中考化学总复习必考知识点训练水与常见的溶液
中考水和溶液知识点总结
中考水和溶液知识点总结水和溶液是化学中非常重要的知识点，它们涉及到生活中的许多方面。
学好水和溶液知识对我们的生活和学习都是非常有帮助的。
在中考中，水和溶液的相关知识点也是必考内容，因此我们需要认真学习和掌握这部分知识。
一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。
2. 水具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质。
3. 水的凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
4. 水是一种很好的溶剂，在生活中有着广泛的应用。
二、水的循环1. 水的循环是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水的流动等环节。
2. 水的循环对地球上的生态环境有着重要的影响，保持水循环的平衡对维护地球生态环境是非常重要的。
三、溶液的概念1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质。
2. 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
3. 溶解是指溶质和溶剂之间发生的混合作用，形成溶液。
4. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最多能够溶解的溶质的质量，通常用克/百克表示。
四、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
2. 压强：气体溶解在液体中，其溶解度随压强的增大而增大。
3. 溶质的种类和溶剂的性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度是不同的。
五、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度与溶质质量之间的关系。
2. 溶解度曲线可以反映出溶解度随温度的变化规律。
3. 溶解度曲线有助于我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，对生产和科研都有着重要的意义。
六、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，达到溶解度的最大值的溶液。
2. 过饱和溶液是指在一定温度下，通过某种方法使得溶液中溶质的质量超过了其溶解度，形成的溶液。
七、浓度计算1. 浓度是指单位溶剂中溶质的质量或溶质溶解在单位溶剂中的比例。
2. 浓度的计算包括百分比浓度、质量浓度、摩尔浓度等多种计算方式。
中考化学 第二讲 水与常见的溶液(第2课时)练习 人教新课标版
第二讲水与常见的溶液（第2课时）[课前预习]1、溶液是由_________和_________两部分组成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。
2、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大，如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如__________。
3、溶液中溶质质量分数用_____________ 与____________之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P％）＝_____________________×100%溶质质量＝__________________ 溶液质量=____________________4、关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]1、判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？2、气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明3、说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。
4、说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]例1、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
水与溶液初三化学知识点总结
化合物：
（多种元素） 氧化物：H2O CuO CO2
酸HCl H2SO4HNO3
无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2KOH
第九单元
课题1 溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
考点三
硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
初中化学考点知识点——水与常见的溶液
初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。
以下是具体的知识点和详细解析。
1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。
此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。
2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。
水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。
溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。
3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。
过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。
4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。
一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。
在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。
6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。
在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。
不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。
7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_硬水与软水,填空题专训及答案
氯元素的化合价为________价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学 式为________．
备 考 2021中 考 化 学 复 习 专 题 ： 身 边 的 化 学 物 质 _水 与 常 见 的 溶 液 _硬 水 与 软 水 ， 填 空 题 答 案
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入少量的氯化钡溶液
C
区别硬水和软水
分别加入适量明矾
D
探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
________
3、
(2020石狮.中考模拟) 化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1） 硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用________区分硬水和软水。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是________ ；主要为人体提供糖类的是________ ．
（填字母）
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），小明同学 认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别．若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择________ ．
（1） 活性炭常用于净水，其作用是________、过滤水中的杂质． （2） 生活中常用________来区分硬水和软水． （3） 电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为_______ _． 8、 (2019兴国.中考模拟) 下列实验方案正确是（________）
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
2021中考化学基础复习——常见的溶液
5．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不 饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。 6．在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓。 7．易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。由于难溶物质的溶解度很小， 习惯上将“难溶”称作“不溶”，实际上自然界中绝对不溶于水的 物质是没有的。 8．澄清的石灰水变浑浊，可能是通入了CO2，也有可能是温度升高 后，Ca(OH)2溶解度减小，原有的溶质Ca(OH)2析出，导致澄清的石 灰水变浑浊。
拌至固体完全溶解
将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖好瓶塞，并 贴上标签 装瓶
包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜中
(标签中应
练习提升
拓展：配制出的溶液为什么质量分数会偏小或偏
大？
浓度 引起原因
实际操作
溶质含有 杂质 ；左码右物称量(使用了游码)；
溶质溶解的
溶质 撒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残
浓度
引起原因
实际操作
水的量变 多 偏小
量取水时 仰视 读数；烧杯中原 有少量 水
溶质减 少
在稀释过程中有浓溶液溅出
量取水的体积时 俯视 读数；量 偏大 水的量变 少
取的水没有完全转移到烧杯中
例：某同学配制 50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回 答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序号)，其中操作错 误的是 ① (填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 4.5 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填字母)，读数时视线 要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。
A．10 mL
B．25 mL
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。
水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。
把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。
水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。
3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。
4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。
另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。
中考化学二轮复习：水与常见的溶液经典精讲 课后训练二及详解
身边的化学物质--水与常见的溶液经典精讲课后练习（二）题一：右图是水的电解实验装置图。
（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。
（2）该实验证明了水是由______________组成的。
（3）下列行为，不利于保护水资源的是______________（填序号）。
A.工业用水重复使用B.大量使用化肥和农药C.加强城市污水处理系统的建设D.用喷灌方法给农作物浇水题二：对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是；可以降低水的硬度的操作是；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是。
题三：下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）A．可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 B．硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水C．硬水通过过滤和消毒可以得到软水 D．硬水和天然软水都是混合物题四：下列关于水的认识正确的是（）A.水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水B.水体有自净能力，生活污水可任意排放C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤题五：高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂。
它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。
试根据上述实验过程填空：（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是；（2）上述实验中，步骤（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。
溶液中溶质微粒（选填“是”或“不是”）变得更小了。
（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐。
盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。
已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-。
据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与（填离子符号）离子有关，理由是。
题六：炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
最新人教版九年级化学中考复习专题二 水与常见的溶液 (共53张PPT)
4．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的
体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积(分子间有间隔)。
易错点二
饱和溶液析出晶体后，溶液一定变稀
剖析：物质结晶的方法有两种，蒸发结晶和降温结
晶。如果采取的是降温结晶法，析出晶体后，溶质减 少，溶剂不变，溶液变稀；如果是温度不变，蒸发结 晶，析出晶体后，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶 液，溶质和溶剂的比值不变，溶质的质量分数不会发
4．气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有温度和压
降低 ，随压强增大 强。气体的溶解度随温度升高而_____ 增大 。 而_____
【技法点拨】
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
符号 A B C D
表示 既是饱和溶液，又是浓溶液 既是饱和溶液，又是稀溶液 既是不饱和溶液，又是浓溶液 既是不饱和溶液，又是稀溶液
水的净化
【突破指南】 1．净水流程
2．净水方法
【典例2】 (2014· 上海，42，1分)河水净化的主要步骤如 下图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
解析
步骤Ⅰ沉降、过滤，可除去难溶性杂质，A正
确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，B 正确；液氯能杀菌、消毒，C正确；纯净水是不含有杂
的气积比约为
_____________________。 (2)该实验证明了水是由____________________组成的。
(3)下列行为，不利于保护水资源的是_______(填序号)。
A．工业用水重复使用 B．大量使用化肥和农药 C．加强城市污水处理系统的建设 D．用喷灌方法给农作物浇水
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质-水与常见的溶液-电解水实验-综合题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，综合题专训1、(2020西青.中考模拟) 水是人类宝贵的自然资源。
（1）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是________(填序号，下同)。
A水的蒸馏B水的蒸发C水的电解D水的净化（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度。
检验软水和硬水的常用方法是使用________。
（4）电解水实验中，如果用va和vb分别表示与负极端和正极端相连的试管中收集到的气体体积，则va：vb的体积比大约是________。
2、(2019滨州.中考模拟) 根据图1图2和图3回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）________和________构成；（2）图2的试管B中的气体的化学式是________，该气体的检验方法是________；（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____；A . 水分子不断运动B . 水分子之间间隔不变C . 氢、氧原子不发生改变D . 水分子可以保持水的物理性质（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是________．A溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量．3、(2019武城.中考模拟) 某班同学参加综合实践活动。
（1）手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了________（“物理”或“化学”）变化。
（2）陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有锆元素，如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（如图1），已知锆的相对原子质量为91.22，则x＝________，Z＝________。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，实验探究题专训1、(2019建昌.中考模拟) 根据如图所示A ，B ，C 三个实验回答问题（1） A 实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。
说明CO 的性质是________；（2） B 实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同；（3） C 实验中，通电一段时间后玻璃管A 、B 所收集的气体体积比为该实验说明水是由________组成。
2、(2019杨浦.中考模拟) 2018年“世界水日”的宣传主题为Natureforwater”。
①湖泊中的水是________(选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”)；制成自来水时加入氯气的目的是________。
氯气与水反应能生成次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为________。
②如图1，通电一段时间后，玻璃管b 中收集到的气体是________，若玻璃管b 中产生的气体为5mL ，则玻璃管a 中产生的气体约________mL ，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ、ρ ， 则生成氢气和氧气的物质的量之比为________(列出ρ、ρ的关系式)。
③如图2中，对水的主要作用分析不全面的是________(填字母)。
A实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化B 集气瓶中的水被排出，便于观察H 是否集满C 集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底3、(2019通州.中考模拟) 根据下列实验回答问题。
212122（1） 实验A 中，用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 实验B 中，能证明发生化学反应的实验现象是________。
（3） 实验C 中，水电解的化学方程式为________。
（4） 以上实验中，水起到安全防护作用的是________（填序号）。
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,综合题专训及答案
(2017丹东.中考模拟) 如图为A(2016鞍山.中考模拟) 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(2016丹东.中考模拟) 如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
据图回答：（7） 将t ℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
4、(2017东莞.中考模拟)（1） 现有H 、O 、Na 、Mg 、P 五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：① 属于非金属氧化物的是________（写出两种即可）。
② 属于碱的是________。
（2） A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：① 对于物质A 而言，点P 的含义为________。
② t ℃ 时，A 、B 、C 三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
③ 若A 、B 、C 三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
④ 烧杯中有t ℃时20%的A 溶液50g ，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A 物质________克。
5、(2016株洲.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：（1） t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________；（2） 要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、________等．（3） t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________．6、(2016孝感.中考真卷) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1） 乙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．（2） 欲将t ℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：________（任填一种）．21321231（3） 若甲物质中混有少量乙物质，可用________的方法提纯甲．（4） 等质量甲、乙两种物质分别配成t ℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________乙（填“＞”、“=”或“＜”）．7、(2016衡阳.中考真卷) 根据图中A 、B 、C三种固体的溶解度曲线回答：（1） 在某一温度时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；（2） 在t ℃时，将30gA 物质充分溶解在50g 水中，所得溶液的质量为________g ；（3） 要使C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________；（4） 将t ℃的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________．8、(2017郴州.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1） a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：________；（2） a ℃时，________和________的溶解度大小相等；（3） 在20℃时，将25g 甲固体加入50g 水中，充分搅拌后，仍有9.2g 甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：________（任写一种即可）．9、(2019彝良.中考模拟) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
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水与常见的溶液一、选择题1.下列对水的叙述正确的是（）A. 水的污染会引起土壤污染 B. 地球上淡水资源非常丰富C. 过滤能除去水中所有杂质 D. 水由氢气和氧气组成2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B. 降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C. t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变3.下列操作中，能降低水的硬度的是（）①静置②过滤③煮沸④蒸馏A. 只有③ B. ①③②④C. ②③D. ③④4.有关溶液的说法正确的是 ( )A. 溶液是一种纯净物B. 溶液都是混合物C. 溶液都是无色的 D. 均一、稳定的液体都是溶液5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等C. 30℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质30gD. 将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（）A. 用自来水洗手B. 用生理盐水清洗伤口C. 用洗洁精洗碗D. 用酒精清洗医疗器械7.表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大B. 20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C. 将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D. 将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 花生油 C. 白糖 D. 纯碱9.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC. 烧杯中溶液的质量小于50.15g D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%10.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（）A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水污染与人类活动紧密相关C. 水是由氢、氧两种元素组成的 D. 水分子由氢分子和氧分子构成11.下列说法正确的是（）A. 均一稳定的液体是溶液B. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C. 100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%12.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2o C降温到t1o C，对所得溶液的叙述正确的是（）A. 甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙C. 溶液质量：甲>乙D. 甲、乙溶质质量均减小13.某地饮用水受污染。
同学们给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是( )A. 用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B. 用氯水进行消毒杀菌C. 只要无色透明，就可以放心饮用D. 饮用前加热煮沸14.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A. 烧杯B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 量筒15.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是A. a溶液B. b溶液 C. c溶液 D. a溶液和c溶液二、填空题16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题．（1）温度为________ ℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________ （填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是________ （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________ g该溶质．17.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（1）随着温度的升高，溶解度减小的是________；（2）t1℃时，B、C的________相等；（3）t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________ ．18.实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。
小海同学准备配制10%的NaCl溶液，下图是配制的实验操作示意图。
（1）上图的序号表示小海配制溶液的操作顺序________。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为________ 。
（3）根据计算需要量取水的体积是________ mL（水的密度为1g/mL）。
（4）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数________ （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
19.水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可续发展，我们必须爱护水资源．请回答：（1）水体污染的来源主要有有________ ；（2）生活中你节约用水的一种方法是________ ．20.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：（1）P点的意义是________；（2）t2℃时，甲的溶解度________（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．21.固体物质溶解能力大小与下列因素有关的是（________）A.溶质质量B.温度C.溶质颗料大小D.________22.溶解性是指________．物质的溶解性主要与________、________和________等因素有关．其中________被称为影响物质溶解性的外部因素；而________和________被称为影响溶解性的内部因素．23.电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水________ mL（水的密度为1g/mL）．三、实验探究题24.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是________（填m或n）；（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号）A. 氢氧化钠固体B. 生石灰固体 C. 冰块 D. 硝酸铵固体（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________（填序号）A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）③C中用玻璃棒搅拌的作用是________，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数________（填“＞”或“＜”或“=”）5%．④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．25.随着开放性试题的增加，很多实验进行了选择性的改进，让学生眼花缭乱，如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置.回答下列问题.（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是________.（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是________.（3）电解一段时间后，A、B两管内水位均________ ，但________管水位下降得快，其原因是________ （4）闭合开关后观察到①A、B管内的现象是________②C管中的现象是________ ，产生此现象的原因是________.（5）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是________.（6）若检验A管内生成的气体应该用________（7）通过以上实验可以获得的结论是________.四、综合题26.水是人类宝贵的自然资源．（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是________．（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________（填“溶解”或“乳化”）作用．（3）电影《火星救援》中马特•达蒙采用①液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH3），②分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺少液态水的问题，写出①的化学方程式________（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________．②t2℃时，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________．③t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________ g．④t2℃时，将A、B、C三种物质饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为________．27.如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是________，（2）20℃时，溶解度大小相等的物质是________；（3）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大，________的溶解度随温度的升高而减小；（4）将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是________(任填一种)28.根据下表回答问题。
温度(℃) 20 40 50 60 80溶解度(g)NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6KNO331.6 63.9 85.5 110 169（1）20℃时，溶解度最大的物质是________；（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为________克。