9.1 溶解度第一课时.ppt
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溶解度-PPT课件
第9章 溶液
溶解度
---
知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
溶解度
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知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件
化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
溶解度PPT课件 人教版(PPT文档)
能力适合何时向前走。遇到机会，大胆向前，就算失败也能积累经验，远比错失机会追悔莫及要强得多。
如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于 上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他
在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。
在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了 导演宁浩的敬佩。宁浩说：“我觉得他（黄渤）是一个很有灵气的演员，我希望能从他身上挖掘出更多的东西来。就是《疯狂的石头》这一个绝佳的机会，让 黄渤大红大紫，获得了影帝的称号。那个单纯傻乎乎拿着榔头的笨贼黑皮，也成为了电影的经典形象之一。知进不是简单的横冲直撞和盲目自信，一味地前进。
请同学们通过看书来归纳一下有关气体 溶解度的概念及影响气体溶解度的条件
• 概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解 在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
• 影响因素：压强，温度，
• 利用所学知识解释下列现象？ • １，打开健利宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ • ２，给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
20ºC时 的溶解度
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20ºC时 大于10 小于10 小于1 小于
如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于 上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他
在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。
在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了 导演宁浩的敬佩。宁浩说：“我觉得他（黄渤）是一个很有灵气的演员，我希望能从他身上挖掘出更多的东西来。就是《疯狂的石头》这一个绝佳的机会，让 黄渤大红大紫，获得了影帝的称号。那个单纯傻乎乎拿着榔头的笨贼黑皮，也成为了电影的经典形象之一。知进不是简单的横冲直撞和盲目自信，一味地前进。
请同学们通过看书来归纳一下有关气体 溶解度的概念及影响气体溶解度的条件
• 概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解 在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
• 影响因素：压强，温度，
• 利用所学知识解释下列现象？ • １，打开健利宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ • ２，给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
20ºC时 的溶解度
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20ºC时 大于10 小于10 小于1 小于
《溶解度》PPT精品课件(第1课时)
第九章 溶液
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
PPT教程： /powerpoint/
溶 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
解
度
（
第
2
课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
溶 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
解
度
（
第
1
课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
全部溶解
有固体剩余
结论： 一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？
氯化 钠全 部溶 解
结论： 一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
操作 现象
加入5gNaCl搅拌
小结
向20mL水中
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
全部溶解
人教版初三化学溶解度PPT课件
答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出;
水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触
溶解的氧气多，所以--------。
.
31
8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？
温度/0C
.
21
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
.
22
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
不同。
4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？
答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。
.
30
5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？
第九单元 溶液
课题2 溶解度
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
.
1
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
化学九下《溶解度》精品课件
溶
解
度
第一节 饱和溶液 不饱和溶液
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
1.溶液的定义 温故而知新：
2.溶液的组成
3.溶液的特征
4.汽油除油污的原理
5.洗涤剂除油污的原理
6.溶于水后使液体温度升高的
物质有： 降温的有
。
氯化钠 硝酸钾
结论：室温下，在一定量的水中可溶 的物质不能无限制的溶解。
1、概念：
在一定温度下，在一定量 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的 溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫这 种溶质的不饱和溶液。
二、气体的溶解度
表示在压强为101KPa,一定温 度时溶解在１体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶 解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是
A_和__C_两__种__物___质__在__t_2_º_C_时__的__溶__ 解度相同 （大2）依当次温为度_C_为>_A_t1>_º_BC_,三,当种温物度质为溶t３解ºC度时由，小溶到
不
溶液
饱和
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶液
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
（1）.0.1克NaCl溶于10克水稀溶液
溶液的质量为共10.1克
解
度
第一节 饱和溶液 不饱和溶液
序言
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1.溶液的定义 温故而知新：
2.溶液的组成
3.溶液的特征
4.汽油除油污的原理
5.洗涤剂除油污的原理
6.溶于水后使液体温度升高的
物质有： 降温的有
。
氯化钠 硝酸钾
结论：室温下，在一定量的水中可溶 的物质不能无限制的溶解。
1、概念：
在一定温度下，在一定量 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的 溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫这 种溶质的不饱和溶液。
二、气体的溶解度
表示在压强为101KPa,一定温 度时溶解在１体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶 解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是
A_和__C_两__种__物___质__在__t_2_º_C_时__的__溶__ 解度相同 （大2）依当次温为度_C_为>_A_t1>_º_BC_,三,当种温物度质为溶t３解ºC度时由，小溶到
不
溶液
饱和
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶液
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
（1）.0.1克NaCl溶于10克水稀溶液
溶液的质量为共10.1克
《溶解度》精品课件
知识点2、结晶
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
《溶解度》溶液PPT课件(第1课时)
因绿色为最佳感受色， 可使睫状体放松，图案从里 到外大小不等，不断变化图 案可不断改变眼睛晶状体的 焦距，使调节他们的睫状体 放松而保护视力。
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶质蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度
饱和溶液
注意：饱和石灰水降低温度可以变成不饱和石灰水；不饱和石灰
水升高温度可以变成饱和石灰水 。
两个“一定〞：一定温度、一定量溶剂。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
四、使溶质从溶液中结晶的方法
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
D．底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液
2．20℃时向氯化钠饱和溶液中参加一定量的水后，以
C 下有关表达正确的选项是 〔
〕
A．溶液的质量不变
B．仍为饱和溶液
C．变成了不饱和溶液
D．溶剂质量不变
3．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，以下做法不能使
C 其变为饱和溶液的是 〔
〕
A．往溶液中参加少量CaO
B．将溶液升温
加入15mL水， 搅拌
5g氯化钠全部溶解在水中
20mL水中能解大于或 者等于5g的氯化钠
一局部氯化钠溶解在水中， 另一局部不溶解，沉淀在 水底
20mL 水 中 能 溶 解 大 于 5g而小于10g的氯化钠
未溶解的那局部氯化钠继 继续向溶液中加水，未
续溶解
溶解的氯化钠继续溶解
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶质蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度
饱和溶液
注意：饱和石灰水降低温度可以变成不饱和石灰水；不饱和石灰
水升高温度可以变成饱和石灰水 。
两个“一定〞：一定温度、一定量溶剂。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
四、使溶质从溶液中结晶的方法
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
D．底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液
2．20℃时向氯化钠饱和溶液中参加一定量的水后，以
C 下有关表达正确的选项是 〔
〕
A．溶液的质量不变
B．仍为饱和溶液
C．变成了不饱和溶液
D．溶剂质量不变
3．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，以下做法不能使
C 其变为饱和溶液的是 〔
〕
A．往溶液中参加少量CaO
B．将溶液升温
加入15mL水， 搅拌
5g氯化钠全部溶解在水中
20mL水中能解大于或 者等于5g的氯化钠
一局部氯化钠溶解在水中， 另一局部不溶解，沉淀在 水底
20mL 水 中 能 溶 解 大 于 5g而小于10g的氯化钠
未溶解的那局部氯化钠继 继续向溶液中加水，未
续溶解
溶解的氯化钠继续溶解
《溶解度》课件PPT1
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃
时氯化钠的溶解度是10克。
(X) 饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。 (X) 单位：克
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
内因 溶剂的种类
外因 温 度
5、固体溶解度与溶解性的关系：
氯化钠
硼酸
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化
钠。 学生练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,
A的溶解度是20克。
(X) 温度
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂
课题2 溶解度
6、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（2）溶解度曲线 活动与探究（绘制溶解度曲线）60
50
40
30
《溶解度》-完整版PPT课件
氯__化__铵__、__氯___化__钾__、__氯___化__钠__、硼酸
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
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操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
20mL水能溶解5g硝酸钾
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾不能全部溶解 20mL水不能溶解10g硝酸钾
加热
剩余硝酸钾全部溶解 升高温度变成又能继续溶解溶质的溶液
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾又全部溶解了 加热可以溶解较多量硝酸钾
冷却
有硝酸钾晶体析出 冷却之后又变成不能溶解溶质的溶液
讲授新课
思考：
2、20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
小结
• 饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
此说法不正确。因为在一定温度下,该食盐饱和溶 液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克。
2．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸 钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是: 加入同种溶质,观察是否溶解。
3、(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中
操作
现象
结论
加入5gNaCl，搅拌 再加5gNaCl，搅拌
完全溶解 20ml水能完全溶解5克氯化钠 未完全溶解 20ml水不能完全溶解10克氯化钠
再加入15mL水，搅拌
又能溶解 加水后变成又能继续溶解溶质的溶液
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多， 溶解的物质也增多。
实验9-6
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝 酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌， 观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不能继 续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有 什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现 象。待冷却后，又有什么现象发生？
第九单元 溶液
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
思考：
• 上节课，我们已经知道蔗糖和氯化钠易 溶解在水里形成溶液，那么这些物质能 不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 溶解的物质受哪些因素的影响？
实验9-5
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5gNaCl， 搅拌；等溶解后，再加入 加入5gNaCl，搅拌，观察 现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
• 不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
• 只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
• 某溶质的饱和溶液，不能继续溶解某溶质，但是能溶 解其他溶质。
【课堂练习】
1．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分 搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
【结论】温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高， 物质溶解的量越多，溶解能力越强
物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中。 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
提问： 在上实验中，在“一定温度下”，“一定
量的溶剂里”不能无限度的溶解溶质。那么，当 溶质不能继续溶解时叫什么溶液？还能继续溶解 时又叫什么溶液？
讲授新课
已经饱和的溶液是否还能溶解其他物质？取少量冷却后 的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量硫酸铜固体，观察 硫酸铜能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续 溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某 溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 小结：已经饱和的溶液不能再继续溶解这种物质，但是能溶 解其他物质，所以溶液是否饱和只是针对某一溶质而已。
2、在第二个实验中，溶质在什么时候是饱和 溶液？在什么时候是不饱和溶液？
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三
种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下
樟脑饱和溶液的是（ C ）
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
问：1、在第一个实验中，溶质在什么时候是饱 和溶液？在什么时候是不饱和溶液？
思考：
1、用什么方法判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定温度 下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,若存在 未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温 度下该溶质的饱和溶液。
方法：（针对无剩余溶质的溶液） 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果 不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则 溶液是不饱和溶液。