9-元素周期表(第2课时)

第八章初识元素周期律

第二节元素周期表

（第二课时）

三、元素性质的递变规律

1、同周期、同主族元素性质的递变规律

①指的是同周期的主族元素

②氢元素：最高正价为+1价，最低负价为-1；

氧、氟元素无正价；

金属无负价；

稀有气体化合价为0。

2、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属，右面是非金属。

位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。

金属性最强的元素位于周期表的左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角。（1）元素金属性强弱的判断方法

本质：原子越易失电子，金属性越强【与得失电子的数目无关】

判断依据：

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；

③单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强；

④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强；

⑤彼此间的置换反应；

⑥原电池中，做负极的金属，金属性越强。

（2）元素非金属性强弱的判断方法

本质：原子越易得电子，非金属性越强

判断方法：

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性；

③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；（对应的盐的酸碱性）

④彼此间的置换反应

【典型例题】

例1：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示：

根据表中数据，判断以下说法正确的是（）

A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > Y > X

B、离子半径：T2- > X2+

C、元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R > X

D、单质与氢气化合的难易程度：Z > T

例2：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等

（1）写出A、B、C三种元素的名称______、_______、_______。

（2）B位于元素周期表第___周期，第___族。

（3）C的原子结构示意图为：________________________。

（4）比较B、C的原子半径：B_______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________。

【课堂练习】

1、下列离子半径大小的比较正确的是（）

A、Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2-

B、S2- < Cl- < Na+ < Al3+

C、Na < Mg < Al < S

D、Cs < Rb < K < Na

2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）

A、X > Y > Z

B、Y > X > Z

C、Z > X > Y

D、Z > Y > X

3、在元素周期表中，下面说法正确的是（）

A、在元素周期表中，主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成的

B、同周期元素的性质相似

C、元素按相对原子质量增大的顺序排列

D、在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点

4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A、原子半径：X > Y > Z

B、非金属性：X > Y > Z

C、气态氢化物的稳定性：HX < H2Y < H3Z

D、原子序数：X < Y < Z

5、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A、原子序数为34

B、最高价氧化物的化学式为SeO3

C、金属性比较强

D、气态氢化物化学式为H2Se

6、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A、6和8

B、16和8

C、12和9

D、11和6

7、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）

A、如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B、如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

C、如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强

D、如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

8、在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。已知铊为IIIA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推断，不正确的是（）

A、是银白色较软的金属

B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

C、可以形成氧化物Tl2O3

D、与酸反应比铝剧烈

9、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）

A、NH3、HF、HCl

B、SiH4、PH3、HCl

C、SiH4、H2O、PH3

D、CH4、NH3、HCl