第一节 物质的分类及转化(讲义)

第一节物质的分类及转化

专题一物质的分类

一、由同种元素组成的物质的分类

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)构成物质的微粒

①原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。

②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。

(2)物质的组成

①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。

②元素在物质中的存在形态

游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

③同素异形体

概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如：O

3和O

2

，金刚石和石墨、C60等。

性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

三个“误区”

1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混

合而成，如O

2、O

3

组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。(1)NaHSO

4、CuSO

4

、

NH

4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。(2)Na

2

CO

3

、NaHCO

3

溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

3．误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na

2

O

2

不属于碱性氧化物。

二、交叉分类法：（见课本）

三、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法

1、根据物质的组成与性质对物质

2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类

四、常见的物质概念

1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物

例如：盐酸(HCl)、硫酸(H

2SO

4

)、硝酸(HNO

3

)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO

4

)—

—六大强酸

碳酸(H

2CO

3

)、醋酸(CH

3

COOH)、磷酸(H

3

PO

4

)、氢硫酸(H

2

S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H

2

SiO

3

)、次氯

酸(HClO）、亚硫酸(H

2SO

3

)、亚硝酸(HNO

2

)、草酸(H

2

C

2

O

4

)

2、碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物

例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)

2)、氢氧化钙(Ca(OH)

2

)——四大

强碱

按能参与电离的H+个数

氨水NH

3·H

2

O、氢氧化铁Fe(OH)

3

、氢氧化亚铁Fe(OH)

2

、氢氧化铜Cu(OH)

2

、氢氧化镁Mg(OH)

2

、

氢氧化铝Al(OH)

3

3、盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH

4

+）和酸根离子的化合物

①正盐：酸与碱完全中和的产物，例如：BaSO

4、KNO

3

、NaCl、Na

2

SiO

3

、NaAlO

2

②酸式盐：酸与碱发生中和反应时酸过量的产物，例如：NaHCO

3、KHSO

3

、NaHSO

4

③碱式盐：酸与碱发生中和反应时碱过量的产物，例如：Cu

2(OH)

2

CO

3

、Mg

2

(OH)

2

CO

3

、

④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH

4

+）的盐，例如：

KAl(SO

4)

2

·12H

2

O、(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

、

⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)

3、K

3

Fe(CN)

6

、Ag(NH

3

)

2

OH

4、氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素

①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变。例如：CO、NO、NO

2

、

②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na

2

O、CaO

③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO

2、P

2

O

5

、Mn

2

O

7

④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al

2O 3

注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物

⑤过氧化物：含有O

22-的氧化物，例如：Na

2

O

2

、H

2

O

2

注意：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，

但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn

2O

7

为酸性氧化物，Al

2

O

3

为两性氧化物、Na

2

O

2

为过

氧化物

2、酸性氧化物：能跟碱反应且只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化

物,例如：Mn

2O

7

；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO

3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO

2

、CuO

4、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例：金刚石、石墨、C

60

；氧气和臭氧。

专题二分散系及其分类

一、分散系

1、概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。

分散质：分散系中被分散成粒子的物质。分散剂：能够容纳分散质的物质。

举例：溶液、合金、浊液

2、分类

①按照分散质粒子的大小