高一铝的重要化合物
铝的重要化合物
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
明矾：KAl(SO4)2· 12H2O
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42无色晶体，可溶于水
在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能 力很强，可以用来吸附水里的杂质，用 作净水剂。
1、氧化铝 （刚玉） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点 2050℃）,天然产物叫做刚玉。
红宝石 蓝宝石
(主要成分Al2O3)
ห้องสมุดไป่ตู้
(主要成分Al2O3)
化学性质： Al2O3是一种两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸 和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应
两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又 能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢 氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱
高一铝的重要化合物知识点
高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。
下面将介绍铝的重要化合物知识点。
一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。
氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。
它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。
二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。
它是无色结晶体，可溶于水。
硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。
硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。
三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。
其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。
伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。
四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。
它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。
氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。
五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。
它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。
六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。
它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。
综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。
这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。
通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
人教版必修一铝铁的重要化合物
H2O•HAlO2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3是中和 胃酸的药剂之
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 一。
从上述实验中，试判断Al(OH)3具有什么性质？
❖制备Al(OH)3，选用弱碱溶液（氨水）好，还 是强碱溶液好？为什么？
注意：
Al(OH)3 显两性 , 不溶于较弱的酸，如H2CO3; 不溶于弱碱，如NH3·H2O ，
一、铝的重要化合物
1.氧化铝——Al2O3
Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然 产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金 刚石。
刚玉 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
用途： 冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩
锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）
化学性质——两性氧化物 写出氧化铝和酸、碱反应的化学方程式和离子 方程式: Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
涂保护层——腐蚀铜版——清洗得线路版
小结2： Fe、Fe2+、Fe3+相互转变 Fe
Fe2+
氧化剂：O2、Cl2、Br2等 还原剂：S2-、I-、SO32-、Cu 、 Fe
Fe3+
练习：
1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 铁，粉 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入 氯水， 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 ，可加入 铁粉。
两性氢氧化物 Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O
高一化学铝的重要化合物1(整理2019年11月)
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
2.氢氧化铝
实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。 制取氢氧化铝
实验 内容
往盛有Al2(SO4)3溶液的试 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管 管中滴入 NaOH 溶液， 中滴入 氨水 ，直至过量。 直至过量。
实验 白色胶状沉淀不断增多， 白色胶状沉淀逐渐增多， 现象 而后沉淀溶解并最后消失。 氨水过量不溶解。
反应 Байду номын сангаас程 式
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论
Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
二、铝的重要化合物
②化学性质
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
与酸的反应
Al2O3 + 6H+Cl==2=A=l32+A+lC3lH3 2+O3H2O
与碱的反应
AAl2lO2O33++22NOaHO-H= =2=A=lO22N- a+AHlO2O2 + H2O
2. 氢氧化铝
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
高一化学铝的重要化合物(1)-P
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
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Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）
铝三角
Al(OH)3
3OH－
Байду номын сангаасOH－
3H＋ H＋
4OH－
Al3＋
4H＋
AlO2-
AAAAAlll((OlOOl332++HH-＋+))+33＋H4＋3O+3O＋HHOH＋－HH－＝＝-2＝＝OAAA＝All3lO＋Ol(A2O2-＋-l+＋(H2O3)H2H3HH↓2)O223OO↓ AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
高一铝的重要化合物
红宝石
蓝宝石
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330 克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿 斯密森博物馆。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛 顿斯密森博物馆。
二、铝的重要化合物
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅杂 质组成
注意：Al(OH)3和Al2O3都与强酸强 碱反应，与弱碱和部分弱酸不反应。
练习：请写出硫酸铝溶液与过量的 氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氢氧化钠少量：Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓
氢氧化钠足量： Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 总反应方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
刚玉 氧化铝的天然晶体，硬度大, 仅次于金刚石、金刚砂（SiC） (蓝宝石、红宝石是刚玉的一 种）
1、氧化铝
（白色固体）
⑴、用途和物理性质
用于制造耐火材料
熔点高（2050℃） 用于制作手表轴承
硬度大
做自来水阀门芯 不溶于水
思考：
从物质分类来看，Al2O3 是哪一类物质？请预测它 的化学性质。
大家学习辛苦了，还是要坚持
说明Al(OH)3为两性氢氧化物
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NAal(AOlHO)23++2H32HOCl= AlCl3 + 3H2O
思考：氢氧化铝与强酸强碱反应， 与弱碱、弱酸反应吗？ 无明显现象
添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2、氢氧化铝
⑴、Al(OH)3的制备
铝盐+碱液
实验3-7： 在试管里加入1mL 0.5mol/L
Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨 水至过量，观察现象。
现象： 滴加氨水后生成了白色胶状沉
淀，继续滴加沉淀不溶解。
2、氢氧化铝
⑴ 、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4 离子方程式： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
铝的化合物之间转化关系 铝“三角”
小结
Al3+
3.4OH6.4H+
AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
有关铝化合物的图像问题 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液 至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3] ↓
思考：NaOH是常见的碱，为什么我 们不用它来制备Al(OH)3呢？
探究实验：
试管中白色沉淀溶解 试管中白色沉淀溶解
⑵、化学性质：
①与酸反应 ②与碱反应
Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O
两性氧化物：既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水的 氧化物。
——Al2O3是典型的两性氧化物
练习：为了除去MgO中的少量 Al2O3，应该用什么试剂？
加NaOH溶液
3）用途：
①耐火材料(Al2O3熔点高) ②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3===
4Al
+
3O2↑
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加 入HCl溶液至过量
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
1
1 2 34
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至 过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
n(AlCl3)
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至 过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
12 3 4
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至 过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
n(NaAlO-2)
图像： n[Al(OH)3]
n(NaOH)
②Al(OH)3加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
⑶、物理性质
白色胶状物质，不溶于水，能 凝聚水中的悬浮物和吸附色素。
⑷、氢氧化铝的用途
☆
⑷、氢氧化铝的用途 治疗胃酸过多 牙膏的摩擦剂 净水剂
3.硫酸铝钾
21））复明盐矾：：K化A学l(S式OK4)A2=l(KSO++4A)2l·31++22HS2OO42（十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。
继续保持 安静
实验回顾：
在两只试管里分别加入5ml 盐酸和5ml氢氧化钠溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。
实验现象： 开始都没有明显现象，一段 时间后都有气泡产生。
问题讨论： 加入铝片后为什么不立即产 生气体？
1、氧化铝
⑵、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与碱反应 Al2O3 + 2NaOH =（2偏N铝aA酸l钠O）2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O