201x高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第3讲离子反应氧化还原反应
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高考化学二轮高频考点精讲课件【专题3】氧化还原反应(36页)
－
4
＋3H2O2＋6H
＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
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专题三氧化还原反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高
频
考
C [解析] ①中的Fe2＋、Br－均可能被氧化，A项错误；
点 探 究
氧化性强弱的比较为Cl2>Fe3＋，B项错误，酸性条件下，
ClO
－
3
可以氧化Br－、Fe2＋，C项正确；③组反应的离子方程式
为2MnO
－
4
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错
误。
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专题三氧化还原反应
高
频
考点二 氧化剂与还原剂间的反应规律
考
点 探
名 称
强生弱规律
强者优先规律
价态变化规律
究
①升降规律：化合价有
内 容
氧化(还原)性 强的物质通 过反应能得 到氧化(还原) 性弱的物质
在有多种可能的
反应时，氧化 (还原)性强的物 质先反应
2 x
价，因此可得关系式(6＋
2 x
)x＝20，得x
＝3。
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专题三氧化还原反应
高
频
考
【方法技巧】
点
运用电子守恒法进行氧化还原反应计算
探 究
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化
剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计
算公式如下：
氧化剂物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化
在 线
程式为____________________________。
(2)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离
高考化学二轮复习专题四氧化还原反应离子反应课件ppt
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2019·高考江苏卷)向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL 淀粉溶液，
溶液显蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 的强。(√ ) (2)(2018·高考江苏卷)向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明 Fe2＋的氧化性 强于 Cu2＋的氧化性。( × )
催化剂 答案：(1)2NH3＋2O2 ==△=== N2O＋3H2O (2)3Cl2＋6OH－==△===5Cl－＋ClO－ 3 ＋3H2O (3)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O (4)4CuCl＋O2＋8H2O45=～==5=0=℃2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
(3)(2018·高考江苏卷)用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与 (NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：______________________ ________________________________________________________________________。 (4)(2017·高 考 江 苏 卷 )45 ～ 50 ℃ 时 ， 向 CuCl 悬 浊 液 中 持 续 通 入 空 气 得 到 Cu2(OH)2Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为________________________________。
3．(1)(2018·高考全国卷Ⅰ)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消 耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2018·高考天津卷)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。
化学《高考专题辅导》课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
考点4离子的检验
【典例1】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下
离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、 Cl 、 NH 4 2 2 现分别取 的两等份溶液进行如下实验: CO3 、SO100mL 4 ,
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉 淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸
根据化合 价的变化
【精讲精析】选D。 选项 A 具体分析 结论
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O 属于氧化还 从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2 原反应 既是氧化剂又是还原剂。
B
电解熔融状态的Al2O3制备Al时,Al2O3中Al 属于氧化还 从+3价降到0价,O从-2价升到0价。 原反应
正确
D
硫酸根离子是否存在无法判断。
错误
【典例2】(2013·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 2 4 、NO 3 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 2 C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、、 ISO 4 D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 SO 2 4
2 2 2 推测原溶液中含有则排除掉 SiO3 和CO3 或SO3 ,
结论
溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加
高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件
2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。
高考化学复习高考化学冲刺讲义专题三离子反应、氧化还原反应.doc
高中化学学习材料唐玲出品第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋ 3H 2↑。
( × ) (2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O(√ )(3)(2012·北京高考)向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(× ) (5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(× ) 二、必备知识掌握牢 1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF 、HClO 、H 2S 、H 2SO 3、H 2CO 3等)、弱碱(NH 3·H 2O 等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO 3、FeS 、BaSO 4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO 2－4===Ag 2SO 4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO 2通入澄清石灰水中：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO 2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3＋H 2O 。
高三化学二轮复习 专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应课件
答案：B
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应 新人教版
精选课件
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
2012届高三化学二轮复习 专题知识攻略
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
高考化学二轮复习课件：专题三氧化还原反应离子反应
考点一
栏目索引
题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
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dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
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,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化
专题3 氧化还原反应离子反应新课程标准1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。
3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
命题角度1．氧化还原反应的概念及表示方法。
2．氧化性、还原性强弱比较。
3．氧化还原反应的规律及其应用。
4．离子方程式的正误判断。
5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。
6．离子共存与离子的检验和推断。
微专题1 氧化还原反应命题角度1 氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( B )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高【解析】Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S 键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( D ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。
相关主题
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A．Na＋、Ba2＋、NO－3 、CO23－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Mg2＋、NH＋4 、SO24－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO24－、NO－3
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子 水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学 变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角 度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实 际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方 法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意 识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或 判断，能发现和提出有探究价值的问题。
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
[解析] A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正
确；B项，Al3＋分别与AlO－2 、HCO－3 相互促进水解，且AlO－2 促进
I－发生氧化
还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成
络离子，Fe3＋、CO23－相互促进水解，不能大量共存，错误。
3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂 氧化剂：MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、ClO－、Fe3＋。 还原剂：SO32－(或HSO－3 )、I－、Fe2＋、S2－。 (上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存) 4．掌握高考常考的“两大”规律 (1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产 物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建] 1．电解质和离子反应
2．氧化还原反应
[核心强化]
1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”
(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋
——浅绿色，MnO
－
4
——紫红
色，Cr2O72－
——橙色，CrO42－
——
黄色。
(2)酸、碱性环境下的不共存情况
CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－
能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO
－
3
反应生成
H2O和CO32－而不能大量共存，错误。
[答案] B
离子共存题目的3步解题流程
[分点突破]
角度一：无限定条件的离子共存问题
1．能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
[解析] 向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本
身有氧化性。A项，NH
＋
4
与OH－反
应，
NH
＋
4
浓度减小，只
有1种
离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，
Mg2＋、
HCO
－
3
与OH－反应，生成的CO
2－ 3
与
Ca2＋生成沉淀，共有
3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO
2－ 3
因
发生水解相互促进反应
而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉
淀，只有1种离子浓度减小。
[答案] C
4．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋) ＝1×10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ C．Ag＋、K＋、Cl－、SO24－
B．H＋、NH＋4 、Fe2＋、NO－3 D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－
[解析] A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不
能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO－3 之间发生氧化还原反
应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO
第一部分 必考部分
专题一
化学基本概念
第3讲
离子反应、氧化还原反应
[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
[答案] A
角度二：题干中有限定条件的离子共存问题 3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓 度减小的离子种数(见括号)正确的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 (2种) B．K＋、AlO－ 2 、Cl－、SO24－(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (3种) D．Na＋、Cl－、CO23－、Fe2＋(2种)
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子 水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学 变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角 度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实 际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方 法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能运用反应原理 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意 识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或 判断，能发现和提出有探究价值的问题。
①强酸性溶液：OH－及弱酸根阴离子(如CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、S2
－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NO
－
3
，还原性较强的
离子(如SO23－、I－、Fe2＋、S2－)不能大量存在。
②强碱性溶液：H＋及弱碱阳离子(如NH
＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均
不能大量存在。
③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCO－ 3 、 HSO－ 3 、HS－等)不能大量存在。
[解析] A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正
确；B项，Al3＋分别与AlO－2 、HCO－3 相互促进水解，且AlO－2 促进
I－发生氧化
还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、SCN－结合生成
络离子，Fe3＋、CO23－相互促进水解，不能大量共存，错误。
3．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂 氧化剂：MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、ClO－、Fe3＋。 还原剂：SO32－(或HSO－3 )、I－、Fe2＋、S2－。 (上下两组离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外，其他都不能共存) 4．掌握高考常考的“两大”规律 (1)强弱规律——氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产 物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)守恒规律——n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建] 1．电解质和离子反应
2．氧化还原反应
[核心强化]
1．注意离子共存判断中的“一色”与“二性”
(1)常见有色离子：Cu2＋——蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋
——浅绿色，MnO
－
4
——紫红
色，Cr2O72－
——橙色，CrO42－
——
黄色。
(2)酸、碱性环境下的不共存情况
CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－
能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO
－
3
反应生成
H2O和CO32－而不能大量共存，错误。
[答案] B
离子共存题目的3步解题流程
[分点突破]
角度一：无限定条件的离子共存问题
1．能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 离子共存与离子推断 类型一 离子大量共存的判断
[解析] A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧
化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B
项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共
存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质
[解析] 向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本
身有氧化性。A项，NH
＋
4
与OH－反
应，
NH
＋
4
浓度减小，只
有1种
离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，
Mg2＋、
HCO
－
3
与OH－反应，生成的CO
2－ 3
与
Ca2＋生成沉淀，共有
3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO
2－ 3
因
发生水解相互促进反应
而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉
淀，只有1种离子浓度减小。
[答案] C
4．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋) ＝1×10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ C．Ag＋、K＋、Cl－、SO24－
B．H＋、NH＋4 、Fe2＋、NO－3 D．K＋、AlO－2 、Cl－、OH－
[解析] A项，H＋与ClO－发生反应生成弱酸，在溶液中不
能大量共存，错误；B项，H＋、Fe2＋、NO－3 之间发生氧化还原反
应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，Ag＋与Cl－、SO
第一部分 必考部分
专题一
化学基本概念
第3讲
离子反应、氧化还原反应
[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的 配平和相关计算。
2．牢记离子反应发生的三条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如 生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋ 与HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2－ 4
之
间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D项，K＋、
AlO－2 、Cl－、OH－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正
确。
[答案] D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．K＋、OH－、Na＋、NO－3 B．Al3＋、AlO－2 、HCO－3 、Na＋ C．Na＋、Fe3＋、SO24－、I－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
[答案] A
角度二：题干中有限定条件的离子共存问题 3．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓 度减小的离子种数(见括号)正确的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 (2种) B．K＋、AlO－ 2 、Cl－、SO24－(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (3种) D．Na＋、Cl－、CO23－、Fe2＋(2种)