附参考答案)
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是A.的系统命名：2-甲基苯酚O分子的球棍模型：B.3C.激发态H原子的轨道表示式：D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性 6.下列图示实验中，操作规范是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A.AB.BC.CD.D7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
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普通高等学校招生全国统一考试化学试卷1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列气体不会．．造成大气污染的是[ ](A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是[ ].(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是[ ].(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4(D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是[ ].(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3(B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是[ ].(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分。
)6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有[ ].(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是[ ].①高锰酸钾热分解2KMnO 4K2MnO4＋MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO 34H2O＋N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解2H2O 22H2O+O2↑④二氧化氮热分解2NO 22NO+O2(A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].＋]>[H＋]>[OH－](A)[Cl－]>[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]> [H＋]=[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－](D)[NH412.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10N A13.在pH=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是[ ](A)Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ (B)Mg2＋ NH4＋NO3－ Cl－(C)Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ (D)Zn2＋ Na＋NO3－ SO42－14.下列离子方程式中不正确．．．的是[ ](A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2C O2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O 发生氢交换。
由此可推断出H3PO 2的分子结构是[ ].根据以下叙述．．．．．．,．回答第．．．18．．和．19．．题．苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的。
苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。
它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的。
现有结构式（A ）～(D)，其中18.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是[ ].19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是[ ].三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是[ ].(A)0～10℃(B)10～20℃(C)20～30℃(D)30～40℃21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是[ ].(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是[ ].(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是[ ].(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是[ ].(A)1.0×10-3摩尔(B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔(D)2.0×10-3摩尔25.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为[ ](A)0.20摩尔/升(B)0.25摩尔/升(C)0.40摩尔/升(D)0.50摩尔/升26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)627.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是[ ].①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;(A)②③(B)②④(C)①③(D)①④第Ⅱ卷(非选择题共66分)四、（本题包括2小题,共15分）28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2）,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲乙.（2）具体说明．．．．不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答:.29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).五、(本题包括3小题,共16分)30．（4分）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2On－中R元素的化合价是（1）RO3___________（2）R元素的原子最外层的电子数是.31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J 是.(2)反应①的离子方程式是____________________________________.六、(本题包括3小题,共18分)33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是.34.(3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。
B分子比A分子多了个这样的结构单元(填写数字).35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).七、(本题包括2小题,共17分)36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).37.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),W H2O－生成H2O的质量(克),W Cu－生成Cu的质量(克),V H2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)（1）为了计算x，至少．．需要测定上述四个数据中______个，这几个数据的组合共有种,请将这些组合一一填入下表空格中.说明:①选用W、W H2O、W Cu、V H2表示,不必列出具体计算式.②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.（2）从上述组合中选写一个含．W．的．求x的计算式x=1994年全国高考化学试题参考答案一、1.B 2.B 3.C 4.A 5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接(D)(C) 接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K) 〔或(K)(J)〕接(A)(B) 接(F)(方法2全答对也只有6分)五、30.(1)+5(2)731.强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15(注:若答"强酸的[H+]与强碱的[OH-]之比为1:10",以及其他未用pH值表达的,均为零分.)32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O34.33(其中③④式连写一个式子给4分)37.解:(1)2, 5。