开放教育药学专业无机化学课程期末复习要点.

开放教育药学专业无机化学课程期末复习要点

第一章：溶液

摩尔分数、质量、体积摩尔浓度，稀溶液的依数性：定量关系式、渗透压。

第二章：化学反应热效应

热化学方程式、盖斯定律，已知标准生成焓计算化学反应热，标准态的理解，已知反应热求未知反应热。

第三章：化学反应速率和化学平衡

活化能、从定性的角度解释各种因素对反应速率的影响。化学平衡、质量作用定律、平衡常数的意义四条，理解多重平衡规则，平衡移动的影响因素：浓度、压力、温度。

第四章：酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡

酸碱质子理论、酸碱定义、反应定义、溶液酸碱性四类：一元弱碱（酸）、多元酸（碱）、两性物质、缓冲溶液、共轭酸碱、溶度积与溶解度关系式：溶度积规则及应用、Ksp与s关系。会判断一个体系是否有沉淀生成，缓冲溶液应用。

第五章：氧化还原反应

基本概念：氧化数、离子、电子法、氧化数配平、电极电势、原电池——标准电极电势（标准态）（1）判断氧化剂（还原剂）强弱（2）判断氧化还原方向（3）电极电势图（歧化反应）能斯特方程应用：（1）电对反应（2）电池反应（3）影响因素

第六章：原子结构和周期律

四个量子数（1）取值（2）意义（3）关系

核外电子排布与元素周期律、近似能级图、核外电子排布三原则、会写电子排布式、判断出相关信息：周期、族、分区。原子结构与性质关系（一般了解）。

第七章：化学键与分子结构

共价键理论（VB法）、杂化轨道理论、四个状态、三个过程。分子间力和氢键（重点）

第八章：配位化合物

基本概念、命名、价键理论（具体例子）配位平衡计算：沉淀溶解、氧化还原不作要求。

第九章：非金属元素

掌握重要元素重要化合物的重要性质。一、二、五节：卤素、氧、硫（过氧化氢、硫化氢、硫化物）、常见阴离子鉴定。

第十章：金属元素

碱、碱土金属、Al两性。

第十一章：过渡元素

Cr：三价：两性、氧化还原性、配位性。

六价：铬酸钾、重铬酸钾相互转化、氧化性、与金属离子影响，CrO5的铬化合价为+6价。Mn：二、四、七价。二价：还原性。四价：碱土氧化锰。七价：强氧化性、不稳定性。

Fe主要+2价和+3价。氧化还原性，水解性、配位性，鉴别。

Cu：+1价歧化性，+2价氧化性，沉淀反应、配位性。

Ag：氧化还原性、沉淀反应、配位性。

Zn、Hg化合物的俗名。

请注意：中央电大在线无机化学（药学）课程的教学辅导部分中的自测题及书后和形成性考核中的习题很重要。