最新苏教版化学必修一《镁的提取及应用》精品导学案设计
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
223镁的提取及应用 教案苏教版必修1.doc
知识界面 化学 课题镁的提取及应用1、掌握从海水中提取镁单质的方法，认识到镁是较活泼的金属，有 较强的还原性。
2、掌握镁单质及其重要化合物的化学性质，了解镁合金的应用。
1、将不同的物质进行比较、分析，有利于找出不同物质间的相同点过程方法 和不同点。
这样就便于我们来理解和掌握新知识，因此对比学习 法是我们学习化学的重要方法情感目标 从海水制取镁，再由镁制取广泛运用的美合金，让我们充分领悟到 充分利用海洋资源的重要性。
目标达成 教学过程【引出】由镁的结构引出镁的化学性质，然后把镁和钠 比较，观察他们的性质差异 学生活动引导学生 认识到我 们的化学 性质一般 是由结构 得出化学 性质。
电子层 数 最外层 电子数 原子 半径 失电子 数 还原性 镁 钠表一镁和钠的结构比较 一镁的化学性质 完成下列实验，观察并讨论将所得的结论填入下表【实验一】取一根长4〜5cm 长的镁条，用砂纸将表面的 氧化物磨去，用堆埸夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸 入充满二氧化碳的集气瓶中观察现彖。
【实验二】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条, 再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现彖。
尝试着 从他们的 结构得出 他们的化 学性质 老师实验， 在实验中 要注意集 气瓶中要加入细纱 以防集气 瓶爆裂实验现彖结论实验一 实验二表二镁的性质实验实验方程式：镁和二氧化碳： ______________________________________ 实验过程中伴随着反应： _________________________ （镁和氮 气）观察实 验现彖，得 出镁的性 质，从而试 着写出镁 的有关化 学方程式方程式 MgCl 2 • HC1力副机+ 6H 20 了解掌握电解 思考在整个流程中所涉及到的方程式？ MgCl 2 + Ca(OH)2 = Mg (OH) 2 I + CaCl 2 Mg (OH) 2 + 2HC1 = MgCl 2 + 2H 2O MgCl = • 6H 20在HC1的环境下干燥得无水MgCX三镁的用途镁和氧气的反应：_ 镁和盐酸的反应：_ 二镁的提取从海水中提取镁 提取步骤： ------------思考讨论， 镁的化学 性质海水让学生了 解工业上 制取金属 镁的工艺 流程贝壳沉淀过滤厂HC1卩中和干燥沉淀生流涉学让试E 的艺所化式尝町 镁工中得程生写 在产程及方学着知道了解【教后札记】 1、 2、 3、 镁合金用于制造航天器材 信号弹，焰火 氧化镁做为高温耐火材料。
苏教版高一化学教案-镁的提取与应用
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案1
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。
2．掌握镁的主要性质。
3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
学习重点掌握海水提镁的工业原理。
学习难点掌握镁及其化合物的性质。
学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。
化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：MgCl 2·6H 2O。
(4)电解熔融制得金属镁。
化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。
3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。
硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。
2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。
由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。
因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
苏教版化学必修一2.2.4镁提取和应用导学案
第二单元钠镁及其化合物镁的提取及应用【课程学习目标】——我来认识1、认识从海水中提取镁的基来源理和流程，认识工业生产的基本方法和思路。
2+2、经过将Mg转变为镁进行富集、分别、转变的过程，领会转变的方法在物质分别中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解说。
3、掌握镁单质及其化合物的性质。
4、经过学习，认识到海水是人类可贵的资源，培育与大自然友善相处的感情。
【自主学习】——我来预习知识准备：1、金属活动性次序2、金属有哪些通性，以铁为例，描绘其物理性质，判断可能发生的化学反应，并写出化学方程式。
3、列举你所知道的金属冶炼方法。
你知道工业上是怎样制取金属钠？这对开朗金属镁、铝的制取有什么启迪？镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是 1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁合金比铝合金轻36%、比锌合金轻73%、比钢轻77%。
镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维加强塑料；比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维加强塑料；耐磨性能比低碳钢好不论是在国内仍是在外国，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、得多,已超出压铸铝合金A380；减振性能、磁障蔽性能远优于铝合金。
炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属复原及其余领域。
欧洲对镁的耗费增加强烈，美国仍旧是最大的花费者。
在人体细胞内，镁是第二重要的阳离子，它能激活体内多种酶克制神经异样喜悦性，保持核酸构造的稳固性，参加体内蛋白质的合成、肌肉缩短及体温调理。
近代研究证明，动脉硬化、心脑血管病、高血压、糖尿病、白内障、妇女痛经、骨质松散、抑郁症均与缺镁有关。
镁在医药领域的应用越来【合作学习】——我来解决资料卡海水中一些元素含量元素浓度／元素浓度／元素浓度／mg.L-1mg.L-1mg.L-1氯（Cl）19350溴（Br）67钡（Ba）0.03钠（Na）10770锶（Sr）8钼（Mo）0.01镁（Mg）1290硼（B） 4.6铀（U）0.003硫（S）885锂（Li）0.17镍（Ni）0.002钙（Ca）400铷（Rb）0.12钴（Co）0.0005钾（K）380碘（I）0.06金（Au）0.000004市场价钱试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价钱(元/吨) 6160 2300 580 3700常有镁的化合物的熔点物质MgO MgCl2熔点（℃）2800712请依据资料卡以及你所认识的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简略的流程图。
2020学年高中化学《镁的提取与应用》教学设计苏教版必修1
第 2 单元课时 4 镁的提取与应用教课方案一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提升开发大海资源的兴趣和研究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财产的同时，应当建立环保责随意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。
二、教课要点及难点要点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路经过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：经过理论剖析与资料阅读解决如何从海水中提取氯化镁和如何将氯化镁变换为金属镁两个主要问题，经过实验研究认识金属镁的性质和用途。
四、教课过程[ 情形导入 ] 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们往返首一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们如何将储量巨大的氯化镁从海水中提拿出来呢？(ppt2 ～ 3)[ 思虑与议论 ] 氯化镁能够用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，如何从海水中提取氯化镁？如何将氯化镁变为我们需要的金属镁？[ 阅读与议论 ] 阅念书籍P55～ 56 相关镁的提取过程的原理和流程，解决诸以以下问题：1．工厂为什么建在海边？2．为什么不用氢氧化钠来积淀镁离子？3．“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？[ 板书 ] 一、镁的提取原理(ppt4 ～ 6)CaCO3CaO＋ CO2↑CaO＋ H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋ 2Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl 2↑[ 练习 ] 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。
高中化学专题二2.4镁的提取及应用同步导学案苏教版必修1
B．NaCl
D．MgCl2 )
5． 海水是一个巨大的化学资源宝库， 下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( A．海水中含钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质 B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可得 NaCl，电解熔融 NaCl 可得 Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 6．工业上用来制取金属镁的方法是（ A．用氢气还原氧化镁 C．电解熔融的氯化镁 7．下列反应中镁元素被氧化是 ( 高温 A．MgCO3=====MgO＋CO2↑ ＋ 2＋ B．Mg(OH)2＋2H ===Mg ＋2H2O C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2＋ － D．Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ ） B．电解氯化镁溶液 D．用木炭还原氧化镁 )
高中化学 专题二 2.4 镁的提取及应用同步导学案 苏教版必修 1
一：学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法。 二：课前预习 1． 镁的原子结构示意图： ___________， 容易________最外层的______个电子， 形成 3. 镁的化学性质 (1)在 O2 中燃烧：_______________________________________________。 (2)在 Cl2 中燃烧：_______________________________________________。 (3)与盐酸反应：_______________________________________________。 三．课堂研讨 （一） 、镁的提取 1．提取流程： 加石灰乳 浓缩的海水 ― ― → 2．有关化学反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， _____________________________ 。 (2)沉淀 Mg ：__________________________________________________。 (3)提取 MgCl2：_________________________________________________。 (4)制取金属镁：_________________________________________________。 练习 1． 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进 行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤， 洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物 熔融后电解。下列说法中不正确的是( A．此法优点之一是原料的来源丰富 B．进行①②③步的目的是从海水中提取 MgCl2 C．第④步中电解时会产生氯气 D．以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应 2．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( A．Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O △ C．Mg(OH)2=====MgO＋H2O 通电 D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 3．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
高中化学2_2课时25镁的提取及应用导学案苏教版必修1
镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。
2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：（1）镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。
（2）氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。
（3）工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。
（4）镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。
二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很（1）与非金属单质反应（如O 2、N 2、Cl 2等）：（2）与酸反应（如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式）：Mg + HCl 、Mg + H 2SO 4、（3）与CO 2反应（写出化学方程式）：2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理——海水提镁（1）基本流程：苦卤――→生石灰①――→过滤②Mg(OH)2――→HCl③MgCl 2(aq)――→蒸发结晶④MgCl 2·6H 2O ――→⑤HCl △MgCl 2――→⑥熔融电解Mg（2）基本步骤及主要反应：①制碱：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
②沉淀出Mg(OH)2：。
③酸化得MgCl 2溶液：。
④蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 晶体。
⑤脱水得MgCl 2：MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O 。
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
高一化学苏教版必修1学案：2.2.4 镁的提取及应用
第4课时 镁的提取及应用学习目标定位：1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。
2.了解镁及其化合物的性质及其反应。
知识点一 海水提镁【活动设计】海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入____，把它变成______；之后，经过结晶、______、干燥、______，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【学以致用】1A ．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg2．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 知识点二 镁的性质 【活动设计】1．取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
2.2.3《镁的提取与应用》教案(苏教版必修1)
第3课时镁的提取与应用【目标聚焦】1．镁的用途以及以海水为原料制取镁的方法。
2．了解金属镁的性质。
重点、难点：以海水为原料制取镁的方法，金属镁的性质。
【学海导航】1.主要存在形式：__________________。
2.从海水中提取工艺_______________ _____________________________________ _____________________________________ ___________ (说出过程，写出离子方程式)。
3.镁在空气中燃烧会发生哪些反应？_____________________________________ ___________________________________。
【思维点拨】【例1】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe 原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B、D为应选答案。
镁的提取及应用 学案 苏教版
第4课时 镁的提取及应用班级 姓名【学习目标】1．通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2．了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质【预习填空】一、镁的提取1．提取流程：浓缩的海水――→加石灰乳__________――→分离加盐酸________――→干燥电解Mg2．有关化学反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀Mg 2＋：_________________________________________________________。
(3)提取MgCl 2：________________________________________________________。
(4)制取金属镁：_________________________________________________________。
二、镁的原子结构1．原子结构示意图：__________________。
2．结构和性质的关系：容易________最外层的______个电子，形成______的稳定结构，表现______性。
三、镁的化学性质1．与非金属单质反应：(1)在O 2中燃烧：______________________________________________________(2)在Cl 2中燃烧：______________________________________________________(3)在N 2中燃烧：_______________________________________________________2．与CO 2反应：(1)现象：镁条________燃烧，发出燿眼的________，放出大量的热，生成________粉末，同时在瓶底有__________生成。
苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》学案1-新版
第二单元钠、镁及其化合物第三课时镁的提取及应用一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例过通过实验探究，了解金属镁等金属及其化合物的主要性质。
二、教学要求：1、了解镁及其化合物的主要性质和应用。
2、了解海水中镁的提取。
三、知识回顾：1、回顾几组概念：（1）酸性氧化物：___________________________________________________；（2）碱性氧化物：___________________________________________________；（3）电解质：_______________________________________________________；（4）非电解质：______________________________________________________；（5）强电解质：______________________________________________________；（6）弱电解质：_______________________________________________________；（7）阿伏伽德罗定律：_________________________________________________________；（8）分散系中溶液、胶体和浊液分类的标准：____________________________；2、回顾几个重要的化学方程式。
且属于离子反应的写出离子方程式：（1）电解法制取氯气：_________________________________________________；（2）实验室制取氯气：_________________________________________________；（3）氯气与水反应：_____________________________________________；（4）金属铁在氯气中燃烧：___________________________________________；（5）漂白粉的制备：________________________________________________；（6）漂白粉的漂白原理：_________________________________________；（7）氯气与KBr溶液反应置换出Br2：____________________________________；（8）氯气与KI溶液反应置换出I2：_____________________________________；（9）金属钠与水的反应：_____________________________________；（10）金属钠在空气中燃烧：__________________________________________；（11）过氧化钠与水反应：_____________________________________________；（12）过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________；（13）碳酸钠与盐酸反应：___________________________________________；（14）碳酸钠与氯化钙溶液反应：________________________________________；（15）碳酸氢钠固体受热分解：__________________________________；（16）碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________；三、教材导读：1、自然界中的镁主要以化合态的形式存在于___________中。
-高中化学 2.2.4《镁的提取及应用》教案 苏教版必修1【精品教案】
教学课题镁的提取及应用所用教材教材名称：苏教版高中化学第 1 册，第二章 4 节，第 1 课时课时安排一课时教学用具镁条、稀硫酸、二氧化碳、火柴、坩埚钳教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程；（3）了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质。
2、过程与方法（1）通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；（2）通过对海水中提取镁的讨论，形成工业生产中降低成本的概念。
3、情感态度与价值观（1）了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并加强珍惜保护海水资源的意识；（2）通过师生共同讨论，促进师生之间的交流。
教学重点探讨海水中提取镁的过程；镁的化学性质。
教学难点提取镁的化学原理教学方法讲授法、引导式、启发式、实验探究法用心爱心专心- 1 -板书设计镁的提取及应用一、镁的提取1.海水（Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+）碱Ca(OH)2Mg(OH)2盐酸MgCl2通电Mg2. CaCO3高温CaO＋CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2 +Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+H2OMgCl2 === Mg+Cl2↑二、镁的性质1.物理性质：银白色金属、质软、密度小2.化学性质：与O2反应：2Mg + O2 点燃2MgO与CO2反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C与N2反应：3 Mg + N2点燃 Mg3N2与酸反应：Mg+H2SO4 = Mg SO4 + H2↑通电用心爱心专心- 2 -用心 爱心 专心 - 3 -教学过程及内【导入】：镁这种金属大家可能比较陌生，其实，镁在生活中的用途非常广泛，大型节日中我们放的烟花中用到镁，天上的飞机还有最常见的自行车零部件都用到了镁。
镁有这么多的用途，我们该怎么提取镁呢？【提问】前面学习过哪些金属的提取？【回答】钠。
苏教版化学必修1(最新)专题2第二单元《镁的提取及应用》导学提纲
树兰学校高中部学生课堂导学提纲(高一) 编号: GYHX-21 使用时间：2017-12- 编制人：姚慧高一化学 第 1页 (共2页) 高一化学 第2页 (共2页)专题2第二单元《镁的提取及应用》班级： 姓名： 小组：________【学习目标及重难点】1．通过制取镁的生产流程，学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题。
2．掌握镁的化学性质。
3．了解镁的用途。
【导学流程】 一、基础感知1、镁的提取（1）请写出镁的提取过程中所涉及的化学反应方程式。
（2）请思考为什么不用NaOH 来沉淀Mg 2+ ?2. 镁的性质 （1）物理性质镁是一种_______色的金属，密度较_____。
（2）化学性质①与O 2反应：____________________ 现象：__________________ ②与N 2反应_______________________ ③与CO 2反应________________________ ④与酸反应________________________ ⑤与盐溶液反应_____________________3. 镁的用途（1）镁合金硬度强度大，可用于_________________ （2）镁燃烧会发出耀眼白光，可用于________________ （3）氧化镁的熔点很高，可用作__________________三、探究未知，在学习过程中，你有哪些疑惑，请在下面空白处写出至少两个。
（1） （2） .四、合作探究组议：列举你所知道的冶炼金属的方法并举例说明。
海水 Mg(OH)2 NaCl 饱和溶液 烧碱和盐酸MgCl 2·6H 2OMg Cl 2MgCl 加盐酸 浓缩结晶 石灰乳 脱水 电解精制 贝壳CaO 煅烧 水①②③④⑤。
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化学必修1专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编号23【学习目标】一、知识与技能1、了解镁的存在，理解从海水中提取镁的原理与过程。
2、掌握镁的原子结构和化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
二、过程与方法1、通过实验探究、合作讨论，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、指导学生初步学会利用网络资源搜集和整理资料。
三、情感态度与价值观通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
【教学重点】：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
【教学难点】：镁的提取流程和原理【教学方法】：问题启发式、讨论法、实验探究法预习自学案请同学们认真阅读课本P55-56。
一、镁的存在自然界中的镁主要以__________ 的形式存在于 ______ 和_________ 中。
二、镁的提取从海水中提取镁的步骤是，将海边的贝壳_________ 成_______ 制得_________ ,把______ 加入到海水沉淀池中，得到 _____________ ，再将____ 和________ 反应，________ 可得到_________________ 。
将_____________ 在_______ 气流中加热生成 ___________ ,电解熔融的__________ 可以得到_________ 。
有关的化学方程式如下：b5E2RGbCAP（一）煅烧石灰石或（贝壳）并制成石灰乳（1）_______________________ ________ _ _________________ p1EanqFDPw（2）__________________________ ________ _ _______________ DXDiTa9E3d （二）将石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀（3）______________________________________________________ RTCrpUDGiT （三）将盐酸加入到氢氧化镁沉淀中得到氯化镁溶液，将六水合氯化镁在氯化氢的氛围中加热脱水使其转变成无水氯化镁（4） _________________________________________________________________ 5PCzVD7HxA（5）MgCl2 + 6H2O == MgCb .6H2O（6）MgCb .6H2O == MgCb + 6H2O（四）电解熔融氯化镁制得镁单质（7）_____________________________________________________三、镁的原子结构镁的原子结构示意图 ________________________ ，镁原子最外层有__________ 电子，在化学反应中镁原子______________________ 最外层的______ 个电子形成镁离子，因此，镁是__________ 的金属。
jLBHrnAlLg四、镁的性质1. 镁的物理性质镁是银白色的金属，密度小，硬度小，具有良好的导电性、导热性。
课内探究案课本P56实验一和实验二【问题探究1】实验一现象: _________________________ 方程式：____________________________________ X HAQX74J0X【问题探究2】实验二现象: _________________________ 方程式：___________________________________ L DAYtRyKfE【问题探究3】相同质量的镁条分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳充分反应，反应后得到的物质之间的质量关系？2. 镁的化学性质：镁是非常活泼的金属，可以与某些非金属单质、某些氧化物、酸等物质反应。
（1 ）镁与非金属反应。
如：镁与Q反应现象：______________________ 方程式： ________________________________________ Z zz6ZB2Ltk镁与N2反应方程式：________________________________________________________（2）镁与二氧化碳反应现象：_______________________ 方程式： ________________________________________ d vzfvkwMI1（3）与盐酸反应现象：_________________________ 方程式：____________________________ r qyn14ZNXI五、镁及氧化镁的用途（阅读课本P56最后一段文字）（1 ）镁：制焰火、照明弹、信号弹、燃烧弹等；（2 ）镁合金：制造飞机、火箭、导弹的部件；（3 ）氧化物：优质的耐高温材料。
［巩固练习】教与学反思:1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是........................................ （）A 、CB 、MgO C、MgCO D、MgN22、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是........................................... （）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1 ）、（2）、（3）⑷ 步的目的是从海水中提取MgCl2。
、第（5）步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应3、下列关于镁和钠的比较结论正确的是................................... （）A. 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B. 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C. 镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D. 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物4、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是............ （）A. NaB. MgC. FeD. Al5、足量的镁条分别在体积相同的①Q、②N2、③CO充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是................................................................................. （）EmxvxOtOcoA.①②③B.③②①C.②①③D.②③①6、已知部分被氧化的镁条 1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧⑵乙组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是化的镁是 .................................................................. （ A . 1.2g B. 0.64gC. 0.4gD. 0.24g7、有一金属的混合物 7.5g ，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L ，则这种金属混合物可能是 ................................................................. （）6ewMyirQFLA . Zn 和 FeB. Mg 和 AlC. Mg 和 CuD. Zn 和 Na8.1 mol 钠、镁、铝分别与50 mL 2mol/L 的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是 ....... （）kavU42VRUsA.镁、铝产生氢气一样多B. 钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多 D. 产生氢气的量无法比较9.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是......... （）2+ - - + + -2-2+A.Ca 、Cl 、MnO 、NaB.K 、Cl 、SQ 、Cu y6v3ALoS892+ + - - + - 2+ -C.Ba 、Na 、QH 、ClD.H 、Cl 、Ba 、NQ M2ub6vSTnP （1）粗盐中含有Ca 2+、Mg + 、SQ 2-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的 BaC 2 NaQH Na 2CQ 溶液，最后加入盐酸溶液至中性。
请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式eUts8ZQVRd（2 ）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是 ______________________________________ （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。
请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中 冷去卩 .............................................................. （）sQsAEJkW5TA . HB . CQC. C 2D.空气* 11.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。
有关数据如下表：GMslasNXkA实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg255 385 459 生成气体体积/mL280336336)SixE2yXPq510、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用⑴甲组实验中，盐酸 _______________ （填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是_________⑶要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________________ ，求得的盐酸的物质的量浓度为________________ 。
TlrRGchYzg⑷求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ______________________ ，求得的镁、铝物质的量之比为 ________________ 。
7EqZcWLZNX。