高中化学专题复习七 有机化合物
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(3)
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 3．下列有关说法错误的是（ ）A ．煤焦油是煤的干馏产物之一B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质4．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂5．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的实验式：CH 2C ．四氯化碳分子的电子式：D ．聚丙烯链节的结构简式：－CH 2－CH 2－CH 2－6．下列实验方案能达到目的的是A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝8．下列说法不正确．．．的是 A ．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C ．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点
一、选择题1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A．溴水B．H2C．酸性KMnO4溶液D．燃烧法2．下列说法不正确的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．红磷与白磷互为同素异形体C．16O与18O互为同位素D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体3．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N AD．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A4．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SO2-4C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H45．下列食物属于酸性食物的是A．柠檬B．苹果C．生菜D．火腿肠6．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯7．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K＋、SO2-4B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+4、SO2-3、Cl－、Br－C．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+4、CO2-3、Cl－8．下列有关化学用语表示不正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应C．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应10．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．白磷和红磷B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O二、填空题11．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。
第七章 有机化合物- 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点复习(1)
一、选择题1．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液2．下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是A．C3H8、C4H6B．C3H6、C4H6O2C．C2H2、C6H6D．CH4O、C4H4O5 3．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O 通电5NaClO+C2H 4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。
下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：4．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生淀粉已水解完全B 卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄色沉淀产生说明卤代烃不是溴代烃A．A B．B C．C D．D6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH38．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②9．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。
南京市高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(课后培优)
一、选择题1．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 132．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N AB ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A3．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷4．下列说法正确的是A ．氨基酸分子中含有氨基(-NH 2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B ．用FeCl 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯酚三种物质C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH5．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖C ．淀粉D ．油脂 6．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A ．乙醇与金属Na 反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．下列由实验得出的结论正确的是酸钾溶液褪色B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
部编版高中化学必修二第七章有机化合物高频考点知识梳理
(名师选题)部编版高中化学必修二第七章有机化合物高频考点知识梳理单选题1、下列说法中正确的是A．化合物是苯的同系物B．醛基的电子式：C．名称是：2-甲基-1-丙醇D．组成含C、H、O的物质，在酸性条件下水解生成和答案：D解析：A．苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，通式为C n H2n−6(n≥6)，该物质分子式为C13H10，不符合苯的同系物的通式，故A项错误；B．醛基的电子式为，故B项错误；C．该有机物的名称为2-丁醇，故C项错误；D．由结构可知：该物质的结构简式为CH3CH2OOCH3，在酸性条件下可水解为乙醇和乙酸，即和，故D项正确；2、下列说法不正确的是A．符合通式C n H2n+2但碳原子数不同的化合物之间一定是同系物B．正丁烷主键上碳原子比异丁烷多，二者属于同系物C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体D．1-丁烯和2-丁烯属于官能团位置异构答案：B解析：A．符合通式C n H2n+2为烷烃，当n不同时互为同系物，结构相似，组成上相差一个或若干个CH2，A正确；B．正丁烷和异丁烷中碳原子数相同，两者属于同分异构体，不可能属于同系物，B错误；C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D．1-丁烯和2-丁烯的分子式都为C4H8，但官能团位置不同，属于官能团位置异构，D正确；答案选B。
3、下列物质一定不是天然高分子的是A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．纤维素答案：A解析：A．塑料是人们利用加聚或缩聚反应原理合成的有机高分子，属于人工合成高分子，A符合题意；B．蛋白质有的是人工合成的，有的是天然的，B不符合题意；C．淀粉是由植物在体内合成的，属于天然高分子，C不符合题意；D．纤维素是由植物在体内合成的天然高分子，D不符合题意；故选A。
4、下列有关化学用语表示正确的是A．硝酸的电离方程式：HNO3⇌H++NO3-B．氮气的电子式：C．氮气的结构式：N≡ND．甲烷的结构式：CH4解析：A．硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3＝H++NO3-，A错误；B．氮气的电子式：，B错误；C．氮气分子中含有三键，结构式：N≡N，C正确；D．甲烷的结构式：，D错误；答案选C。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
【高中化学】重要的有机化合物复习
【高中化学】重要的有机化合物复习（包括一份达标训练及参考答案）一、有机化合物的概念及结构特点1、有机物：含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。
由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。
2、有机物中的同系物及同分异构体“四同”概念比较二、有机物的性质及反应类型1、有机化合物的性质：大多数有机物熔沸点低、难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂、可以燃烧。
2、有机反应的常见类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(2)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。
CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2＝CH2＋H2CH3CH3CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH(工业上制乙醇) CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl(3)聚合反应：小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。
氯乙烯的聚合：苯乙烯的聚合：四氟乙烯的聚合：(4)酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。
(5)水解反应：有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为酯的水解。
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH三、日常生活中常见的有机物(一)甲烷(CH4)1、结构：分子式为CH4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体。
2、物理性质及存在(1)物理性质：甲烷是没有颜色、没有气味的气体。
它的密度(在标准状况下)是0.717g·L-1，大约是空气密度的一半。
它极难溶解于水，很容易燃烧。
(2)存在：甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。
高中化学第七章-有机化合物
三、取代反应与置换反应的区别 取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同 时，要断下来某些原子或原子团。对小分子而言，自身要分 成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被取代下来 的原子或原子团结合成新的分子，因此取代反应要形成两种 产物。从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机 物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子 组成的变化形式上看，有机物分子里被代替的既可以是原子 又可以是原子团，代替连接到有机物分子中去的同样既可以
所代替的反应
合物的反应
区
反应物
一种化合物和另一种化合 物或单质
一种单质和一种化合物
生成物 一般生成两种化合物 别
另一化合物和另一种单质
电子 不一定发生电子转移，不 一定发生电子转移，一定是
得失 一定是氧化还原反应
氧化还原反应
是否 可逆
有不少是可逆反应
一般是不可逆反应
典例导析
知识点1：甲烷燃烧的计算
答案 一种(C—H键)；极性键。
二、甲烷的性质 1．物理性质 甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水， 密度比空气小。 2．化学性质 (1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO4 等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下， 1kJm热o量l甲。烷甲在烷空完气全中燃完烧全的燃化烧学，方生程成式C为OC2H和4液+2态O2水―点―，燃→放C出O829＋0 2H2O。
在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取 代，生成四种取代产物(CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4)及 HCl的混合物。
[特别提醒] ①甲烷的取代反应要注意： 反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用 强光直接照射，否则会发生爆炸)。 反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。 反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合 物。1 mol H被取代需要1 mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2 个H原子是一个常见的错误。 ②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生， 生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用 “＝”而用“→”表示。 3．甲烷的高温分解反应 甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭 黑和氢气。反应的化学方程式为CH4 ―高―温→ C ＋ 2H2 。
部编版高中化学必修二第七章有机化合物知识点梳理
(名师选题)部编版高中化学必修二第七章有机化合物知识点梳理单选题1、在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是①催化剂 ②氧化剂 ③吸水剂 ④反应物 A ．①②B．②③C．①③D．②④ 答案：C 解析：在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，吸收生成的水，有利于平衡正向移动，生成更多的乙酸乙酯，故C 符合题意。
综上所述，答案为C 。
2、下列说法正确的是A ．甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成CH 3ClB ．1mol 甲烷生成CCl 4，最多消耗2mol 氯气C ．CH 4和Cl 2反应属于取代反应，产物中HCl 最多D ．CH 4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO 4等强氧化剂氧化，所以CH 4不能发生氧化反应 答案：C 解析：A ．甲烷与氯气不管以何种物质的量之比混合，发生取代反应都会生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2 .CHCl 3 .CCl 4等四种有机产物，A 产物；B ．根据CH 4+4Cl 2→光照CCl 4+4HCl 可知，1mol 甲烷生成CCl 4，最多消耗4mol 氯气，B 错误；C ．根据反应：CH 4+Cl 2→光照CH 3Cl+HCl 、CH 3Cl +Cl 2→光照CH 2Cl 2+HCl 、CH 2Cl 2 +Cl 2→光照CHCl 3+HCl 、CHCl 3 +Cl 2→光照CCl 4+HCl 可知，CH 4和Cl 2反应属于取代反应，产物中HCl 最多，C 正确；D．CH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化，但CH4可以燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误；所以答案是：C。
3、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D．乙烯制塑料、作灭火剂、制有机溶剂、作果实催熟剂答案：D解析：A．乙烯含有碳碳双键，易断裂，性质比乙烷活泼，易发生加成、氧化等反应，A正确；B．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，B正确；C．乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟剂，C正确；D．乙烯具有可燃性，不能作灭火剂，D错误；故答案为D。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机化合物知识点总结有机化合物的定义与特性：定义：有机化合物，简称有机物，是指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物等）。
特性：大多数有机化合物具有熔、沸点较低，极性很弱，大多不溶于水，易溶于有机溶剂，反应速率较慢且反应产物复杂等特点。
有机化合物的分类：按碳架分类：开链化合物、碳环化合物、脂环族化合物、芳香族化合物、杂环化合物、脂杂环化合物、芳杂环化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见有机化合物及其性质：低级的醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等易溶于水。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物。
有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
有机化合物的应用：医药领域：应用有机化合物最多，涵盖抗生素、镇痛剂、抗癌药等。
材料科学：包括有机太阳能电池、有机半导体和有机荧光材料等。
食品领域：如食盐、糖和大豆蛋白等被广泛应用。
生命科学：生命中的有机化合物包括葡萄糖、脂类、蛋白质和核酸等，是生命体内部的关键组成单位。
其他领域：还涉及室内装饰、家具制造、交通等领域，如艺术漆、燃料、轮胎、润滑油/脂以及树脂面板等。
有机化合物的反应：可燃性：大多数有机化合物都能燃烧。
稳定性差：有机化合物常因温度、细菌、空气或光照的影响而分解变质。
反应速率慢：有机物的反应往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，通常需要加入催化剂等方法。
反应产物复杂：在相同条件下，一个化合物可能同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
总结来说，高中化学有机化合物知识点涵盖了有机化合物的定义与特性、分类、常见有机化合物及其性质、应用以及反应等方面。
理解这些内容对于掌握有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
人教版高中化学必修第2册 第7章 有机化合物 第1节 认识有机化合物
素;B和D中的物质均为烷烃,在分子组成上相差n个CH2原子
团(n≥1),它们互为同系物;红磷和白磷都是由磷元素组成的
单质,它们是同素异形体;E中的两个结构实际相同,是同一种
物质;F中两物质的分子式都为C6H14,但它们的结构不同,它们
互为同分异构体。
学以致用
1.下列几组物质中,互为同位素的是
体的是
典例剖析
有下列各组物质:
A. H
和 H
B.甲烷和己烷
C.红磷和白磷
E.
F.
D.丁烷和新戊烷
和
和
其中,属于同分异构体的是
;属于烷烃的是
属于同位素的是
;属于同素异形体的是
属于同一种物质的是
;属于同系物的是
答案:F B、D、E、F A C E B、D
;
;
。
解析: H 和 H的质子数相同,中子数不同,是氢的两种同位
是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的
混合物,很难出现有机产物全部是某一种产物的现象,生成物
中HCl的物质的量最大。
3.物质的量的关系。
甲烷与Cl2发生取代反应,每1 mol H原子被取代,消耗1 mol
Cl2分子,同时生成1 mol HCl分子,因此参加反应Cl2的物质的
结 CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl;
论
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl;
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均 难溶于水 。
高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点复习
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体答案：B解析：A．具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，选项A正确；B．C6H5OH为苯酚，属于酚类，而C6H5CH2OH为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，不属于同系物，选项B不正确；C．同分异构体之间的转化生成了新物质，属于化学变化，选项C正确；D．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，选项D错误；答案选B。
2．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成答案：A解析：A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品质，故A正确；B．糖类中的淀粉和纤维素和蛋白质都属于天然高分子有机物，糖类中的单糖和二糖等小分子糖、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C错误；D．酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D错误；故选A。
3．乙烯的结构简式是A．C2H4B．CH2=CH2C．CH2CH2D．答案：B解析：A．C2H4是乙烯分子式，A不符合题意；B．CH2=CH2是乙烯结构简式，B符合题意；C．乙烯官能团是碳碳双键，不能省略，C不符合题意；D．是乙烯的结构式，D不符合题意；故合理选项是B。
4．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液答案：D解析：A．乙醇和水互溶，不能直接分液除杂，应该加入新制生石灰，然后蒸馏，A错误；B．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性KMnO4溶液反应，但其氧化产物是二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；C．乙烯在一定条件下虽然与氢气反应生成乙烷，但很难控制氢气的用量，一般不用氢气除去乙烷中的乙烯，C错误；D．己烷和氢氧化钠溶液不反应，且不溶于水，溴单质和氢氧化钠溶液反应，最后分液即可除去己烷中的溴，D正确；答案选D。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烧、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛竣酸等.(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C)<4］醇、醛、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物.②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶, 同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸,收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐 (包括镂盐)溶液中溶解度减小,盐析,皂化反响中也有此操作)④线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型那么难溶于有机溶剂.⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.2.有机物的密度小于水的密度,且与水(溶液)分层的有：各类烧、酯(包括油脂)(2)液态：一般N(C)在5〜16的煌及绝大多数低级衍生物.如,己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH 30H甲酸HC00H 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链煌及高级衍生物.如,石蜡C12以上的烧饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;溶解吸会析出(即3.有机物的状态［常温常压(1个大气压、(1)气态：① 煌类：一般N(C)W4的各类烧②衍生物类：二氯甲烷.(CH3C!,.沸点为-24：2℃). 20 c左右)]注意：新戊烷［C(CH 3)4］亦为气态甲醒.(HCHO,.沸点为二21C).☆淀粉溶液〔胶〕遇碘〔I2〕变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色.5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味:☆甲烷☆乙烯☆液态烯煌☆乙快☆苯及其同系物☆一卤代烷☆C4以下的一元醇☆C5〜C11的一■兀醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇☆丙三醇〔甘油〕☆乙醛☆乙酸☆低级酯二、重要的反响1.能使澳水〔Br2/H2O〕褪色的物质〔1〕有机物无味稍有甜味〔植物生长的调节剂〕汽油的气味无味芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入. 不愉快的气味,有毒,应尽量预防吸入. 有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味〔无色黏稠液体〕甜味〔无色黏稠液体〕刺激性气味强烈刺激性气味〔酸味〕芳香气味通过加成反响使之褪色：含有R=cl、— C^ C—的不饱和化合物通过氧化反响使之褪色：含有一CHO 〔醛基〕的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷烧、苯及其同系物、饱和卤代煌、饱和酯〔2〕无机物①通过与碱发生歧化反响3Br2 + 6OH-== 5Br-+ BrO 3- + 3H2O 或Br2 + 2OH - == Br-+ BrO-+ H2O②与复原性物质发生氧化复原反响,如"S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2,能使酸性高镒酸钾溶液KMnO 4/H+褪色的物质〔1〕有机物：含有、c—、— CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物( 与苯不反响)(2)无机物：与复原性物质发生氧化复原反响,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3 .与Na反响的有机物：含有一OH、— COOH的有机物与NaOH反响的有机物：常温下,易与含有酚羟基、一COOH的有机物反响加热时,能与酯反响(取代反响)与Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有一COOH的有机物反响生成竣酸钠,并放出CO2气体；与NaHCO3反响的有机物：含有一COOH的有机物反响生成竣酸钠并放出等物质的量的CO2气体.4 .银镜反响的有机物(1)发生银镜反响的有机物：含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)⑵ 银氨溶液[Ag(NH 3)2OH](多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失.(3)反响条件：碱性、水浴加热假设在酸性条件下,那么有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H+== Ag ++ 2NH 4++ H2O而被破坏.(4)实验现象：①反响液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出(5)有关反响方程式：AgNO 3 + NH3 H2O == AgOHj + NH 4NO3AgOH + 2NH 3 H2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反响的一般通式：RCHO + 2Ag(NH 3"OH^*2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水(盐)、2一银、3一氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 上*4Ag J + (NHO2CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH ・ 4Ag J + (NT)2c2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH—»2 Ag J + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H2O葡萄糖：(过量)CH20H(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH ,2Ag J +CH 20H(CHOH) 4COONH 4+3NH3 + H2O(6)定量关系：一CHO ~ 2Ag(NH) 20H ~2 Ag HCHO ~ 4Ag(NH) 20H ~4 Ag5,与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反响(1)有机物：竣酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物.(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂).(3)反响条件：碱过量、加热煮沸(4)实验现象：①假设有机物只有官能团醛基(一CHO),那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(醇)红色沉淀生成；② 假设有机物为多羟基醛(如葡萄糖),那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液, 加热煮沸后有(醇)红色沉淀生成；(5)有关反响方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2 J + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2 '・RCOOH + Cu 2O J+ 2H 2OHCHO + 4Cu(OH) 2-^-CO2 + 2Cu2O J+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2-1—■ HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH) 2 ' - CO2 + Cu2OJ+ 3H 2OCH20H(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2^-- CH20H(CHOH) 4COOH + Cu 2O J+ 2H2O(6)定量关系：-COOH ~? Cu(OH) 2~? Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)— CHO ~2Cu(OH) 2~CwO HCHO ~4Cu(OH) 2~2Cu2.7,能跟I2发生显色反响的是：淀粉.8.能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质.三、各类姓的代表物的结构、特性四、煌的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质〔物理性质、化学性质〕,要抓住某些有机物的特征反响,选用适宜的试剂,一一鉴别它们.1.2 .二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,那么先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液, 〔水浴〕加热,观察现象,作出判断.3 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2〔SO4〕3溶液、品红溶液、澄清石灰水、〔检验水〕〔检验SO2〕〔除去SO?〕〔确认SO2已除尽〕〔检验CO?〕滨水或澳的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液〔检验CH2=CH2〕.六、混合物的别离或提纯〔除杂〕七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H: 一价、C:四价、O:二价、N 〔氨基中〕：三价、X 〔卤素〕：一价〔一〕同系物的判断规律1 . 一差〔分子组成差假设干个CH2〕2 .两同〔同通式,同结构〕3 .三注意〔1〕必为同一类物质；〔2〕结构相似〔即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目〕；〔二〕、同分异构体的种类1 .碳链异构2 .位置异构3 .官能团异构〔类别异构〕〔详写下表〕4 .顺反异构5 .对映异构〔不作要求〕书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按以下顺序考虑：1 .主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对.2 .根据碳链异构一位置异构一顺反异构一官能团异构的顺序书写, 也可按官能团异构一碳链异构一位置异构一顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须预防漏写和重写.3 .假设遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的.〔四〕、同分异构体数目的判断方法1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数.例如:〔1〕凡只含一个碳原子的分子均无异构；〔2〕丁烷、丁快、丙基、丙醇有2种;(3)戊烷、戊快有3种；(4) 丁基、丁烯(包括顺反异构)、C 8H 10 (芳煌)有4种； (5)己烷、C 7H 8O (含苯环)有5种； (6) C 8H 8.2的芳香酯有6种； (7)戊基、C 9H 12 (芳煌)有8种.2 .基元法 例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4种3 .对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按以下三点进行：(1)同一碳原子上的氢原子是等效的； (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系).八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烧及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,假设有机物中含有奇数个氮原子,那么氢原 子个数亦为奇数.①当n (C) : n (H) = 1 ： 1时,常见的有机物有：乙烧、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸.②当n (C) : n (H) = 1 ： 2时,常见的有机物有：单烯烧、环烷烧、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄 糖. ③当n (C) : n (H) = 1 ： 4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素 [CO(NH 2)2].④当有机物中氢原子数超过其对应烷烧氢原子数时,其结构中可能有 一NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸镂CH 3COONH 4等.⑤烷煌所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于 75%〜85.7%之间.在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4.⑥单烯煌所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为85.7%.⑦单焕烧、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于92.3%〜85.7%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为92.3%.⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是： CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和&O 的是：单烯烧、环烷烧、饱和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖(通式为C n H 2n O x 的物质,X=0, 1, 2,九、重要的有机反响及类型1 .取代反响酯化反响HI I .OWQz ONO ；跟 HjSO,OH / OHCH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH+C 2H 5OH2.加成反响CHj —CH=CH 2 + HCI -► CHj —CH —CHjCL7H 33COOfH 26汨打.00?乩C IT ^I COOCH + 3氏 肺 T Cp^COOCH C I ^3COOCH 3 加热* Cn^iCOotHaAg 网2CH 3CH 2OH+O2-h 2CH 3CHO+2H 2O4 .消去反响C z HQH 一 弓CH L CM+HO 5 .水解反响酯、多肽的水解都属于取代反响C H H SJ COO F H SCHiOHCn^COOCH + 3NaOH-^*3Ci7^5COONa + CH OH.1倔8□加加OH(&HiQ5%+nHQ WE .H I Q淀粉A葡萄糖蛋白质+水酶或碱或酶a 多种氨基酸6 .热裂化反响〔很复杂〕 C l6H 34 -------- C 8H 16+C 8H 16△C l6H 34L C l2H 26 + C 4H 8A7 .显色反响6aH5口由 Fe"—>[Fe(C 6H 5O)6]3+6H +(紫色)CH2—OHCH-OH +C“OH ?式新制｝—►蜂蓝色 CH 2—OH(GHwQ)式淀粉)+ %—►蓝色水解反响+狙CH ——OH汞-o冉+2c 2H 2+5O 2 ------------- ' 4CO 2+2H 2OoINiCH —C-H + H 2-^*CH 3CH 2OE13.氧化反响2CH 3CHO+O 镒盐2-5-5?C —OHOCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH4T 弛—L .皿+2Ag J +3NH3+H 2OC l6H 34 -------- C l4H 30+C 2H 4A含有苯环的蛋白质与浓 HNO 3作用而呈黄色8 .聚合反响^^聚】 _^东条#1■下nCH 2=CH-CH<H 2+nCH 2-CH^^^-ECHfCH=CH-CH2-CH 2-CHi © 由缩聚;COOHQ 0 X 一定条件下 I — II弗© + mHOCH 声H[OH .闲"；HO{C-©-C-ChCH 3CH 2-OfetI 型2%叫0 JoOH十、一些典型有机反响的比拟1 .反响机理的比拟. (1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成/...例如： C 2CH 3—CH —CH 2—CH —0 + (X ———2CH 3—CH™CH 2-CHO + 2H a 0i I T △ iCH 3 ?H ' Hj CHjCu2cH 3—CH^C ：H ：—CH 3 + 02 —2cH3—CH-C —CI“ + 2%. I I 一八 I I CHj 0： H ：CH? 0CHj + O2——1羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 、―.,所以不发 I /0H 生失氢(氧化)反响.(2)消去反响：脱去 一X (或一OH)及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键.例如：CH 「C-CH-CH ) I CHRH H ； (3)酯化反响：竣酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余局部互相结合成酯.例如:0 0Z ............................. 浓 HtSO* /CH3C —：0H + 国 OC2冉. 八,CHjC —OC J H J + H a 02 .反响现象的比拟例如：与新制Cu(OH )2悬浊液反响的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液 -----------*存在多羟基;沉淀溶解,出现蓝色溶液 ---------- ?存在竣基.加热后,有红色沉淀出现 ---------- "存在醛基. 3 .反响条件的比拟同一化合物,反响条件不同,产物不同.例如:(1) CH 3CH 20H —那么詈t CH 2=CH 2 T +HO (分子内脱水)谏 HjSO4 d3-.3H - H C —CIC2CH 3CH 2OH — T ；2104T CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 〔分子间脱水〕（2） 一些有机物与澳反响的条件不同,产物不同.卜一、几个难记的化学式硬脂酸〔十八酸〕一一C i7H 35COOH 硬脂酸甘油酯 软脂酸〔十六酸,棕桐酸〕—— C i5H 31COOH 油酸〔9-十八碳烯酸〕—— CH 3〔CH 2〕7CH=CH 〔CH 2〕7COOH 亚油酸〔9,12-十八碳二烯酸〕—— CH 3〔CH 2〕4CH=CHCH 2CH=CH 〔CH 2〕7COOH 鱼油的主要成分：EPR 〔二十碳五烯酸〕一一 C i9H 29COOH DHR 〔二十二碳六烯酸〕—— C 21H 3i COOH 银氨溶液——Ag 〔NH 3〕2OH葡萄糖〔C 6H 12O 6〕——CH 20H 〔CHOH 〕 4CHO 果糖〔C 6H 12.6〕——CH 20H 〔CHOH 〕 3COCH 20H 蔗糖一一C 12H 22O 11 〔非复原性糖〕 麦芽糖一一C 12H 22O 11 〔复原性糖〕 淀粉——〔C 6H 10O 5〕n 〔非复原性糖〕 纤维素—— [C 6H 7O 2〔OH 〕3]n 〔非复原性糖〕 5般匚呼氏 Cu^roocH Cn^jCOOCH^ CH 3+ HB 式取代〕O I +Br 式蒸气〕/。
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
3 |烷烃的性质
1.物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点:逐渐升高; (2)状态:气态→液态→固态。其中常温常压下碳原子数小于或等于⑥ 4 的烷烃 为气态; (3)密度:逐渐增大,且均比水的密度⑦ 小 ,难溶于水。
归纳提升 烷烃的熔、沸点 (1)烷烃的熔、沸点较低,常温常压下,一般碳原子数≤4的烷烃为气体,碳原子数为5 ~16的烷烃为液体(新戊烷在常温常压下是气体),碳原子数≥17的烷烃为固体。 (2)含三个以上碳原子的烷烃结构有可能不同(即存在同分异构体),物理性质也存在 差异,通常情况下含相同碳原子数的结构不同的烷烃,支链越多,熔、沸点越低。如 熔、沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。 2.化学性质 (1)稳定性 在通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应,即 不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2.简单烷烃的命名及烷烃的通式 (1)简单烷烃的命名 根据所含碳原子的个数(n),称为某烷。其中碳原子个数的表示方法为
n≤10 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n>10 相应汉字数字,如C17H36,n=17,就用“十七”,称为十七烷
(2)当碳原子数相同时,用正、异、新来区别,如没有支链的戊烷称为正戊烷,有 一个支链的戊烷称为异戊烷,有两个支链的戊烷称为新戊烷。 (3)结构简式 把结构式中的C—H键省略表示有机物结构的式子。如,乙烷为CH3CH3、正丁烷为 ④ CH3CH2CH2CH3 。 (3)烷烃通式:⑤ C Hn 2n+2 。 3.同系物 (1)概念:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同 系物。 (2)实例:CH4、C2H6、C3H8互为同系物。所有烷烃互为同系物。 (3)性质:同系物之间结构相似,碳链长度不同,故它们的物理性质随碳原子数的增加 呈规律性变化,而化学性质相似。
第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。
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高中化学专题复习七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。
天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH 4。
二、甲烷电子式：；空间构型：正四面体。
1．结构：分子式：CH 4；结构式： 2．化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。
（1）氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。
CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。
3．烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1）4．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
C 4H 10：CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷 正丁烷 CH 3CH 3C 5H 12：CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CHCH 2 CH 2 CH 3C CH 3 戊烷 CH 3 CH 32-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷5．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。
如： CH 3CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3；CH 3与等。
三、乙烯1．乙烯分子式：C 2H 4；结构简式：CH 2==CH 2；结构式： 空间构型：6个原子在同一平面上。
2．物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。
3．化学性质 （1）氧化性①可燃性：O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃现象：火焰较明亮，有黑烟。
原因：含碳量高。
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH (3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。
乙烯 聚乙烯4．用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 5．烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） 6．炔烃通式：C n H 2n-2（n ≥2） 四、苯（1）结构简式：或（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。
（3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O ｂ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应硝化反应：+HNO 350-60℃浓硫酸NO 2+H 2O（4）用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 （5）芳香烃通式：C n H 2n-6（n ≥6） 五、乙醇 1．结构结构简式：CH 3CH 2OH ；官能团：-OH （羟基）。
2．化学性质 （1）氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ① 化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2→∆Ag2 CH 3CHO+2H 2O （断1 、3键） （2）与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑（断1键） 3．用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。
六、乙酸 1．结构分子式：C 2H 4O 2；结构简式：CH 3COOH ；官能团：-COOH （羧基）。
2．化学性质（1）酸性（一元弱酸）：CH 3COOHCH 3COO -+H +；酸性:CH 3COOH>H 2CO 3；2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ （2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
★CH 3CH 2OH+CH 3COOH→∆42SO H 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢。
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。
总结：七、酯 油脂 酯的结构：RCOOR ′油：植物油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。
油脂脂：动物脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。
油脂是酯类物质。
油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。
甘油（丙三醇）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。
八、糖类 1．分类单糖：葡萄糖、果糖：C 6H 12O 6糖类 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：C 12H 22O 11 多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：(C 6H 10O 5)n几乎所有水果都含有果糖。
在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。
西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。
CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO 乙醛CH 3COOH 乙酸CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2BrCH 2Br-[-CH 2—CH 2-]n -聚乙烯 CH 2=CH 2 乙烯2．性质（1）葡萄糖a．银镜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O（反应条件：水浴加热）b．与新制的氢氧化铜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓（红色）+2H2Oc．在人体内的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量d．与H2发生加成反应:CH2OH(CHOH)4CHO＋H2→CH2OH(CHOH)4CH2OHe．与乙酸的酯化反应：f．发酵发应：证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。
（2）淀粉a．水解b．颜色反应：与碘单质作用显蓝色。
九、蛋白质1．组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P。
2．性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。
用于蛋白质的分离与提纯。
（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。
（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。
（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。
（6）蛋白质水解生成氨基酸（天然蛋白质水解最终可以得到多种α-氨基酸（氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为α-氨基酸））蛋白质氨基酸α-氨基酸的结构通式：习题精选1．下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A．天然气 B．沼气C．水煤气 D．坑道产生的气体2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：（）A．通入溴水→通入澄清石灰水 B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水3．在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液C．溴蒸汽 D．高锰酸钾溶液4．下列物质之间的反应，属于取代反应的是：（）A．甲烷和氧气B．甲烷和氯气 C．金属钠和水C．碘化钾和氯水5．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：（）A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现 D．试管口有白雾6．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是：（）A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl37．下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（）A．①②③ B．①③④ C ．②③④ D．①②③④8．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0．1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”是水变的油9．下列物质属于纯净物的是：（）A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯10．蒸馏的操作方法，可以用于分离：( )A．混合气体 B．悬浊液里的固体和液体C．沸点不同互溶的液体 D．一切混合物11．石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）A．石油的反应液中 B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处 D．容器瓶口处12．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（）。
A．石油的产量B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量13．下列物质不能使溴水退色的是：（）A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯D．丙烷14．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（）A．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到15．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是：（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C．该有机物中必含氧元素 D．该有机物中必定不含氧元素16．下列各组液体混合物中，不分层的是：( )A．苯和水B．酒精和水 C．油和水 D．三氯甲烷和水17．下列分子中各原子不处于同一平面内的是：（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯18．下列变化不属于化学变化的是：（）A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解19．在一定条件下，可与苯发生反应的是：（）A ．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．纯溴 D．氯化氢20．能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是：（）A．苯的一溴代物没有同分异构体 B．苯的间位二溴代物只有一种C．苯的对位二溴代物只有一种D．苯的邻位二溴代物只有一种21．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图示的分子，对该分子的描述不正确的是：（）A．分子式为C25H20 B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子为非极性分子D．此物质属于芳香烃，是苯的同系物22．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（）A．二氧化硫 B．乙炔 C．苯 D．乙烯23．用来检验酒精中是否含有水的试剂是:（）A．碱石灰B．CuSO4 C．浓硫酸 D．金属钠24．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COCH2CH3 D．CH3CH325．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0．1mol乙醇与足量钠反应生成0．05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应27．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色而质量仍为ag的是：（）A．盐酸 B．一氧化碳 C．硝酸D．乙醇28．相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是：( )A．甲醇 B．乙醇C．水 D．甲烷29．某有机物6g与足量钠反应，生成0．05mol氢气，该有机物可能是: ( B )30．下列化合物分子中不含双键结构的是：（）A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛31．关于乙酸的性质叙述正确的是：（）A．它是四元酸 B．清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C．它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 D．它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸32．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是：（）A．属于氧化反应B．属于取代反应C．酸去氢，醇去羟基 D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯33．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：（）A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成34．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：（）A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH35．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：（）A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯36．下列物质属于酯类的是：（）①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油A．②③④⑦B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤37．下列关于油脂的叙述不正确的是：（）A．油脂属于酯类 B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C．是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂能水解，酯不能水解38．下列说法正确的是：（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B．肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油37．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。