人教版高中化学选修三 2.3分子的性质(教案1)
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第一课时
第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。
［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。
分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。
人教版高中化学选修三课件《2.3分子的性质》(第一课时)(共56张).ppt
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
2. 特点：范德华力 ，约比化学键能
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手 性分子和无机含氧酸分子的酸性
• 教学难点： • 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有 极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现 象，说明什么问题？
现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没 有变化。
。
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
【选修3】分子的性质教学设计(三课时)
word格式-可编辑-感谢下载支持分子的性质》教学设计［板书］二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图思考并讨论，学习区别极性分子和非极性分子的方法通过思考题等形式帮助学生更好的认识极性分子和非极性分子三键、配位键［讲解］单键一般是。
键，以共价键结合的两个原子间只能有1个。
键。
双键是由一个。
键和一个n键组成的，而单双键交替结构是由若干个。
键和一个大n键组成的。
三键中有1个。
键和2个n键组成的。
而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
［讲解］由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（5+），另一个呈负电性3-）。
［板书］3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键⑴、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（6+），另一个呈负电性（6-）。
⑵、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
［讲解］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
［讲解］分子有极性分子和非极性分子之分。
我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（6+），另一部分呈负电性（6-）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子w/ord格式-可编辑-感谢下载支持分子共价键的极性 分子中正 结论 举例w/ord 格式-可编辑-感谢下载支持1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H 202C12HCl2. 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性 分子?P 4C 603.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? C02HCNH 20NH 3BF 3CH 4CH 3Cl ［汇报］1、H 2、02、C12极性分子HCl ,非极性分子。
2017人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》word学案
2017人教版高中化学选修三2第三节分子的性质第一课时教学目标了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子；培养学生分析咨询题、解决咨询题的能力和严谨认确实科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。
教学过程创设咨询题情境：如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念；如何明白得电负性概念；写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出咨询题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观看、摸索、讨论。
一样讲来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出咨询题：共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。
总结归纳：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl一样规律：以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
高中化学《2.3 分子的性质》学案 新人教版选修3
第三节分子的性质（1）【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【课前预习】1、键的极性⑴极性共价键：由_________原子形成，电子对发生___________,两个键合成原子一个呈_______性（δ+），另一个原子呈_________性（δ-）。
⑵非极性共价键：由___________元素原子间形成的共价键，电子对不发生_____________________。
2、分子的极性⑴极性分子是指分子中________________________________，使分子的某一部分呈___________，另一部分呈___________的分子。
⑵非极性分子是指_______________________________的分子。
3、键的极性与分子极性的关系⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。
当分子中各个键的极性的向量的向量和为____________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
⑵只含有非极性共价键的分子___________,非极性分子。
只含有极性键的分子____________是极性分子。
【过关检测】1、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、下列叙述正确的是（）A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键3、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键4、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)
分子间氢键的存 在，使物质的熔 沸点升高，在水 ①影响分子的稳 中的溶解度增大， 定性 如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定 ＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分 子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分 子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列 判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族 序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所 示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价 化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子 化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极 性有关外，还与分子空间构型有关。 【答案】 C
高中化学 2.3 分子的性质教案 新人教版选修3(1)
分子的性质一、教材分析在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用二、教学策略根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第1课时一、三维目标1、知识与技能了解极性共价键和非极性共价键；2、过程与方法结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、情感态度与价值观培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
二、教学重点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断三、教学难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断四、教学准备多媒体、黑板、教材、学案五、教学环节［引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。
在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。
［板书］一、共价键及其分类1、按成键方式分：σ键和Π键［讲］σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。
高中化学分子的性质教案设计
高中化学分子的性质教案设计要考好化学，要留意平常应考力量的培育。
在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种学问建立成“块”。
全部的化学内容可大体归结成以下六块。
按“块”复习训练，适当选些题做做，特殊对当时做错或不会做的题，仔细分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
接下来是我为大家整理的高中化学分子的性质教案设计，盼望大家喜爱!高中化学分子的性质教案设计一教学目标1.了解极性共价键和非极性共价键;2.结合常见物质分子立体结构，推断极性分子和非极性分子;3.培育同学分析问题、解决问题的力量和严谨仔细的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。
教学过程创设问题情境：如何理解共价键、极性键和非极性键的概念;如何理解电负性概念;写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子消失的机会是否相同?争论与归纳：通过同学的观看、思索、争论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性?由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合?由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?争论沟通：利用教科书供应的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成（方法），争论、讨论推断分子极性的方法。
（总结）归纳：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
高中化学分子的性质教案设计二教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区分3、例举含有氢键的物质4、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学5、培育同学分析、归纳、综合的力量教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（课前预习）：1、范德华力是。
2019年高中化学《物质结构与性质》2.3分子的性质教案 新人教版选修3
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
分子的性质教案(第一课时)
教案选修三第二章第三节分子的性质（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。
【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。
【探究方法】：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示【探究设计具体过程】：【学习目标展示】【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？【学生归纳】通过观察、思考、讨论一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。
【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表【反馈练习】1、2【集体讨论】得出答案【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？【投影】（通过投影出示几种常见分子构型）【集体讨论】学生展开讨论【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？【集体讨论】学生展开讨论【投影】（通过投影出示结论）【规律小结】只含非极性键——非极性分子。
含极性键空间构型对称——非极性分子；含极性键空间构型不对称——极性分子。
【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律——①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层电子数②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子【反馈练习】判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2完成课本P45（思考与交流）【反馈练习】1、2、3【自主学习】自学教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜，解释三个问题1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第1课时)教案word版
第三节分子的性质第一课时教课目的1、认识极性共价键和非极性共价键；2、联合常有物质分子立体构造，判断极性分子和非极性分子；3、培育学生剖析问题、解决问题的能力和谨慎仔细的科学态度。
要点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教课过程创建问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的观点；②如何理解电负性观点；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由同样或不一样原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的时机能否同样？议论与概括：经过学生的察看、思虑、议论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不一样原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：1）共价键有极性和非极性；分子能否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何散布？能否重合？3）由极性键形成的分子中，如何找正电荷的中心和负电荷的中心？议论沟通：利用教科书供给的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理习过的向量合成方法，议论、研究判断分子极性的方法。
总结概括：1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
2）含极性键的分子有没有极性，一定依照分子中极性键的极性向量和能否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）指引学生达成以下表格分子中正共价键的分子负结论举例极性电荷中心同核双原非极性分H2、N2、O2非极性键重合子分子子异核双原CO、HF、极性键不重合极性分子HCl子分子分子中各非极性分CO2、BF3、键的向量重合子CH4异核多原和为零子分子分子中各H2O、NH3、键的向量不重合极性分子CH3Cl和不为零一般规律：a．以极性键联合成的双原子分子是极性分子。
人教版高中化学选修三2-3分子的性质(1)教学课件共18张PPT
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
结论：由同种元素组成的非金属胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
H
H 109º 28' H
F合
练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会 发生偏转的是 ( C ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为 极性 (极性或 非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要 大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性分子 .
6 、OH-
问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有 极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现 象，说明什么问题？ 现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没 有变化。
说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静 电作用。这是由于H2O分子中正电荷的 中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分 子的正电荷中心和负电荷中心重合。
3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2-3分子的性质学案(人教版选修3).docx
2・3分子的性质了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键対物质性质的影响，以及了解“手 性分了”在生命科学等方面的应用。
2、知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氣酸分子的酸性。
2、分了间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
2、无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】一. 键的极性和分子的极性1、键的极性共价键冇两种： __________ 键和 ___________键。
1） 极性共价键：是指 ____________________ 的共价键，简称 __________ :共用电子对会________ ,电负性大的原子显—电性，电负性小的原子显— 电性。
eg: ______________ 等。
2） 非极性共价键：是指 _____________________的共价键，简称 ____________ ；共用电子对温馨提示：i 、 电负性相差越大，键的极性越强（ __________ 键可看作极性的一种极端情况）。
ii 、 一般形成化学键时，两元素的电负性之差等于0时为 _________________ ；小T 1.7时为 _____________ ；大丁•1.7时为 __________ o2、 分子的极性1）极性分子：是指分子中 ____________________________________ ,使分子中的某一部分呈 _______ ,另一部分呈 _________ ,这样的分子是极性分子。
eg ： _______________ 等。
2）非极性分子：是指分子中 _____________________________ ,这样的分子是非极性分子。
eg ： ___________________ 等。
3、 键的极性与分子极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的 __________________ 。
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案I. 概述本节课主要讲解分子的性质，主要围绕以下几个方面展开：1.分子的化学式、电子式；2.分子的形状；3.分子极性；4.分子的溶解度。
通过学习，同学们将掌握分子的结构和性质的内在联系和本质特征，加深对化学分子世界的认识。
II. 详解1. 分子的化学式、电子式分子的化学式一般用元素符号和数字组成，用于表示化学分子中各种原子的种类和数目。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
分子的电子式是分子共振中简洁明了的化学式，只写出价电子和成键关系，不标明原子间所组成的化学键、分子离层和价电子对. 例如，O3的电子式为：$\\begin{matrix} & :O = O \\leftrightarrow O : & \\\\ O & - & O = O \\\\ & :O = O \\leftrightarrow O : & \\end{matrix}$2. 分子的形状分子的形状由原子之间的距离和原子之间的角度所决定，常用VSEPR理论来预测分子形状。
VSEPR理论主要有以下几个步骤：1.绘制分子的路面式结构；2.计算分子的价电子对数；3.确定分子的几何构型；4.确定分子的分子构型。
在计算分子的价电子对数时，通常不区分单键、双键和三键的共价键。
例如，H2O的路面图如下所示：$H \\quad : \\quad O \\quad : \\quad H$计算得该分子的价电子对数为：$2 \\times H + 6 \\times e^-/O = 8$，即该分子有8个价电子对。
根据VSEPR理论，该分子的几何构型为AX2E2，即为“四角形平面”，分子构型为“弯曲型”。
3. 分子的极性分子的极性通常由分子中原子的电负性差异和分子的空间构型所决定。
电负性差异越大，分子越极性。
常见的极性分子有水、氨、氯仿等。
4. 分子的溶解度分子与分子之间的相互作用力决定了分子在水中的溶解度。
高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。
分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。
（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。
如H2O、CH3Cl分子等。
（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。
在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3.为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
汇报］1.分子的一端有极性，称为亲水基团。
分子的另一端没有或者几
设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体
讲］在用X-H…Y表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和
很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。
由于
讲］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
用氢
讲］在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成
分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
投影小结]分子间作用力与氢键的比较
分类分子间作用力(范德
华力)
氢键
概念物质分子之间存在
的微弱相互作用(实
际上也是静电作用)
分子中与氢原子形成共价键的非金属原
子，如果吸引电子的能力很强，原子半
径又很小，则使氢原子几乎成为“裸露”
板书]2.溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性
板书]2.手性碳原子：
子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。
讲］合成药物绝大多数为手性分子。
研究表明，在药物分子的对映
讲]无机含氧酸看成是由氢离子和酸根离子组成的。
例如，投影］。