第三节分子的性质(1)
第三节 分子的性质
教案课题：第三节分子的性质(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；过程与方法培养学生分析问题、解决问题的能力情感态度价值观培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度重点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断知识结构与板书设计一、共价键及其分类1、按成键方式分：σ键和Π键2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
2、分子的对称性(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响4、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法(2) 物理模型法：(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。
在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。
［板书］一、共价键及其分类1、按成键方式分：σ键和Π键［讲］σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。
σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个σ键Π键：当两个p轨道p y-p y、p z-p z以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做Π键。
选修二2.3.1分子的性质
分子
HCl
范德华力(kJ/mol) 21.14
共价键键能(kJ/mol) 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响 (2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr HI
相对分子质量 36.5 81 128
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2
38
-219.6 -188.1
Cl2
71
-101.0 -34.6
Br2
160
-7.2 58.8
I2
254
113.5 184.4
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高
正四面体：CH4、CCl4、SiF4
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第一课时（第2讲）
【思考】
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
升温减压
升温减压
固态
液态
气态
分子距离增大
分子距离增大
由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。 说明： 分子之间存在着相互作用力
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念：范德华力是一种存在于分子间的相互作用 力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。
2.特征：a、一种电性作用(静电作用) b、一种弱作用，比化学键弱得多 c、无饱和性和方向性
3.范德华力对物质性质的影响 A、对物质熔、沸点的影响
2.3分子的性质
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________。
[答案]
B
范德华力
氢键 由已经与电负性很大
共价键
物质分子之间普 的原子形成共价键的 原子间通过共用 概念 遍存在的一种相 氢原子与另一个电负 电子对所形成的 互作用力 性很大的原子之间的 相互作用 作用力 分类 特征 强度比较 无方向性、无饱 分子内氢键、分子间 极性共价键、非
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
解析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形
成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对
称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为 非极性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
1．化合价法 对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元
素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体
C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF、CCl4都是极性分子
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
《分子的性质》-1PPT课件
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
高中化学选修三(人教)第二章第三节
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。
2、P4、C60都是非极性分子。
3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[板书]（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
2、分子极性的判断（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是（2）双原子化合物分子都是极性分子（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子（4）、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
反之为极性分子。
［投影］化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)孤对电子法［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
《分子的性质》知识总结
第三节分子的性质一、共价键的类型1．σ键对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。
σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个σ键。
2．π键当两个p轨道p y-p y、p z-p z以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做π键。
π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以π键不如σ键牢固。
π键一般是与σ键存在于具有双键或三键的分子中。
因为π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。
因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。
3．单键、双键和三键单键：共价单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。
双键：一个是σ键，另一个是π键。
三键：三键中有1个σ键和2个π键。
4．配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
配位键是一种特殊的共价键。
NH＋4、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。
5．非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。
二、分子的极性1．分子极性的判断方法(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看电子对不偏移→电子对不偏移→正负电荷中心重合→非极性分子键的分布不对称→键的分布不对称→正负电荷中心不重合→极性分子2．常见的极性分子和非极性分子3．空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2——非极性键非极性分子直线形XY HCl、NO ——极性键极性分子直线形XY2(X2Y) CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S 105°极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107°极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°28′极性键非极性分子正四面体形1．化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概论分子内相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力范围分子内原子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
人教版化学选修三第二章第三节分子的性质第一课时
2．下列分子中，各个键的极性的向量和不 为零的是（ C ） A. CCl4 B. CO2 C. NH3 D. C6H6
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小试牛刀
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为 极性分子的一组是（ A ） A. H2O和NH3 B. H2S和CCl4 C. CO2和HCl D. Br2和CH4 4．下列固体中，由具有极性键的非极性分 子构成的是（ C ） ①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧 化钠 A. ②③⑤ B. 仅②③ C. 仅①④ D. ①③④⑤
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
⑤AB4型分子，若为正四面体形或平面正四边形结构， 则是非极性分子；其他均为极性分子 ⑥AB5型分子，若为三角双锥形结构，一定是非极性分 子； ⑦AB6型分子，若为正八面体形结构，则是非极性分子。
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分子的极性判断方法
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
A
B
C
D
E
F
G
H
L
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极性分子 D E F L 非极性分子A B C G H 。
键的极性与分子极性的关系
分子的极性是分子中化学键极性的向量和
① 只含非极性键的分子一般是非极性分子。(O3是极 性分子) ② 极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 ③ 极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子， 也可能为极性分子。如果空间结构对称、正负电荷 中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。
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分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
(上课用)第三节分子的性质课件
化学实验：观察不同状态下
06
物质中分子运动情况
实验目的和原理介绍
实验目的
通过观察不同状态下物质中分子的运 动情况，了解分子的基本性质和行为， 加深对分子概念的理解。
实验原理
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 在不同状态下（固态、液态、气态），分 子的运动情况不同。通过观察这些现象， 可以了解分子的基本性质和行为。
影响因素
肥皂泡的大小和稳定性受到多种因素的影响，如肥皂水的浓度、温度、湿度以及 吹气的力度和速度等。一般来说，肥皂水浓度越高，泡泡越稳定；温度越低、湿 度越高，泡泡也越稳定。
04
晶体结构与性质特点
晶体类型及其特点概述
离子晶体
由正负离子通过离子键结 合形成的晶体，具有高熔 点、高硬度、脆性等特点。
03 原因分析
液体或气体分子对微粒的撞击作用的不平衡性。
扩散现象及其规律
01 扩散现象定义
不同物质能够彼此进入对方的现象。
02 扩散规律
在不受外力作用时，物质总是从浓度高的地方向 浓度低的地方扩散，直到均匀分布为止。
03 影响因素
温度越高，扩散越快。
气体分子运动速度与温度关系
温度是分子平均动能的标志
溶解性比较
比较不同类型晶体在溶剂中的溶解性 能及影响因素，如离子晶体在水中易 溶解形成水合离子。
05
非晶体物质介绍及性质探讨
非晶体物质定义和特征描述
定义
非晶体物质是指内部原子或分子 的排列不具有长程有序性的固体 物质。
特征描述
非晶体物质的原子或分子排列无 序，没有固定的熔点，且各向同 性，即物理性质不随方向的变化 而变化。
实验步骤和操作注意事项
化学选修3第二章 第三节分子的性质
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
化学选修3第三节
6 、OH-
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？
2.分子的极性 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
① ② ③ ④
非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Br2
I2
160
254
-7.2
113.5
58.8
184.4
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华 力越 大 ，熔、沸点越高。
分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ· -1。 mol （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）结构相似的分子，相对分子质量越大，范 德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大
O
C
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
F合=0 F1
180º
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型构型，两个O-H键 的极性不能抵消（ F合 F1 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
分子 CO Ar 相对分 子质量 28 40 分子的 极性 极性 非极性 范德华力 (kJ/mol) 8.75 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
④.范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 相对分子 质量 38 71
分子的性质 PPT
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
特权福利
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第三节 分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
特权福利
特权说明
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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分子的性质
当温度降到0℃（273K）以下时，水结成冰， 全部水分子形成巨大的缔合分子(H2O)n，它 具有多孔的立体结构，因此冰的密度最小。
四、 溶解性 1. “相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，
非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在
苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
2. 其它影响因素 溶质与溶剂之间形成氢键，则溶解性好。 分子结构相似，则溶解性好。
溶质与水能发生反应，则溶解性增大。
五、 手性 两个分子结构从平面上看一模一样，但在空间完全 不同，它们构成了实物和镜像关系，叫做手性分子。
两只手不能重叠
手的对称性
如果一种物体不能与其镜像重合，就成为手性物体。 具有这种性质的分子成为手性分子。
具有手性关系的分子互称为手性异构体。
具有手性的有机物，是因为有手性碳原子。
如果一个碳原子所连接的四个基团各不相同，则称为
手性碳原子。
六、 无机含氧酸分子的酸性 1. 含氧酸显酸性的原因 无机含氧酸之所以显酸性，是因为分子中含 有－OH，而－OH在水分子的作用下能够变成H+ 而显示一定的酸性。
O
O O
H－O－N O
HO－S－OH
2.含氧酸酸性强弱的比较 H2SO3﹤H2SO4 HNO2﹤HNO3 HClO﹤ HClO2 ﹤ HClO 3﹤ HClO4 含氧酸通式：（HO）mROn 当R相同时，n越大，酸性越强。
第三节
1.键的极性
分子的性质
一、键的极性和分子的极性
非极性键:相同原子形成的共价键 极性键:不同原子形成Байду номын сангаас共价键
电负性相差越大，键的极性越强（离子键可看 成极性的一种极端的情况）
分子的性质
练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI HF、HCl、HBr、
二、范德华力及其对物质性质的影响
（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、 气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 固体？ 仔细观察书中表2 （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的 特点和数据，能得出什么结论？ 特点和数据，能得出什么结论？ 怎样解释卤素单质从F （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来 越高？ 越高？
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
极性键与非极性键 何谓共价键？ （1）何谓共价键？ 何谓电负性？ （2）何谓电负性？ 分别以H HCl为例 为例， （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共 价键有何影响？ 价键有何影响？
共价键 一、键的极性和分子的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 1．键的极性 ． 同种 ______元素 ______元素 成键原 不同 ________元素的原子 ________元素的原子 的原子 子 _________ 不发生偏移 发生偏移 ______________ 电子对 ___ 成键原 一个原子呈正电性(δ＋ 一个原子呈正电性(δ＋)， 子的电 电中性 一个原子呈负电性(δ－ 一个原子呈负电性(δ－) 性
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右， 同周期的含氧酸，自左至右，随中心 酸性增强。 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下， 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 酸性减弱。 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律 无氧酸的酸性强弱变化规律
高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。
分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。
（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。
如H2O、CH3Cl分子等。
（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。
在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。
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第二章第三节分子的性质(1)姓名学号
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
按形成化学键的原子极性共价键电负性大的原子带负电，显负价
非极性共价键原子带相同电性，化合价相同
2、分子的极性
①非极性分子正负电荷中心重合的分子
a.大部分单质分子，O3除外！
b.对称性很好的分子CO2 、 BF3 、 CH4 、C60 、C6H6、C2H4、C2H2
②极性分子正负电荷中心不重合的分子 H2O H2O2
类别非极性分子极性分子
定义
共用电子对
电荷分布
分子空间构型
实例
③分子极性的判断
a.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
b.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
c.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极
性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。
d经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.
【练习】下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2S
B. CH4、C2H4
C. Cl2、C2H2
D. NH3、HCl
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力
2、影响范德华力的因素
相对分子质量相对分子质量越大范德华力越大
分子的极性分子极性越大范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响的是分子熔点、沸点、溶解度等（物理性质），即范德华力越大熔点、沸点、溶解度越大；化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）
【思考】(1)气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
(2)分析HI、HBr、HCl范德华力递变的可能原因
(3)Ar比CO范德华力还小的说明什么问题？
(4)你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？
三、氢键
1、氢键的定义另一种分子间作用力，不是化学键
由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力H2O＞HF＞NH3＞CH4 HF＞HI＞HBr＞HCl H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3 2. 氢键形成的条件
（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；
（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。
实际上一般F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。
3、表示方法
A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键“…”表示形成的氢键
4、氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键
5、氢键的特征
①饱和性一个氢原子只能形成一个氢键；中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键
②方向性分子间氢键为直线型；分子内氢键成一定角度
6、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质
①熔、沸点分子间氢键使物质熔点升高，分子内氢键使物质熔点降低
②溶解性若可以形成氢键，则能增大物质溶解度NH3极易溶于水
③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子
【练习】1.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）
A. H2O
B.CO2
C.BCl3
D. NH3
2．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是（）
A.分子中不能含有氢原子
B.在AB n分子中A原子没有孤对电子
C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D.分子中每个共价键的键长应相等
3.你认为下列说法不正确的是（）
A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
4.关于氢键，下列说法正确的是（）
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5.下列氢键中最强的是（）
A.S—H…O
B.N—H…N
C.F—H…F
D.C—H…N
6.不存在氢键的是（）
A．纯H2O中的H2O分子之间 B．液态HF中的HF分子之间
C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D．可燃冰CH4·n H2O中的CH4与H2O之间
7．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）
A.水比硫化氢气体稳定
B.水的熔沸点比硫化氢的高
C.氯化氢气体易溶于水
D.0℃时，水的密度比冰大
8.下列物质中能够形成分子内氢键的是（）
A.NH3
B.HNO3
C.HF
D.CH3CHO。