化学反应速率2ppt课件
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应速率(第二课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增
大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ C ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次
检2 3mi进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
未使用催化剂时：反应的活化能为Ea
使用催化剂K后，反应分两步 第一步：活化能为Eal 第二步：活化能为Ea2
这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小， 因此反应速率加快。
又因为Ea1>Ea2，所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是 由慢反应决定的，也叫“决速步骤”。所以第一步的活化能Eal 就是在催化剂条 件下整个反应的活化能。
3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？ 有效的碰撞
展1 3min
反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
力量不够
取向不好
有效碰撞
发生有效碰撞的条件: (1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
展1 3min
碰撞理论
活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
评2 3min
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。 （4）催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降， 甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
必修二 人教版 2.3化学反应的速率(共45张PPT)
0.100 0.0076
2 0.200
0.100 0.0153
3 0.300
0.100 0.0227
4 0.100
0.200 0.0151
5 0.100
0.300 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
(2).定量关系：
V=kc(H2O2)c(HI)
物体的运动有快、慢之分！
火箭冲向天空的速度
蜗牛慢爬之旅
你知道哪些化学反应进行快、哪些化学 反应进行慢？(P47思考与交流)
①爆炸；
②酸碱中和反应； ③食物变质； ④溶洞形成； ⑤钢铁生锈； ⑥煤和石油的形成
你是通过什么判断快、慢的？
爆炸，瞬间完成
塑料降解长达上百年
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
速率与反应物浓度的关系？ 对于很多反应，反应物浓度与化学方程式中的 系数并无确定关系，因此，不能直接根据化学 方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而
必须通过实验来测定。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？
一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率
大小的决定因素。
不同化学反应 同一化学反应
浓 度
决定于 决定于
第2章 化学反应的方向 、限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学 科 连 接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
2 0.200
0.100 0.0153
3 0.300
0.100 0.0227
4 0.100
0.200 0.0151
5 0.100
0.300 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
(2).定量关系：
V=kc(H2O2)c(HI)
物体的运动有快、慢之分！
火箭冲向天空的速度
蜗牛慢爬之旅
你知道哪些化学反应进行快、哪些化学 反应进行慢？(P47思考与交流)
①爆炸；
②酸碱中和反应； ③食物变质； ④溶洞形成； ⑤钢铁生锈； ⑥煤和石油的形成
你是通过什么判断快、慢的？
爆炸，瞬间完成
塑料降解长达上百年
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
速率与反应物浓度的关系？ 对于很多反应，反应物浓度与化学方程式中的 系数并无确定关系，因此，不能直接根据化学 方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而
必须通过实验来测定。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？
一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率
大小的决定因素。
不同化学反应 同一化学反应
浓 度
决定于 决定于
第2章 化学反应的方向 、限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学 科 连 接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
化学反应的速率与限度ppt课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱 在“手性催化氢化反应”
斯(美国) 、野依良治(日本)
领域取得成就
精选
20
勒 – 歇尔平（瑞典）
作用
1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳 发现了利用新型催化剂进
塔（意大利）
行聚合的方法，并从事这
方面的基础研究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特 （英国） M. 艾根（德国）
发明了测定快速化学反应 的技术
1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃 发现人体细胞内负责储藏 克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦） 转移能量的离子传输酶
呢？
精选
12
活动与探究
同一反应的速率可能 受哪些因素影响?
内因：反应物的分子结构
外因呢？
精选
13
［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化 氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二 氧化锰粉末，观察发生的变化。
再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液, 观察并比较两支试管中的变化。 现象：加入二氧化锰立即有大量气泡生成
精选
8
衡量化学反应进行快慢-----化学反应速率
（1）表示方法： 化学反应速率可用___单__位__时__间________内
_反__应__物__浓__度_的__减__少___或_生__成__物__浓__度__的__增_ 加__来表示。
（2）表达式： △c
v = ———
△t
浓度常用单位 mol/L 时间常用单位 s 或 min
（mol·L-1） （mol·L-1） （mol·L-1·min-1）
N2
1
0.8
0.02
H2
2
1.4
0.06
NH3
0
0.4
0.04
以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速
率之间有什么关系？
精选
10
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率， 数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
煤的形成
精选
1
铯与水反应
精选
2
铷与水反精选应
3
质牛 奶 变
爆 炸
很快
很慢
溶洞形成
这些化学变 化有何差异 ？
较快 精选
结论： 化学反 应有快 慢之分
铁桥 生锈
较慢
4
精选
Байду номын сангаас
5
观察与思考
化学观察反并应比较速CO率2气如体放何出表的快示慢呢。？
精选
6
精选
7
速度指单位时间内某种物理量 的变化值。
如：米/秒，千米/小时。
你知道吗
氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯 气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？
结论5: 增大反应物的接触面积，
可以加快反应速率。
精选
18
一、化学反应速率
整理与归纳
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：
（3）常用单位：
△c
v = ———
△t
mol·(L·min)－1或 mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
温度
v
浓度 催化剂 压强
接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反精应选 物的性质（决定因素19）
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡 以及反应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊 阐明了糖发酵过程和酶的
化学反应速率常用单位 mol / (L·s) 或 mol / (L·min)
即 （3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
精选
9
练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：
C 开始时 C 10min 末
V（x）
结论1: 催化剂能显著地增大反应速率
不同催化剂的催化效果不同。
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14
［实验2］取两支试管,各加入5mL 4%、12%、 的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁溶液， 观察气泡生成的快慢。
现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率快
结论2: 其他条件相同时，反 应物浓度越大，反应 速率越大。
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［实验3］将实验2的两支试管，用水浴加热, 观察发生的变化。
求该反应的平均反应速率？
例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4 mol的O2,经 过4s后
SO2剩余0.3mol，求该反应SO2平均反应速率？ 例3、 在N2 + 3H2 = 2NH3的反应中，经过2s后NH3的浓 度增加了
0.4mol/L求该反应NH3平均反应速率，用N2 ，H2 表示
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化 学方程式中的化学方程式的系数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
问题2 我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均 速率，且均为正值。
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练习：
例1、某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L
现象：水浴加热后，产生气泡速率加快
结论3: 其他条件相同时，温度 越高，反应速率越大。
精选
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活动与探究
如右图所示H2S、SO2混合气体， 将活塞往里推，则转变成右边的 现象，这说明什么问题？
结论4：加压可提高有气体参加的反应速率
增大 有气体参 压强 加的反应
反应物的 浓度增大
反应速 率增大
精选
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