金属与酸反应的坐标图 ppt课件
金属与酸反应专题 ppt课件
分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——，产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量， 金属 ②金属足量， 酸
完完全全反反应应；；相相同同质质量量的的金酸属，，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气（（A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————）2）FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。
A．金属的活泼性N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。
金属与酸的反应不同横坐标的图像
金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。
（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。
（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。
（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。
总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。
且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。
金属和酸反应专题PPT课件
例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，
与谁先反应？
硝酸银
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【化学与生活】
1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它的成分里含有硫酸铜，为什么不能用铁制容 器来配制波尔多液？
答：因为铁的金属活动性比铜强，故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。
2．家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
步骤 方案一 测密度
方案二 加稀盐酸
方案三 加热 方案四 加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜， 变黑的是黄铜。 表面有银白色金属产生的是 黄铜
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题型四、除杂：
原则:不增不减，方法简单
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
D A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
[结论]:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来.
活动性:Fe﹥Cu
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金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
现象
铝丝表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色变成 无色
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
金属与酸、盐溶液反应坐标图像分析
(2)足量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(图2)
图2
分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据_酸___的质量来计算。 ②金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属质量越__少___(选填“多”或“少”)。
(3)同种金属与等质量、不同浓度的酸反应(图3、4)
图3
图4
分析：①酸的浓度越大，反应速率越___快_____(选填“快”或“慢”)。
13. (2018株洲改编)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的 溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
第6题图
(1)图中M代表__铁______(填“铁”或“锌”)，实验中铁加入到稀硫酸中，可观察到 的实验现象为_有__气__泡__产__生__，__溶__液__由__无__色__变__为__浅__绿__色_____。 (2)锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式为_Z__n_＋__H_2_S_O__4_=_=_=__Z_n_S_O__4 __＋__H_2_↑_，该金属反应时的现象为_有__较__多__气__泡__产__生_____。 (3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量比为_5_6_∶__6_5__。
溶液质量变化：溶质质量由160份质量的硫酸铜变成161份质量的硫酸锌，溶剂 质量不变，溶液质量___增__大___，反应结束后溶液质量不再变化(如图8)。
2. 将一定量的铜加入到一定量的硝酸银溶液中
固体＋溶液 → 溶液＋固体 Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
64 340
188
216
3. 横坐标表示金属的质量 等质量的不同金属分别与等体积、等质量分数的酸反应(图6)
图6
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
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金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象： 2.基本反应类型： 3.质量关系：
（1）固体的质量： （2）气体的质量： （3）溶液的质量：
镁与稀硫酸的反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
Mg
Y：生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
Zn
0
X
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生
Fe
成
Zn
气
体
质
量
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的镁、锌、铁分别加
入稀盐酸至过量：
生
Mg
结论1：
成
Fe
等质量的金属分
气
Zn
别与足量的稀盐
体
酸反应,生成氢气