九年级上册化学基础识记综合分类汇总
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化
学
基
础
识
记
综
合
姓名
目录
第一部分化学基础知识 (3)
一、化学元素周期表 (3)
二、原子核外电子的分层排布 (3)
三、常用原子的离子形式与化合价 (3)
四、常见物质的化学式 (4)
五、常见物质的俗名 (6)
六、常见物质的颜色、气味 (7)
七、物质的分类 (8)
八、化学书写 (9)
九、解计算题 (10)
第二部分理论知识概念 (11)
一、基本概念 (11)
二、基础知识提纲 (11)
第三部分实用方法总结 (14)
一:元素、分子、原子、离子区别与联系 (14)
二、原子结构知识中的几种决定关系 (15)
三、自然界的水知识点 (16)
四、化学反应类型 (24)
五、常见试剂 (24)
六、规律和定律 (25)
第四部分化学与生活,性质和用途 (26)
一、化学与生活 (26)
二、物质与用途 (27)
第一部分化学基础知识一、化学元素周期表
二、原子核外电子的分层排布
三、常用原子的离子形式与化合价
化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。氢一氧二为标准,单质价态永为零。负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。*单质中元素的化合价为0。
附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号
四、常见物质的化学式
单质
碱
有机物
五、常见物质的俗名
常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
六、常见物质的颜色、气味
固体
●红色:红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
●红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3
●黄色:金Au、硫S
●紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4
●淡蓝色:固态氧O2
●蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●银白色:大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……)
●黑色:石墨、木炭C、炭粉、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、
氧化亚铁FeO等
●深灰色:石墨C
●无色:金刚石C、干冰CO2、冰H2O
●白色:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、
镁为银白色(汞为银白色液态)
●除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
液体
●蓝色:含有Cu2+的溶液
●浅绿色:含有Fe2+的溶液
●黄色:含有Fe3+的溶液
●银白色:汞Hg
●有特殊气味的液体:乙醇C2H5OH(酒精)
●有刺激性气味的液体:醋酸CH3COOH
●我们学过的大多数液体都是无色的。
气体
●有毒的气体:一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO20、氯气
Cl2等
●有刺激性气味的气体:氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●计入空气污染指数的项目:二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物
和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体:二氧化碳CO2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
●黄绿色:Cl2
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
七、物质的分类
物质的分类
混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。 纯净物:由一种物质组成的。
单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
说明:物质之间的区分
①混合物与纯净物的区分:物质的种类。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物:例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是。
混合物:例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)。
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。硫酸、硝酸、醋酸是纯净物,盐酸是混合物。 ②单质与化合物的区分:元素的种类。
单质:例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。
化合物:名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
八、化学书写
①离子符号
书写:元素符号电荷数+或-(电荷数=1时,1省略)写在右上角。
物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物
酸 碱 盐
例:2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
离子符号前的系数表示离子个数。
Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子
②化合价先写+或-化合价然后是数值,写在正上方。
书写:元素符号例:Mg 表示:镁元素的化合价为+2价。
离子和化合价书写的区分:肩担离子头顶价,数前离子数后价。
③化学式
书写:(用化合价书写化学式):正价左负价右,十字约简定个数,写右下验对错。
单质的书写:①气态非金属单质:在元素符号的右下角加2
②金属、固态非金属、稀有气体单质:直接用元素符号。
氧化物的书写:氧元素写在右边。
化学式的涵义:表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
*化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
*化学式前系数表示分子个数。
④化学方程式
书写原则:客观事实和质量守恒定律。
书写:写好化学式,分清反应、生成物,条件要居中、状态要写清,系数要配平,不要忘等号。
涵义:①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比=物质的相对分子质量×计量数之比
③表示反应中的粒子数之比=计量数之比
九、解计算题
一、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。它是一个比值,其单位为1,常省略不写。
【例】计算O2的相对分子质量
解: O2的相对分子质量=16×2=32
答: O2的相对分子质量为32。
【例】计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
解:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132
答:(NH4)2SO4的相对分子质量为132。
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点:
(1)正确书写化学式。
(2)准确理解化学式中数字的含义。