物理化学试卷
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学期末考试试题
物理化学第一章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共13题26分)1. 2 分标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定2. 2 分已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)3. 2 分按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( )4. 2 分理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2V γ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)5. 2 分在一定T ，p 下,汽化焓Δvap H ,熔化焓Δfus H 和升华焓Δsub H 的关系为： ( )(A) Δsub H ＞Δvap H (B) Δsub H ＞Δfus H(C) Δsub H =Δvap H +Δfus H (D) Δvap H ＞Δsub H上述各式中,哪一个错误?6. 6. 2 分对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH =Q p ，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH =Q p ，所以Q p 也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH =Q p 只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7. 2 分计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
物理化学试卷及答案
1．对于一封闭系统的循环过程，若整个变化过程中Q = 100 J，则W= A 。
A. -100 JB. 100 JC. 0 JD. 不确定2. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的化学反应，那么 C 。
A. Q > 0，W > 0，∆U > 0B. Q = 0，W = 0，∆U < 0C. Q = 0，W = 0，∆U = 0D. Q < 0，W > 0，∆U < 03. 1mol双原子理想气体的()V T∂是 C 。
H∂A. 1.5RB. 2.5RC. 3.5RD. 2R4. 下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是 B 。
A. N2B. N O2C. O2D. C O5．下列偏摩尔量表达式中，正确的是 B 。
A. (əV m/ən B)T, P, n C (C ≠ B)B. (əA/ən B)T, P, n C (C ≠ B)C. (əG/ən B)T, V, n C (C ≠ B)D. (əH/ən B)V, P, n C (C ≠ B) 6．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的蔗糖水溶液，第一瓶中含蔗糖1mol；第二瓶中含蔗糖0.5mol。
若以μ1及μ2分别表示二瓶中蔗糖的化学势，则 A 。
A. μ1 > μ2B. μ1 < μ2C. μ1 = μ2D. 不能确定7．30%的乙醇水溶液，常压下在精馏塔中精馏时，塔顶得到的是 D 。
A. 纯水B. 纯乙醇C. 纯水或纯乙醇D. 恒沸混合物8．若下列反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K c=K p=K x的反应是 B 。
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
A. (1)(2)B. (1)(3)C. (3)(4)D. (2)(4)9．在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是 D 。
成人高等教育物理化学考核试卷
D.溶液的导电性取决于溶液中离子的迁移率
4.下列哪些材料可以作为半导体材料？（）
A.硅
B.锗
C.碳
D.铜
5.关于热力学第二定律，以下哪些说法是正确的？（）
A.热量不能自发地从低温物体传递到高温物体
B.熵增加的过程是不可逆的
C.自然界中所有过程都遵循能量守恒定律
D.熵是系统无序度的量度
3.解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡常数的因素。请给出一个具体的化学反应例子，并说明如何通过改变条件来移动平衡位置。
4.讨论金属腐蚀的基本原理，以及如何通过电化学方法来防止金属腐蚀。列举至少两种常用的防腐措施。
标准答案
一、单项选择题
1. A
2. B
3. B
4. B
5. D
6. B
7. D
8. D
8.氧化；还原
9.平衡常数
10.晶体面
...（此处省略剩余题目的答案）
四、判断题
1. ×
2. √
3. √
4. ×
5. ×
6. ×
7. √
8. √
9. ×
10. ×
...（此处省略剩余题目的答案）
五、主观题（参考）
1.热力学第一定律指出能量守恒，系统内能变化等于吸收的热量与对外做的功之和。第二定律涉及熵的增加，表明自然过程向无序方向发展。它们在物理化学中的应用包括预测反应方向、计算热化学过程等。
A.蒸发
B.冷凝
C.熔化
D.升华
7.关于电解质，以下哪项描述是正确的？（）
A.在水溶液中能导电的化合物
B.在熔融状态下能导电的化合物
C.在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
物理化学试卷及答案3套
三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K)−−→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。
22. 15 分(1104)某气体状态方程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。
在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。
再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸气压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓∆fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。
试求出液体CO2的蒸气压与温度的经验关系式。
25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压力至少要多大？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
物化试卷
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0401)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( )(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差2. 2 分 (0278)理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：( )(A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)(C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)3. 2 分 (2145)在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是： ( )(A) 2.27 (B) 0.568(C) 1.80 (D) 0.234. 2 分 (2435)CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐5. 2 分 (2408)对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变6. 2 分 (2901)理想气体反应C O g H g C H O H g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C7. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
物理化学试卷以及答案
物理化学试卷以及答案一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( 才)A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，ΔVC. T，p，V，nD. T，p，U，W满分：2 分2. 已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ AA. 任何温度下都是非自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是自发变化D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化满分：2 分3. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？AA. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分4. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( A)A. 大B. 一样C. 小D. 不定满分：2 分5. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ CA. 蒸汽压，熵；B. 熵，自由能；C. 熵，内能；D. 蒸汽压，内能满分：2 分6. 已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（B）。
A. 1.46×10^(4)PaB. 1.46×10^(6)PaC. 2.92×10^(4)PaD. 2.92×10^(6)Pa满分：2 分7. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(B )A. 0 级反应B. 1 级反应C. 2 级反应D. 3 级反应满分：2 分8. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：AA. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定满分：2 分9. 明矾净水的主要原理是 BA. 电解质对溶胶的稳定作用B. 溶胶的相互聚沉作用C. 对电解质的民化作用D. 电解质的对抗作用满分：2 分10. 水中加入表面活性剂后，将发生 AA. dr/da<0 正吸附B. dr/da<0 负吸附C. dr/da>0 正吸附D. dr/da>0 负吸附满分：2 分11. 反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm< 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）。
《物理化学》期末试卷
《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。
物理化学综合考试试卷4
-
U
$ 0,m
/T)
=
νB
(G
$ m
-
U
$ 0,m
/T)B
-
U
$ 0,m
)/T函数求得的
∆[(G
$ m
-U
$ 0,m
)/T]
=
_______
；由(G
$ m
-
U
$ 0,m
)/T
函数和ΔU
$ 0,m
求得的反应的标准吉布斯自由
能 变 化 Δ rG
$ m
(T)
=
__________
。由分子的标准配分函数q
$ B
表达的平衡常数K
$ p
=
_________ 。
19. 2 分 (7238)
4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。
15. 2 分 (5152) 5152
将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为
。 （已知 M(PbSO4)= 303 g·mol-1 ）
[答] (A)
*. 1 分 (3042) 3042 [答] (A)
11. 1 分 (7239) 7239
[答] (D)
12. 1 分 (6803)
(2 分)
（2 分） （2 分）
6803 [答] (B)
13. 1 分 (1250)
1250
[答]
(D)
二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 14. 2 分 (4154) 4154
(2) 应改成“隔离体系经历一自发过程总是 dS > 0”。 (3) 应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。
西北大学物理化学期末试卷
考试科目:《物理化学》（总分） 136分一单选题 (共126题，总分值126分 )1. 室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为（）。
（1 分）A. K+B. Na+C. H+D. Zn2+2. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）（1 Θ、K3分）A. K3Θ=K1ΘK2ΘB. K3Θ= K1Θ/K2ΘC.D.3. 101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此过程环境的熵变ΔS(环)（）。
（1 分）A. = 0B. > 0C. < 0D. = Q/T4. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？_________________。
（1 分）A. 与化合物一样，具有确定的组成B. 不具有确定的组成C. 平衡时，气相和液相的组成相同D. 其沸点随外压的改变而改变5. 1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为 40.67 kJ/mol)。
（1 分）A. 0B. 40.67 JC. 40.67 kJD. - 40.67 J6. （1 分）A. -484.5B. 0C. -873.5D. 194.87. 下列函数中为强度性质的是：（）（1 分）A. SB. (G/p)TC. (U/V)TD. C V8. 第一类永动机不能制造成功的原因是（1 分）A. 能量不能创造也不能消灭B. 实际过程中功的损失无法避免C. 能量传递的形式只有热和功D. 热不能全部转换成功9. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（1 分）A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片10. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（1 分）A. 等容过程B. 无化学反应和相变的等容过程C. 组成不变的均相系统的等容过程D. 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程11. 基元反应 H + Cl2──> HCl + Cl 的反应的分子数为（）。
物理化学期中试卷完整版
一、选择题1.已知化学反应：Zn(s)+Cd2+（m1）→Zn2+(m2)+Cd 把它设计成电池正确的是 ( B )A.Cd(s ) |Cd2+(m1)‖Zn2+(m2)|Zn(s)B.Zn(s)|Zn2+(m2)‖Cd2+(m1)|Cd(s )C.Cd(s ) |Cd2+(m2)‖Zn2+(m1)|Zn(s)D.Zn(s)|Zn2+(m1)‖Cd2+(m2)|Cd(s )2.相对于可逆电极来说，对于不可逆过程的原电池和电解池的电极电势如何变化（ C ）A.原电池和电解池的阳极电势都降低，阴极都升高。
B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。
C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。
D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。
3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。
物理化学试卷及答案13套.doc
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
物理化学(上册)试卷1
/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa， 今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右 不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学试卷一、选择题 ( 共 9题 16分 )1.气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化? ( 2 )(A) ∆S＞ 0 (B) ∆S＜ 0(C) ∆S＝ 0 (D) ∆S≥ 02.将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、乙醇水溶液和NaCl水溶液中，三根毛细管中液面上升高度分别为h1，h2，h3，则：（ 3 ）(A) h1＞h2＞h3 (B) h1＞h3＞h2(C) h3＞h1＞h2 (D) h2＞h1＞h33. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是：( 3 )(A) 水从毛细管上端溢出(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面(C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面(D) 毛细管上端水面呈水平面4.气固相反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：( 2 )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动5.纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2 ，且γ2> γ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c，则：( 2 )(A) c s> c(B) c s< c(C) c s= c(D) c s= 06.汞不湿润玻璃，其密度ρ= 1.35×104 kg·m-3，水湿润玻璃，密度ρ = 0.9965×103 kg·m-3，汞在内径为 1×10-4 m 的玻璃管内下降h1，在直径为 1×10-3 m的玻璃管内下降h2；水在直径为 1×10-4 m 的玻璃管内上升h3，在直径为 1×10-3m的玻璃管内上升h4，令h1/h2= A，h3/h4= B，则有：( 3 )(A) A > B(B) A < B(C) A = B(D) 不能确定A与B的关系7.已知某气体在一吸附剂上吸附热随吸附量呈对数下降，此种气体在吸附剂上的吸附满足：（ 2 ）(A)Langmuir等温式 (B) Freundlich等温式(C) TëMKuH等温式 (D) 以上三种皆可以8.吸附理论主要用来描述：( 2 )(A) 均相催化 (B) 多相催化(C) 酸碱催化 (D) 酶催化9.已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋ 2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p∃) ( 2 )(A) -0.763 V (B) 0.763 V(C) 0 V (D) 无法确定二、填空题 ( 共 9题 24分 )10.(1) 定温下，比较 H+，⅓La3+，OH -，½SO42-这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？(2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？(1) H+最大 (2) 不等11.在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag+的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为：31.8(a-b)/c。
[M r(Cu)=64]12.写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,p∃)，Pt 的负极反应2Sb(s) + 6OH-(m) = Sb2O3(s) + 3H2O + 6e-，正极反应 6H2O + 6e-= 3H2(g,p∃) + 6OH- (m)，以及电池的总反应2Sb(s) + 3H2O = Sb2O3(s) + 3H2(g,p∃)。
13.已知φ∃ (Fe2+/Fe)= -0.440 V, φ∃ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25℃, p∃时,以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含有 FeCl2(0.01 mol·kg-1)和 CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是 Cu。
14.下列两个反应：Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb ─→Pb2+(a) + 2e-其电极电势公式分别为φ(Pb2+/Pb(Hg)) = φ∃(Pb2+/Pb) - RT/2F×ln[a(Pb(Hg))/a(Pb2+)] 及φ(Pb2+/Pb) = φ∃(Pb2+/Pb) - RT/2F×ln[a(Pb(s))/a(Pb2+)]，这两个反应相应的φ及φ∃是否相同？φ不相同，φ∃相同15.采用三电极装置研究超电势时, 一般采用鲁金毛细管, 其作用为降低电阻超电势,采用搅拌其作用为降低浓差超电势。
16.电池 Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是Pb│H2SO4(m)，正极是 PbO2│H2SO4(m)；作为电解池时，阳极是 Pb│H2SO4(m)，阴极是 PbO2│H2SO4(m)。
17.在锌电极上 ，H 2的超电势为 0.75 V ，电解一含Zn 2+的浓度为 1×10-5 mol ·kg -1 的溶液，为了不使 H 2(g) 析出，问溶液的 pH 值应控制在pH > 2.72 。
已知 25℃时， φ ∃ (Zn 2+/Zn)= -0.763 V 。
18.从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。
但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子极谱分析的滴汞电极, 铅蓄电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离等。
三、计算题 ( 共 4题 40分 )19. 18℃时，测定了下列电池的电动势E ：Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|KCl(1 mol ·dm -3)||溶液S|CaC 2O 4(s)|Hg 2C 2O 4(s)|Hg(l)若溶液S 中含有0.1 mol ·dm -3 NaNO 3及0.01 mol ·dm -3 Ca(NO 3)2时, E 1 = 324.3 mV ；当溶液S 中含有0.1 mol ·dm -3 NaNO 3但含Ca 2+不同时, E 2 = 311.1 mV 。
(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算在后一种情况下溶液S 中Ca 2+的浓度。
(1)负极：2Hg+2Cl -→Hg 2Cl 2+2e – 正极：Hg 2C 2O 4+Ca 2++2e -→CaC 2O 4+2Hg电池反应：Hg 2C 2O 4+Ca 2++2Cl -→CaC 2O 4+Hg 2Cl 2(s)⑵ E=E - +2-Ca 2Cl 1ln 2a a F RT = E+ ++2-Ca2Cl ln 2ln 2a FRT a F RT E + 2Cl -ln 2a FRT =E - 2Ca 2ln 2+a F RT =0.3821 V2Ca 2ln 2+a F RT =E – (E + 2Cl -ln 2a FRT )=(0.311 – 0.3821) V= - 0.071 V2+Ca a =3.479×10-3若不考虑活度系数，则2+Ca c =3.479×10-3 mol·dm -320.气相反应 2NO 2+ F 2→ 2NO 2F ，当 2 mol NO 2和 3 mol F 2在 400 dm 3的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm 3·mol -1·s -1，反应速率方程为： r = k [NO 2][F 2]。
试计算反应 10 s 后 ，NO 2 ，F 2 ，NO 2F 在反应釜中物质的量。
解：2NO 2(g) + F 2(g) ─→ 2NO 2F(g)t =0 a b 0t =t a -x b -(x /2) x 可得积分速率方程12()1ln[]2()a b x kt b a b a x -=-- x = 4.9×10-3 mol ·dm -3n (NO 2F) = V ·x = 1.96 mol n (NO 2) = 0.04 mol n (F 2) = 2.02 mol21.乙炔热分解反应是双分子反应，其临界能为 190.2 kJ·mol-1，分子直径5×10-8 cm，求∶(a) 800 K、101 325 Pa 下在单位时间、单位体积内分子碰撞数Z；(b) 反应速率常数；(c) 初始反应速率。
[答] (a) Z(AA) = 2L2πd2(RT/π μ）1/2c A2=3.77×1034次·m-3·s-1(b) k= 2Lπd2(RT/πμ)1/2exp(-E a/RT)= 1.03×10-4m3·mol-1·s-1= 0.103dm3·mol-1·s-1(c) r = kc2= 2.39×10-2 mol·m-3·s-1= 2.39×10-5 mol·dm-3·s-122.有一单体和二聚体达成平衡的体系 2P P2, 已知单体的摩尔质量为M＝1.00kg·mol-1, 用渗透压法测出该体系的数均摩尔质量为Mn＝1.25 kg·mol-1, 试求该平衡常数。
[答] 设单体的物质的量为n1＝1.00 mol, 二聚体为n2, M2＝2MMn＝∑n i M i/(∑n i)＝(1.00 mol×M＋n2×2 M)/(1.00 mol＋n2) 解得n2＝0.33 molK＝[P2]/[P]2＝n2/n12＝0.33四、问答题 ( 共 3题 20分 )23. A和B按化学计量反应生成P, 即A+B ─→ P。
若混合0.01 mol·dm-3 A和10 mol·dm-3 B, 发现A浓度的对数对时间作图是一直线。
(A) 问A的反应级数(B) 写出与动力学和化学计量相一致的机理(C) 按所写的机理, B的反应级数是多少 ?(D) A消耗的半衰期是100 s, 若B的浓度从10 mol·dm-3变到20 mol·dm-3,半衰期会是多少?(E) 由(D)所给的半衰期, 计算A与B反应的速率常数并标明单位[答] (A) A的反应级数为一级。
(B) A+B ─→ P(C) B的反应级数为一级。