金属与非金属、水、酸和盐的反应 PPT
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答案：1.化合态 比较活泼 2．光泽 不 易 易
3．金属的化学通性
金属原子最外层电子数较少，在化学反应中易__电子， 表现出较强的______。在化合物中，只有__化合价，__负价， 不同金属活泼性不同。
―K―Ca ―Na M―g ―Al Z―n F―e Sn―Pb―H― Cu―Hg―Ag―Pt A→u 金属活动性由 到
答案：2．MgCl2＋H2↑ 2AlCl3＋3H2↑ FeSO4＋H2↑ 3．2 2Ag＋Cu(NO3)2 2 3 Al2(SO4)3＋3Cu
综合拓展 三、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
为便于记忆，可编成以下顺口溜：
钠浮于水，熔成球，
球儿闪亮，四处游，
四、Fe与H2O(g)的反应
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
1．反应类型是置换反应，也是氧化还原反应，但不 是离子反应。
2．需要特别注意，氧化产物是Fe3O4，不是Fe2O3， 注意不要混淆。
3．实验装置：
4．操作要领：①先加热湿棉花部位，待形成水蒸 气后再加热铁粉，防止发生倒吸；
(2)铁与水的反应
铁不能与冷、热水反应，能与______反应：________
答案：1.(1)浮 小 熔 低 嘶嘶 游动 红 2Na＋ 2H2O === 2NaOH＋H2↑ (2)水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
2．与酸反应 Mg＋2HCl === ____________ 2Al＋6HCl === ____________ Fe＋H2SO4=== __________ 3．与盐的反应 Cu＋____AgNO3 === __________ Al＋____CuSO4 === ________
2NaCl
2Na＋S === Na2S
2Al＋3S
△ =====
Al2S3
Cu＋Cl2
点燃 =====
CuCl2
2Al＋3Cl2=点==燃== 2AlCl3
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
尝试应用
2．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是( C )
A．铝与氧气
B．铜与氯气
C．钠与氧气
3．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应。
4．钠跟盐溶液的反应：先水“后盐”
(1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式 为：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为：2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋ H2↑＋Na2SO4
“魔力水车”不是永动机，世界上根本就没有永动机。 它遵从能量守恒的原则，它的能量来自于热水。
1．掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象 及化学方程式的书写。
2．掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。
金属的存在及通性
1．金属的存在 (1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以________形 式存在。 (2)原因：绝大多数金属的化学性质________。 2．金属的物理通性 一般金属有金属____、____透明、____导电、____导 热，有延展性等。
解析：四项实验操作中都有化学反应：2Na＋2H2O
=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学 反应：Mg2＋＋2OH－ ==M=g(OH)2↓。B项中的Ca(OH)2溶 液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小，反应又 消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
②加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再 将导管插入到肥皂水中；
③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点 燃时难以有较大的爆鸣声；
④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
尝试应用 3．有下列金属①Na ②Al ③Fe ④Cu (1)投入室温下的水中无明显反应的是________。 (2)投入稀盐酸中无明显变化的是________。 (3)投入CuSO4溶液中无明显变化的是________。 (4)常温下能与空气中的O2快速反应的是________， 只有在加热条件下才能反应的是________。
有“嘶”声儿，溶液红。
2．钠跟酸的反应：“先酸后水” 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直 接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟 水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：
2Na＋2HCl ===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是：2Na＋2H＋ === 2Na＋＋H2↑。
D．镁与氧气
金属与水、酸、盐溶液的反应
1．与水反应
(1)钠与水反应
在水面上(密度比水____)，____成小球(钠的熔点 ____)，发出“____”的声音(此反应放出热量)，四处 ____(生成气体H2)，水溶液遇酚酞变____色(生成碱性物质 NaOH)，反应的化学方程式为____________。
2．化学性质：金属原子最外层上的电子比较少，与 其他物质反应时，很容易失去，表现出较强的还原性。
尝试应用 1．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
24
2
4.8 g
0.4 g
b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)
因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 答案：A
名师点睛：钠与水、酸溶液反应的实质是和酸或水电 离的H＋反应。
变式应用 2．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液
解析： 答案：B
金属与非金属反应
1．与氧反应 (1)钠与氧气 ①常温下：______________ ②加热：______________________ 现象：加热时，钠会________，发出____火焰，生成 ____色固体。
答案：1.(1)4Na＋O2
2Na2O
2Na＋O2
△ =====
Na2O2
剧烈反应 黄色 淡黄
(2)铝与O2
①常温下：铝的表面容易生成一层很稳定的 ________，____铝与氧气反应4Al＋3O2 ________。
②加热：空气中久置或用砂纸仔细打磨的铝箔，在 空气中加热时，其现象均为：铝箔______，____光泽， 熔化的铝____滴落，其化学反应方程式为___________。
答案：CD
名师点睛：在本题中，钠与溶液中的溶质不反应， 但与水反应，注意溶液过饱和时有固体析出，生成沉淀 时也析出固体。
变式应用
3．(双选题)将钠加入到下列溶液中，既产生气 体又产生沉淀的是( )
A．KCl
B．CuSO4
C．FeCl3
D．KNO3
解析：金属钠非常活泼，放入以上四种盐溶液中，
都会立即与溶液中的溶剂水反应，生成NaOH和H2； 再根据复分解反应的条件，分析生成的NaOH能否与
溶液中的溶质反应产生沉淀，CuSO4和FeCl3能与 NaOH反应，分别生成蓝色沉淀Cu(OH)2和红褐色沉 淀Fe(OH)3。
答案：BC
水平测试 1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火 焰，生成Na2O2，所以钠的熔点低；钠能用小刀切割，说 明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。
的质量分数为( )
解析：2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g
NaOH，同时放出0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数
为w(NaOH)＝
4 100＋2.3－0.1
×100%。
答案：D
三、金属与盐溶液的反应
()
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒
不
答案：(2)致密氧化膜
4Al＋3O2
△ =====
2Al2O3
阻止 2Al2O3 熔化 失去 (3)很难 生锈 燃烧 3Fe
＋2O2
点燃 =====
Fe3O4
综合拓展 二、与其他非金属反应
金属元素的单质往往表现出还原性，除与O2反应外， 还与其他非金属单质发生氧化还原反应。例如：
2Na＋Cl2
点燃 =====
①钠密度比水小
②钠的熔点较低
③钠与来自百度文库反应时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水 小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变 红说明生成碱性物质。
答案：D
二、金属与酸的反应 将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；
将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的 质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式 为( )
A．a＝b
B．a>b
C．a<b
D．无法判断
解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减 去放出H2的质量。
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
46
2
4.6 g
0.2 g
a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)
(1)金属与非金属反应：大多数金属能与O2生成相应的
化合物，如2Cu＋O2
△ =====
______。
答案：失 还原性 正 无 强 弱
(1)2CuO
(2)金属与酸反应：较活泼金属均可与盐酸等发生 ____反应生成____放出____。
(3)金属与盐反应：有些金属可以失去电子将盐中
其他金属元素置换出来，表现其还原性，如Zn＋
名师点睛：金属钠长期置于空气中时，会被空气中 的氧气氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水蒸气生成 NaOH，固体NaOH潮解形成NaOH溶液，吸收CO2又转变 成Na2CO3溶液，待水分蒸发后生成Na2CO3·10H2O晶体， 风化生成Na2CO3粉末。
变式应用
1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实 验能证明钠具有下列性质中的( )
答案：A
能力提升 7．金属钠2.3 g在干燥的空气中与氧气反应，可得
Cu(NO3)2
__________＋____，排在氢前的金属能够
把排在氢后的金属从它的化合物中置换出来。
答案：(2)置换 盐 氢气 (3)Zn(NO3)2 Cu
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
综合拓展
一、金属的通性
1．物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和 硬度较大；熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性能。在室温下除汞外，金属都是固体。
答案：(1)②③④ (2)④ (3)④ (4)①② ③④
一、钠的性质
下列关于钠的说法正确的是( ) A．金属钠和氧气反应只生成氧化钠 B．钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3 C．钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶 剂CCl4(密度大于水)中 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活 动性顺序表中钠后面的金属 解析：金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠；由 于钠的密度比水小，保存在CCl4中时浮在液体表面，仍会 被O2氧化，故钠应该保存在煤油中；由于钠能与水剧烈反 应，故不能用钠从溶液中置换金属。 答案：B
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看， 一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永 不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力 地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自 何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
“魔力水车”是一件展示形状记忆合金性能的展品，轮 子能自动旋转，奥妙就在形状记忆合金材料上。形状记忆合 金是一种具有特殊功能的新型材料。当它发生严重变形后， 只要改变温度，给它加热(或冷却)，它就会恢复到原来的形状。 这种合金能永远记住自己在某一温度下的形状，所以人们把 它叫做形状记忆合金。“魔力水车”的叶片是有双向记忆功 能的形状记忆合金片制作的，能记住自己两个温度时的形状。
3．金属的化学通性
金属原子最外层电子数较少，在化学反应中易__电子， 表现出较强的______。在化合物中，只有__化合价，__负价， 不同金属活泼性不同。
―K―Ca ―Na M―g ―Al Z―n F―e Sn―Pb―H― Cu―Hg―Ag―Pt A→u 金属活动性由 到
答案：2．MgCl2＋H2↑ 2AlCl3＋3H2↑ FeSO4＋H2↑ 3．2 2Ag＋Cu(NO3)2 2 3 Al2(SO4)3＋3Cu
综合拓展 三、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
为便于记忆，可编成以下顺口溜：
钠浮于水，熔成球，
球儿闪亮，四处游，
四、Fe与H2O(g)的反应
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
1．反应类型是置换反应，也是氧化还原反应，但不 是离子反应。
2．需要特别注意，氧化产物是Fe3O4，不是Fe2O3， 注意不要混淆。
3．实验装置：
4．操作要领：①先加热湿棉花部位，待形成水蒸 气后再加热铁粉，防止发生倒吸；
(2)铁与水的反应
铁不能与冷、热水反应，能与______反应：________
答案：1.(1)浮 小 熔 低 嘶嘶 游动 红 2Na＋ 2H2O === 2NaOH＋H2↑ (2)水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
2．与酸反应 Mg＋2HCl === ____________ 2Al＋6HCl === ____________ Fe＋H2SO4=== __________ 3．与盐的反应 Cu＋____AgNO3 === __________ Al＋____CuSO4 === ________
2NaCl
2Na＋S === Na2S
2Al＋3S
△ =====
Al2S3
Cu＋Cl2
点燃 =====
CuCl2
2Al＋3Cl2=点==燃== 2AlCl3
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
尝试应用
2．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是( C )
A．铝与氧气
B．铜与氯气
C．钠与氧气
3．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应。
4．钠跟盐溶液的反应：先水“后盐”
(1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式 为：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为：2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋ H2↑＋Na2SO4
“魔力水车”不是永动机，世界上根本就没有永动机。 它遵从能量守恒的原则，它的能量来自于热水。
1．掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象 及化学方程式的书写。
2．掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。
金属的存在及通性
1．金属的存在 (1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以________形 式存在。 (2)原因：绝大多数金属的化学性质________。 2．金属的物理通性 一般金属有金属____、____透明、____导电、____导 热，有延展性等。
解析：四项实验操作中都有化学反应：2Na＋2H2O
=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学 反应：Mg2＋＋2OH－ ==M=g(OH)2↓。B项中的Ca(OH)2溶 液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小，反应又 消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
②加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再 将导管插入到肥皂水中；
③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点 燃时难以有较大的爆鸣声；
④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
尝试应用 3．有下列金属①Na ②Al ③Fe ④Cu (1)投入室温下的水中无明显反应的是________。 (2)投入稀盐酸中无明显变化的是________。 (3)投入CuSO4溶液中无明显变化的是________。 (4)常温下能与空气中的O2快速反应的是________， 只有在加热条件下才能反应的是________。
有“嘶”声儿，溶液红。
2．钠跟酸的反应：“先酸后水” 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直 接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟 水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：
2Na＋2HCl ===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是：2Na＋2H＋ === 2Na＋＋H2↑。
D．镁与氧气
金属与水、酸、盐溶液的反应
1．与水反应
(1)钠与水反应
在水面上(密度比水____)，____成小球(钠的熔点 ____)，发出“____”的声音(此反应放出热量)，四处 ____(生成气体H2)，水溶液遇酚酞变____色(生成碱性物质 NaOH)，反应的化学方程式为____________。
2．化学性质：金属原子最外层上的电子比较少，与 其他物质反应时，很容易失去，表现出较强的还原性。
尝试应用 1．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
24
2
4.8 g
0.4 g
b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)
因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 答案：A
名师点睛：钠与水、酸溶液反应的实质是和酸或水电 离的H＋反应。
变式应用 2．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液
解析： 答案：B
金属与非金属反应
1．与氧反应 (1)钠与氧气 ①常温下：______________ ②加热：______________________ 现象：加热时，钠会________，发出____火焰，生成 ____色固体。
答案：1.(1)4Na＋O2
2Na2O
2Na＋O2
△ =====
Na2O2
剧烈反应 黄色 淡黄
(2)铝与O2
①常温下：铝的表面容易生成一层很稳定的 ________，____铝与氧气反应4Al＋3O2 ________。
②加热：空气中久置或用砂纸仔细打磨的铝箔，在 空气中加热时，其现象均为：铝箔______，____光泽， 熔化的铝____滴落，其化学反应方程式为___________。
答案：CD
名师点睛：在本题中，钠与溶液中的溶质不反应， 但与水反应，注意溶液过饱和时有固体析出，生成沉淀 时也析出固体。
变式应用
3．(双选题)将钠加入到下列溶液中，既产生气 体又产生沉淀的是( )
A．KCl
B．CuSO4
C．FeCl3
D．KNO3
解析：金属钠非常活泼，放入以上四种盐溶液中，
都会立即与溶液中的溶剂水反应，生成NaOH和H2； 再根据复分解反应的条件，分析生成的NaOH能否与
溶液中的溶质反应产生沉淀，CuSO4和FeCl3能与 NaOH反应，分别生成蓝色沉淀Cu(OH)2和红褐色沉 淀Fe(OH)3。
答案：BC
水平测试 1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火 焰，生成Na2O2，所以钠的熔点低；钠能用小刀切割，说 明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。
的质量分数为( )
解析：2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g
NaOH，同时放出0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数
为w(NaOH)＝
4 100＋2.3－0.1
×100%。
答案：D
三、金属与盐溶液的反应
()
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒
不
答案：(2)致密氧化膜
4Al＋3O2
△ =====
2Al2O3
阻止 2Al2O3 熔化 失去 (3)很难 生锈 燃烧 3Fe
＋2O2
点燃 =====
Fe3O4
综合拓展 二、与其他非金属反应
金属元素的单质往往表现出还原性，除与O2反应外， 还与其他非金属单质发生氧化还原反应。例如：
2Na＋Cl2
点燃 =====
①钠密度比水小
②钠的熔点较低
③钠与来自百度文库反应时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水 小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变 红说明生成碱性物质。
答案：D
二、金属与酸的反应 将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；
将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的 质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式 为( )
A．a＝b
B．a>b
C．a<b
D．无法判断
解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减 去放出H2的质量。
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
46
2
4.6 g
0.2 g
a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)
(1)金属与非金属反应：大多数金属能与O2生成相应的
化合物，如2Cu＋O2
△ =====
______。
答案：失 还原性 正 无 强 弱
(1)2CuO
(2)金属与酸反应：较活泼金属均可与盐酸等发生 ____反应生成____放出____。
(3)金属与盐反应：有些金属可以失去电子将盐中
其他金属元素置换出来，表现其还原性，如Zn＋
名师点睛：金属钠长期置于空气中时，会被空气中 的氧气氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水蒸气生成 NaOH，固体NaOH潮解形成NaOH溶液，吸收CO2又转变 成Na2CO3溶液，待水分蒸发后生成Na2CO3·10H2O晶体， 风化生成Na2CO3粉末。
变式应用
1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实 验能证明钠具有下列性质中的( )
答案：A
能力提升 7．金属钠2.3 g在干燥的空气中与氧气反应，可得
Cu(NO3)2
__________＋____，排在氢前的金属能够
把排在氢后的金属从它的化合物中置换出来。
答案：(2)置换 盐 氢气 (3)Zn(NO3)2 Cu
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
综合拓展
一、金属的通性
1．物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和 硬度较大；熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性能。在室温下除汞外，金属都是固体。
答案：(1)②③④ (2)④ (3)④ (4)①② ③④
一、钠的性质
下列关于钠的说法正确的是( ) A．金属钠和氧气反应只生成氧化钠 B．钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3 C．钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶 剂CCl4(密度大于水)中 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活 动性顺序表中钠后面的金属 解析：金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠；由 于钠的密度比水小，保存在CCl4中时浮在液体表面，仍会 被O2氧化，故钠应该保存在煤油中；由于钠能与水剧烈反 应，故不能用钠从溶液中置换金属。 答案：B
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看， 一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永 不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力 地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自 何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
“魔力水车”是一件展示形状记忆合金性能的展品，轮 子能自动旋转，奥妙就在形状记忆合金材料上。形状记忆合 金是一种具有特殊功能的新型材料。当它发生严重变形后， 只要改变温度，给它加热(或冷却)，它就会恢复到原来的形状。 这种合金能永远记住自己在某一温度下的形状，所以人们把 它叫做形状记忆合金。“魔力水车”的叶片是有双向记忆功 能的形状记忆合金片制作的，能记住自己两个温度时的形状。