专题一 第四讲 提能力

1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

答案：C2．(2011·黄冈质量检测)下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O解析：B项，应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；C项，应为Cu ＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；D项，应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

答案：A3．(2011·石家庄一模)下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．pH＝7的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、HCO－3D．c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项，Fe3＋与SCN－会形成络合物；C项，Al3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应；D项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3会发生氧化还原反应。

答案：B4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O解析：A 选项，离子方程式应为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；B 选项中Mg(OH)2应写成化学式；C 选项，离子方程式应为：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。

答案：D5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________________，有关的离子方程式为___________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A ．Cl －B ．NO －3 C ．CO 2－3D ．OH －解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag ＋的性质，在Ag ＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg 2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。

答案：(1)Cu 2＋、Fe 3＋(2)Ag ＋ Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ (3)Mg 2＋Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4(4)B(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是( ) A ．CuO 与稀H 2SO 4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应C．Cl2与FeBr2溶液反应D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化。

答案：C2．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol ·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析：本题考查溶液中的离子共存问题，意在考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的识记及分析能力。

A项，酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO2－3不能大量存在。

答案：C3．下列说法中，正确的是()A．NH＋4与HCO－3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，1 L pH＝3的盐酸与1 L pH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na＋、CO2－3、K＋、ClO－可以大量共存解析：NH4HCO3为强电解质，A错误；1 L pH＝11氨水的物质的量远大于1 L pH＝3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，B错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，C错误。

答案：D4．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是() A．Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、NO－3C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．Fe3＋、K＋、AlO－2、SO2－4解析：选项A中假设将NaNO3与FeCl2混合后，溶液中的Fe2＋和Cl－浓度不相等，不符合题目要求；选项C中H＋与CH3COO－不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/LH ＋和CH 3COO －的混合液；选项D 中将KAlO 2和Fe 2(SO 4)3混合后，溶液中Fe 3＋和SO 2－4的浓度不相等，不符合题目要求；选项B 中可将MgSO 4和NH 4NO 3混合可配制四种离子浓度均为0.5 mol/L 的溶液。

答案：B5．(2011·湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2OB ．用NaOH 溶液吸收过量的硫化氢气体： 2OH －＋H 2S===S 2－＋2H 2OC ．氯化银溶于浓氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O=== [Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD ．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe 3＋＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3H ＋解析：A 项正确的离子方程式为AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3；B 项H 2S气体过量应生成HS －；D 项向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液生成Fe(OH)3胶体，而不是沉淀。

答案：C6．(2011·郑州模拟)下列A ～D 四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )解析：A 项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项Ⅰ中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生后者没有。

答案：B7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n ＋及a 值可能为( )A．Mg2＋、1B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(M n＋)＝c(NO－3)＋2c(SO2－4)，即2＋1＋na＝3＋2×1na＝2。

当n＝3时，a＝23(不合理)，n＝2时，a＝1，(合理)。

答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂________________，离子方程式：__________________。

(2)CO2(HCl)试剂__________________，离子方程式：_____________________________________________________________________。

(3)O2(CO2)试剂____________________，离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)Fe(Al)试剂______________________，离子方程式：________________________________________________________________________。

解析：根据各物质的化学性质差异以及除杂的原则，选取合适的试剂来完成题目的要求。

用适量Ba(OH)2溶液除去BaCl2中的盐酸，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用NaOH溶液除去O2中的CO2，用NaOH溶液除去Fe中的Al。

答案：(1)Ba(OH)2溶液H＋＋OH－===H2O(2)饱和NaHCO3溶液H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑(3)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(4)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑9．(11分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验(1)实验Ⅰ的目的是____________________________________________________。