人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步练习(含解析)

9.2溶解度同步练习一．选择题1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。

那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体B．食盐C．硝酸铵固体D．蔗糖6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

下列关于对它的理解正确的是（）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体C．100g水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液8．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。

下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）①常温下，乙易溶于水②甲溶液中溶质的质量分数比乙大③从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大A．①②B．③④C．②③D．①④10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（）A．t1℃时，A物质的溶解度等于40gB．当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯BC．t2℃时，向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，得到80g溶液D．要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法二．填空题11．夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是。

12．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。

（1）20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为；（2）将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得到g固体氯化钠。

13．大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。

如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

（1）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。

（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。

（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。

（4）海水晒盐是利用的方法获得晶体14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）20℃时，将20g物质c和50g水充分溶解后，所得溶液为（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）若a中混有少量的b，可以采用的方法提纯a。

15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

（2）t2℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是g。

（3）一定能使B的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。

（4）t2℃时，A的饱和溶液中含有少量B，提纯A的方法是。

三．解答题16．人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是（选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。

（1）当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因。

（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由。

17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要的方法。

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0℃﹣100℃）的变化见表。

0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8 KNO3（g）13.331.663.9110169246请分析表格中的数据，回答下列问题：（1）从表格中可以得到一条信息是。

（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间。

（3）某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，他应采取的方法是。

（4）在20℃时，向50g水加入25g硝酸钾中，充分搅拌后得到的是硝酸钾的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），其质量是g；将上述溶液升温到60℃，该溶液的质量为g。

18．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度NaCl的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）在10℃时，将25g KNO3放入100g水中，充分搅拌，得到的是KNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）现有60℃时一份KNO3的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。

下列说法错误的是。

A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等B．两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量参考答案1．解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。

B、溶解度的大小与温度有关，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误。

C、加热煮沸能除去水中的可溶性钙镁化合物、杀死细菌，既降低水的硬度又消毒，故选项说法正确。

D、明矾能对杂质进行吸附、使杂质沉降，可促进浑浊水中悬浮物的沉降，故选项说法正确。

故选：B。

2．解：A、将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，故选项说法正确。

B、将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故选项说法正确。

C、将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，溶剂质量不变，故选项说法正确。

D、将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有硝酸钾析出，所得溶液为室温下的饱和溶液，溶质质量分数减小，故选项说法错误。

故选：D。

3．解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。

③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。

故只有①②。

故选：A。

4．解：A.溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B.溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C.在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D.对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。

5．解：A、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故正确；B、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误。

故选：A。

6．解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，故A 错误；B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125饱和g甲溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

故选：D。

7．解：A、符合溶解度的定义，故A正确；B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错误；C、没有指明温度，故C错误；D、没有指明溶剂质量，故D错误。

故选：A。

8．解：A、图示表示的是t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法错误。

B、n点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质的质量分数为×100%＝20%，故选项说法错误。

C、t℃，80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g，t℃，25g该物质放入80g的水中形成不饱和溶液，故选项说法错误。

D、w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，溶剂的质量不同，则n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n＜m＜w＝z，故选项说法正确。

故选：D。

9．解：①0℃时，乙物质的溶解度为35.7g，由溶解度曲线可知，在20℃时，乙物质的溶解度大于35.7g，即大于10g，属于易溶于水的物质，故①正确；②甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故②错误；③从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故③错误；④甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质溶解度受温度的影响程度比乙大，故④正确。

故选：D。

10．解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度等于40g，故A正确；B、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯B，故B正确；C、t2℃时，C物质的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，只能溶解30g的晶体，所以得到80g溶液，故C正确；D、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用升高温度方法，故D错误。