2020年高考化学考前最后一课 速解高考题--高考化学题型分类技巧指导
2020高考考前化学最后一讲课件：5 高考化学最后一讲(共21张PPT)
结束语
ห้องสมุดไป่ตู้良好心理素质的培养不是一朝一夕之
举，习惯成自然，重在平时，贵在坚持， 只有经过多次的尝试、调整、补偿、再 调整，最终才能达到适应和合适的程度， 教师适当对学生进行知识、方法、心理 等方面的指导，使学生做好高考前的准 备工作，有足够的信心去迎接高考，考 场如战场，要考出好成绩，除具备扎实 的双基和良好的心理素质外，科学的临 场应试策略也是必备的。
减少失误
（3）指代要明：如除去Cl2中的HCl不能说成除杂； 干燥Cl2不能只答干燥；插入盛NaOH溶液的烧杯吸 收多余的Cl2，防止尾气污染，不能指答成尾气处 理6、。简答题应注意： （1）明确简答的格式： 解释
原因型要从前提、理由、结论三方面简地；实验 操作型要从操作、现象、结论三方面简答；实验 原因阐释型主要要点要全，言简意赅。 （2）要 抓7、住有问机题题的应实注质意。：分子式、结构简式、结构式
树立信心
1.要有合理的积极的期望值 。在高考 中，学生的期望值与考试成绩并不总成 正比。学生期望值的提高，一定程度上 能促进解题的效果，但是，如果这种期 望值超过最佳状态而进入过分的应激状 态时，导致思维“短路”，不仅无助于 问题的解决，反而会阻碍问题的解决， 正如日常生活经验中的“欲速则不达”。 因此，要稳定情绪、避免过分焦虑和恐
有的放矢
中等程度的考生。复习时，要弄清相关知识的重 点、难点、疑点和考点。考生还应该做好下列具 体复习工作: ①清理前一阶段的质检试题模拟试题，对错题进 行反思，认真分析做错题的原因。 ②根据错题分析知识缺陷，做好查缺补漏工作。 ③提高答题的规范性和答案的确定性，选择题最 好一遍做对。 ④重视实验复习，熟悉教材重点化学实验，将常 见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的 学科化和规范化。 ⑤注意能力训练，适度地做些难度较大的题目，
2020年高考化学关键抢分点
2020年高考化学关键抢分点
◎有助于考场快速解题的公式定理
以物质的量为中心的公式、与平衡常数相关的公式、化学反应速率和化学平衡中的有关公式、氧化还原反应方程式等。
◎辨清仪器特点，完胜高考实验
容量瓶、酸式滴定瓶、碱式滴定瓶、长颈漏斗、分液漏斗、恒压滴液漏斗、玻璃管等。
◎考前必晓得分妙招
①建立框图关系，明确转化，破解元素推断题；
②分析结构特点，对比旧知，解答有机物结构与性质题；
③分析进出关系，联系环保，解答简单流程题；
④明确特殊点意义，对比分析，解答滴定图像题；
⑤抓住反应本质，分析原理，解答电池电解题；
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2020高考化学考前辅导最后叮咛
2020高考化学考前叮咛最后一课第一部分：心理调节考试在即，请你记住：我难人难我不怕难人易我易我不大意心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分若要化学考得好心态平衡是个宝心态平衡：不怕不慌不骄不躁沉着冷静果断仔细第二部分：应试策略一、考试争分策略容易题得全分，中档题少失分，较难题能争分。
与其难题争1分，不如易题少失5分。
熟题不一定易，生题不一定难。
新题不会难，大题不会深。
重Ⅰ卷（选择题部分），保证拿足基本分。
攻Ⅱ卷（非选择题部分），规范表达夺高分。
争取急中生智，避免忙中出乱。
该得的分一定要得到，不该失的分一分都不能失。
二、应试能力强化a．审题是前提：总审：看题量，看要求，看页数，看大题。
初审：找出关键词语，划出已知数据，揭示隐含条件，建立解题思路。
b．解题抓关键建立解题思路：属于什么问题？涉及那些知识？运用解题规律：可用那些方法？应用什么规律？提高解题速度：深思熟虑果断，简洁明了全面。
1、选择题选择题测试的内容可能是：化学与STSE，有机化学必修部分，离子共存、离子方程式正误判断，氧化还原反应，元素化合物之间的转化，电化学知识，简单实验，化学平衡问题（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），图像问题，元素周期表与元素周期律等。
试题整体难度不会大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。
抓关键词语：正确、不正确，符合、不符合，从大到小，由高到低、一定、可能，最佳、最省，什么条件下正确或不正确等。
做选择题时要排除明显错答：利用限制条件确定可能选项；利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。
2、原理综合题热化学方程式：盖斯定律的应用（焓变、平衡常数）活化分子、活化能、催化剂速率、平衡的问题归因分析：逐一排除法；表达逻辑完整。
平衡移动方向：瞬间变化（速率）or结果变化（百分含量）。
如何在高考前做好化学最后一讲
如何在高考前做好化学最后一讲在高考复习的最后冲刺阶段，怎样充分利用这段宝贵的时间做好考前准备工作，在考场上发挥出自己的最好水平，是广大教师、考生都普遍关心的问题。
在此本文将谈谈如何做好高考前最后一节课的讲解。
一、树立信心。
纵观近几年高考化学试题，并不比平时难，也不都是新题，有好多题目我们平时练习过，或者是熟题加改造而成。
即使没做过，按平时掌握的方法思路去分析，一般也能做出来，完全不会做的很少。
Ⅰ卷比较基本，一般来说2-4个把握不准，42分题做到34分完全可能；Ⅱ卷78分能把会做的做出来，得30分也是有把握的；这样整张试卷靠64分。
以江苏近几年的高考难度，达到高考B的要求也就比较有底了。
因此，要树立起考试必胜的信心。
同时对自己的要求也不宜过高，做好应有的心理准备，遇难不慌，先保证六十几分，再争取高分。
二、把握时间。
Ⅰ卷选择题一般控制在35分钟到45分钟，根据自己出错率的高低，合理安排，不可太快，太快容易出错，也不要太慢，（60分钟以上），影响Ⅱ卷。
Ⅱ卷一般控制在50分钟，10分钟时间检查，慢的也可以不留。
三、注重方法。
选择题从头做起，因单选题只有一个选择项，即使把握不准，也易排除，力争不失分。
在做选择题时有1-2个没有把握，没有思路，属于正常情况，先做个记号放过去。
在你感到生疏、不会做时，别人也是如此，不能产生急噪的情绪，此类题往往有技巧，待做完选择题后，若不超过35分钟，换个角度，调整一下思路再攻，此时往往能做出来。
做Ⅱ卷一般按先易后难的原则。
首先做有把握的题目，先把可确保的题目拿下来，心理塌实了，然后做那些基本上能做出但无十分把握的题目，对这部分的题目，只要定下心来认真做，也不难完成。
对个别难题，一定放在后面去做，千万不要被一个难题“咬牢”，耽误时间，影响全局。
选择思路清晰的熟题做时，要注意：越是熟题越应细心，不能失分。
（因为你熟别人也熟，你失分等于给别人送分。
）在Ⅱ卷中，有机化学题与物质结构题比较容易，应先攻下这两题。
高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题及命题预测
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让我们一起到本人学习吧!下面本人网的本人给你们带来了《高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题及命题预测》供考生们参考。
高考化学最后二十天提分技巧：把握经典母题牢牢把握化学的经典母题在最后的复习阶段要避免题海战术，只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了。
怎样算做透，请参考以下做题的五种境界：①这道题怎么做?②这道题为什么要这么做?③我怎么能想到这么做?④有无别的方法?那个最好?⑤改变设问，会变成什么题目?是难了还是容易了?建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的。
课本上选用的例题都可称为母题，选用的习题可称为好题，例题和习题伴有详细解析，站在同学们的角度已把本题提升到第三境界。
最后，北京四中网校主讲教师叶长军提醒广大考生注意多反思考场的状态，从而达到实战层面。
在进入考成之后，一定要按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战。
全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注物我两忘!每一点的圈点，每一点的适度推理，适度停顿，主动去想。
另外，对于考场上可能发生的两种状况，叶老师提出以下建议：第一种情况：答案做不出来①不着急，审题去。
相信自己一定有没看见的题目信息。
②还不行，闭目，积极暗示，再从头审题。
积极多写、多推理。
③3分钟后依然出不来，坚决放弃，做其它题目。
第二种情况：答案一看就会①要慎重，回归课本，回归母题。
②多答点，不倒扣分。
③多思考，把握主要矛盾。
总之，高考冲刺的最后阶段，考生需要多检测自己的基础知识，把握好自己的审题过程、规范表达过程，天天使自己的学习心态产生良好促进作用、逐渐产生自信，这样我们就成功了。
高考：解读高考化学命题预测其实很多学生不知道什么是高考方向，对于多数学生来说，唯一的依据就是《考试大纲》了，那么就拿《考试大纲》来说吧，学生很难全面解读，但是只要你稍微留意，(对于2011年高考，北京众多学生适应不了试卷，其实就是对一些题型把握能力不高，直接导致高考的时候不适应，)就能从一些方面或多或少明白一些什么是高考方向?例如举一例子：《北京卷考试说明》理科，化学部分，《化学知识的内容表》分成五块，分别是：化学科学特点和化学研究基本方法化学基本概念和基本理论常见无机物及其应用常见有机物及其应用化学实验基础一、从以上五个方面可以分析出如下结论：1.高考命题化学部分，基本出发点和理论几乎全部集中于这五个部分。
2020年高考考前最后一站-化学
名师团队考前仿真模拟练………………………………………… 92 考场锦囊
考场上的 30 个细节…………………………………………………107
【考前心理篇 1】——高考五招减压法
随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的 焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐 惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的 话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛 前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。
【考前心理篇 2】——高考最后几天，该做些什么？
一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。 最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科 以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。 二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。 即使是 7 月 7 号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还 抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等 知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧……等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别 人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！
考前心理篇
目录
备考全攻略……………………………………………………………1 考前基础篇
高考考前化学回归课本知识精要…………………………………… 6 高考化学必会知识大盘点……………………………类技巧指导………………………75
广东2024届高三高考化学考前最后一课+课件
等）、简便（气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气 处理）
➢ 排除干扰：排空气体？上层清液？洗涤干净？ ➢ 控制变量：加入顺序？用量？方式（滴加？倾倒？） ➢ 实验探究：可用哪些试剂？干扰如何排除？ ➢ 关注物质隐含变化： ➢ 草酸晶体100熔化但170分解； ➢ 分解反应随温度变化是否分阶段（绿矾加热先脱水、强热时
阳极:活性电极>S2->Br¯>Cl¯>OH¯>含氧酸根离子>F¯
电解质溶液
➢ 离子浓度大小比较的解题程序：析溶质、找离 子、列守恒，结合题意再运算
➢ 平衡常数的计算：一般不用算 ➢ 水的电离：酸碱抑制、盐促进 ➢ 指示剂的选择、滴入顺序： 甲基橙or酚酞？
KMnO4
非选择题——实验题（有机或无机背景）
➢ 计算问题：找守恒关系，列表达式，再带数字，注 意约分的减小计算量的方法。
常考点
①加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
或加速某固体的溶解 ②降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或使某种 物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ③趁热过滤 防止某物质降温时会析出（或升温时会
溶解）而带入新的杂质 ④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的 溶解损耗 ⑤获得含结晶水的晶体方法：
➢ 化学卷为75分钟，先选择题控制在35分钟完成； 接着有机控制10/13分钟完成，其他每道大题 10/9分钟（挑自己熟悉的空做，要有不能完成 的心理准备）
➢ 要按平时解题习惯，选择题也是先熟悉的选项， 后难的。
➢ 检查选择题填涂
➢ 若题难则按考查知识蒙，尤其比较大小和选项 题绝不留空白
2020高考化学各种题型的答题技巧汇总完整版
2020高考化学各种题型的答题技巧归纳总结选择题：标记题目关键词①答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
②看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
③做标记标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
④留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
⑤巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
非选择题：贴近核心问题作答①注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
②围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
④按逻辑顺序分析从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。
2024年高考化学最后一课(考前指导)
・4、什么时候可以“投机取巧”?
・e、化学用语答非所问的。 ・f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。eg、分子式 奇偶不符的。 g、答题时注意划出重点，特别是在正误选项做出判断后，每项打上 “V”或“X”的习惯。由于单项选择，三对一错，肯定选择错项。二对 二错，定有疑难，重新审题，确定正误，反思对错。空想容易思路跑偏 ，但思绪随笔走更易集中注意。这样的做题痕迹也有利于后续的检查。
平时的一些结论在这个题目情景中有可能并不适用，要结合题给信息具体分析。
对解释说理题的技巧。第一步，看准题目要求。是根据现实操作还是图表信息来 进行原因分析，还有是否规定从什么方面来解释作答;第二步，如果是分析图表，则 需要分析这其中的自变量和因变量，高中阶段基本就是控制变量法;第三步，多角度 解答，同时再看一下题干中是否有其它相关信息。
同分异构体的书写，通常涉及苯环上的同分异构体或者是含N、O、S等原子的杂 环同分异构体。首先要看清是写出所有同分异构体还是写其中几个，全写的个数往 往为4个左右，多写只看前4个，写对2个才有1分。书写时，可以根据限定条件先写 出固定部分，再进行残基分析(通常借助不饱和度进行分析)，并且从对称性较好逐渐 向不对称过渡。
抓住主线。物质制备的过程一般会以流程图的形式呈现，以文字或者图表形式 提供物理性质、化学性质等信息。对于流程图，要抓好主线(产品线)，即产物 元素一般会沿着主线最终到产物，而杂质元素一般会沿着支线(副产品线或除杂 线)与产物元素分离。在主线上，要明确核心反应振骤以及分离提纯步骤。 认真审题。
a.看清楚题自，要求写的是化学方程式，还是离子方程式。 b.注意选择题问的是正确，还是不正确。 c.注意题干中出现的一些限定词，例如“过量”、“所有”、“从操作上”。 规范答题。
2020高考化学考前辅导最后一课
增大氯化铜溶液浓度，铝与溶液中氢离子和铜离子反应速率加快， 实验现象表明，溶液变为棕褐色，说明有溶于水的铜的化合物生成， 有白色固体生成，说明有氯化亚铜生成
A为铜，铜做负极放电生 成亚铜离子，亚铜离子与 氯化钠生成氯化亚铜沉淀
电流计指针偏 转
氯化铜在正极放电生成氯化 亚铜沉淀
氮和磷 的化合 物
废弃塑 料
固体，不 左移移动，氮气 减小
右移，增 不大移动
盖斯定 律
放热反 应
平衡
未平衡， 压强增 大，反 应速率 加快
平衡形 成
平衡移 动
考点提炼★化学反应原理题
盖斯定 律
硫氢化钠被氧化为硫，偏 钒酸钠被还原为成焦钒酸 钠
温度升高，平衡常数减小，放 热反应
增大氨气浓度，
二氧化碳转化
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子 棕褐色的形成与铝离子有关 棕褐色的形成与铜离子有关
综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促 进反应进行，硫酸根抑制反应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反 应复杂
考点提炼★化学反应原理题
考点提炼★化学反应原理题
3. 常见考点 （1）平衡计算题过程：注意三段式规范， 初始数据不能错，列出表达式，带单位的数 据代入，结果要考虑单位和有效数字。反应 速率计算一定要注意初始数据正确（确定该 时间段起点和终点浓度）、单位正确，要注 （意2已）知用数平据衡的原物理质解和释所的求表物达质题是：否一一定致要，有否 明则显需的要三转部化曲。（存在什么平衡？哪些条件影 响 c、T、P的变化？往哪个方向移动和移动 的结果？）
2020年高考考前最后一刻化学试卷及其详细解析
初高中数学学习资料的店目录考前心理篇备考全攻略 (1)考前基础篇高考考前化学回归课本知识精要 (6)高考化学必会知识大盘点 (34)临考技能篇速解高考题——高考化学题型分类技巧指导 (75)化学答卷技巧 (90)保持手感训练篇名师团队考前仿真模拟练 (92)考场锦囊考场上的30个细节 (107)【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
只是过度的焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。
把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。
建议的方法是：一、强化自信不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。
不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。
不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和潜力，激发自信心。
信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。
很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力上，而是败在信心上。
二、优化情绪心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种各样的色彩。
有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。
在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。
在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。
考场上可做做深呼吸、望望窗外。
通过这些，调节了心理，优化了情绪。
三、自我减压降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。
2020高考化学答题策略和答题技巧汇总完整版
2020高考化学答题策略和答题技巧审题要认真：答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。
这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。
4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求,例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
2020年6月高考考前化学答题指导讲座(最后一课)
不要轻易使用排除法。尤其要做好第7小题！
4、什么时候可以“投机取巧”？ 估计正面解答耗时，较短时间找不到思路，或有思路但计
算和推断耗时，可以先看完所有选项，估计某一个选项一定符 合条件的，就选它。
a、某个选项涉及了气体体积，但没有注明“标准状况”的。 b、电化学试题中出现了溶液中有电子迁移的。 “电子不下水，离子不上岸”。 c、在比较离子浓度大小时，某一项明显符合或不符合要 求的。如：物料平衡、电荷平衡、质子平衡，溶液体积。
2020届高考化学考前指导
一、2019年高考化学试卷分析
2019 年高考理科综合能力测试继续沿用 2016 年 以来的模式，分为全国课标Ⅰ卷、 全国课标Ⅱ卷、全 国课标Ⅲ卷。我省理综继续采用全国课标Ⅰ卷。
2019年的26与27题谁是实验题，谁是化工流程题， 没有严格的区别，只是27题中实验内容更多一点。
3、精读----深刻分析。经过上述两个过程仍然不能回答的问 题，根据题中条件逐一写出“物流去向”，结合计算、分析 搞清楚不同物质以什么形式进入了什么体系。 4、规范表达。
化工流程图题典型例题—精读与深刻分析：
①2013年全国1卷-----锂电池的流程图题 ②2017年全国1卷----含Ti元素的流程图题
这是由高考试题命题的两个“有利于”的命题原则决定的。 “命题”和“解题”这一对矛盾是始终存在的，是不可能 完全解决的。
④提高分析问题和解决问题的能力要落实到每一个 知识点的掌握。对于难题的解答一定要 不仅知其然，
还要知其所以然。 ⑤培养良好的规范书写和表达能力。
⑥熟练程度也是能力的一种表现。 ⑦提升接受、吸收、整合化学信息的能力。
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制 备，工艺流程如下：
2020届高考化学考前最后冲刺和抢分指导
2020届新课标高考化学考前指导（最后一讲）一、化学信息试卷（模拟试卷）的反思与借鉴（中学化学易错点）1．几个容易忽视的基本概念：（1）燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物——CO2(g)、H2O(l)”。
（2）物质的量浓度：“溶液的体积（L）”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积。
（3）同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：它们就不属于同系物。
（4）计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间。
（5）CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；SO2、NH3属于非强电解质。
2．思考问题过于理想化，不从实际出发。
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃在碱性条件下水解产物中有X－，需要用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和作催化剂的硫酸，再加新制氢氧化铜并加热。
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应。
（3）NaHSO4固体中或熔融状态下不存在SO42-，只存在HSO4-。
（4）除杂时不能用气体物质除去另一种气体。
3．书写不规范。
（1）容量瓶书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式。
（2）第VIII、第IVA、ⅥA等容易写错。
（3）热化学方程式不注明状态，△H放热为“—”，吸热为“＋”，单位为“kJ/mol”。
（4）书写有机化学方程式时，要用“→”，不用“＝”，小分子（如H2O）切不可丢失，勿忘配平；缩聚、加聚反应的条件和n不要丢。
（5）书写电子式时，共价化合物不能忘了未参与成键的电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号、标电荷。
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号“”和分步进行。
（7）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”之类的描述不可忘。
2020年高考化学大题高分技巧保存本文学法指导
2020 年高考化学大题高分技巧保留本文一、理综化学学科大题的命题特色理综化学大题不只能较好地考察考生知识的综合运用能力，更重要的是划分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人材。
依据对最近几年高考理综第Ⅱ卷化学命题状况剖析，其存在以下特点：1.一般有 4 道大题，此中包含 1 道化学反响原理题、 1 道实验题、 1 道元素或物质推测题、 1 道有机推测题。
2.试题的综合程度较大，一般都波及多个知识点的考察，如元素化合物性质题中常波及元素推测、性质比较实验、离子查验、反响原理等问题，再如化学反响原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考察知识的娴熟程度及思想变换的矫捷程度。
3.重视实验研究与剖析能力的考察。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、剖析的考察，如基本操作、仪器与试剂采纳、分别方法选择、对照实验设计等，把对实验能力的考察表现得酣畅淋漓，特别是在实验设计上融入了实验数据的剖析，题型新奇。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推测类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转变关系为命题点，采纳供给周期表、文字描绘元生性质或框图转变的形式来显现题干，而后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及有关简单计算等问题。
此类推测题的完好形式是：推测元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推测题，一般可先在底稿纸上画出只含短周期元素的周期表，而后比较此表进行推测。
（1）对有打破口的元素推测题，可利用题目示意的打破口，联系其余条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（ 2）对无显然打破口的元素推测题，可利用题示条件的限制，渐渐减小推求范围，并充足考虑各元素的互相关系予以推测；（ 3）有时限制条件不足，则可进行议论，得出合理结论，有时答案不只一组，只需能合理解说都能够。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟习、最有掌握的。
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2020年高考化学考前最后一课速解高考题--高考化学题型分类技巧指导1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率B 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应C 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎该鼎属于铁合金制品D 静置后的淘米水能产生达尔效应说明淘米水具有胶体的性质【答案】D【解析】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污【答案】A【解析】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确。
本部分试题是高考选择题的主题部分，同时也是高考命题中可以随意调控试题难度的部分，包括定性分析和定量计算两部分。
定性分析主要考查利用化学原理来分析问题的能力，如化学平衡原理、原电池原理、电解原理等，也可结合元素周期表、原子结构对元素周期律等知识进行考查；而定量计算则涉及了差量法、守恒法（电子守恒、电荷守恒以及物料守恒等）、关系式法、极端假设法、平均值法、估算法等。
在这里简单介绍一下几种最常见的解题方法：1、关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。
由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。
2、守恒法：守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，做为解题的依据。
可以避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确率。
该法抛开了繁琐的反应过程，只抓住始态和终态中某些物理量的守恒关系，可以简化思维，快速解答。
3、价态转换法：价态转换也称为“等价代换”。
价态转换法就是用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。
据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。
4、极端假设法：极端假设就是先将思路引向极端状态，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。
极端假设法常常用于求解范围类的试题，其基本思路常常有以下三种：（1）把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应；（2）把混合物假设成纯净物；（3）把平行反应分别假设成单一反应。
1．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。
下列有关说法错误的是A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】D【解析】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算。
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为85.6107/gmol L=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。
A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：0.6152⨯-mol=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：31molL=3mol/L，正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)−3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol−3×0.8mol=0.4mol，错误；故选D。
2．将一定量的Cl2通入到热的NaOH浓溶液中，发生的反应可表示如下：[(a+b+c)/2]Cl2+(a+b+c)NaOH a NaCl+b NaClO+c NaClO3+[(a+b+c)/2]H2O。
实验测得消耗8.0 mol/L的NaOH溶液50 mL。
下列判断不正确的是A．Cl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的氧化性C．反应消耗0.2 mol Cl2D．关系式a=b+5c成立【答案】A【解析】Cl元素在反应中既有化合价升高，又有化合价降低，所以Cl2既是氧化剂，也是还原剂，选项A 错误；由于Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，NaClO和NaClO3均是氧化产物，由氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性可知，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH 的物质的量可知n(Na+)=0.4 mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2 mol，选项C正确；根据Cl元素得失电子守恒可知a=b+5c成立，选项D正确。
图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。
图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。
阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。
这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。
而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
1．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确．．．的是A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度【答案】D【解析】A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。
答案选D。
2．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。
下列判断错误的是A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点【答案】C【解析】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确；B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。
化学实验是高考命题的热点，与化学实验相关的选择题与二卷大题互补，主要涉及的热点考向有①化学实验的基本操作，常用仪器的主要用途和使用方法。
②对常见物质的检验、分离和提纯。
③溶液的配制。
④常见气体的实验室制法，实验所用的试剂、仪器、反应原理、收集方法等。
1．（武汉市部分学校2020届新高三起点质量监测）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】A【解析】A．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；故答案选A。