氢气的实验室制法教案

氢气的实验室制法教案

教学目标

知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点

重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

难点:原子团的概念、。

实验准备

演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]

补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。

教学过程

一、复习提问

写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?

二、引入新

我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?

三、新课讲授

在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气

实验药品

课本50页[实验3-3]

锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

见补充实验

镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HSo反庆来制取氢气。

ZnH2So4--ZnSo4H2↑………………………①

gH2So4--gSo4H2↑……………………②

FeH2So4--FeSo4H2↑………………………③

由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2So4反应制取氢气。锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。

ZnHcl→Zncl2H2↑………………………④

以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?

分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。

置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物。所以①-④均属于置换反应原子团:在Zn与H2So4反应前后H2So4和生成的ZnSo4中均有"So4",读作"硫酸根",它在许多化学反应中,作为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有哪些?分别读作什么?

常见的原子团有:clo3、no4、cu22co3、NH4No3和H2So4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。一般说来,一种原团不能单独构成物质。

实验装置

简易发生装置,并向学生出示该套简易装置。说明该装置的使用范围。

凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。

简介启普发生器。

收集方法

用排水法或向下排空气法收集。

为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。

四、巩固练习

典例分析

例1.实验室制取氢气最好选用

A.镁和稀H2So4

B.锌和稀硫酸c.铁和稀盐酸

D.锌和稀Hcl

E.锌和稀硝酸

F.铁和浓硫酸

实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。盐酸有挥发性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2So4最好。

例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是

A.clo3和cl

B.no4和2no4

c.no2和co2D.ZnSo4和2So4

A项clo3中原子团是clo3,而cl中没有原子团;B项no4和2no4中表面看都含有相同的原子团,但实质上no4中原子团叫高锰酸根,2no4中的原子团叫作锰酸根;c项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团So4,所以选择D。

课堂练习

指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应?

co2co2H2cuocuH2o

clo3clo2FecuSo4=cuFeSo4

cH4o2co2H2o

no42no4no2o2

分解反应:置换反应:)

五、归纳小结

掌握氢气的实验室制法。

掌握制取氢气的简易装置。

掌握置换反应及应用,了解原子团概念。

六、作业布置

课本习题:2、3。

课时作业设计:第二大题。

七、板书设计

第三节氢气实验室制法。

一、实验药品:锌粒与稀H2So4或盐酸。

二、反应原理:ZnH2So4→ZnSo4H2↑

ZnHcl→Zncl2H2↑

置换反应:见课本第51页。

原子团:掌握以下学见的原子团名称

H2So4NaoHNH4No3

Na2co3clo3

三、实验装置:见课本第50页[图3-6]

四、收集方法:用向下排空气法或排水法收集