高级化学分析工题库(1)
高级化学分析工理论复习题(带答案).
高级化学分析工理论复习题一.填空题（在题中空格处填入正确答案）1. 工业分析方法基本可分为两大类：（1）化学分析法；（2）仪器分析法。
2. 我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为摩〔尔〕 , 符号为 mol 。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它们的pH值分别为 1 和13 。
4. 在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做标准溶液，滴加标准溶液的过程叫做滴定。
5. 在滴定分析中，一般用指示剂的色变或其它方法（如电导、pH计等）来指示、判断终点的到达，这样的终点叫滴定终点。
6. 滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析误差的来源之一。
7. 滴定误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差或指示剂误差。
8. 在滴定分析中，消除滴定误差的方法主要是正确选择指示剂。
9. 缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的 pH 值几乎不变的作用的混合溶液。
10. 滴定分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度小的酸（碱）性物质，通常采用非水滴定的方法。
11. 碘滴定法不能在强碱溶液中进行。
碘滴定法必须在中性或微酸性溶液中进行。
12. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的 PH值随滴定液加入量的变化而改变的曲线。
绘制酸碱滴定曲线的目的是为了选择合适的指示剂。
13. 在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于自身指示剂法。
14. 配制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水煮沸放冷。
溶液中加入少量的碳酸钠是防止硫代硫酸钠的分解。
15. 配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的溶解度，（2）减少碘的挥发。
16. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和光所穿透的液层厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也称朗伯-比尔定律。
高级化验工试题及答案
高级化验工试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 葡萄糖答案：A2. 实验室中常用的干燥剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 盐酸答案：A3. 在化学分析中，下列哪种方法用于测定溶液的酸碱度？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. pH计答案：D4. 下列哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 滴定仪B. 离心机C. 电导率仪D. 气相色谱仪答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C6. 实验室中常用的有机溶剂是：A. 水B. 甲醇C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种方法用于分离混合物中的不同组分？A. 蒸馏B. 沉淀C. 过滤D. 以上都是答案：D8. 实验室中常用的定量分析方法是：A. 色谱法B. 质谱法C. 核磁共振法D. 以上都是答案：D9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：A10. 实验室中常用的称量仪器是：A. 滴定管B. 电子天平C. 离心管D. 烧杯答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，样品被转化为______状态进行分析。
答案：原子3. 实验室中常用的氧化剂是______。
答案：高锰酸钾4. 实验室中常用的还原剂是______。
答案：硫酸亚铁5. 实验室中常用的缓冲溶液是______。
答案：磷酸盐缓冲溶液6. 实验室中常用的有机溶剂是______。
答案：乙醇7. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：硫酸镁8. 实验室中常用的分离技术是______。
答案：蒸馏9. 实验室中常用的定量分析方法是______。
答案：滴定法10. 实验室中常用的称量仪器是______。
答案：电子天平三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述实验室中常用的干燥剂有哪些？答案：实验室中常用的干燥剂包括硫酸镁、硅胶、无水硫酸铜、氢氧化钠和五氧化二磷等。
化工分析工职业技能鉴定高级工理论单选题
化工分析工职业技能鉴定高级工理论单选题 1．以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳固化合物的是(C)。
A．10与19 B．6与16 C．1l与17 D．14与82．以下物质中，只有共价键的是(D)。
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2S3．以下关于氮的表达中不正确的选项是(B)。
A．氮分子为非极性分子B．氮气的性质爽朗，在常温下能与H2、02等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合物4．在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，以下说法中不正确的选项是(B)。
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐步增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后不变5．以下各反应达到化学平稳后，加压或降温都能使化学平稳向逆反应方向移动的是(B)。
A．2N02寻兰N204(正反应为放热反应)B．C(s)+C02-----'2C0(正反应为吸热反应)C．N2+3H2．-----'2NH3(正反应为放热反应)D．H2SF兰H2+S(s)(正反应为吸热反应)6．以下说法不正确的选项是(D)。
A．水是一种弱电解质B．水的电离过程是一个吸热过程C．升高温度有利于水的电离D．25℃时，1L纯水可电离出1 x 10—14mol H+浓度7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(C)。
A．相同 B．HCl多 C．Ch3COOH多 D．无法比较8．欲中和100mL 0.125molML Ba(OH)2溶液，需要0.250moL／L HCl溶液(B)。
A．125mL B．100mL C．75.0mL D．50.0mL9．以下反应中，正确的选项是(B)。
A．△CH3+HBr—CH3CH(CH3)CH2BrB．ΔCH3+HBr——’CH3CH2CHBrCH3C．ΔCH3+HBr—’CH3CH2CH2CH2BrD．ΔCH3+HBr ~CH3C(CH3)BrCH3lO．以下物质能用溴水鉴别的是(B)。
化学分析工高级技师试题(附答案)
化学分析工高级技师试题（附答案）2022化学分析工（高级技师）理论试题一、填空题：（20分；共20道题，每题1空，每空1分）1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度A最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为S=6、吸光度与透光率的关系式是7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从开始。
12、元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。
13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附14、10.00mLC（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定10.00mLC（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH=15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、EDTA配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择滤光片。
18、共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定的关系，即Ka某Kb=Kw或19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、2.2361.1536853结果应为1.0360.200二、选择题：（15分；单选题，共15道题，每题1分）1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的（A）称量记录有差错;（B）砝码未校正;（C）操作中样品有损失;（D）砝码不干净.2、对于数字0.00789下列说法正确的是（A）二位有效数字，二位小数;（B）二位有效数字，四位小数;（C）三位有效数字，五位小数;（D）二位有效数字，五位小数.3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），PH值突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时PH值突跃范围应为A）9.7～5.3（B）8.7～5.3（C）10.7～3.3（D）10～5.04、下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（A）固体NaOH（GR）;（B）浓盐酸（GR）;（C）基准碳酸钙;（D）固体碳酸钙.5、下列原子或离子只有两个电子层且最外层有8个电子的是－－（A）Cl（B）F（C）Ar（D）C.6、标定盐酸溶液常用的基准物有（A）基准碳酸钙;（B）草酸（H2C2O4·2H2O）;（C）苯二甲酸氢钾；（D）固体NaOH（GR）7、分析钢中碳的含量测得的数值为0.48%，若其真值为0.50%，则其误差为（A）－0.02%（B）+0.02%（C）－2.0%（D）-0.03%8、饱和溶液在的情况下，能转变成不饱和溶液。
化学检验高级工试卷(一)
职业技能鉴定国家题库统一试卷高级分析工知识试卷1614331-3注 意 事 项1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、选择题（第 1～60 题。
选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题 1.0 分。
满分 60 分） ：1. 影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是 ( D )。
(A) 水解效应 (B) 异离子效应 (C) 同离子效应 (D) 酸效应2. 在含有 0.01mol/L 的 I -、Br -、Cl -溶液中逐滴加入 AgNO 3 试剂,沉淀出现的顺序是 ( )。
（ K SP,AgCl =1.8 × 10-10、K SP,AgI =8.3 × 10-17、K SP,AgBr =5.0 × 10-13） (A) AgI 、AgBr 、AgCl (B) AgCl 、AgI 、AgBr (C) AgI 、AgCl 、AgBr (D) AgBr 、AgI 、AgCl3. 安全耐压 15198.75KPa 的氧气瓶，在 280K 温度下充入 10132.5KPaO 2 （理想气体） 氧气瓶受热后温度越过 ( )就有危险。
(A) 373K (B) 420K (C) 500K (D) 450K 4. 指示剂和生物试剂的包装规格是 ( )。
(A) 25、50、100g(ml) (B) 5、10、25g(ml) (C) 100、250、500g(ml) (D) 2、5、10g(ml) 5. 基准物一般要求纯度是 ( )。
(A) 99.95%以上 (B) 90.5% 以上 (C) 98.9%以上 (D) 92.5% 以上6. 浓 H 2SO 4 与 NaCl 、CaF 2、NaNO 3 在加热时反应，能分别制备 HCl 、HF 、HNO 3，这是利 用了浓 H 2SO 4 的 ( )。
化工分析工职业技能鉴定高级工理论问答题
化工分析工职业技能鉴定高级工理论问答题1 .什么是共价键？答：原子间通过共用电子对，所形成的相互作用，叫做共价键。
2.关于处于下列化学平稳状态的下列反应：Co+H20(g)F==兰C02+H2, 如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应依旧吸热反应?如果要提升Co 的转化率。
应该采取哪些措施?什么原因？答：正反应为放热反应。
降低温度、增大反应物浓度或将生成的c02、H2及时地分离出去。
按照化学平稳移动原理，正反应为放热反应，那么降低温度可向放热反应方向移动，增大反应物的浓度和减小生成物的浓度都可使反应向正反应方向移动，为此上述做法都可提升CO的转化率。
3.浓醋酸和浓氨水的导电能力专门弱，但二者混合后的溶液导电能力却专门强，什么原因？答：因为混合前两溶液差不多上弱电解质溶液，离子浓度专门小因此各自的导电能力专门弱，但混合后变成强电解质醋酸铵的水溶液，离子浓度增大，导电能力变强。
4.试述用简便的化学方法鉴别甲烷、乙烯、乙快三种物质。
答：方法1：将溴水分别通入三种气体中，溴水不褪色的是甲烷；再将剩余两种气体分别加人硝酸银氨溶液，有沉淀生成的是乙快，没反应的是乙烯。
方法2：分别点燃三种气体，火焰明亮和黑烟最浓的是乙快，其次是乙烯，火焰呈蓝色没有黑烟的是甲烷。
5.为检验苯中是否混有甲苯和己烯，某实验员向其中加入少量溴水后溴水褪色。
因此他确信苯中混有甲苯。
再连续加高锰酸钾溶液，结果高锰酸钾液褪色，因此他确信苯中也混有乙烯。
他的结论是否正确?什么原因？答：以上试验只能证明苯中混有己烯，不能证明苯中混有甲苯。
因为甲苯不能使溴水褪色，己烯能使溴水褪色，也能使高锰酸钾褪色。
如加溴水至不褪色为止，加热驱逐过量溴水后，再加酸化了的高锰酸钾溶液仍能使其褪色，可证明其中混有甲苯。
6.苯中混有少量苯酚，如何除去？答：在混合物中加入NaOH溶液，振荡反应后，静置使混合液分层，用分液漏斗分离两液层，上层是纯苯。
7.什么叫银镜反应?写出其反应方程式。
化学分析工复习题(有答案)..
化学分析工高级理论知识复习一、 单项选择。
1、可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。
A 、硫醇B 、磺酸C 、硫醚D 、磺酰胺2、在实际中，广泛使用（D ）水解法测定酯的含量。
A 、醇B 、盐C 、酸D 、碱3、消除试剂误差的方法是（ A ）。
A 、对照实验B 、校正仪器C 、选择合适的分析方法D 、空白试验4、可逆反应2HI （气） H 2（气）＋I 2（气）这一可逆反应，在密闭容中进行，当容器中压强增加时，其影响是（ A ）A 、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加B 只增加正反应的速率C 、只增加逆反应速率D 、正反应速率比逆速率增加得快5、5.12707.71303.40234.0⨯⨯的结果是（ D ） A 、0.0561259 B 、0.056 C 、0.05613 D 、0.05616、下列说法错误的是( C )。
A 、砝码若有灰尘，应及时用软毛刷清除B 、有空腔的砝码有污物，应用绸布蘸少量无水乙醇擦洗C 、砝码可以随意放置在砝码盒内D 、出现氧化污痕的砝码应立即进行检定7、铁矿石试样常用（ A ）溶解。
A 、盐酸B 、王水C 、氢氧化钠溶液D 、水8、以BaCl 2作为SO 42-的沉淀剂，其过量的适宜百分数为（ B ）。
A 、100％B 、20～30％C 、50～80％D 、100～150％9、比较两组测定结果的精密度 （ B ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％A 、甲、乙两组相同B 、甲组比乙组高C 、乙组比甲组高D 、无法判别10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ D ）。
A 、（30.78±0.1）％B 、（30.78±0.1448）％C 、（30.78±0.145）％D 、（30.78±0.14）％11、以E-V 曲线法进行电位滴定，若所绘曲线形状不对称、拐点不敏锐，则应采用（ C ）法来求滴定终点。
化学分析、化学检验高级工考试复习题
（B）46、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。
A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱
（A）47、沉淀中若杂质含量太大，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度
A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性
（B）24、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。
A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器
C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器
（ ）25、我国的产品质量指标划分为（ ）。
A、优等品，二等品、三等品 B、优等品，一等品、合格品
C、优质品，二等品、三等品 D、优质品，一等品、合格品
（D）26、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。
A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨
（B ）27、30、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。
A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％ D、2、2％
（C）36、下列数据中，有效数字位数为4位的是（ ）。
A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34
C、w=14.56% D、w=0..031%
（B）37、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）。
A、银电极 B、铂电极 C、玻璃电极 D、甘汞电极
（B）13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光 B、平行单色光 C、白光 D、紫外光
（B）14、用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是：
化学分析高级工考试试题
化学分析工试题(高级工)一、填空：1、系统误差可分为( 仪器 ) 误差、(试剂 ) 误差、(方法)误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为(优级 )纯、 (分析) 纯 、(化学)纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为( 酸碱滴定)法、 (氧化还原滴定)法、 (配位滴定)法和 (沉淀滴定)法。
4、化学键有(离子键) 、(共价键) 、(配位键)三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力(强 ) 。
6、石英玻璃制品能承受(温度)的剧烈变化，是优良的(电)绝缘体，能透过(紫外线 )， 不能接触( 氢氟)酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时， 只能在 (氧化或外) 焰中加热， 不能在 (还原或内) 焰中加热。
8、托盘天平的分度值是( ) g,工业天平的分度值是() g,分析天平的分度值是() g 。
9 、天平的计量性能包括稳定性、 (灵敏度) 、(正确性 )和( 示值变动性)。
10 有机试剂应按(官能团)分类存放，贵重试剂应由(专人)保管。
11 、在弱酸和弱碱溶液中， pH 和 pOH 之和等于( 14 ) 。
12、化学反应完成时的化学计量点称为(等量点 )，指示剂颜色改变的转折点称为(滴定终 点)，二者的差值称为(滴定误差或终点误差 ) 。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤ %， PH 突跃必须大于( )单位，因此要求 C*K ≥10-8 才 行。
14、弱酸的电离常数 Ka 与酸的(浓度 )无关，只随(温度 ) 变化。
15、某溶液的 PH=，它的[H + ]= ( ) mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是(弱酸或者弱碱) ，它们的变色范围是( pK+ 1 ) 。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会(增大 )，氢离子浓度会(减小 ) 。
18 、在酸碱质子理论中， H 2O 的共轭酸是(H 3O + )， 共轭碱是 (OH - ) 。
19 、在酸碱质子理论中， NH 3 的共轭酸是(NH 4+ )，共轭碱是(NH 2- ) 。
化学分析工(高级)里理论知识卷
化学分析（高级）理论知识试卷一、单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（ ）。
（A ）在18℃时溶解度比25℃时小（B ）该酸的电离是一个吸热过程（C ）温度高时电离度变小 （D ）温度高时溶液中的氢离子浓度变小2、0.10mol/L 乙酸溶液的pH 值为（已知K （HAc ）=1.8×10-5）（ ）（A ）2.7（B ）2.87（C ）2.75（D ）5.73、0.10mol/LNa 3PO 4溶液（K a1=7.6×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13）（ ）（A ）12.68（B ）10.68（C ）6.68（D ）11.684、在中学我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。
试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2AgI ↓+H 2↑反应方向（o AgAg E =0.7995V 、AgI 的K SP =9.3×10-17）（ ）（A ）0.146V 、反应向左进行（B ）—0.146V 、反应向右进行（C ）0.327V 、反应向左进行（D ）由于必要数据为给全，因此无法确定5、已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L ，则氯化的容度积为（ ）（A ）1.34×10-5（B ）1.8×10-8（C ）3.6×10-10（D ）2.4×10-156、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定的相对偏差是（ ）（A ）0.03％（B ）0.00％（C ）0.06％（D ）-0.06％7、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）（A ）增加平行试验的次数（B ）进行对照实验（C ）进行空白试验（D ）进行仪器的校正8、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）（A ）愈小愈好（B ）等于0（C ）没有要求（D ）在允许误差范围内9、标准偏差的大小说明（ ）（A ）数据的分散程度（B ）数据与平均值的偏离程度（C ）数据的大小 （D ）数据的集中程度10、实验室三级水的制备一般采用（ ）（A ）多次蒸馏、离子交换法（B ）多次蒸馏、二级水再经过石英设备蒸馏（C ）蒸馏法、离子交换法 （D ）蒸馏法、二级水再经过石英设备蒸馏过滤11、在仪器分析中所使用的浓度低于0.1mg/mL 的标准滴定溶液，应（ ）（A ）先配成近似浓度，再标定使用（B ）事先配好贮存备用（C ）临时直接配制而成（D ）临使用前用较浓的标准滴定溶液在容量瓶中稀释而成12、各种酸的各种浓度的标准滴定溶液的有效期为（ ）（A ）1个月（B ）6个月（C ）2个月（D ）3个月13、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时，应在（ ）的（ ）溶液中。
工业化学分析工高级工理论知识题
高级工第一部分理论知识试题一、选择题1、滴定管校准时的滴定速度是（）。
A、4滴/s2、校准50mL滴定管的表观体积是（）。
D、10mL[T/]3、称取滴定管表观体积应称准至（）B、0.01g4常量滴定管的分度值是（）A、0.1mL5、每次滴定管放出的表观体积相差不超过（）mLA、0.16、滴定管校准时须测量水温，25℃是，1mL水的质量是（）gB、0.99617国产一级50mL滴定管的允许误差范围是（）D、±0.05[T/]8、国产二级50mL滴定管的允许误差范围是（）A、±0.10 B±0.209、校准移液管时，称取质量应准确至（）gB、0.01g10、校准移液管时，重复校准1次、2次测得水的质量，相差应不超过( )gB、0.0211、国际上规定玻璃容器的标准温度是（）℃A、2012、国产一级25mL移液管的允许误差范围是（）C、±0.0413、容量瓶上所标注的容量是（）℃时溶液液面到刻度的容积A、2014、称量准确度的大小应与容量瓶的大小相对应，校正250mL容量瓶应称准至（）gA、0.115.250mL容量瓶的允许误差为（）mLC、±0.1516、容量瓶应与（）配套使用，并且进行相对校准C、移液管17、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（） D、pH<6.0[T/]18、利用配位滴定法,选择碱性介质测定某元素含量时,主要用( )掩蔽Fe3+ D、三乙醇胺[T/] 19在金属离子配合物的溶液中,加入一种试剂,将已被EDTA或掩蔽剂配合的金属离子释放出来的方法称为（）C、解蔽20、配位滴定法属于（）B、化学分析21与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（） A、金属离子颜色22配位滴定中使用缓冲溶液的主要目的是( ) C、控制溶液的酸23、在配位滴定中,要求金属离子-指示剂稳定常数（小于）该金属离子-EDTA 配合物稳定常24、某金属离子浓度大约为0.01mol/L,那么该金属离子被准确配位滴定的条件（）（按滴定相对误差±0.1%计) C、lgKMy≥825、氧化还原指示剂本身的（）作用要消耗一定量的氧化剂.B.氧化还原26、在氧化还原滴定中,用指示剂目测终点时,通常要求化学计量点附近有 0.2）以上的突跃27、氧化还原滴定法中的高锰酸钾法可在（）介质中进行。
化学分析工高级理论知识试卷
职业技能鉴定国家题库化学分析工高级理论知识试卷注 意 事 项1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据2001年颁布的《化学分析工 国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择(第1题～第140题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题分，满分70分。
)1. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、Al 3+、TiO 22+形成( )而与Ca 2+、Mg 2+分离。
A 、络合物B 、沉淀物C 、挥发物D 、有色物2. 《污水综合排放标准》对一些污染物规定了最高允许排放( )。
A 、时间B 、浓度C 、数量D 、范围3. 操作中，温度的变化属于( )。
A 、系统误差B 、方法误差C 、操作误差D 、偶然误差4. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH 是( )。
A 、 B 、10.1 C 、 D 、5. ( )是按规定程序减小试样粒度和数量的过程。
A 、试样的采取B 、试样的制备C 、试样的分解D 、试样的处理6. 在非水酸碱滴定中，苯溶液属于( )。
A 、两性溶剂B 、酸性溶剂C 、碱性溶剂D 、惰性溶剂7. 只能在( )溶液中使用KCN 作掩蔽剂。
A 、中性B 、碱性C 、微酸性D 、酸性8. [()]Cu NH 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。
A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 39. 在电位滴定中，若以作图法（E 为电位、V 为滴定剂体积）确定滴定终点，则滴定终点为( )。
分析工高级工试题及答案
分析工高级工试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 分析工在进行化学分析时，以下哪个操作是不正确的？A. 使用已校准的天平称量样品B. 在通风橱内进行挥发性物质的实验C. 将强酸直接倒入下水道D. 使用干净的玻璃器皿进行实验答案：C2. 在使用分光光度计进行分析时，以下哪个步骤是必要的？A. 预热仪器B. 校准波长C. 清洁样品室D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适合用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 电导仪D. 色谱仪答案：D4. 在进行滴定分析时，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：A5. 在原子吸收光谱分析中，以下哪个参数是不需要的？A. 波长B. 灯电流C. 溶液的pH值D. 样品的浓度答案：C6. 以下哪种方法不适合用于分离蛋白质？A. 离心B. 电泳C. 蒸馏D. 层析答案：C7. 在进行气相色谱分析时，以下哪个参数会影响分离效果？A. 柱温B. 进样量C. 检测器类型D. 所有选项答案：D8. 在进行液相色谱分析时，以下哪个参数是流动相的？A. 柱温B. 流速C. 样品浓度D. 检测器类型答案：B9. 以下哪种物质不适合作为原子吸收光谱分析的基体？A. 金属离子B. 有机酸C. 无机盐D. 有机溶剂答案：D10. 在进行质谱分析时，以下哪个步骤是不需要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 在原子吸收光谱分析中，以下哪些因素会影响分析结果的准确性？A. 样品的溶解度B. 样品的浓度C. 仪器的校准D. 操作者的技术水平答案：ABCD2. 在进行液相色谱分析时，以下哪些参数会影响色谱图的峰形？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器的灵敏度D. 样品的进样量答案：ABD3. 在进行气相色谱分析时，以下哪些因素会影响分离效果？A. 柱温B. 载气流量C. 样品的纯度D. 检测器的类型答案：ABC4. 在进行质谱分析时，以下哪些步骤是必要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：ABD5. 在进行滴定分析时，以下哪些操作是正确的？A. 使用标准溶液进行滴定B. 记录滴定体积C. 滴定过程中不断搅拌溶液D. 使用未经校准的滴定管答案：ABC三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱分析的原理。
高级分析工考试样题
高级分析工知识试卷（样题）一、选择题（第1~60题。
选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1.0分，满分60分）。
1.将PH=13.0的强碱溶液与PH=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（B）。
（A）10.0 （B）7.0 （C）6.0 （D）6.52.欲使FeSCN2+ Fe3++SCN-在达到平衡时向右移动，可加入（B）。
（A）Fe3+（B）FeSCN2+ （C）SCN （D）水3.CaCO3沉淀溶解的原因是（A）。
（A）[Ca2+][CO32-]<KsP （B）[Ca2+][CO32-]>KaP（C）[Ca2+][CO32-]=KsP （D）[Ca2+][CO32-]=04.在AgCl，BaSO4的沉淀中加入强电解质KNO3，其溶解度大增，原因是（B）。
（A）同离子效应（B）异离子效应（C）酸效应（D）配合效应5.在Cl-和CrO2-4浓度皆为0.10Mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，情况为（B）（KsP，AgCl=1.8 ╳10-10、KsPAgCrO4=9.0╳10-10）（A）AgCrO4先沉淀（B）AgCl先沉淀（C）同时沉淀（D）都不沉淀6.可以作为基准物质的是（C）。
（A）H2SO4 （B）NaOH （C）Na2C2O4（D）KMnO47.能在1200C烘箱内烘致衡重的基准物是（B）。
（A）Na2S2O3 （B）草酸钠（C）氧化锌（D）Na2CO38.热浓H2SO4与溴化钠晶体相作用生成的产物可能是（B）。
（A）HBr、NaHSO4、H2O （B）Br2、SO2、Na2SO4、H2O（C）HBr、NaHSO4、Br2、H2O（D）HBr、Br2、SO2、NaHSO4、H2O9.质量的法定计量单位是（D）。
（A）牛顿、千克、克（B）牛顿、千克（C）千克、克、公斤、斤（D）千克、克10.标定HCl溶液，使用的基准物是（A）（A）Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）Na2C2O4（D）NaCl11.应先在烧杯中倒入水的配制是（B）（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液（C）HCl溶液（D）KMnO412.甲、乙、丙、丁四分析者同时分析SiO2%的含量，测定分析结果如下：甲：52.16%、52.22%、52.18%；乙：53.46%、53.46%、53.28%；丙54.16%、54.18% 54.15%；丁：55.30%、55.35%、55.28%其测定结果精密度最差的是（B）（A）甲（B）乙（C）丙（D）丁13.消除试剂误差的方法是（D）（A）对照实验（B）校正仪器（C）选择适合的分析方法（D）空白实验14.以测定量A、B、C、想加减得出分析结果R=A+B-C，则分析结果的方差S R是（C）（A）S R=15.甲、乙二人同时分析一矿物质的含硫量，每次取样3.5g，分析的结果分别报告为：甲：0.042%、0.041%；乙：0.0419%、0.0420%。
化验工试题(高级工)[1]
![化验工试题(高级工)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/d3f7fb094a7302768e993901.png)
第三章岗位练兵题集1、填空题：La3A30291 为防止有害组分进入色谱分析柱，有时要用反吹系统。
La3A30292 检测器污染时，灵敏度降低，干扰信号增大。
La3A30293色谱图中有峰分不开，原因是色谱柱不对，柱温太高，载气流速太快。
La3A30294 石脑油PONA值分析中，P是链烷烃，O是烯烃，N是环烷烃，A是芳烃。
La3A30295 被分离组分分子与固定液分子的性质相近，则它们之间的作用力越强，该组分在柱中停留时间越长，流出越慢。
La3A30296 使用热导检测器作色谱分析时，常用氢气做载气，用氢气做载气的优点是热导系数大、便宜易得，其缺点是易燃易爆，故一定要注意安全，使用氢火焰离子化检测器要用三种气体，开机时首先开通载气，再开通空气，直到点火时，才开通氢气。
La3A30297 热导检测器可以检测无机和有机样品，氢火焰检测器适于检测有机物样品。
La3A30298 色谱柱的内径大小及长短都能影响分离效率，一般而言，内径越小，长度越长，分离效率越高。
若气体流速保持不变，则分析时间将随柱长增加而增长，且又必须加大进样口压力使设备复杂化，故希望在满足分离的条件下，使柱长减到最短。
La3A30299 利用色谱流出曲线，可以解决如下问题：（1）利用色谱峰的位置，可以进行定性检测；（2）根据色谱峰的峰面积或峰高，可以进行定量计算；（3）依据色谱峰的位置和宽度，可以对色谱柱的分离情况进行评价。
La3A30300 浓度型检测器有热导检测器和电子捕获检测器，质量型检测器有氢火焰电离检测器和火焰光度检测器。
La3A30301 对带有TCD的色谱仪，换进样垫时要首先将检测器关掉，以免漏气，烧断钨丝，待检测器温度降到100℃以下时，才可更换进样垫。
La3A30302 柱容量又称柱负荷，指在不影响柱效能的情况下的最大进样量。
La3A30303 固定液按其极性强弱分为非极性，中级性、强极性和氢键型四类。
La3A30304 根据进样量选用注射器的容量，一般应在刻度的30%~80%之间。
高级化学分析工理论考试题集1
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 下列说法正确的是( )。
A 、反应级数愈大，反应速度愈快 B 、一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K 反应速度约增加1～3倍 C 、反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等 D 、活化能越大，反应速度越快 2. 可逆反应A （气）+3D （气）2E （气）处于平衡状态,为使反应向正反应方向进行，最适宜的条件是( )。
A 、降低压强，升高温度，加催化剂 B 、降低压强，增加E 的浓度 C 、增加压强，降低A 的浓度 D 、增加压强，降低E 的浓度 3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH 是( )。
A 、3.17 B 、10.1 C 、5.3 D 、8.2 4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是( )。
A 、缓冲溶液的PH 值范围 B 、缓冲溶液的总浓度 C 、外加的酸 D 、外加的碱 5. 酸效应对沉淀溶解影响不明显的是( )。
A 、Mg （OH ）2 B 、CaCO 3 C 、CaSO 4 D 、Cu （OH ）2 6. 氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合，体积比为10∶2∶1∶7，则此混合气体在标准状态下的密度为( )。
A 、1.08 B 、0.54 C 、0.482 D 、0.957. 下列基准物质的干燥条件中正确的是( )。
A 、H 2C 2O 4·2H 2O 放在空的干燥器中B 、NaCl 放在空的干燥器中考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地区姓名单位名称准考证号C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中8. ( )与稀H2SO4反应，产物是Na2SO4和H2O。
化学分析检验工试题A(附答案)
高级分析工试题（A）一、填空题：( 每题1分，共25分)1、由于水溶液的和的作用，滴定管液面呈弯月面。
2、化学键有、、三类。
3、安全分析可分为动火分析、分析和分析。
4、石英玻璃制品能承受的剧烈变化，是优良的绝缘体，能透过，不能接触酸。
5、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是，共轭碱是。
6、由分子的和能级跃迁产生的连续吸收光谱称为红外吸收光谱。
7、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是。
8、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量Mg2+时，沉淀后应放置。
9、色谱检测器按响应时间分类可分为型和型两种，前者的色谱图为曲线，后者的色谱图为曲线。
10、闭口杯法适用于测定闪点在的流动液体。
11、运动黏度是在相同温度下液体的与同一温度下的密度之比，其单位为。
12、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
13、液相色谱中应用最广泛的检测器是检测器和检测器。
14、含有CO2，CO，O2等的混合气体，用吸收法进行含量测定，吸收次序为→→。
15、冰醋酸对盐酸、硝酸具有效应，对吡啶、苯胺则具有效应。
16、某试液含Ca2+、Mg2+及杂质Fe3+、Al3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA 滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是。
17、标定AgNO用的氯化钠干燥的条件是。
318、共轭酸碱对的K a和K b之间有确定的关系，即。
19、分配系数是组分在固定相和流动相中之比。
20、国家标准规定的实验室用水分为级。
一级水的电导率22、沸程是和之间的温度间隔。
23、是为人之本，从业之要。
24、《生产安全事故应急预案管理办法》自年月日起实施，全文共章条。
25、建立危险化学品安全标准化的六个阶段分别是，，，，，。
二、判断题：( 每题1分，共20分)1、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。
（）2、燃烧分析法适用于气样中常量可燃组分的测定。
（）3、Q检验法适用于测定次数为3≤n≤10时的测试。
工业化学分析职业技能鉴定实际操作试题(高级工)
国家职业技能鉴定统一试卷工业化学分析（高级工）实际操作试卷注 意 事 项1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据 2009年颁布的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位名称。
4、请仔细阅读各题目的要求，在规定的时间内完成操作及相关内容。
5、不准在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写与操作无关的内容。
项目一、硫代硫酸钠标准溶液的标定（50分）1.操作规程（15分）称取0.15g 于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0002g ，置于碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml 硫酸（20%），摇匀，于暗处放置10分钟。
用配制好的硫代硫酸钠溶液[c(Na 2S 2O 3)=0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml 淀粉指示液（5g/L ），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
2.写出标定反应的方程式（5分）3.结果计算（10分）4.写出结果计算过程（5分）5.数据记录与处理（5分）6.标定结果的精密度（7分）个体极差>0.0004、0.0005、0.0006、0.0007分别扣1、3、4、7分 7.标定结果的准确度（8分）个体平均值-总体平均值>0.0001、0.0002、0.0003、0.0004、0.0005、0.0006、0.0007、 0.0008分别扣1、2、3、4、5、6、7、8分。
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线项目二、硫酸铜中铜含量的测定（50分）1.操作规程（15分）准确称取CuSO4·5H2O试样0.5～0.6 g两份，分别置于锥形瓶中，加３ml 1 mol/L H2SO4溶液和100 ml水使其溶解，加入10％KI溶液10ml，立即用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，然后加入3ml淀粉作指示剂，继续滴至浅蓝色。
再加10％KSCN 10ml，摇匀后，溶液的蓝色加深，再继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。
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高级化学分析工判断题1、电子天平使用前不用校准。
(×)2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。
(√)3、使用没有校正的砝码是偶然误差。
(×)4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。
(×)5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。
(√)6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。
(×)7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。
(√)8、以配位键形成的化合物称为络合物。
(√)9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。
(×)10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。
(×)11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。
(√)12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。
(√)13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。
(√)14、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。
(×)15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。
(×)16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。
(√)17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。
(×)18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。
(×)19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。
(×)20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。
(×)21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。
(√)22、反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。
(√)23、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。
(×)24、长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。
(√)25、下列说法何者是错误的？A.某盐的水溶液呈中性,可推断该盐不水解(×)B.纯水中[H+ ]和[OH- ](浓度为mol/L)相等(√)26、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+ 的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+ 要消除Ca2+ ,Mg2+的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。
(×)27、在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。
(×)28、甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～5.6(蓝).将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。
(√)29、以铁铵钒为指示剂,用NH4CNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。
(×)30、影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。
(×)31、对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数K'MY≥8。
(√)32、络合滴定的直接法,其滴定终点时所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色。
(×)33、酸度对指示剂变色点的影响,是金属指示剂本身是多元弱酸或多元弱碱指示剂与金属离子络合物的过程中往往伴有碱效应。
(×)34、因为朗伯-比尔定律,只有入射光为单色光时才成立.所以在日光下进行目视比色测定结果误差较大。
(√)35、怀疑配制试液的水中含有杂质铁,应作对照试验。
(×)36、外层电子数在9～17之间的离子都是过渡元素离子。
(√)37、金属元素和非金属元素之间形成的健不一定都是离子健。
(√)38、HCN是直线形分子,所以是非极性分子。
(×)39、KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。
(×)40、在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
(√)41、标定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系统误差。
(√)42、滴定管读数最后一位不一致是系统误差。
(×)43、通常情况下，分析误差大于采样误差。
(×)44、最低浓度5PPM相当于5ug/ml。
(√)45、络合效应分布数与络合剂的平衡浓度有关与金属离子总浓度无关。
(√)46、若金属指示剂的K'Mln>k'MY,则用EDTA滴定时EDTA就不能从Mln中夺取金属离子,这种现象称为封闭现象。
(√)47、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是H3Y- 。
(×)48、根据浓度积原理,难溶化合物的Rsp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。
(×)49、换算因数表示被测物质的摩尔质量与称量形式的摩尔质量的比值,且物质的被测元素在分子,分母中原子个数相等。
(√)50、摩尔吸光系数ε是有色化合物的重要特性,ε愈大,测定的灵敏度愈高。
(√)51、分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。
(√)52、某有色溶液在某一波长下,用1.0cm比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换5cm比色皿。
(√)53、由碳和氢两种元素组成的有机物为烃.根据烃的结构和性质,烃又分为链状烃(脂肪烃)和环状烃(脂肪烷和芳香烃)。
(√)54、实验证明具有C4H10组成的烷烃,存在着两种不同的有机结构,一种是直键的(习惯上叫正丁烷),另一种是带支键的(习惯上叫异丁烷,我们把这种分子组成相同,而结构和性质不同的一类化合物称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象。
(√)55、能使KI加淀粉的H2SO4溶液显兰色的离子是NO3-。
(×)56、25ml的移液管的绝对误差为±0.01ml,所以相对误差等于±0.01/25.00(×)100%=±0.04%。
(√)57、将下列数字改写成二位有效数字,判断是否正确？1. 4.3498改写成4.35 (×)2. 7.36改写成7.4 (√)3. 0.305改写成0.31 (×)4. 2.55改写成2.6 (√)58、化学计量点(以往称为等当点)用SP表式对吗？(√)59、酸碱滴定法的定义是:1.以电子转移反应为依据的滴定分析法。
(×)2.以质子传递反应为依据的滴定方法。
(√)60、络合滴定法:它又称为螯合滴定法或配位滴定法,这是以络合反应为依据的滴定分析方法。
(√)61、如果反应速度较慢或试样是固体,或没有合适的指示剂,我选用回滴法是否正确。
(√)62、能够用直接法配制标准溶液的基准物质必须具备以下的条件。
(√)1.物质的纯度应高,一般要求在99.9%以上.2.物质的组成应当与它的化学式相符合.3.化学性质应稳定,不与空气中的水,O2,CO2等作用.4.摩尔质量应较大些,这样可以减小称量的相对误差.63、选择指示剂时应尽可能使指示剂的变色点的PM值靠近曲线的化学计量点的PM(sp)值,至少变色点应在滴定曲线的突跃范围内。
(√)64、保留样品未到保留期，虽无用户提出异议也不可随意撤消。
(√)65、指示剂的僵化现象是指指示剂与金属离子形成的络合物应易溶于水,若酸度太小EDTA与金属-指示剂络合物的置换作用缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。
(√)66、甲烷、丙烷、辛烷三者互称为同系物。
(√)67、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。
(×)68、同体积的物质密度越大，质量越大。
(√)69、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。
(√)70、分光光度法的原理与光电比色法相同,只是分光的方法不同,前者用滤光片后者用棱镜或光栅。
(×)71、对于弱酸盐沉淀如草酸钙,碳酸钙,硫酸镉等,其溶解度随酸度的增加而增大,所以这类沉淀应在较低的酸度下进行。
(×)72、用硅碳棒做成的高温炉,最高工作温度为1400度。
(×)73、要得到比较准确的结果,除选择适当的测定方法(如微量组分用比色法,常量组分用滴定法或重量法)外,还应当设法消除可能发生的误差.如一.减少测量误差;二.消除系统误差;三.适当增加平行测量的次数,可以减少偶然误差。
(√)74、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦干净。
（×）75、拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。
(√)76、在任何浓度范围内，吸光度都与被测物质浓度成正比。
（×）77、玻璃电极可用于测量溶液的PH值，是基于玻璃膜两边的电位差。
（√）78、相同质量的同一物质，由于采用基本单元不同，其物质的量值也不同。
（√）79、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。
（×）80、标准溶液配制方法有直接配制和标定法两种。
（√）81、玻璃仪器的洗涤中用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣的洗涤液为工业盐酸（浓或1+1）。
（√）82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和H3PO4外，任何浓度的有机酸和无机酸甚至高温下都极少和石英玻璃作用。
（√）83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。
（×）84、用原子吸收光谱法进行分析，不论被测元素离解为基态原子还是激发态原子，分析的灵敏度不变。
（×）85、溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理－化学过程。
（√）86、在外电路上，电子由负极移动到正极（√）87、电化学分析可分为三种类型即直接分析法、电容量分析法、电重量分析法。
（√）88、标准氢电极与标准银电极相连接时，银电极为正极。
（√）89、甘汞电极在使用时应注意不要让气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免短路。
（√）90、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。
（√）91、在高效液相色谱中，使用极性吸附剂的皆可称为正相色谱，使用非极性吸附剂的皆可称为反相色谱。
(√)92、在产品质量检验中，常直接或间接使用标准物质作为其量值的溯源，故应选用不确定度低的标准物质。
(√)93、检验报告应无差错，有错允许更改（按规定的方法），不允许涂改。
（×）94、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是在一定情况下测定结果满足郎伯—比尔定律。