脂肪烃有机化学反应方程式

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脂肪烃基化学式

脂肪烃基化学式
脂肪烃（Alkane）是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其化学式可以用CnH2n+2表示。

这一类化合物是碳氢化合物中最简单的一类，也是自然界中最常见的有机化合物之一。

脂肪烃的分子结构特征为直链状，碳原子通过单键连接，周围环绕着氢原子。

由于碳原子能形成四个共价键，所以脂肪烃的碳原子数目可以很大，从而使得脂肪烃的种类多样化。

例如，甲烷（CH4）是最简单的脂肪烃，而辛烷（C8H18）则是一个较复杂的脂肪烃。

脂肪烃广泛存在于自然界中，包括石油、天然气和煤炭等矿产资源中。

它们是地球上生物活动的产物，形成过程中经历了数百万年的压力和温度变化。

因此，脂肪烃也被称为化石燃料，是现代工业和交通领域不可或缺的能源来源。

脂肪烃的燃烧反应是其最重要的化学性质之一。

当脂肪烃与氧气反应时，会产生大量的能量、水和二氧化碳。

这也是为什么煤、石油和天然气等脂肪烃类化合物被广泛用作燃料的原因。

除了作为燃料使用外，脂肪烃还广泛应用于化学工业中。

通过对脂肪烃进行加氢、氧化、烷基化等反应，可以合成出许多重要的化学品，如乙烯、丙烯、丁烷等。

这些化学品在塑料、合成纤维、橡胶、润滑剂等领域具有广泛的应用。

脂肪烃作为一类简单而重要的有机化合物，对于人类的生活和工业
发展起着至关重要的作用。

通过深入研究脂肪烃的性质和应用，我们能更好地利用和开发这一类化合物，为人类创造更美好的生活。

有机化学烷烃

普通命名法基本原则:
例：
（正己烷）
（异己烷）
（新己烷）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
CH3—C—CH2 CH3
CH3
CH3
我国现在使用的有机化合物系统命名法是参考国际纯粹和应用化学联合会(International Union of Pure and Applied Chemistry 简称IUPAC)制定的命名原则，并结合我国的文字特点于1960年制定，1980年由中国化学会加以增减修订的《有机化学命名原则》。
色散力示意图:
烷烃属于非极性分子，分子间只有微弱的色散力，在室温（25℃）和下，
烷烃的状态
C1~C4的烷烃为气态（gas）； C5~C16的烷烃为液态（liquid）； C17以上的烷烃为固态（solid）。
1、随着碳原子数的递增，沸点依次升高。
1．沸点（boiling point）
有机化学烷烃
分子中只含有碳(carbon)和氢(hydrogen)两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，简称烃。其它有机化合物可以看作是烃的衍生物，所以烃是有机化合物的“母体”。
烃(hydrocarbon)的定义:
烃
开链烃 (脂肪烃)
例：
戊烷——系统命名
正戊烷——习惯命名
（A）从烷烃的构造式中选取最长的连续碳链作为主链，支链作为取代基。当含有不止一个相等的最长碳链可供选择时，一般选取包含支链最多的最长碳链作为主链。根据主链所含碳原子数称为“某”烷。
系统命名的基本原则：（支链烷烃）
正确的选择是2，不是1。
例：
问：下列化合物应选择哪条主链？
CH3
正丁烷和异丁烷属于同分异构体。正丁烷和异丁烷这种同分异构体，是由于分子内原子间互相连接的顺序不同造成的（即不同构造(constitution)引起的），称为构造异构体（constitutional isomers）。

脂肪烃的定义

脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。

在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。

本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。

一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。

例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。

2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。

例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。

3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。

例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。

4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。

例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。

二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。

一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。

例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。

2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。

3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。

一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。

三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。

2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。

例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。

3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。

例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。

4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。

例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。

5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。

第一章有机化学-卤化反应

X
H
CH3
Cl2 /Fe
例
+
OH H2O 3Br2 OH H2O 2Br2 Br
OH Br
OH Br 2Br2/Bu-NH2 °C -70 OH Br
1molBr2 /CS2 0°C
OH Br
Br OH
OH
Br
Br
OH Br2/CS2 CH3
OH
CH3 Br
OH Br2 CH3
OH Br
CH3
NH2 NBS/DMF
O BrH2C C CH2CH2CH3 (1.5%) +
α-羰基自由基取代
O
O R' C
H C R''' Br2 R''
O
+
Br2
+ 光
O
光
Br C R''' R''
R'
C
2Br OH O + HBr Br
选择性溴化剂
O Br2 Br Br O
副反应
O Br Br
+
O
O Br
+
OH Br Br
Br
O CH3 BuH2C C
Si CH 2
Bu
OSi C C CH3
+
H Br2
-78℃
O BuH2 C C
△
O BuHC C Br
CH2 Br +
CH 3
反应机理
X C C OSi X-X C X C O- Si X C O C + XSi
例
OHC
COOEt ClSi

脂肪烃基化学式

脂肪烃基化学式脂肪烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们在生活中无处不在。

从食物中的油脂到汽车燃料，脂肪烃都扮演着重要的角色。

脂肪烃的化学式通常以CnH2n+2的形式表示，其中n代表碳原子的数量。

这种简单而又重要的结构使得脂肪烃具有许多独特的性质和应用。

脂肪烃在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

例如，烷烃是一类只含有单键的脂肪烃。

它们常常被用作燃料，例如汽油和柴油。

这些烷烃可以燃烧产生能量，驱动我们的汽车和发电厂。

我们的现代生活离不开这些以脂肪烃为基础的能源。

脂肪烃还在食物中发挥着重要的作用。

我们所吃的食物中的油脂就是脂肪烃的一种形式。

油脂不仅提供能量，还是维生素和其他营养物质的重要载体。

它们还可以增加食物的口感和口味，使我们的饭菜更加美味可口。

除了在能源和食物领域应用广泛之外，脂肪烃还在化妆品和药物制造中扮演着重要的角色。

许多化妆品和药物都含有脂肪烃作为基础成分。

脂肪烃的特殊结构使其具有良好的渗透性和稳定性，能够有效地传递活性成分到皮肤或体内。

然而，脂肪烃也有一些负面影响。

例如，烷烃在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，对环境造成污染。

此外，过多摄入脂肪烃可能导致肥胖和心血管疾病等健康问题。

脂肪烃是一类重要的有机化合物，广泛应用于能源、食品、化妆品和药物制造等领域。

它们的化学式简单直观，但却具有丰富的性质和应用。

我们应该充分利用脂肪烃的优点，同时也要注意减少它们对环境和健康的负面影响。

通过科学的研究和技术创新，我们可以更好地利用脂肪烃，为人类创造更美好的未来。

有机化学课件第二章脂肪烃

σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯双环[2.1.1]己烷螺[4.4]壬烷苯萘
脂环
环
烃
烃芳烃
单环芳烃多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃单环烃
多环烃环烷烃环烯烃桥环烃螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键含带双键的碳环两个环共用两个以上碳原子两个环共用一个碳原子含一个芳环的碳环含两个或以上芳环含有结构和性质与苯环相似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元有机化学第2讲

第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。

2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。

3.了解烃类物质的重要应用。

考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应。

如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。

a ．反应条件：07光照。

b ．无机试剂：08卤素单质。

c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。

d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。

(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。

②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。

③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。

四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。

有机化学基础

（2）取代反应烷烃与卤素单质混合，在光照下，烷烃分子中的氢原子可以被卤素原子取代生成卤代烃。
1
如 CH3CH3+Cl2 ⎯光照 ⎯ ⎯→ CH3CH2Cl+HCl 注：烷烃与卤素单质发生取代反应生成各种卤代烃的混合物，所以，不能用取代反应来制取卤代烃。（3）裂化或裂解反应 C8H18 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C4H10+C4H8 C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C2H6+C2H4 （主要） C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ CH4+C3H6 *（4）某些烃还能在一定温度、压强和有催化剂的条件下被空气氧化为羧酸 2CH3CH2CH2CH3+5O2 ⎯ ⎯ ⎯→ 4CH3COOH+2H2O 加温、加压 3.烯烃和炔烃 A.乙烯（1）氧化反应 ①CH2=CH2+3O2 ⎯⎯ ⎯→ 2CO2+2H2O （火焰明亮并伴有黑烟，而乙炔燃烧的黑烟更浓重：一般烃的含碳量越高，碳没有充分燃烧，所以黑烟越浓重） ②乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪为无色。（可鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去混在甲烷中的乙烯）（2）加成反应将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （可鉴别甲烷和乙烯）乙烯还能与氯气、氢气、卤化氢、水等发生加成反应。如：CH2=CH2+H2O ⎯⎯ ⎯→ CH3CH2OH （3）加聚反应
Cu或Ag
B.和碱反应 —OH + NaOH ⎯ ⎯→ —ONa + H2O
注：1.苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。 —ONa + CO2 + H2O ⎯ ⎯→ —OH + NaHCO3
溶于水不溶于水此反应生成物不能写成 Na2CO3，因可以发生如下反应： —OH + Na2CO3 ⎯ ⎯→ —ONa + NaHCO3

酯的水解反应方程式汇总

酯的水解反应方程式汇总酯是一类有机化合物，其分子结构中包含一个羧酸基（-COOH）和一个醇基（-OH）。

在一定的条件下，酯可以发生水解反应，将羧酸酯化合物分解为相应的羧酸和醇。

本文将对常见的酯的水解反应方程式进行汇总，以便读者了解酯水解反应的具体过程。

1. 乙酸乙酯（醋酸乙酯）的水解反应方程式：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH在此反应中，乙酸乙酯与水反应生成乙酸和乙醇。

2. 丁酸丁酯的水解反应方程式：CH3(CH2)2COOC4H9 + H2O → CH3(CH2)2COOH + C4H9OH该反应中，丁酸丁酯与水反应生成丁酸和丁醇。

3. 苯甲酸苯甲酯的水解反应方程式：C6H5COOC6H5 + H2O → C6H5COOH + C6H5OH该反应中，苯甲酸苯甲酯与水反应生成苯甲酸和苯甲醇。

4. 乙酸异丁酯的水解反应方程式：CH3COOC(CH3)2CH2CH3 + H2O → CH3COOH +CH3C(CH3)2CH2CH3OH在此反应中，乙酸异丁酯与水反应生成乙酸和2-甲基丙醇。

5. 乙酸异丁烯酯的水解反应方程式：CH3CH2C(CH3)=CHCOOC2H5 + H2O →CH3CH2C(CH3)=CHCOOH + C2H5OH该反应中，乙酸异丁烯酯与水反应生成乙酸和异丁烯醇。

6. 苄酸苄酯的水解反应方程式：C6H5CH2COOC6H5 + H2O → C6H5CH2COOH + C6H5OH在此反应中，苄酸苄酯与水反应生成苄酸和苄醇。

以上列举了几种常见的酯的水解反应方程式，这些反应都遵循了酯分子结构的特点，即通过水的作用将酯分解成相应的羧酸和醇。

这些水解反应在实际生产和实验室合成中都有重要应用。

需要注意的是，水解反应的速率受多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度和催化剂等。

在实际应用中，可以通过调节条件来控制酯的水解反应速度。

总结：酯是一类重要的有机化合物，常见于生活和工业生产中。

有机化学烃类醇类与酯类

有机化学烃类醇类与酯类有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应的学科。

在有机化学中，烃类、醇类和酯类是三个重要的化合物类别。

本文将介绍它们的定义、结构特点、性质以及一些常见的应用。

一、烃类烃类是由碳和氢组成的有机化合物，分为两类：脂肪烃和芳香烃。

脂肪烃是由直链或支链烷基基团组成的化合物，而芳香烃则具有苯环结构。

脂肪烃的结构通常可以用分子式CnH2n+2表示，其中n为非负整数。

脂肪烃分为烷烃和烯烃两类。

烷烃由碳原子通过所有单键连接而成，是最简单的脂肪烃类。

烯烃则存在一个或多个碳-碳双键，分子式为CnH2n。

烯烃中的双键使其具有反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。

芳香烃的特点是具有苯环结构，即由六个碳原子通过共用电子形成环状结构，每个碳原子还与一个氢原子相连。

芳香烃是许多天然物质的重要组成部分，也是合成有机化合物的重要原料。

二、醇类醇类是由氢、氧和一个或多个羟基(-OH)组成的有机化合物。

醇类分为一元醇和二元醇，根据羟基的位置还可以细分为顺式醇和反式醇。

一元醇的通式为R-OH，其中R表示烷基或芳香基团。

一元醇是最简单的醇类化合物，常见的有甲醇、乙醇等。

醇类的羟基使其具有一些特殊的性质，如溶解性、酸碱性等。

二元醇具有两个羟基，通式为R(OH)2。

二元醇在有机合成中有重要的应用，常见的有乙二醇、丙二醇等。

二元醇的两个羟基可以与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。

三、酯类酯类是由酸和醇反应生成的有机化合物，结构通式为R-COO-R'，其中R和R'分别为烷基、芳香基或氢原子。

酯类是一类具有香气的化合物，在食品、香水等方面有广泛应用。

酯的制备通常是通过酸酐法或醇酸反应进行。

酯类具有低毒性、较好的溶解性和挥发性等性质，使其在化学工业中具有广泛的用途，如溶剂、香料、塑料等。

总结有机化学烃类、醇类和酯类是有机化合物中重要的类别。

烃类分为脂肪烃和芳香烃，具有碳氢化合物的特点。

醇类是由羟基组成的有机化合物，根据羟基的数量和位置进行分类。

《易错题》初中高中化学必修二第七章《有机化合物》基础卷(专题培优)

一、选择题1．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．干冰的电子式：B ．S 的原子结构示意图：C ．氧化钠的电子式：D ．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．C 4H 9Cl 的同分异构体数目为3B ．甲苯中所有原子均在同一平面上C ．用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3．下列反应中，属于取代反应的是（）A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷4．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。

下列有关说法不正确的是A ．淀粉属于糖类，但没有甜味B ．淀粉是天然高分子化合物C ．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D ．大米中所含的主要营养物质是纤维素5．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应6．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HClD ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同7．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法中正确的是A ．一定量的稀硝酸溶解0.1mol 铁粉，转移电子个数一定为0.3N AB ．1L 容器中充入2mol NO 和1mol O 2充分反应后，分子总数等于2N AC ．500mL 0.5mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A D ．0°C 、101kPa 条件下，11.2L 三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5N A 8．2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。

有机化学饱和烃

二、热裂解反应
1. 热裂：在高温及无氧条件下发生键断裂的分解反应。
CH3 CH CH2 H H CH3 CH2 CH2 H
交叉式
重叠式
①画一个圆圈表示离眼睛较远的碳原子，圆圈上三等份圆周的短线表示这个碳原子上的三根σ键； ②圆心表示离眼睛较近的碳原子，由圆心到圆周三等份的延长线表示这个碳上的三根σ键。
4. 烷烃的构象(Conformation)
• 构象：由单键旋转所产生的分子中原子或基团在空间的特定排列形式。 • 构象异构体(Conformers)：由单键旋转而产生的异构体。 • 单键旋转会产生无数个构象，它们互为构象异构体。
R
R
2 1
2
H
C H
1
2
H H
C C
2
H H
2
H
2
H
所以乙基和甲基相比，乙基为“较优”基团，因此乙基应排在甲基之后
CH2CH3
<
CHCH3
1
2
3
CH3
CH2
CH CH2 CH3
4 CH CH3
5 CH2
6 CH2
7 CH3
4-甲基-3-乙基庚烷（） 3-乙基-4-甲基庚烷（× ）
课堂练习 1.
一、氧化反应
1. 燃烧
用途：用作燃料（重要能源之一）当体积比CH4∶O2（空气）= 1∶2（10）瓦斯爆炸低级烷烃的蒸气和空气混合至一定比例时，遇到火花会发生爆炸，这是煤矿中瓦斯爆炸。甲烷的爆炸极限是5.53%—14%。
2.部分氧化（控制氧化）
R：C20～C30 代替动植物油脂制造肥皂
生产各种含氧衍生物：醇、醛、酸等
CH 次甲基 C CH3 次乙基

2 第31讲烃

第31讲烃[高考评价要求]1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团；知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型；知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。

2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。

了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。

3.知道简单有机化合物的命名。

考点一脂肪烃1.组成与结构(1)典型代表物的组成与结构名称甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H结构CH4CH2===CH2HC≡CH 简式名称甲烷乙烯乙炔空间结构正四面体形平面形直线形2.物理性质(1)典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无臭小于空气难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无臭微溶(2)同系物物理性质的变化规律性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.化学性质(1)典型代表物的化学性质(2)同系物的化学性质脂肪烃烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能与卤素取代—加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2续表乙烯乙炔反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①圆底烧瓶中除试剂外，还要加几片碎瓷片，以防暴沸；②温度计应伸入液面以下，并使温度迅速升到170 ℃①电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水作为反应溶剂，以减小反应速率；②反应制得的乙炔中通常会含有H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收1.(2022·安阳高三模拟)下列说法正确的是()A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.用乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D.乙炔能与氢气加成，苯不能与氢气加成答案：C2.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃分子中只含有饱和键，烯烃分子中只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：选D。

高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃

脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。

CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。

CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。

CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。

④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。

(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。

脂肪族烯烃的卤代反应方程式汇总

脂肪族烯烃的卤代反应方程式汇总脂肪族烯烃是一类碳链上含有一个或多个双键的有机化合物。

它们具有广泛的应用领域，包括化学合成、聚合反应、生物医药等。

卤代反应是脂肪族烯烃中常见的一种官能团转化反应，通过与卤素反应，可以将烯烃上的双键转化为卤代烃。

本文将汇总脂肪族烯烃的卤代反应方程式，以帮助读者更好地理解和应用这些反应。

1. 溴代反应脂肪族烯烃与溴气反应，可以生成溴代烃。

反应通常需要在惰性溶剂中进行，如氯仿、乙醚等。

以下是一些常见的脂肪族烯烃溴代反应方程式：(1) 以乙烯为例：CH₂=CH₂ + Br₂→ CH₂Br-CH₂Br(2) 以丙烯为例：CH₂=CH-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CH₂CH₃2. 氯代反应类似于溴代反应，脂肪族烯烃也可以与氯化剂反应生成氯代烃。

以下是一些常见的脂肪族烯烃氯代反应方程式：(1) 以乙烯为例：CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl(2) 以丙烯为例：CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂CH₃3. 碘代反应脂肪族烯烃与碘反应生成碘代烃的反应速度较慢，常需加热或使用催化剂。

以下是一些常见的脂肪族烯烃碘代反应方程式：(1) 以乙烯为例：CH₂=CH₂ + I₂ → CH₂I-CH₂I(2) 以丙烯为例：CH₂=CH-CH₃ + I₂ → CH₂I-CH₂CH₃4. 溴代瑞捷反应溴代瑞捷反应是脂肪族烯烃的重要官能团转化反应之一。

该反应通过使用过量的溴水在酸性条件下进行，将烯烃中的一个或多个双键同时转化为卤代基。

以下是一些常见的脂肪族烯烃溴代瑞捷反应方程式：(1) 以丙烯为例：CH₂=CH-CH₃ + Br₂ + H₂O → CH₂Br-CHBr-CH₃(2) 以戊二烯为例：CH₂=CH-CH=CH-CH₃ + Br₂ + H₂O → CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₃总结：脂肪族烯烃的卤代反应是有机化学中重要的反应类型之一。

这些反应可以通过与溴、氯、碘等卤素进行反应，将烯烃上的双键转化为卤代基。

有机方程式练习

有机化学方程式练习一、脂肪烃1、烷烃燃烧通式2、烯烃燃烧通式3、炔烃燃烧通式4、烃燃烧通式5、有机物CxHyOz燃烧通式6、甲烷和氯气取代（4个）7、乙烯和氢气加成8、乙烯和溴的四氯化碳溶液加成10、丙烯和氯化氢加成11、乙烯和水加成11、异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）和溴的1，4－加成12、1，3-丁二烯和溴的1，2－加成13、异戊二烯和足量溴的加成14、1－丁炔和等物质的量氢气加成15、2－丁炔和足量的氢气加成16、乙炔和等物质的量的氯化氢加成17、乙烯加聚18、丙烯加聚19、苯乙烯加聚20、异戊二烯加聚21、氯乙烯加聚22、等物质的量的乙烯和氯乙烯加聚23、等物质的量的苯乙烯和1，3－丁二烯加聚24、实验室制乙烯25、实验室制乙炔二、芳香烃1、苯的溴代2、苯的硝化（50-60℃）3、苯与氢气加成4、甲苯制TNT 三、卤代烃1、1-溴丙烷的水解反应2、1-溴丙烷的消去反应3、2-溴丁烷的消去反应（2个方程式）4、由乙醇制氯乙烷四、醇1、乙二醇与钠反应2、乙醇分子间脱水3、甲醇与HBr反应4、苯甲醇与乙二酸酯化生成二酯5、2-丙醇和苯甲酸酯化6、乙醇在浓硫酸作用下分子内脱水7、乙二醇催化氧化8、丙三醇与浓硝酸酯化9、2-丙醇催化氧化10、发生消去反应五、酚1、苯酚的电离2、苯酚与钠3、苯酚与氢氧化钠溶液4、苯酚钠溶液与二氧化碳5、苯酚钠溶液与盐酸6、苯酚与碳酸钠溶液7、苯酚与浓溴水8、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂9、苯酚与氢气六、醛和酮1、乙醛的催化氧化2、丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液3、丙醛的银镜反应4、甲醛与氢气5、甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液6、甲醛的银镜反应7、苯甲醛与足量氢气—CH2CH2OH8、苯甲醛的催化氧化9、苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液10、苯甲醛与银氨溶液11、丙酮与氢气七、羧酸1．乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合2．甲酸溶液与碳酸钠溶液混合3．乙酸溶液与碳酸氢钠溶液混合4．甲酸与乙醇的酯化反应5．乙酸与新制氢氧化铜悬浊液常温下反应6．甲酸与新制氢氧化铜悬浊液常温下反应7、甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应8．乙二酸溶液与足量碳酸钠溶液反应9．乙二酸与乙醇酯化生成一元酯9、乙二酸与乙醇酯化生成二酯10、乳酸生成六元环状交酯11、乙二酸与乙二醇生成一元酯12、乙二酸与乙二醇生成环酯13、乳酸缩聚15、乙二酸与乙二醇生成聚酯八、酯1．乙酸乙酯的酸性水解2．苯甲酸甲酯的碱性水解3．硬脂酸甘油酯的酸性水解4．软脂酸甘油酯的碱性水解5、油酸甘油酯的氢化九、糖类1、葡萄糖的还原反应2、葡萄糖的银镜反应3、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热4、葡萄糖的在酒化酶作用下分解5、蔗糖的水解6、麦芽糖的水解7、淀粉的水解9、纤维素的水解十、氨基酸与蛋白质1、甘氨酸生成二肽2、等物质的量的甘氨酸与丙氨酸生成多肽3、聚丙氨酸水解。

人教版高中化学选修5 有机化学基础第二章第一节脂肪烃(第2课时)

C4H10 C4H10
△
C2H4+C2H6 CH4+C3H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志 △ 石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
2014年8月8日星期五 31
脂肪烃的来源及其应用
资料卡片 P35
液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。常识：液化石油气——体积缩小了250~300 倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5 倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
2014年8月8日星期五
B．2种
C．3种
D．4种
22
炔烃
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ B） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（BC） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
B、加成反应 a 、使溴水褪色
溶液紫色逐渐褪去
2014年8月8日星期五
16
炔烃
a 、与溴的加成反应乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2014年8月8日星Байду номын сангаас五 17
炔烃
b 、催化加氢
c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）

第三章脂肪烃的化学反应与制备(二烯和炔)

CO 2+H 2O CH 3(CH 2) 7COOH
像烯烃一样，臭氧氧化反应可用来推测炔烃的结构。
2. 还原反应
炔烃的还原反应可以还原到烯烃，也可以还原到烷烃。 (1)催化加氢反应在催化剂Pt或Pd催化下，炔烃加氢，生成烷烃，难以分离得到烯烃。
但Lindlar催化剂（ Pd 附着于碳酸钙及少量氧化铅上，使催化剂活性降低）只加一分子氢得到顺式加成产物——烯烃。
这是实验室中制醛的方便方法.
注意比较以炔烃为原料利用与水的加成反应和硼氢化反应制备醛酮的差异
5.其它加成反应：炔烃可以与醇、酸等发生加成反应。
20%KOH溶液 H C CH + CH 3 OH 60℃ Zn(O2CCH3)2/C
H 2 C CH
甲基乙烯基醚
OCH 3
H C CH + CH 3 COOH
四、炔氢的反应
炔氢：与三键碳直接相连的氢称为炔氢。由于三键的影响这个氢有一定的酸性。 1. 炔氢的酸性
Csp-H的键是一个极性σ键，电子偏向Csp端，炔氢有酸性，与其他原子连接的氢比较如下：
CH3CH2 H H2C CH H H2N H HC C H CH3O H HO H
pka
~50
~40
~35
碱金属炔化物是强碱，亲核试剂，可以与伯卤烷反应合成新的炔烃。例：
3.过渡金属炔化物的生成
乙炔、端炔烃能与硝酸银或氯化亚铜的氨溶液反应，生成白色炔化银或砖红色炔化铜沉淀，可用来鉴定乙炔和端炔的存在：
干燥的炔化银、炔化铜易爆炸。
第五节烷烃、烯烃、炔烃的制备
自学内容
烷烃反应小结 1. 与卤素的取代反应 2. 碳原子上氢的活性 3. 自由基反应机理 4. 碳自由基稳定性

脂肪烃有机化学反应方程式

脂肪烃基化学式

有机化学烷烃

脂肪烃的定义

第一章 有机化学-卤化反应

脂肪烃基化学式

有机化学课件第二章脂肪烃

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲

有机化学基础

酯的水解反应方程式汇总

有机化学烃类醇类与酯类

《易错题》初中高中化学必修二第七章《有机化合物》基础卷(专题培优)

有机化学 饱和烃

2 第31讲 烃

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脂肪族烯烃的卤代反应方程式汇总

有机方程式练习

人教版高中化学选修5 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃(第2课时)

第三章 脂肪烃的化学反应与制备(二烯和炔)

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