河南省洛阳师范学院附属中学 王克说课 《认识配合物》
江苏省新沂市王楼中学化学选修三《第二单元配合物是如休形成的：人类对配合物的认识》教案
练习一、选择题1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。
若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。
不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。
离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：①②⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。
Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道接受孤电子对是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是。
认识配合物单元教学说课高二化学人教版(2019)选择性必修2
—建构配位平衡的微观结构模型
Hb ·O2 +CO
HbCO +O2
03
项目活动1----定性
仅有Fe2+
补铁片溶液中 滴加邻二氮菲
仅有Fe3+
既有Fe2+ ，也有 Fe3+
Fe(II) Fe(III)
稳定常数数 量级
配合物颜色 稳定常数数
量级
配合物颜色
EDTA 14
淡绿色 25
黄色
邻二氮菲 21
硫氰酸钾
结论
内界离子可以电离，配位平 衡移动
与预期现象矛盾
加硫酸与预期现象吻合，加 盐酸与预期现象矛盾
黄色的[CuCl4]2-，混合蓝色的 [Cu(H2O)4]2+ ，使溶液显绿色
加硫酸和盐酸得到微粒不同，两 者现象不同；盐酸浓度不同，微 粒占比不同，所以颜色也不同
提高氧气的浓度，促进平衡向 血红蛋白结合氧的方向移动
活动
生听师演示实验讲解 设计实验并进行实验验证 加硫酸和盐酸进行实验
项目二：探究绿 与蓝的平衡
项目三：探究血 与氧的平衡
氯化铜浓溶液为什么呈绿色
向硫酸四氨合铜溶液中加硫酸 和盐酸现象不一样，盐酸浓度 不同，现象也不一样，请解释
高压氧舱可以用来快速缓解 CO中毒症状的原理？
生提出假设，并进行实验 生小组讨论 生独立思考
很多配F位e平3+衡+，如 6[FHe2(HO2O)5OH]2+ +H+
Fe3+ + 6H2O [Fe(H2O)5OH]2+ Fe3++nSCN- +H[F+e(SCN)n]3-n
氧化成的 Fe3+量少 水溶时 Fe3+以其它形式存在？ [Fe(H2O)5OH)]2+ +nSCN
鲁科版高一化学-第三章 第一节 认识有机化合物(2)-1教案牛老师
教案路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。
屈原《离骚》李度一中陈海思教学重点：能依据碳原子的成键特点对有机化合物种类繁多的现象进行说明论证教学难点：能依据碳原子的成键特点对有机化合物种类繁多的现象进行说明论证教学过程(表格描述)教学环节主要教学活动设置意图环节一：回顾CH4 的结构回顾甲烷的结构：分子式：CH4电子式：空间构型：球棍模型空间填充模型归纳有机化合物结构的认识角度。
通过回顾思考为何甲烷分子中5个原子不是平面结构而是空间正四面体结构，初步感受化学键之间存在斥力，斥力达最小是空间结构优化的重要指标。
通过甲烷分析结构的全面分析，使学生建立有机化合物分子具有立体结构的观念以及碳原子的成键规则，为后面的模型搭建活动做好铺垫。
环节2：含两个碳原子的烃分子结构有不同活动探究：尽可能多的搭建含两个碳原子的烃分子的球棍模型展示学生拼搭作品。
将学生活动易出现的问题展示，评价。
问题1：忽视烃分子概念该同学在拼搭含两个碳原子的烃分子时搭出了CH3CH2Cl，未明确烃分子中只含C、H两种元素。
问题2：忽略碳四价。
该同学在拼搭含两个碳原子的烃分子时将两个甲烷分子进行了连接，使得每个碳原子周五有五个共价键，不符合碳四价规则。
通过动手拼搭模型进一步巩固有机化合物碳四价，同时根据学生作品差异检验学生的认知水平发现学生存在主要问题。
通过评价。
通过点评进一步工具烃的概念和碳四价规则。
梳理搭建含两个碳原子的烃的球棍模型学生搭建的分子模：成键方式：碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键空间构型：对比评价：学生搭建的分子模型存在的主要问题。
未对空间结构的合理性做充分的优化。
对比乙烷、乙烯、乙炔的组成与结构，建立饱和烃、不饱和烃的概念。
并给出三者的结构与名称之前的关系。
对比可以看出，若碳原子之间以碳碳单键的方式连接是，连接的H原子数最多，达到“饱和状态”，而另外两种结构中的碳原子还有能与氢原子结合的价键，称其并没有达到饱和状态。
学生活动：搭建含3个碳原子的烃分子构。
《配合物》 说课稿
《配合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《配合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《配合物》是高中化学选修 3 物质结构与性质模块中的重要内容。
本节内容是在学生学习了原子结构、化学键等知识的基础上，进一步介绍一种新的化学键——配位键，以及由配位键形成的配合物。
通过对配合物的学习，不仅可以丰富学生对化学键的认识，还能为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先通过实验引出配合物的概念，然后介绍了配合物的组成、结构和性质，最后通过一些实例说明了配合物在生产生活中的应用。
教材内容编排合理，注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重联系实际，激发学生的学习兴趣。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键等基础知识，具备了一定的抽象思维能力和空间想象能力。
但是对于配位键和配合物的概念，学生可能会感到比较陌生，理解起来有一定的难度。
因此，在教学过程中，需要通过实验、模型等多种教学手段，帮助学生理解和掌握相关知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解配位键的概念和形成条件。
（2）掌握配合物的组成、结构和性质。
（3）能够书写常见配合物的化学式和结构简式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过模型构建，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生体会化学知识在生产生活中的应用，培养学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）配位键的概念和形成条件。
（2）配合物的组成、结构和性质。
2、教学难点（1）配位键的形成过程。
（2）配合物结构的确定。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察、分析和总结，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验探究能力。
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
（二）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；3、知道可燃性气体在保存、点燃中的安全问题。
（二）过程与方法目标：4、通过观察分析、合作讨论等开放的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、合作的学习方式；5、通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。
（三）情感态度与价值观目标：6、通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；7、通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的有机物入手学习最基本的有机化学知识，了解学习有机化学的价值。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]有机物的图片的展示引起学生对有机物认识，归纳定义。
说课必修二化学3.1认识有机化合物第二课时
有机化合物的结构特点说课稿颜丙娟各位老师上午好，我说课的内容是鲁科版必修二第三章第一节《认识有机化合物》第二课时《有机化合物的结构特点》。
我将从教材分析、教学方法、教学程序以及板书设计四个部分展开我的说课。
第一部分，教材分析，分三点。
第一点，教材的地位和作用。
甲烷性质的学习为本节课做了知识上的铺垫，本节课又是学习有机化学的起步课，所以本节对学好有机化学起着重要作用。
第二点，说教学目标。
根据新课改要求，教学目标分为三个维度。
第一个维度，知识与技能，知道烃、烷烃、同分异构现象的概念，掌握甲烷的结构和烷烃的结构式、结构简式的书写。
第二个维度，过程与方法，通过模型、多媒体等初步培养学生的空间想象能力。
第三个维度，情感态度与价值观，通过对有机化合物结构的学习与探究，使学生感受身边有机世界的丰富多彩，激发学生学习有机化学的热情。
第三点，教学重点和难点是烷烃分子的结构特点、有机化合物结构的多样性。
为了讲清重点难点，根据学生的认知结构和身心发展特点，我主要采用讲授、比较、归纳、小组讨论的教学方法。
第三部分说教学程序，我将采用四步教学模式。
第一步，目标展示。
简单呈现本节课的学习目标，让学生做到心中有数。
第二步，自主合作。
在教学过程中，充分发挥学生自主合作的能力，使学生通过讨论、分析，获取本节课的知识，教师及时启发、归纳。
第三步，探究解疑。
这是本节课的关键环节。
以有机化合物结构的多样性为主线，沿着烃——甲烷的结构——简单烷烃的书写——烷烃的结构特点与性质——同分异构现象的顺序，适当设置问题情境，激发学生探索解疑的学习热情，并通过练习题进一步巩固。
第四步，反思提高。
学生自主归纳总结本节课的收获，然后教师进行补充梳理，并再次强调本节课的重点内容。
最后是我的板书设计，力求简洁、条理、重点突出。
以上是我说课的全部内容，请各位老师批评指正。
附：板书设计有机化合物的结构特点一、烃只由碳、氢两种元素组成的有机化合物二、甲烷的结构分子式电子式结构式结构简式CH4 CH4三、烷烃分子的结构特点1、—C—C—C—，链状2、碳的剩余价键与氢原子饱和四、同分异构现象。
第1讲 配合物的基础知识
《配位化学》 杨帆、林纪筠等 华东师范大学出版社
《配位化合物的结构和性质》 游效曾编著 科学出版社 《配位化学的创始与现代化》孟庆金、戴安邦等 高等教育出版社 《配合物化学》 张祥麟编著 高等教育出版社 《配位化学》 杨昆山编 四川大学出版社
《现代配位化学》 徐志固 化学工业出版社
《高等无机化学》 陈慧兰主编 高等教育出版社
配阴离子
K4[Fe(CN)6]
中心 配位体 外界 原子
内 界 配合物
[PtCl2(NH3)2] 无外界
中心原子价态为0 Ni(CO)4
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1. 中心原子（中心离子） (1) 定义：配合物的形成体，提供接受孤电子对或 不定域电子的空轨道。 过渡金属阳离子
(2) 中心原子类型：
电中性金属原子 阴离子
2+ CH2-H2N Cu CH2-H2N NH 2-CH2 NH 2-CH2
配合物分为简单配合物、螯合物和特殊配合物三种， 特殊配合物又可进一步分为金属有机配合物、簇合物、 和多酸配合物等。
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1. 简单配合物：
中心原子与单齿配体键合 形成的配合物。 2+ H3N 如:[Cu(NH3)4]2+ NH 3
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课程内容安排
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 配位物的基础知识 配合物的立体结构 配合物的化学键理论 配合物的合成 配合物在溶液中的稳定性 配合物的电子光谱和磁学性质 配合物的反应动力学 有机金属化合物
1
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主要参考书目
《配位化学》罗勤慧、沈孟长编 戴安邦审校 江苏科学技术出版社
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高中化学鲁科版必修二教案：第3章第1节 认识有机化合物2 Word版含解析
鲁教版高中必修2第三章第一节《认识有机化合物》第一课时教学设计一、教学内容本节课教学内容是鲁教版化学必修二第三章《重要的有机化合物》第一节《认识有机化合物》的第一课时内容。
二、设计理念1、将化学与生活实际相结合，来源于生活，应用于生活的观念让学生能够体会到；2、利用信息技术在资源收集，图文展示，化抽象为具体的实物，实现信息与教学的结合；3、通过实物展示，学生动手参与的环节设计，调动学生积极性，增加课堂活跃气氛。
三、教学目标1、初步认识有机化合物，种类繁多的原因；2、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验观察思考和分析，掌握甲烷的物理化学性质；3、掌握取代反应的概念、特点。
四、学情分析从必修一的无机知识的学习到现在有机知识的学习，学习方法有相同的地方也有不同的地方。
在知识内容上跨度较大，但是在初中有学习过甲烷的一些知识，课程的学习也就应该从这个方面入手，丰富甲烷的知识内容，增加它的结构介绍。
通过自主学习，实验探究等待使学生有兴趣，有方法的了解与学习。
五、重难点和关键1、重点：甲烷的化学性质以及取代反应；2、难点：取代反应3、关键：关于甲烷的结构模型的理解和展示以及在讲解取代反应时候，对于取代反应的过程理解和判断。
应对这些，采取动手折纸加深理解，和利用PPT，实物模型展现反应过程。
六、教学课时对于第一节内容一共分为2课时七、教学准备相关的课件、甲烷分子模型、白纸若干八、教学过程【活动设计】创设情境，从已经学过的知识点入手，引出新内容教师活动引言：在必修一中，我们学习了钠、氯气、硝酸、二氧化硫等多种物质的性质，对于这些物质，我们可以将它们统称为无机物。
可见，必修一是学习无机物的性质。
从这节课开始，我们将要学习有机物的性质，有机物的定义是什么？在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。
你能说出哪些物质是有机化合物吗？什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？和无机物相比，有哪些差异性？学生活动学生思考、讨论、交流（预设学生的回答情况）根据阅读：P58有机物的特点【设计意图】通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生探究欲望。
3.4认识配合物说课稿++教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
单元说课教学设计各位评审专家、各位老师：大家好！我今天说课的题目是单元教学《认识配合物》，下面我将从以下几方面对本单元的教学设计进行说明。
一、单元主题生成新课标要求以学科大概念为核心，使课程内容结构化，以主题为引领，使课程内容情境化，促进学科核心素养的落实。
本单元主题“认识配合物”，源于鲁科版选择性必修 2 第二章第 3 节《离子键、配位键与金属键》和微项目《补铁剂中铁元素的检验》。
必修和选择性必修相结合，从化学键到共价键再到配位键，这种层层递进的教学设计符合学生的认知规律。
可什么是配位键？什么是配合物？这种抽象的概念晦涩难懂，本教学中以血红素的结构为情境线，深度挖掘与教学内容密切相关的素材，通过学科交叉融合，设置“血红素中的配位键”“血红素与氧气的配位平衡”“补铁片中铁元素的测定”等问题线贯穿 3 个课时，利用真实、具体的情境，引领学生身临其境的体会、构建、认知、发展配合物和配位平衡的知识模型。
二、单元教学内容分析我们将本单元教学设计为三个课时，第一课时的核心是配合物理论简介，主要分为两部分，第二部分是从结构角度设置三个进阶梯度，升华对配合物的认识，第二课时的核心是配位平衡，通过三种平衡加深对配位平衡的理解。
第三课时通过对补铁剂中 Fe 元素的检验来完成对配合物的相关内容进行复习、应用和拓展。
三、单元教学学情分析学生虽对配合物有所了解，但对其存在、结构、平衡、应用等方面并未进行较为深入的理解。
我们希望通过“认识配合物”的学习，使学生对配合物能有更深层次的理解，深化建构配位化合物形成模型和配位平衡模型。
四、单元教学目标略五、课时教学目标略六、单元教学整体规划第一课时规划中通过实验探究、模型构建、问题引导等方式，将晦涩难懂的概念具体化、形象化。
第二课时规划通过实验过程中溶液颜色不断地改变，引导学生建立平衡思想来解决问题。
第三课时规划应用配合物检验补铁剂中的铁元素、让学生体会配合物的使用价值。
最终帮助学生建立对配合物的系统认知，体会其使用价值。
洛阳师范学院附属中学 王克 认识配合物
配合物理论简介——认识配合物教学目标：1、知识与技能掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物，了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
2、过程与方法通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。
3、情感态度与价值观通过顺铂的发现史、实验探究感受“化学是一门以实验为基础的科学”，体会科研之路，使学生感受科学的力量，热爱科学、崇尚科学；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，激发学生学习化学的积极性。
教学重点和难点：教学重点：配位键和配位化合物组成、表示、形成条件及配合物结构和性质教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系教学过程：上课！同学们，你们知道吗？我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人死亡就有1人死于癌症。
但随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
故事：顺铂早在1845年就由意大利化学家合成了，但没有人知道它的作用，所以一直默默无闻。
直到1960年，美国的物理学家罗森博格教授，被安排担任了生物系主任，当他通过显微镜看到细胞的有丝分裂时，做为物理学家的罗森博格，脑海中哪里有什么细胞分裂？有的只是物理学中的磁力线，他错误的把这两个完全不相干的事情联系起来，并错误的付诸行动。
罗森博格等人用铂做电极，氯化铵做电解质溶液，在测量电流对细菌生长的影响时，却突然发现在铂电极附近，细胞的分裂被抑制了，他们及时发现了这个异常，并调转了研究方向，最终发现这种效应不是电流引起的，而是与铂电极表面产生的化合物有关，这种化合物就是顺铂。
后来证实这种抑制对癌细胞有特效！错误的联想—错误的设想—错误的实验—成就了一个伟大的发现！顺铂这一“抗癌药里的青霉素”，不但极大的促进了抗癌药物的研发，也由于它是简单的配位化合物，从而大大促进了配位化学的发展。
今天，就让我们一起走进配合物的神秘世界。
第2讲 配合物的立体结构
配位数为７的配合物不稳定，且这三种结构之间能量 差别很小，一个转变到另一个只需要很小的键角弯曲。
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五角双锥
单帽八面体 单帽三角棱柱体 (帽在八面体的 (帽在三棱柱的 一个三角面上) 矩形面上)
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可以发现： ①在中心离子周围的七个配位原子所构成的几何 体远比其它配位形式所构成的几何体对称性要差得多。 ②这些低对称性结构要比其它几何体更易发生畸 变, 在溶液中极易发生分子内重排。 ③含七个相同单齿配体的配合物数量极少, 含有两 个或两个以上不同配位原子所组成的七配位配合物更 趋稳定, 结果又加剧了配位多面体的畸变。
实例：单核的平面３配位的配合物不多。
如：[HgI3]- , [Pt0(PPh3)3]
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多核配合物为3配位的情形稍多一些，如组成式像2 配位而实际是3配位的。 如：二氰合铜(I)酸钾KCu(CN)2
N C Cu C N Cu C N C N C Cu C N Cu C
(2) 三角锥 中心原子具有非键电子对，并占据三角锥的顶点。 例如：[SnCl3]-，[AsO3]314
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二、 高配位数配合物 8配位及以上的配合物都是高配位化合物。 一般而言, 形成高配位化合物必须具有以下4个条件： ①中心金属离子体积较大, 而配体小, 以便减小空间位阻; ②中心金属离子的 d电子数一般较少, 一方面可获得较多 的配位场稳定化能, 另一方面也能减少d电子与配体电子间 的相互排斥作用; ③中心金属离子的氧化数较高; ④配体电负性大, 变形性小。 因此，中心离子通常是有d0－d2电子构型的第二、三过渡 系列的离子及镧系、锕系元素离子； 常见配体主要是F－,O2－,CN－,NO3－,NCS－,H2O等。
2020-2021学年新教材人教版选择性必修二 3.4配合物与超分子 教案
人教版（2019）选择性必修2 第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子教学设计1.了解配位键的特点，认识简单的配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。
2.了解人类探索物质结构的过程，认同“物质结构的探索是无止境的”观点了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成一、导入新课人们很早就开始接触配位化合物，当时大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如杀菌剂胆矾和用作染料的普鲁士蓝。
最早对配合物的研究开始于1798年。
法国化学家塔萨厄尔首次用二价钴盐、氯化铵与氨水制备出CoCl3·6NH3，并发现铬、镍、铜、铂等金属以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可以生成类似的化合物。
1893年，瑞士化学家维尔纳总结了前人的理论，首次提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构等一系列基本概念，成功解释了很多配合物的电导性质、异构现象及磁性。
自此，配位化学才有了本质上的发展。
维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。
二、新课讲授1、配位键【实验3-2】固体(1)CuSO 4 (2)CuCl (3)CuBr 2 (4)NaCl (5)K 2SO 4 (6)KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色哪些溶液呈天蓝色 (1)、(2)、(3)实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色溶液呈天蓝色是由阳离子Cu 2+引起的，SO 42-、Cl -、Br -、Na +、K +在溶液中均无色【师】实验证明,上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H 2O)4]2+ ，叫做四水合铜离子。
【提问】我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？Cu 2+与H 2O 是如何结合成[Cu(H 2O)4]2+的呢？ 【学生活动】讨论回答【师】配位键定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
鲁科版高一化学-认识有机化合物(3)-教案牛老师
教案前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》
杭信一中何逸冬
1、只要心中有希望存，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。
经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
从诞生的那一刻起，我们就像一支离弦的箭，嗖嗖地直向着生命的终点射去。
但我们无论怎样地气喘吁吁疾步如飞，也赶不上岁月那轻捷的步履。
她无声无息波澜不惊地带走纷沓的人群，卷走一个又一个朝代，不在世界的任何一个角落停留，也不在心灵的重重羁绊前稍一驻足。
无论历经了多少沧海桑田的变迁，她永远年轻、纯洁、轻盈、清澈如初。
时光不老人易老。
穿行在一片又一片洁白的日子里，我们可曾朝涂曦霞，暮染烟岚，在她的脉络里注进拼搏的汗水，把每一页洁白的日子都涂成一幅斑斓的图画，剪成一贴丰满的记忆？穿行在一片又一片洁白的日子里，我们可曾删繁就简，除去芜杂的枝蔓，抖落发黄的往事，省略多余的情节，向着既定的目标轻装向前。
2022年河南省第十三届化学优质课高中组教案-人教必修2 第三章 第二节 苯(第二课时) Word版
来自石油和煤的两种基本化工原料（其次课时）苯平顶山市第一李忠言一、教材分析：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让同学在学校有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体生疏。
选取的代表物都与生活联系亲密，是同学每天都能看到的、听到的和摸到的，使同学感到生疏、亲切，可以增加学习的爱好与热忱。
必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，供应有机化学中最基本的核心学问，使同学从生疏的有机化合物入手，了解有机化学争辩的对象、目的、内容和方法，生疏到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学学问解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的同学，打好最基本学问基础、挂念他们了解有机化学的概况和主要争辩方法，激发他们深化学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。
本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度深化同学对苯的生疏，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的生疏关系，使同学了解学习和争辩有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题力量。
苯分子结构中特殊的化学键打算了苯的化学性质。
它是对阶段烃类成键学问以及性质的总结与拓展。
学好苯的学问对后续有机物的学习具有指导作用。
通过这节课，同学基本把握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、同学状况分析：高一同学已经具备了肯定的规律推理力量、观看力量和试验操作力量。
在学习苯的学问之前，同学已经学习过甲烷、乙烯，初步把握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。
依据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些学问就是同学学习新学问之前已经具备的“先行组织者”，苯有关学问的学习要以此为基础，留意新学问和“先行组织者”之间的联系。
同学运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推想，继而依据分子结构推想苯的化学性质。
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》493沪科课标教案教学设计讲
高中化学新课程人教版必修1第四章第三节《一氧化氮和二氧化氮的制备及性质实验教学设计》说课稿洛阳师范学院附属中学王克各位专家评委,大家好！我是来河南，洛阳师范学院附属中学的王克。
今天我实验说课的题目是《一氧化氮和二氧化氮的制备及性质实验教学设计》，我将从以下六个方面进行说课。
一、教材和学情分析1．对教材的思考《化学学科核心素养》提出“能从不同层次认识物质的多样性，能认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动，能设计探究方案，进行实验探究”，这体现了化学来源于生活，服务于生产的思想，因此要让学生在体验中学习，在实践中思考。
本节课属于元素及其化合物知识的学习，现象明显，性质突出，充分体现了化学的“变”字，是激发学生学习化学的兴趣，培养可持续发展意识和绿色化学观念的良好载体。
然而鉴于NO和NO2的毒性，教材对相关性质实验的呈现略显不足，给学生留下了想象的空间，给教师的教学留下了思考。
造成此结果的原因归结起来主要有三点。
①.课前需要制备NO2，收集并保存于试管中，制取过程中试剂用量大，NO2易逸散。
②.整个实验在敞开的环境中进行，有毒的NO和NO2气体可能直接排放到空气中，污染教室环境，危害师生身体健康。
③.NO和NO2的连续转化未能得到有效体现，NO易被空气氧化，不易观察其颜色，导致学生出现认知偏差，不利于学生对氮的氧化物的系统认识，也不利于对于硝酸工业中工艺流程问题的理解和掌握。
2、对学情的思考从知识角度来看：学生已经具备氧化还原反应、典型非金属——氯气和硫的相关知识，这为本节内容的学习起到了铺垫和支持的作用。
从能力角度来看：学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力。
【过渡】根据以上对教材和学情的分析，确定本节课的教学目标及重难点如下：二、教学目标为了落实国家对中小学生提出的学习和创新素养，我确定了本节课的三维教学目标如下：【知识与技能目标】1.培养学生分析、归纳思维的能力，培养学生化学实验的基本操作技能和创新能力；2.了解NO、NO2的来源、用途及危害；3．掌握NO、NO2的性质，NO2和水反应的规律；【过程与方法目标】通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法；通过实验设计和评价，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力。
高一化学(人教版)-第七章第一节认识有机化合物(1)-1教案牛老师
教案满招损，谦受益。
《尚书》
师院附中李忠海
【素材积累】
1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重的一次转变。
这一年，他摘里对自己的定位，从穷人变成了有钱人。
一些人哪怕有钱了，心里也永远甩不脱穷的影子。
２、0月19 日下战书，草湖镇核心学校组织全镇小学老师收看了江苏省泰安市洋思中学校长秦培元摘宜昌所作的教训呈文录象。
秦校长的讲演时光长达两个多小时，题为《打造高效课堂实现减负增效全面提高学生素质》。
【素材积累】
阿达尔切夫说过：“生活如同一根燃烧的火柴，当你处巡视以确定自己的位时，它已经燃完了。
”有选择就会有错误，有错误就会有遗恨，但即使第一步错了，只要及时地发现并纠正，未必步步都错下去。
峰回路转，柳暗花明，路断尘埃的时候，自己给自己一双翅膀；厄运突降的时候，自己给自己一个微笑；雨雪连绵的时候，自己给自己一份责任和梦想。
天下路都是相连的，沿着心中的路坚定地走下去，同样能抵达你想要去的地方。
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配合物理论简介
——认识配合物
河南省洛阳师范学院附属中学王克
一、教材和学情分析
1．教材分析
高中化学新课程将《物质结构与性质》作为选修模块3，在以提高学生科学素养为核心的前提下，帮助学生体会科学探索的过程和方法，理解物质结构的奥秘，提高抽象思维能力，是对物质结构理论的拓展和加深。
在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
配合物在化学中其实有非常广泛的应用，但因为其结构较为复杂，所以在进行学习时应深入浅出。
2．学情分析
已有知识：学习过共价键的概念，认识过氢氧化铝的两性，银氨溶液的配制等等
局限认识：只限于表面，把他们作为特殊的现象进行了重点记忆，对其中的原因进行了回避
发展方向：本节通过配合物的学习，将打开并诠释学生封沉已久的困惑。
二、教学目标和教学设计思路
1．教学目标
知识与技能
掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物，了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
过程与方法
通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。
情感态度与价值观
通过顺铂的发现史、实验探究感受“化学是一门以实验为基础的科学”，体会科研之路，使学生感受科学的力量，热爱科学、崇尚科学；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，激发学生学习化学的积极性。
2．教学重点和难点
教学重点：配位键和配位化合物组成、表示、形成条件及配合物结构和性质
教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系
确立依据：配合物在整个高中阶段出现不多，但应用不少，配合物理论相对比较复杂，但教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
3.教学设计思路
实验为基础是化学学科的基本特征，化学实验既是重要的课程内容，也是生动有效的教学方式，更是学生学习化学的最有效的学习方式，人教版选修3《物质结构与性质》整本书仅出现了3个实验，这3个实验均出现在配合物理论知识中。
本节课如何赋予该实验以探究功能，使实验的教育功能最大化，这是我在设计本节课时考虑最多的问题。
本堂课我紧紧抓住认识配合物的“认识”二字，选取认识配合物中的化学键，化学平衡，制备方法和应用四个方面进行设计，深入浅出的使学生建立起配合物的组成、结构、性质、应用的知识网络体系。
三、教学流程设计
【引入】创设情景，讲述抗癌药物顺铂的发现之旅。
错误的联想—错误的设想—错误的实验—成就了一个伟大的发现！
顺铂既是抗癌药物，更是简单的配位化合物，从而大大激发了学生学习本节课的兴趣。
接着从学生熟悉的物质入手，通过两种配合物的介绍，初步完成配合物的认识。
一、认识配合物
【情景一】硫酸四水合铜——白色的硫酸铜粉末溶于水后，溶液变蓝了，原来是因为水分子中的氧原子上
有孤电子对，铜离子有空轨道，他们结合在一起形成了[Cu(H2O)4]2+，这种离子是蓝色的，所以溶液变蓝了。
【结论】我们把成键的两个原子一方（A）提供孤电子对，一方（B）提供空轨道而形成的共价键，称为配位键，表示为A→B。
【情景二】硫酸四氨合铜——往CuSO4溶液中，逐滴加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
【视频】继续认识硫酸四氨合铜，用NaOH溶液和BaCl2溶液分别检验硫酸四氨合铜中的离子。
溶液中Cu2+几乎没有了，但有大量SO42-存在，从而引发学生思考。
【思考】（那么）Cu2+去哪里了呢？（分析结构，可以看出）
这就和做生意一样，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，你情我愿的生意就做成了，形成了[Cu(NH3)4]2+。
【结论】像硫酸四氨合铜这样由配位键形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，它由内界配离子和外界组成，而内界配离子又由中心离子、配体和配位数三部分组成，从刚才的实验来看，内界配离子和外界之间是离子键，容易电离。
內界配离子中铜离子和氨分子之间真的就不能电离吗？带着这个问题带领学生进入下一个主题：探究配合物中的化学平衡。
二、配合物中的化学平衡——铜离子与氯离子的配合
氯离子也有孤电子对，它是不是也能与铜离子形成配离子呢？
【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，向试管中加少量水，生成绿色溶液，继续加水，又生成蓝色溶液。
【思考】棕黄色的氯化铜溶于水为什么不是棕黄色，为什么水量不同，颜色不同呢？（提示[CuCl4]2-配离子的颜色为棕黄色）
【学生猜想】（同学们的猜想很正确）在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，如果介于二者之间，就呈现绿色。
【教师】Cl-和Cu2+反应生成配离子[CuCl4]2-如果能与[Cu(H2O)4]2+转化，就说明溶液中存在一个化学平衡：
Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-。
【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加NaCl固体，会有变化吗？溶液由蓝色变为绿色，加水溶液变为蓝色。
【教师】这是为什么呢？
【结论】说明加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，使溶液从蓝色变为绿色（从而证明确实存在一个平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-）。
【教师】化学平衡除了受浓度的影响，还与温度有关。
如果改变蓝色氯化铜溶液的温度，会有变化吗？
【实验3】加热蓝色的氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色，冷却溶液变为蓝色。
【教师】以上这些颜色变化说明了什么呢？请同学们进行小组讨论，并展示汇报
【结论】1、内界中心离子和配体之间也能电离，但是微弱的，可逆的。
[CuCl
4]2-[Cu(H
2
O)
4
]2-[ Cu(NH
3
)
4
]2-
NH3
H+
2
H O
Cl-
2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破坏或强制性的平衡移动才能实现。
对配合物有了整体的认识之后，完成本节第三个问题：晶体的制备
三、配合物晶体的制备—以[Cu(NH3)4]SO4为例
引导学生思考：我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？学生马上想到了蒸发溶剂，冷却结晶，请同学们动手验证！
【学生验证实验】加热蒸发硫酸四氨合铜溶液，闻到刺激性气味，并且看到颜色变黑。
共同分析原因，可能这种物质受热容易分解，不适合加热，生成了氨气和氧化铜。
【思考】要用什么办法才能得到晶体呢？
介绍新的方法，并进行试验验证
【实验】在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，使溶剂极性降低，析出深蓝色晶体。
【小结】从溶液中得到晶体的方法应该有两种：
（1）蒸发溶剂法
（2）加入乙醇，降低溶剂极性法
四、高考链接，知识升华
【2012 江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
【教师】：这是一道江苏的高考题，试着完成第三问——[Cu(OH)4]2－是怎样产生的呢？请同学们完成自主小实验，并汇报结果。
【自主小实验】铜离子与氢氧根离子的配合
【学生自主实验】取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中原因。
【学生展示】CuSO4中开始生成氢氧化铜蓝色沉淀，后来蓝色沉淀溶解，是因为生成了[Cu(OH)4]2-；Al2(SO4)3溶液中开始生成氢氧化铝白色沉淀，后来白色沉淀溶解，是因为生成了Na[Al(OH)4]。
【教师】Cu(OH)2和Al(OH)3都溶解于过量的NaOH，原来都是生成了四羟基配合物。
【提问】看得出同学们很用心，但是这种解释与高一年级生成NaAlO2的解释是否矛盾呢？
【教师】随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写。
五、课堂小结——配合物的应用
配合物在许多领域都有非常广泛的应用，它与我们的生活息息相关，在抗癌药顺铂之后，科学家们还在继续寻找下一代铂系抗癌药，效果较好的是卡铂，这也是一种配合物。
希望同学们好好学习化学知识，积极参与化学研究，为人类的发展开辟新的思路。
【教学反思】
本节课恰当的选择了切入点，重视动态知识建立过程，通过一个个简单易做、现象明显的化学实验，灵活应用离子检验，化学平衡移动，相似相容原理，使学生主动学习、乐于探究，完成对配合物的认识。
通过顺铂发现之旅的引入，和结尾的呼应，使学生感受到科学的力量，激发学生学习化学，研究化学，应用化学的科学理想。