人教版高中化学必修一高一化学第一章第一节第一课时(新)
高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁的单质氧化物及氢氧化物学生用书新人教版必修第一册
第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物核心微网络素养新要求1.了解铁元素的存在及物理性质。
2．学会铁单质的化学性质及应用。
3．认识铁的氧化物及其性质。
4．学会Fe(OH)2的制备及相关性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的性质(1)物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。
具有________性、________性、________性，能被________吸引。
(2)化学性质①铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应②实验探究铁粉与水蒸气的反应3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)与非金属单质(2)与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)________________________________________________________________________ (3)与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)________________________________________________________________________ (4)与某些盐(离子方程式)二、铁的氧化物均可与Al、CO、H2等反应，如3Fe x O y＋2y Al3x Fe＋y Al2O3特别提醒1．FeO、Fe2O3是碱性氧化物。
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
3．在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe＋Fe2O33FeO，当铁不足时：Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
化学新教材人教版高中化学必修第一册1
化学新教材人教版高中化学必修第一册1.1 物质的分类教学设计(1)本节教学内容是高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第一课时。
该部分的教学内容是学生在高中阶段首先接触的化学知识。
本节从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容。
通过对分类方法的系统研究，学生可以分类梳理已学过的化学知识，将这些知识在头脑中进行系统化处理。
同时，通过对分散系进行分类的方法，研究胶体的基本性质，让学生体会分类方法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
这种方法贯穿于学生整个的高中化学研究过程中。
本节教学目标包括：从宏观上研究对物质的分类，从微观上辨析分散系的分类，建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法，掌握物质和分散系的分类方法，了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。
在研究过程中，学生需要复初中化学中有关物质分类以及反应类型分类的知识，预本课内容。
教师需要准备多媒体课件和实验用品。
引入部分可以通过展示机器人对快递件的高速分拣来引导学生思考分类的重要性和分类方法的应用。
在日常生活中，我们会在很多场合使用分类的方法，比如在图书馆、商场、药房、查字典、户籍管理等等。
分类的意义在于可以更容易地寻找所需要的物品，提高研究和工作的效率。
在高中化学的研究中，第一个知识点就是物质的分类。
物质的分类是一种科学方法，可以根据研究对象的共同点和差异点将其区分为不同种类和层次。
科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。
为了保证分类的科学性，必须建立科学准确的分类标准。
例如，在快递件分类视频中，机器是按照邮件的目的地进行分类的，其他方式分类并不科学。
对班级同学进行分类，最科学的标准是按性别分。
对化学物质进行分类，可以根据物质的组成和性质进行分类。
根据物质的组成和性质进行分类是一种常用的分类方法，可以形象地称为树状分类法。
高一化学人教版必修1课件 第1章 第1节 第1课时
阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔的名字是和炸药联系在 一起的。19世纪的西方，由于工业的发展，迫切需要一种 稳定的炸药。身为机械工程师的诺贝尔了解到这种状况 后，义无反顾地投身到各种炸药的实验中去。1864年的一 天，随着“轰”的一声巨响，实验室飞上了天，地上炸出 了一个大坑，弥漫的烟雾掩盖了一切。遍体鳞伤的诺贝尔 高喊着“我成功了”，从瓦砾中走出来，这时他发明了 “雷管”。又经过了多次实验，才研制出了安全的固体炸 药，其爆炸力比原来提高了5倍，这种炸药被人们称为黄色 炸药。
第一章 第一节 第1课时
3．粗盐的提纯
溶解
蒸发
过量NaOH 过量Na2CO3
SO24－
Mg2＋ Ca2＋、Ba2＋
第一章 第一节 第1课时
●自主探究 1．对混合物的分离与提纯，除选择好检验试剂、了解化 学原理之外，在实际操作中还应注意什么问题？请以课本中的 粗盐提纯为例加以分析。
提示：一般加入的试剂需过量，以除去粗盐中含有的可溶 性杂质，如 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，使 SO24－完全沉淀， BaCl2 溶液需过量；完全沉淀 Mg2＋，NaOH 溶液需过量；完全 沉淀 Ca2＋及剩余的 Ba2＋，Na2CO3 需过量；最后用 HCl 除去过 量的 CO23－和 OH－，当溶液达到中性、微酸性时，则得到几乎 不含其他杂质的 NaCl 溶液。
第一章 第一节 第1课时
a．向试管里装粉末状药品，可先使试管倾斜，把盛有药 品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部， 然后使试管直立起来。
b．向试管里装块状固体或金属颗粒时，应该先把试管横 放，再用镊子把药品或金属颗粒放在试管口，然后再把试管 慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部， 以免打破试管。
人教版高中化学必修1第一单元第一节第一课时教学课件
人教版高中化学必修一课件
随堂训练
1． 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ( A )
A．烧碱——1 C．酒精——3
B．甲烷——2 D．白磷——4
解析 烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。
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2．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管； ⑤漏斗。不能作反应容器的有 A．①④⑤ C．①② B．③④⑤ D．②③⑤ ( B )
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第一章 从实验学化学
第一节
第1课时
化学实验基本方法
化学实验安全
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 化学实验安全 第 1 课时
基础梳理
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题 1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真 阅读并牢记实验室的安全规则。 2．了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注 意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒， 意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、 报警电话等的位置和使用方法等。
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化学实验安全
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序； 吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
(6)属于铜盐的是__⑦___⑨___；
(7)属于钠盐的是___⑩_____。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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解析：物质可分为纯净物、混合物。如胆矾(CuSO4·5H2O)、碱式盐 [如 Cu2(OH)2CO3]、酸式盐[如 NaHSO4]都有固定的组成，均为纯净物。 食盐水是由 NaCl 和水两种物质组成，属于混合物。
质转化在生产、生活中的应用。
直径大小有关，体会渗析在提纯胶体中的应用。
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研习一 物质的分类
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自读教材
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1．根据物质的组成和性质分类 (1)化学研究的基础：根据____元_素__组__成_____对物质进行分类是化学 研究的基础。
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(2)元素组成物质的形式
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答案： (2)同种元素 同一种元素 性质不同
金刚石、石墨 臭氧(O3) 两种或 两种以上的元素 不同的方式
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2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4 KOH KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
_K__2_O_＋__H__2S_O__4_=_=_=_K__2S_O__4＋__H__2_O_(_答__案__合__理__即__可__)_。
人教版化学必修1课件：第一章 第一节 第1课时
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栏目 导引
第一章
从实验学化学
要点归纳
1.物质的分离和提纯 (1)比较
含义 提纯 把混合物中所含有 把混合物的各成分分开 的杂质除去 分开后的各物质要恢复原 杂质不必恢复原状 来的状态 态 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液 沉淀、加热、置换、分解等 分离
解析：选C。取用固体时，小颗粒或粉末状
的用药匙，块状或片状的用镊子；少量液体 用胶头滴管滴加；试管加热液体的体积不超 过1/3；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心， 以防止液体流出腐蚀标签。
3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确
操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
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第一章
从实验学化学
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
险，所以应先撤导管后熄灭酒精灯。
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第一章
从实验学化学
要点归纳
实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发 生
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第一章
从实验学化学
1.防爆炸
(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之 前，要检验气体的纯度。 (2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入 H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证空气
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第一章
从实验学化学
②剧毒药品应单独专柜保存。
③常用危险化学品的标志 标 志 意 腐蚀品 ______ 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 ______ 义
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第一章
从实验学化学
(2)意外事故的处理方法
意外事故 酒精着火 烫伤或烧伤 处理方法 湿布或沙土 应移开可燃物，用_____________盖灭 先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏
人教版化学必修1第一章第一节课件
第 一 节 化 学 实 验 基 本 方 法
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
（如着火和烫伤的处理方法）
3.掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用）
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法
化学实验规则:
1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。 2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验 台。
瓶 热水
尾 接 管
冷水 锥形瓶
【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子， 以及如何制备蒸馏水？
4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来的方法。 比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶 剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如 CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。
千 淘 万 唐 漉吹 刘 虽尽 辛狂禹 苦沙锡 ，始《 浪 到淘 金沙 。》
你知道哪些物质分离的方法？
—— 金的密度：19.3g/cm3
1、过滤
过滤：适用于分离难溶固体与液体（或可溶物与不溶物） 组成的混合物（例：提纯粗盐）
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水 润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法
物理方法
沉 淀 法
气 体 法
转 化 法
升 过 华 滤
蒸 发
蒸 馏
分 萃 液 取
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。为了提高分离效果，还可 以进行重结晶。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
固溶胶 固体
__有__色__玻__璃____
3．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将 40 mL 蒸 馏 水 加 热 至 沸 腾 ， 向 __沸__水____ 中 逐 滴 加 入 5 ～ 6 滴 ___F_e_C_l_3_饱__和__溶__液______，继续煮沸至液体呈___红__褐___色，停止加热，得 到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
法
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种 含义
分类方法 举例
2．根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与__碱____反应生成___盐___和__水____的氧化物。如
CO2 、 __S_O__3___ 等 。 多 数 酸 性 氧 化 物 可 与 __水____ 反 应 生 成 对 应 的 ___含__氧__酸___。大多数___非__金__属___氧化物属于酸性氧化物。
第一章 物质及其变化
[知识导航] 本章内容是学习高中化学的基础。 本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化—— 物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应— —电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反 应——氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。
散 系
—组成―分―散―质→分散系中__被__分__散__成__粒__子____的物质
―分―散―剂→分散系中__容__纳__分__散__质____的物质
2．分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
胶体 分散剂状态
实例
气溶胶 气体
__云__、__雾____
液溶胶 液体
____F_e_(_O_H__)_3胶__体_____
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一高一化学第一章第一节第一课时(新)
(时间 45 分钟，满分100 分 )一、选择题 (本题包括8 小题，每小题 6 分，共 48 分 )1．下列有关安全措施不．恰当的是 ()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A． KCl 、 NaNO 3 B．水、酒精C． Na2CO 3、 CaCO 3 D ． MgSO 4、 ZnSO 4解析：A 、D 中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO 3能溶于水， CaCO 3不溶于水，可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有 SO42－、CO 32－、Cl－ .为了检验其中是否含有SO42－，除 BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 ( )A． H 2SO4 B． HClC． NaOH D． NaNO 3解析：欲检验溶液中是否含有SO42－，应当先加入盐酸排除CO 32－的干扰，而加入 H 2SO4，会引进 SO42－，故只能加入盐酸， B 正确．答案： B4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．答案：D5． (2010 华·师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A 项，应先用大量水冲洗，再滴上3% ～ 5% 的 NaHCO 3溶液； C 项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热； D 项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的3；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45°角 )，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的．答案： A8．某溶液中存在 Mg 2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ( )A． Na2CO 3 NaCl NaOHB． NaOH NaCl Na2CO 3C． NaCl NaOH Na 2CO 3D． NaCl Na2CO 3 NaOH解析：三种金属离子均能与 Na2CO 3溶液反应生成沉淀，Mg 2＋和 Ag＋均能与 NaOH 溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl 溶液生成 AgCl 沉淀，然后加入 NaOH 溶液生成 Mg(OH) 2沉淀，最后加入 Na 2 3 溶液生成BaCO 3 沉淀．CO答案： C二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52 分)9．(9 分 )(2010 福·建南平市高一模块考试)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性－－－－OH Cl SO42 CO 32＋溶、挥溶溶、挥H＋溶溶溶溶NaCa 2＋微溶微不Ba 2＋溶溶不不Mg 2＋不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl 2 Ⅰ ________MgCl 2 Ⅱ ________硫酸盐Ⅲ ________(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、 Mg 2＋、 SO24－完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、 ________(填序号 )．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的2－2－CO 3 .其中盐酸除去CO 3的化学方程式为 ______________________________ ．解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca 2＋、 Mg 2＋、 SO42－三种杂质离子沉淀，因此可分别选择 Na2CO 3、NaOH 、BaCl 2进行沉淀； (2)为了保证不引入新的杂质，必须在 BaCl 2 之后加入 Na 2CO3以除去过量的 BaCl 2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH 、 BaCl 2、Na 2CO3 .(3)盐酸除去 CO 32－的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案： (1)Ⅰ .Na 2CO 3Ⅱ .NaOHⅢ .BaCl 2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na 2CO 3＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO 2↑＋ H 2O10． (11 分 ) 今有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，② ________，③________，④ ________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择相连接，制取并收集氢气时应选择______和 _____________________________和 _________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和 ________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和 ________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________ ．解析： (2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选 A 装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选 E 装置．制取H 2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选 B 装置，由于ρH2<ρ空气，选 F 装置．(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO 2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择 A 与 C 两装置相连．(4)H 2还原CuO 的实验，应将产生H2的装置 B 与H2和CuO 反应的装置 D 相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H 2至试管冷却，防止反应2Cu＋ O2===2CuO 的发生．答案： (1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11． (10 分 )已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO 3＋ KCl===AgCl ↓＋ KNO 3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________ ；② ________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________ ；② ________________________________________________________________________.解析：结晶的方法有两种：① 蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；② 冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案： (1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12． (9 分 )将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________ ；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3 时给试管加热：______________________ ；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________ ；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________ ；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.答案： (1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4) 烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13． (13 分 )某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________________________________________________________________________________ ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________ ，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论取少量固体 A 于试管猜想Ⅰ：固体 A 中含中，滴加稀盐酸，并用猜想Ⅰ成立CaCO 3、 MgCO 3 涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口取少量固体 A 于试管猜想Ⅱ：固体 A 中含有气泡放出，无白色沉BaCO 3 中，先滴入 ________，淀再滴入 Na2 SO4溶液猜想Ⅲ：最后制得的取少量 NaCl 晶体溶于NaCl 晶体中还含有试管中的蒸馏水，猜想Ⅲ成立Na 2SO4 ________解析：猜想Ⅰ 主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对 SO24－的检验，可选用适当的钡试剂．答案： (1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液 )飞溅停止加热(或熄灭酒精灯 )(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸 )猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或 Ba(OH) 2或 Ba(NO 3)2]溶液和稀HNO 3有白色沉淀且不溶于稀HNO 3。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
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判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
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练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
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17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
人教版化学必修1第一章第一节 PPT课件 图文
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
1 2
，
以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
人教版化学必修一第一章第一节时演示文稿
特别注意事项
分液过程
分离和提纯
分液
分液的适用范围：分离两种互不相溶的液体。（例如：油与水）
一部分有机物溶剂
+
汽油
无机溶剂
煤油 植物油
密度比水小 上层
水
苯
四氯化碳 密度比水大 下层
分离和提纯
1、萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
蒸馏
2、试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道 哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
仪器：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶， 温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
作用：
（1）分离液体混合物 （2）测定纯化合物的沸点 （3）提纯，通过蒸馏含有少 量杂质的物质，提高其纯度
（4）回收溶剂，或蒸出部分 溶剂以浓缩溶液。
水蒸气蒸馏装置
分离和提纯
温度计水银球处 于支管口下缘
水下进上出
投放沸石 或瓷片
分离和提纯 思考：为什么炒西红柿油层色素浓度会更大？
分析：色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度。
番茄红色的浓度：少量油 > 大量水
可用于化学上的分离操作
萃取
分离和提纯
萃取
萃取——物质的分离和提纯方法之一 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用
一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取剂
1.萃取剂与原溶剂不相溶 2.溶质不与萃取剂发生任何反应 3.溶质在萃取剂中有较大的溶解度
分离和提纯
活塞
上口
容器
旋塞
下管口
检漏 ，加液，振摇，静置，分液，洗涤
分离和提纯
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 实验过程：
人教版高中化学必修一第一章第一节第1课时
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第 1 课时化学实验安全一、防范实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守 ______________ 。
当你走进化学实验室时，第一要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．认识 ____________ 。
认识危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的办理、如何防范中毒、不测事故的紧急办理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的地址和使用方法等。
3．掌握 ________________ 。
比方，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并渐渐熟悉污染物和荒弃物的办理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________ 吸取；必然量液体：用________ 量取；很多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、 ________、 ______、 __________。
(2)给固体加热时，可使用________或 ________。
(3)加热时，容器外壁不能够有水，底部不能够与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能够马上用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防范骤冷炸裂。
3．收集气体的方法______________ 、依照被收集气体的性质的不同样，可采用不同样的收集方法，主要有______________、 __________。
4．不测事故的紧急办理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，马上用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸 (碱 )洒到实验台上，应先用 ____________( 或 __________) 中和，尔后用水冲洗。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析：欲检验溶液中是否含有SO2－4，应当先加入盐酸排除CO2－3的干扰，而加入H2SO4，会引进SO2－4，故只能加入盐酸，B正确．答案：B4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C ．溶解、蒸发、过滤、结晶D ．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．答案：D5．(2010·华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是( ) A ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A 项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO 3溶液；C 项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D 项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时，下列操作正确的是( ) A ．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B ．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热 C ．待溶液蒸干后，再停止加热D ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的23；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( ) A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的．答案：A8．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH解析：三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)(2010·福建南平市高一模块考试)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OH－Cl－SO2－4CO2－3H＋溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl2Ⅰ________MgCl2Ⅱ________硫酸盐Ⅲ________(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO2－4三种杂质离子沉淀，因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；(2)为了保证不引入新的杂质，必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)盐酸除去CO2－3的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案：(1)Ⅰ.Na2CO3Ⅱ.NaOHⅢ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________相连接，制取并收集氢气时应选择________和_________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于ρH2<ρ空气，选F装置．(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连．(4)H2还原CuO的实验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H2至试管冷却，防止反应2Cu＋O2===2CuO的发生．答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11．(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12．(9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.答案：(1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4)烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13．(13分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________________________________________________________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________猜想Ⅲ成立解析：猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂．答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3。