钠及其讲义化合物的计算
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册：钠及其化合物--《讲义教师版》
钠及其化合物知识集结知识元钠的理化性质知识讲解一、钠(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
(2)写出上述反应的化学方程式：三、钠与水的反应在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__小__(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__低__，反应____放热____(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___(5)有__碱性物质__生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑例题精讲钠的理化性质例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【答案】D【解析】题干解析:本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大．例2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】题干解析:钠的氧化物的性质知识讲解•钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠1．氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。
钠及其化合物讲义
第一部分钠及其化合物考点一:钠的性质及变化1.物理性质:2.化学性质：（1）①方程式:②方程式:（2）金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红化学方程式：离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
（3）化学方程式：（4）化学方程式:1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A、用水B、用泡沫灭火器C、干粉灭火剂D、干燥的沙土2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、NaOHB、Na2CO3·10H2OC、Na2CO3D、NaHCO33.将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
考点二:过氧化钠的性质及变化1.物理性质：2.化学性质：①②③※Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是：A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂2.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物：(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g考点三：氢氧化钠的性质及变化化学性质：①②③1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2考点四：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末Na2CO3•XH2O为晶体细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应与碱反应与某些盐反应相互转化•怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠1.加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第3章 第13讲 钠及其重要化合物
第13讲 钠及其重要化合物复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠及其氧化物一、钠1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na 2ONa 2O 2电子式氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物是不是与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途－氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
钠及其钠的化合物讲义
高三化学——金属元素及其化合物考点一、钠的性质【例题】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【针对训练】1、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动2、下列叙述正确的是（）A、金属钠可保存在煤油中B、钠很活泼，所以能从FeCl3溶液中置换出金属铁C、已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融的TiCl4中置换出金属钛D、金属钠久置于空气中生成Na2CO3·10H2O考点二、钠的氧化物【例题】在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2gB、1gC、18gD、无法计算【针对训练】1、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。
通入过量的SO2气体后，用余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。
实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g。
回答下列问题：（1）依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________________ （2）设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。
______________________ ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。
第01讲 钠及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第09讲钠及其重要化合物目录01 考情透视.目标导航 (2)02 知识导图.思维引航 (3)03 考点突破.考法探究 (3)考点一钠及其氧化物 (3)知识点1 钠的性质及应用 (3)知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 (5)考向1 考查钠的性质及其应用 (7)考向2 考查钠的氧化物及其应用 (8)考点二碳酸钠和碳酸氢钠 (9)知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 (9)知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 (10)知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 (11)知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 (11)考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 (12)考向2 考查侯氏制碱法 (13)考点三碱金属焰色试验 (14)知识点1 碱金属的一般性与特殊性 (14)知识点2 焰色试验 (15)考向1 考查碱金属的相似性、递变性 (16)考向2 考查焰色试验 (16)04 (17)考点要求考题统计考情分析考点一 钠及其氧化物知识点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ， 即ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) Cl 2：2Na ＋Cl 2 2NaCl （2）与水反应℃钠与水反应的产物：NaOH 、H 2 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释℃实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋2OH ＋H 2↑。
钠及其化合物的计算
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁 四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为 （ ） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关 系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。 等 物 质 的 量 的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量 相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
钠镁铝及其重要化合物讲义
教学内容：钠镁铝与其重要化合物一、根底知识回顾（一）钠与其重要化合物1. 钠的性质：2. 钠的化合物②碳酸钠与碳酸氢钠（二）镁与其重要化合物课堂练习一、选择题〔每一小题有 1〜2个正确答案〕1、 核工业中常作快中子反响堆热交换剂的是〔〕A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水 2、 如下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是〔 A 、NaCIB 、C 2H 5OHC 、H 2SO 43、判断如下说法正确的答案是〔〕A 、离子化合物都是强电解质B 、其水溶液能导电的物质都是电解质C 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、 将4gNaOH 分别参加100mL 如下液体中〔设密度均为1g?cm 「3〕，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A 、自来水B 、3.65%的稀盐酸C 、6 %的稀醋酸D 、5.35%的氯化铵溶液5、 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是〔〕A 、Ca 2+ Na + NO 3一SO 42一B 、Mg 2+C 「 Al 3+ SO 42「 C 、K +C 「 HCO 3一 NO 3一D 、Ca 2+Fe 3+ Na +NO 3「6、 将一样质量的镁条分别放在足量①O 2②N 2③空气 ④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 〔〕A 、②①③④B 、③②①④C 、④③②①D 、②③①④7、 将一定质量Mg 、Zn 、AI 的混合物与足量稀硫酸反响，生成H 2 2.8L （标准状况），如此原混合物的质量可能是〔〕A 、2gB 、4gC 、8gD 、10g8、 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A 、加热时无气体放出B 、滴加盐酸时有气泡放出C 、 溶于水后滴加 BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D 、 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、 以N A 表示阿佛加德罗常数，如下说法中正确的答案是〔〕A 、53g 碳酸钠中含 N A 个CO 32—含N A 个电子 C 、1.8g 重水〔D 2O 〕中含N AA 个氧原子10、 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
关于钠的化合物的计算
关于钠的化合物的计算钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中以离子的形式存在。
钠的化合物在化学工业、医药和农业等领域有广泛的应用。
在本文中，将探讨钠的化合物的计算。
一、钠的化合态钠的最常见的氧化态是+1，因此钠会和其他元素形成阳离子化合物。
在钠氧化的化学反应中，钠原子失去一个电子，生成Na+阳离子。
二、钠氯化物（NaCl）钠氯化物（NaCl）是钠最常见的化合物之一、它是一种盐类，也被称为食盐。
NaCl的化学式表示钠离子和氯离子的配对：Na+Cl-。
计算钠氯化物的分子量可以通过将钠和氯的相对原子质量相加得到。
钠的相对原子质量为22.99，氯的相对原子质量为35.45、因此，NaCl的分子量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
三、钠硫酸盐（Na2SO4）钠硫酸盐（Na2SO4）是另一种常见的钠化合物。
它是一种无色结晶固体，在化学工业中常用作化肥和工业原料。
计算钠硫酸盐的分子量需要将钠、硫和氧的相对原子质量相加。
钠的相对原子质量仍为22.99，硫的相对原子质量为32.07，氧的相对原子质量为16.00。
因此，Na2SO4的分子量 = 22.99 * 2 + 32.07 + 16.00 * 4 = 142.04 g/mol。
四、钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐（Na2CO3）是另一种常见的钠化合物。
它也是一种无色结晶固体，在化学工业中可用作玻璃生产和水处理。
计算钠碳酸盐的分子量同样需要将钠、碳和氧的相对原子质量相加。
钠的相对原子质量为22.99，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
因此，Na2CO3的分子量 = 22.99 * 2 + 12.01 + 16.00 *3 = 105.99 g/mol。
五、其他钠化合物除了上述提到的钠化合物，钠还可以和其他元素形成多种多样的化合物。
例如，钠氢化物（NaH）是一种与氢形成异化物的化合物。
它是一种无色固体，在化学反应中可以作为氢的供体或电子受体。
高考化学钠及其化合物辅导讲义
高考化学钠及其化合物指导讲义讲课主题钠及其化合物1、掌握钠及其化合物的性质2、掌握钠的有关计算3、掌握钠的查验方法教课目标4、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质5、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的有关计算6、掌握碱金属的性质和查验方法教课重难点碳酸钠和碳酸氢钠的有关计算教课内容本节知识点解说知识点1钠1、钠元素位于第三周期Ⅰ A||，原子构造表示图最外层一个电子||，简单失掉 1 个电子 ||，形成 Na+||。
2、钠是一种很开朗的金属元素||，在自然界中不存在游离的钠||，钠元素都是以化合态存在于自然界中||。
电解3、制取： 2NaCl( 熔融 )=====2Na＋Cl 2↑4、钠的物理性质钠质软 ||，银白色金属||，密度比水小||，寄存在煤油中||。
熔沸点较低 ||。
5、钠的化学性质①常温下 ||，在空气中与氧气反响生成氧化钠（Na2O） ||，白色固体4N a O 22Na 2 O②在加热的条件下||，钠与氧气反响生成过氧化钠（Na 2O2）淡黄色固体2N a O 2Na 2 O2③钠与水在常温下反响生成氢氧化钠和氢气2N a 2H 2 O 2NaOH H 2操作步骤：用镊子从煤油中拿出一块钠||，能够看到钠表面发暗||，用滤纸吸第 1页 /共 20页干表面的煤油 ||，用小刀切下绿豆大小的钠粒||。
放入用表面皿盛的水中||，水中加入滴几滴无色酚酞试剂||，观察反响现象 ||。
实验现象：浮、游、熔、响、红钠粒浮在水面上||，往返的游走||，钠很快融化成小球||，并发出“嗞嗞”的响声 ||，溶液变为红色||。
为何会出现这些现象？6、钠的用途（ 1）用作电光源||，制作高压钠灯||。
（ 2）冶炼某些金属金属钠拥有强的复原性||，熔融状态下能够用于制取金属||，熔融4Na＋ TiCl 4=====4NaCl ＋ Ti例题分析【例题 1】钠可否保留在CCl 4中？原由是什么？【例题 2】金属钠着火||，不可以用H2O、干冰灭火的原由是____________________________________|| ，往常用 __________ 掩埋 ||。
2022届高三化学一轮复习讲义：钠及其化合物的计算与实验探究
钠及其化合物的计算与实验探究复习目标 1.多角度认识Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应。
2.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸反应的原理与定量分析。
3.学会用实验的方法测定Na 2CO 3的质量分数。
考点一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应规律与实验探究1．Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应规律Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)的混合气体反应，可看作Na 2O 2先与CO 2反应，完毕后再与H 2O(g)反应。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的12且等于生成氧气的体积，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (混合)。
3．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2)。
4．固体质量关系相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O 中的“H 2”，可以看作发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28 g·mol －1×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g·mol －1×n (H 2O)。
题组一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析 1．用单线桥分析Na 2O 2与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。
(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________， 还原产物是_____________________________________________________________________。
钠的相对质量分数
钠的相对质量分数钠的相对质量分数是指钠元素在某一化合物中的质量与该化合物总质量之比。
钠是一种化学元素，其原子序数为11，相对原子质量为22.99。
钠在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl，即食盐），硫酸钠（Na2SO4）等。
在化学工业和科学研究中，了解钠的相对质量分数对于分析和合成化合物具有重要意义。
要计算钠的相对质量分数，首先需要知道化合物的总质量以及钠元素的质量。
假设我们有一个含有钠的化合物，其总质量为M，钠元素的质量为m。
钠的相对质量分数（ω）可以用以下公式表示：ω = (m / M) × 100%其中，m是钠元素的质量，M是化合物的总质量。
例如，考虑氯化钠（NaCl）这个化合物。
氯化钠的相对分子质量（Mr）为58.44，其中钠的相对原子质量为22.99。
因此，氯化钠中钠的相对质量分数可以通过以下计算得出：ω(Na) = (22.99 / 58.44) × 100% ≈ 39.44%这意味着在氯化钠中，钠元素的质量约占化合物总质量的39.44%。
在实际应用中，钠的相对质量分数的计算通常涉及到实验数据。
例如，在分析溶液中钠的浓度时，可以通过原子吸收光谱仪等仪器测量溶液中钠的质量，然后除以溶液的总质量，得到钠的相对质量分数。
钠的相对质量分数在化学工业中有重要应用。
在制备钠化合物时，需要控制钠的相对质量分数，以确保产品的质量和纯度。
此外，在分析化学反应的产物时，可以通过测量钠的相对质量分数来确定反应的转化率和产物的组成。
在科学研究中，钠的相对质量分数的测量和计算也是重要的。
例如，在地球化学研究中，分析岩石和矿物中钠的相对质量分数可以帮助了解地球内部的运动和演化。
在生物化学研究中，钠在生物体中的分布和相对质量分数与生物体的生理功能和健康状态密切相关。
总之，钠的相对质量分数是一个重要的化学参数，它在化学工业、科学研究和日常生活中都有着广泛的应用。
通过计算和测量钠的相对质量分数，我们可以更好地理解和控制钠化合物的性质和应用。