成都高三一诊备考知识点手册(化学)
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6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子 种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。
7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见 元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价 碳酸、硫酸根。
8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度 达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。
2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在 氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火 焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光， 氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化 学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银 和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧 化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。 化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色， 遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液 有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
成都一诊知识点手册
——化学一诊复习参考资料
1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓 新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其 中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形 状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
9. 环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害
气体 CO 、 SO2 、 NO2 ）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农
药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含
量过高）；酸雨的形成（ SO2 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料
袋）
10. 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、 汞等。
27. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量 白烟生成。
28. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数 0.94%
29. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸 剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强， 铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。
酸： HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、
碱：KOH
、NaOHwenku.baidu.com
、Ca
OH
2
、Cu
OH
2
、Fe
OH
2
、Ba
OH
2
、Fe
OH
3
盐：KMnO4
、K
2
MnO4
、KClO3
、KCl
、CaCO3
、AgCl
、AgNO3
、Ca
NO3
2
、
BaSO4 、 Na2SO4
有机物： CH4 、 C2H5OH 、 C6H12O6 、 CH3COOH
18. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶 剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除 油污。
19. 溶液特征：均一、稳定混合物 20. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。
反之叫不饱和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱 和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。 21. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。 22. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。
子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。
单质： O2 、 H2 、 N2 、 Cu 、 Fe 、 S 、 P 、 Al 、 K 、 Ca 、 Na 、 Mg
化合物：
H
2O2
、
Cu2
OH
2
CO3
、
氧化物： H2O 、 CO 、 CO2 、 Na2O 、 CaO 、 Fe2O3 、 CuO 、 P2O5 、 SO3
15. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则 可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包 装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。
16. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬 水软化的方法是煮沸蒸馏。
17. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水 的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。
11. 【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是 最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核 外电子数 = 原子序数。 12. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。 13. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。 14. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原
23. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、 导电可作电极。
24. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数 21%，约占 1 。 5
25. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金 属。
26. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数 78%，约占 4 。 5
3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、 导电导热性、延展性。
4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、 碱性、毒性、腐蚀性。
5. 物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由 一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱 （金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、 乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸钙）
7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见 元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价 碳酸、硫酸根。
8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度 达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。
2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在 氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火 焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光， 氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化 学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银 和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧 化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。 化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色， 遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液 有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
成都一诊知识点手册
——化学一诊复习参考资料
1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓 新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其 中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形 状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
9. 环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害
气体 CO 、 SO2 、 NO2 ）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农
药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含
量过高）；酸雨的形成（ SO2 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料
袋）
10. 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、 汞等。
27. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量 白烟生成。
28. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数 0.94%
29. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸 剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强， 铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。
酸： HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、
碱：KOH
、NaOHwenku.baidu.com
、Ca
OH
2
、Cu
OH
2
、Fe
OH
2
、Ba
OH
2
、Fe
OH
3
盐：KMnO4
、K
2
MnO4
、KClO3
、KCl
、CaCO3
、AgCl
、AgNO3
、Ca
NO3
2
、
BaSO4 、 Na2SO4
有机物： CH4 、 C2H5OH 、 C6H12O6 、 CH3COOH
18. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶 剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除 油污。
19. 溶液特征：均一、稳定混合物 20. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。
反之叫不饱和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱 和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。 21. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。 22. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。
子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。
单质： O2 、 H2 、 N2 、 Cu 、 Fe 、 S 、 P 、 Al 、 K 、 Ca 、 Na 、 Mg
化合物：
H
2O2
、
Cu2
OH
2
CO3
、
氧化物： H2O 、 CO 、 CO2 、 Na2O 、 CaO 、 Fe2O3 、 CuO 、 P2O5 、 SO3
15. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则 可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包 装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。
16. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬 水软化的方法是煮沸蒸馏。
17. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水 的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。
11. 【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是 最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核 外电子数 = 原子序数。 12. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。 13. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。 14. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原
23. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、 导电可作电极。
24. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数 21%，约占 1 。 5
25. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金 属。
26. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数 78%，约占 4 。 5
3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、 导电导热性、延展性。
4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、 碱性、毒性、腐蚀性。
5. 物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由 一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱 （金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、 乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸钙）