《物理化学》下册期末考试试卷
大学物理化学下_期末考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
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电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 2 页
得分 评卷人 复核人 二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
6、溶胶粒子的半径在
之间
得分 评卷人 复核人 三、证明题（共 10 分）
对于级数相同的两平行反应： 若总反应的活化能为 E，试证明：
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 3 页
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 4 页
得分 评卷人 复核人 四、计算题（共 50 分）
1、298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时， 其电导率κ将_____________和摩尔电导率Λm______________。(填增加、 减少或不变)
2、有浓度都是 0.01 mol·kg-1 的 KCl，CaCl2，Na2SO4 和 AlCl3 四个电解质溶 液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液；最小的是_______溶液。
)
(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ；
(C) 催化剂不会改变反应级数 ；
(D) 反应级数都可以通过实验确定
8、有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若
经二级反应，其半衰期为 t1/2'，那么：(
)
(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学下册期末试题
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( D)A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ D ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5．下列说法中正确的是： （D ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （D ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ A ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ C ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ B ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ A ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ A ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （D ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （D ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ A ） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ C ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ C ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （C ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ B ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （B ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ B ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （C ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （C ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
《物理化学》期末试卷
《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。
答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。
物化下册期末考试试题
物化下册期末考试试题# 物化下册期末考试试题## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第二定律，下列哪个过程是自发的？- A. 一个孤立系统中的气体自发地从高压区流向低压区- B. 一个孤立系统中的气体自发地从低压区流向高压区- C. 一个孤立系统中的气体自发地从高温区流向低温区- D. 所有以上选项2. 理想气体状态方程是：- A. PV = nRT- B. PV = nT- C. P = nRT/V- D. P = RT/V3. 以下哪个不是热力学过程？- A. 等温过程- B. 等压过程- C. 等熵过程- D. 等光过程4. 根据热力学第一定律，下列哪个说法是正确的？- A. 系统吸收的热量总是等于系统对外做的功- B. 系统吸收的热量加上系统对外做的功等于系统内能的增加量 - C. 系统对外做的功总是等于系统内能的减少量- D. 系统内能的增加量总是等于系统吸收的热量减去系统对外做的功5. 以下哪个是熵的物理意义？- A. 系统混乱度的量度- B. 系统能量的量度- C. 系统压力的量度- D. 系统温度的量度6. 一个理想气体的摩尔热容与温度的关系是：- A. 与温度成正比- B. 与温度成反比- C. 与温度无关- D. 随温度变化而变化7. 以下哪个不是热力学的基本概念？- A. 系统- B. 环境- C. 状态- D. 能量8. 一个系统从状态1变化到状态2，其过程功W为正，那么该过程是： - A. 等温膨胀- B. 等温压缩- C. 等压膨胀- D. 等压压缩9. 热力学第二定律的克劳修斯表述是：- A. 不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他效果- B. 不可能使热量从低温物体传向高温物体而不产生其他效果- C. 不可能使热量从高温物体传向低温物体而不产生其他效果- D. 所有以上选项10. 一个系统经历一个循环过程，其内能变化量为：- A. 零- B. 正- C. 负- D. 无法确定## 二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名孙雯、向建敏等 出题教师签名 ______________ 审题教师签名 ______________ 考试方式 （ 适用专业 08制药、化工等 ~考试时间（120 ）分钟（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知 E^Ti |Ti ） - -0.34 V , E^Ti ' |Ti ） -0.72 V 则E^Ti 3 |Ti ）等于（）A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应 Zn （s ）+H 2SO 4（aq ） — ZnSO （aq ）+H 2（pJ 在 298 K 和 p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为 -Hn （1），厶r S. （1）和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分C. AXQ)辿&⑵,U0=44(2).姑由D. AA(1)期⑵.ua )=u (2\ Q 电 3、已知某反应速率常数的单位为 dm 3 mol -1 s -1，则反应级数为（）14、对任意给定的反应A • - B 》C 有（）2A. -°乞=kc A c ；/2B.反应的级数 n=1.5dtC.反应的分子数为1.5D.-字二2 - dC B 二"dC Cdt I dt 丿 dt5、 利用反应A B 3》C 合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（）A. E 1VE 2，E 1VE 3B. E 1>E 2，E 〔>E 3C. E 2>E 1， E 2>E 3D. E 3>E 1， E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为“ ％亡r ，别为爲H<2），爲S （2）和Q 2。
则其间关系为 （ ）a. A 毘（"A 毘（2）,话』）汀底（2）, gA •零级B. 一级C.二级D.三级b. 如）洛凡⑵.4陰①仏必® a=e a则该反应的表观活化能E a与各基元反应活化能的关系为( )A. E a=2E a,2+1/2(E a,1 —E a,4)B. E a=E a,2+1 /2(E a,1—E a,4)C. E a=2E a,2+E a,1—E a,4D. E a=E a,2+E a,1—1/2E a,4 7、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（）A.大水珠变大，小水珠变小C.大水珠变小，小水珠变大D.8、把NaCl加入水中后，所产生的结果是d yA. — <0，正吸附ded yC. —>0,负吸附de9、用0.08md • dm3的KI 溶液和0.1mol混合制备AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（）A. NaClB. Na2SO4C. MgSO4D. K3[Fe(CN)6] 10、今有反应CaCO3（s）U CaO（s） CO2（ g ）在一定温度下达平衡,现在不改变温度和CO2的分压，也不改变CaO （s）的颗粒大小，只降低CaCCh（s）的颗粒直径，则平衡将（）A .向左移动 B.向右移动 C.不发生移动 D.无法确定_111、0.1mol kg_ LaCl3电解质溶液的离子强度为______________ 。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
(2 分)
（2）设计电池为：Au（s）│Au+（αAu+）∥I-（αI-）│AuI（s）+Au（s） (1 分)
Eθ=φ q
- φ q =0.4971-1.68=-1.1829V
AuI , Au,I -
Au + ,Au
lnKap= ZEq F = 1´ (-1.1829) ´ 96500 =-46.07
(5 分)
0.21
，能自发进行。（4 分）
E = 0 = E$ - RT ln [Hg2+ ]2 (10-7 )4
（3）
4F
0.21
[Hg2+]=2.27×10-2 mol·kg-1
Hg2+浓度大于此值时不再反应。
（2 分）
3、（10 分）解：设在 t 时刻
的分压为 p，
1000 s 后 对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
初始压力为 21.332kPa，
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 6 页
5、（10 分） 373K 时，水的表面张力为 0.0589N∙m1,密度为 958.4 ㎏·m3, 问直径为 1×107m 的气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为 多少？在 101.325kPa 外压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 1×107m 的蒸气泡？
2、已知Λ
¥ m
(H
2O,291K
)
=4.89×10-2 S
×
m
2
×
mol 1
，此时(291K)纯水中的
m(H+)
=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
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化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2)(C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1(C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题8、某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：( )(A) 43.29 s ；(B) 15 s ；(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。
9、反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( )(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。
10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：( )(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低；(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差；(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高；(D)反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( )(A) 形成表面化合物；(B) 化学吸附；(C) 液化；(D) 物理吸附。
12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( )(A) 与温度无关；(B) 与温度成正比；(C) 与绝对温度成正比(D) 与绝对温度的平方根成正比。
13、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们 ( )A、物理意义相同，数值相同B、量纲和单位完全相同C、物理意义相同D、前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( )A、水不进入毛细管B、水进入毛细管并达到一定高度C、水进入直到毛细管另一端D、水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球15、涉及溶液表面超量的说法中正确的是： ( )(A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加；(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力；(C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变；(D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象。
二、填空题（每空1分，共10分）1、在10cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将__________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2、测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。
3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余______________ mg。
4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)的一个。
5、当水中加入表面活性剂后，将发生drdc0, 吸附。
三、证明题（共10分）气相反应的机理为试证：四、计算题（共50分）1、（10分）电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势E =0.0455 V，(∂E/∂T )p = 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出∆r H m，装订线内不要答题r S m及可逆放电时的热效应Q r。
3、（10分）反应的速率方程为（1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，，求活化能。
4、（10分）求在283K时，可逆地使纯水表面增加1.0m2的面积，吸热0.04J。
求过程的△G、W、△U、△H、△S和△F各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0.074J·m-2。
5、（10分）在 101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。
已知该温度下水的表面张力为58.85×10-3N·m-1，密度1000kg·m-1，饱和蒸气压为 101.325kPa，摩尔质量 M = 18.02×10-3kg·mol-1。
求：（1）小气泡内水的饱和蒸气压；（2）小气泡内水的附加压力；物理化学（下册）3卷标准答案及评分细则一、单项选择题（共30分，每小题2分）1、A2、C3、A4、D5、D6、B7、C8、A9、B10、D 11、D 12、D 13、D 14、C 15、C二、填空题（共10分，每空1分）1、减小，增加2、交流,极化3、k =0.1318 a-1 5.4 mg4、加和, 快5、<，正三、证明题（共10分）证明：应用稳态近似法(2分) (2分) 装订线内不(2分)(2分)(2分)四、计算题（共50分）1、（10分）电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分)∆r Hθm= -zF[E- T(∂E/∂T)p]=-96500×（0.0455-298×3.38×10-4）= -5329 J·mol-1 (3分)∆r Sθm= zF(∂E/∂T)p=96500×3.38×10-4 = 32.61 J·K-1·mol-1 (3分) Q r=T∆r S m=298×32.61=9718 J·mol-1 (2分)2、（10分）电池反应：HgO（s）+ H2(Pθ) = Hg（l） + H2O（l） (1)已知：H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) (2)(1)-(2)： HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O2(g) (3) (2分)∆r Gθm (3) = ∆rGθm(1) - ∆rGθm(2) (2分∆r Gθm (1)=-ZEF=-2×96500×0.9265=-178.81 kJ·mol-1 (2分)∆r Gθm(2)= ∆r Hθm(2)-T∆r Sθm(2)=[-285.85-298×（70.08-130.7-205.1/2）×10-3] kJ·mol-1=-237.22 kJ·mol-1∆r Gθm(3)=-178.81+237.22=58.42 kJ·mol-1 (2分)∆r Gθm(3) = -RT ln Kθ得Kθ=5.748×10-11 =[p(O2)/pθ]1/2p(O2)=（Kθ）2×pθ=（5.748×10-11）2×101325Pa=3.348×10-16 Pa (2分)3、（10分）反应过程中，A和B有数量关系，方程化为(2分)(3分) （2）400 K下(2分)(3分)4、（10分）220.074 1.00.074G dA J m m J γ-==⋅⨯= 5分0.074f W G J =-=- 1分0.074F G J == 1分10.04(0.074)0.114U Q W J J J =-=--= 1分 .0.114H U J == 1分41(0.1140.074)2831.4110H G JS T KJ K ----===⨯⋅ 1分 5、（10分）（1）开尔文公式：RTr Mp p r ρσ2ln =m)(-10×373K ×mol K 8.3145J ×m 1000kg mol kg 10×18.02×m N 10×58.85×25-1-1-3--1-3-1-3⋅⋅⋅⋅⋅= = - 6.839×10-56分 p r = 0.9999× p = 0.9999×101.325kPa = 101.315 kPa （2）附加压力由拉普拉斯 (Laplace)方程计算：m 10m N 1085.5822513----⋅⨯⨯==r p σ∆= -11770Pa 4分2、（10分）根据下列在298K 和p θ下的数据，计算HgO(s)在该温度时的分解压力。