高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】ﻫ一、镁及其化合物

相关化学方程式

2Mｇ＋O2=2MgOﻫ３Mg＋N２Mg3N２

Mg+Cl2MｇCl２

Mg+２H+=Ｍｇ2++Ｈ2↑ﻫ Mg+２H2O Mg(ＯH）2+H2↑2 ﻫMｇ+CＯ22MｇO＋CﻫMgO+H２O=Mg(OH)２

ＭgＯ+2HCl＝ＭgＣl2＋H2Oﻫ MｇＣl2（熔融) Mg+Ｃｌ2↑

Mg2++CＯ3２－=MｇCO3↓ﻫMｇCＯ3+2H+＝Mg2＋+CO2↑+H2Ｏ

MgCO3+CO2＋H2Ｏ=Ｍg（HCO３)2ﻫ MgCO3+Ｈ2O Ｍg(ＯＨ)2+CO2↑

Mｇ(ＯH)2＋2H+＝Mｇ2＋＋Ｈ2OﻫMg（OH)2MｇO+H2O

Ｍｇ3N2+６H2O＝３Mg（OH）２↓+2ＮH3↑

二、铝及其化合物

相关化学方程式ﻫ4Al+3O2＝２Aｌ2O3

3S+2Al Ａl2Ｓ３

２Aｌ+３Cl22AlCl３2 ﻫＡl+6HCｌ=2AlCｌ3＋3H２↑ﻫ２Aｌ+6H2O 2Al(OH)３+3H2↑

2Al+Fｅ２O3Al2O３+２Ｆe

2Al+２NaOH+２Ｈ2Ｏ=2NａＡｌＯ２+３H2↑ﻫ Aｌ2O3+6HCl=2AlCｌ3＋3H2OﻫAl2O３＋２NａＯＨ=2ＮａＡlO2+2Ｈ2O

２Al2O３(熔融）４Aｌ+3Ｏ2↑

Aｌ3++3Ｈ2Ｏ＝Al(OH)3+3Ｈ＋

Ａl3++3NH3·H2O＝Al(ＯH）3↓+3NH4+

Al3++3ＯＨ－=Al(OH)3↓ﻫAl3++４OH-=ＡlＯ2-+2Ｈ2Ｏ

Ａl2S3＋6H２Ｏ＝2Al(OH)３↓＋3H2S↑ﻫＡl(OH)3+３H+=Al３＋+3H2Ｏﻫ Al（OＨ)3+OH－＝Al Ｏ2－＋２H2OﻫＡlO２-＋CＯ2＋２H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ﻫ AlO2－+H++H２Ｏ=Al（ＯH)３↓

AｌＯ2-＋４H＋=Ａl３++２H２Oﻫ 3AｌO２-+Aｌ３＋+6H2O＝4Al(OH)3↓ﻫ三、铁及其化合物

相关化学方程式

3Fe＋２O２(纯）Fe3Ｏ4

Ｆe+ＳＦｅS

２Fe+3Cｌ22ＦｅＣl3

Fｅ+2H+＝Fe2++Ｈ2↑

3Fｅ+4H2O Ｆe3O４+４H2↑ﻫＦe+Ｃu2＋=Cu+Fe2+ﻫ FｅO+2HＣl＝FeCl２＋H2Ｏ

Fｅ(OＨ)2+２HＣｌ=FeCl2＋２H2Oﻫ 4Fe(OH)2＋O2+2Ｈ2O=4Fe(ＯH）３

2FeCl2＋Cl2=2FeCｌ3ﻫ FeS＋2H+＝Fe２++H2Ｓ↑

２Fe3＋＋Ｆe＝3Fｅ２+

4FｅS2＋１1Ｏ22Fe2O3+8SＯ2ﻫＦe2O3+6H+＝2Fｅ３++3Ｈ２OﻫＦe2O3+3CO

２Fe+３CＯ2ﻫFe3＋＋3H2O Fe(OH)3+3H+

Fｅ３++ＳＣＮ-=Fe(SCN）2＋ﻫＦe(OH)３+3H+＝Fe３＋＋3H2O

2Fe(OH)３Ｆe2O3＋3H2Oﻫ

【各部分知识回顾】ﻫ一、镁ﻫ１.原子结构示意图:

2．单质

(1）在周期表中位置：ﻫ第三周期ⅡA族(碱土金属)

（2）物理性质:

银白色,质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。ﻫ(3)化学性质

①与非金属反应

（发出耀眼白光),常温形成致密氧化膜ﻫ

ﻫ②与非金属氧化物反应

ﻫ③与非氧化学性质酸反应ﻫ

④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出Ｈ２ﻫ⑤与水反应

(能使酚酞变红) ﻫ⑥与盐溶液反应,能置换出后面的金属ﻫ

(4）冶炼：ﻫ

(5)用途:ﻫ制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3．化合物ﻫ(1)MgOﻫ①物理性质：

白色粉末,密度小，熔点高,硬度大，难溶于水。ﻫ②化学性质：ﻫ碱性氧化

物,（缓慢）ﻫ③制法:ﻫMgCＯ3 MgＯ＋ＣO2↑

④用途：耐火材料ﻫ（2）Mｇ（OH)2：

难溶性中强碱：ﻫﻫ(3)ＭgCl２:

无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

（4)KＣl·MgCl2·６H２O（光卤石)：

从中可提取MgCl2·6H2O ﻫ二、铝

1．原子结构示意图：

２.在周期表中位置：ﻫ第三周期ⅢA族

3．单质

(1）物理性质:

银白色,质软,轻金属。ﻫ（2)化学性质

①与金属反应ﻫ常温下被O2氧化,形成致密氧化膜，在O２中或高温下点燃生成Ａl2O3 4Al＋3O２2Aｌ2O3

与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AｌCl３２Al+3S Al2S3

②与Fｅ3O４、WO３、MnO2等金属氧化物发生铝热反应ﻫ 8Ａｌ+3Fe3O44Aｌ２O3＋9F ｅﻫ③与非氧化性酸发生置换反应

2Ａl＋6H＋＝2Al３++3H２↑ﻫ注：ﻫ常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应

2Al+6Ｈ2O ２Ａｌ(OＨ)3+3Ｈ２↑

⑤与强碱液液反应:ﻫﻫ⑥与盐溶液反应,置换后面的金属

(3）冶炼：

（熔融电解)ﻫ(4)用途：

制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂,铝热剂。

4．化合物ﻫ(1)Al２O3ﻫ①物理性质：

白色难溶固体，熔点高,硬度大。ﻫ②化学性质:

两性氧化物

Ａl2Ｏ3＋６H＋=２Al３++３Ｈ2O

Al2O3+2ＯH-=2AlO2－＋H2Ｏﻫ③制法:ﻫﻫ④用

途:ﻫ制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

(2)Aｌ(OH)3:ﻫ两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物ﻫＡl（OH)3+３H+＝Al３＋+3Ｈ2O

Al(OH)３+OH-＝ＡｌＯ2－+2H2O

（3）AｌＣl3:

具有可溶性盐的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中。ﻫ(4）NaAlO2: