高一化学第四章《碱金属》知识点总结

合集下载

碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。

以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。

1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。

它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。

2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。

这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。

3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。

与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。

例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。

这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。

5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。

合金通常具有更好的机械性能和导电性能。

例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。

6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。

锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。

7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。

由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。

此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。

8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。

9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。

这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。

高一化学碱金属知识点整理

《碱金属》知识点整理1、钠与氧气反应①常温下：反应式________________________，现象___________；②点燃时：反应式______________________，现象___________。

2、钠与氯气反应：反应式______________________，现象___________。

3、钠与硫反应：反应式______________________，现象___________。

4、钠与氢气反应：反应式______________________，现象___________。

5、过量的钠投入盐酸中先发生：______________________，后发生___________________。

6、用刺有小孔的铝箔包住一小块钠投入水中的有关反应_____________________________， ________________________________________。

7、钠投入饱和氯化铵溶液中：反应式______________________，现象_________________。

8、钠投入饱和石灰水中：反应式______________________，现象_________________。

9、钠投入CuSO4溶液中：反应式______________________，现象_________________。

10、钠投入FeCl3溶液中：反应式______________________，现象_________________。

11、过量的钠投入AlCl3溶液中：反应式______________________，______________________,现象___________________________________。

12、钠与熔融态的TiCl4反应___________________________________。

13、钠与熔融态的KCl反应___________________________________。

高一化学知识点复习：碱金属

高一化学知识点复习：碱金属期末又要到了，复习的时候我们要学会合理安排复习计划，今天小编要和大家分享的是高一化学知识点复习：碱金属，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

高一化学知识点复习：碱金属第一节钠(Na)1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.3.自然界中没有游离态的钠.第二节钠的化合物1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2为微溶物是弱碱.3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.第三节碱金属元素1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.4.最软的金属:铯.5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)6.铂,铁,镍没有焰色反应.7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.。

高中化学碱金属知识点规律大全

高中化学碱金属知识点规律大全1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2(过氧化钠，氧元素化合价-1)K+O2KO2(超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。

碱金属知识总结

碱金属知识总结碱金属易错指津1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。

若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

3.正确理解“焰色反应”：1它是元素的一种物质性质。

无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。

它属物理变化过程。

2不是所有元素都有特征的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

3焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

碱金属典型例题评析例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是2001年上海高考题①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。

答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。

例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是1996年上海高考题A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉含NaHCO3灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。

干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。

答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。

解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。

例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是1998年上海高考题思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。

碱金属钠知识总结讲义非常全面

《碱金属》知识点总结一、知识网络图：⑴4Na ＋O 2＝2Na 2O （常温下） ⑵2Na ＋O 2点燃Na 2O 2 （燃烧。

2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2）⑶2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ⑷2Na ＋Cl 2＝2NaCl （2Na ＋S ＝Na 2S ，常温时可爆炸） ⑸2NaCl 2Na ＋Cl 2↑ （无水条件下熔化后电解）⑹Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O⑺2Na 2O 2＋4HCl (稀)＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋4H ＋＝4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ ⑻2NaOH ＋CO 2(少量)＝Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2＝CO 32-＋H 2O ⑼Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （工业制法之一）CO 32-＋Ca 2＋＝CaCO 3↓ ⑽Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －⑾2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑿2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ⒀Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3⒁Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒂Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3-（或在Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量盐酸 Na 2CO 3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO 3）⒃NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3-＋OH －＝CO 32-＋H 2O ⒄NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒅NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ （侯式制碱法原理，了解）△电解熔化二、知识概述：31119＋1＋1＋1三、考点提示：1．通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。

碱金属知识汇总

碱金属知识汇总第一节钠1.Na的物理性质及保存方法Na是银白色固体，质软，ρ=0.97 g/cm3，熔点97.81°C，是热和电的良导体。

因为钠在空气中易被氧化，因此要密封保存，一般保存在煤油里。

注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蜡油里。

2. Na的化学性质⑴钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(灰白色) 条件：钠在空气中缓慢氧化2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 条件：钠在空气中燃烧⑵钠与水的反应现象：浮、熔、游、红浮：Na浮在水面上，说明Na的密度比水小。

熔：说明Na与水反应是放热反应，并且Na的熔点不高，放出的热量可以使之溶化。

游：Na在小烧杯里四处游动，说明有气体产生。

红：滴有酚酞的溶液变成红色，说明Na与水反应生成了一种强碱。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（注意离子方程式）⑶与酸、盐溶液反应均可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与酸或盐作用例：与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑因此，虽然Na的活泼性比Cu强，但是Na并不能从CuSO4溶液中置换出Cu单质。

⑷与熔融的盐反应如Na与熔融的TiCl4反应置换出Ti补充:钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH(离子化合物，H为-1价)NaH+H2O= NaOH+H2↑引：LiH 、CaH2 生氢剂第二节钠的重要化合物补充: Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2+ SO2 = Na2SO4(过氧化钠具有强氧化性)2. Na2CO3和NaHCO3 (1)注：可用BaCl2或CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3补充:大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O3．NaOH⑴物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠。

高一碱金属单质知识点总结

高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。

•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。

2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。

•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。

•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。

3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。

•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。

例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。

•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。

4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。

•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。

•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。

•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。

5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。

•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。

综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。

它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。

然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。

高中化学碱金属知识点总结

高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。

碱金属元素高一知识点

碱金属元素高一知识点【引言】碱金属元素是化学中的一类重要元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们在自然界中广泛存在，并且具有诸多独特的性质和应用价值。

本文将围绕碱金属元素的起源、性质、应用等方面进行介绍，以帮助读者更全面地了解这一领域的知识。

【起源与发现】碱金属元素的起源可以追溯到宇宙诞生之初的恒星起源，它们是宇宙中最常见的元素之一。

而在地球上，自然存在的碱金属元素主要来源是地壳中的矿物和水体。

例如，钾盐和矿石主要分布在圣诞岛、喜马拉雅山脉等地区，锂则主要存在于玻利维亚、阿根廷等地。

关于碱金属元素的发现，最早可以追溯到19世纪初。

1807年，英国化学家赫ン菲利普·戴维在电解氢氧化钾的过程中首次制得了金属钠。

而在同一时期，英国化学家汤姆逊也成功从硫酸锂中提取出了纯净的锂金属。

这些重要的发现不仅为后来的科研和应用奠定了基础，同时也开启了对碱金属元素的深入研究之路。

【性质与特点】碱金属元素具有许多独特的性质和特点，让它们在化学和物理领域中引人注目。

首先，碱金属元素的原子半径较大，电子云较为松散，导致它们具有较低的离子化能，因此比较容易失去外层电子形成正离子。

其次，碱金属元素具有极低的电离能和电负性，使它们在反应中更容易失去电子，形成强还原性的金属离子。

这也是为什么碱金属元素能够通常正常保存时被氧化的原因。

此外，碱金属元素通常是银白色的金属，有低熔点和低沸点。

其中，钾是最活泼的碱金属元素，它能够在室温下自发燃烧，因此需要储存时要采取相应的预防措施。

【应用】碱金属元素具有广泛的应用价值，涵盖了多个领域。

首先，钾是农作物生长不可缺少的元素之一，常用于肥料和土壤改良剂，可以提高土壤的肥力和作物的产量。

其次，碱金属元素在能源领域中也有重要应用。

锂是目前最常用的可充电电池材料之一，广泛用于电动汽车、智能手机等设备中；钠和钾也被用于储能技术中，以解决能源存储和输送的难题。

此外，由于碱金属元素具有强还原性和活泼性，它们在有机合成和催化反应中也扮演着重要角色。

高一化学《碱金属元素》知识点详解

第三节碱金属元素新课指南1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律.2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能.3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育.本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.教材解读精华要义相关链接1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性.知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m.碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大.知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质.碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的.②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K<Na)；熔、沸点逐渐降低.思维拓展1.在实验室里怎样保存锂、钠、钾?点拨锂、钠、钾是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液等反应产生氢气，是易燃易爆的物质，存放它们要保证不与空气、水分接触，又因为它们的密度小：锂0.534g/cm3，钠0.97g/cm3，钾0.86g/cm3，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而钠、钾应保存在煤油中.(煤油密度为0.8g/cm3)2.自然界里最软的金属元素是什么?它有哪些特征?点拨铯是自然界中最软的金属.铯具有活泼的化学性质，它本来披着一件漂亮的略带金色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸.即使把它放在冰上，也会燃烧起来.正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触.最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体.一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化，可是铯却十分特别，熔点只有28.40℃，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了.人体的正常温度是37℃，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，当然，是不可以把它直接放到手心里的.知识点3 碱金属的化学性质(重点、难点)我们知道，钠的化学性质很活泼.它的原子的最外电子层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子.锂、钾、铷、铯等原子的最外电子层都是1个电子，都容易失去最外层电子，因此它们的化学性质都很活泼.失去电子是氧化反应，所以碱金属是强还原剂.Ⅰ跟非金属的反应碱金属都像钠一样能跟氧气起反应.锂跟氧气起反应，生成氧化锂：4Li+O2＝2Li2O钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物.碱金属能够跟大多数的非金属起反应，表现出很强的金属性.实验2-8：钾与氧气的反应实验目的：通过钾的性质实验与钠的性质实验相比较，认识碱金属的通性.实验原理：碱金属单质都具有银白色光泽，并具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属.碱金属的化学性质都很活泼，表现出很强的金属性、还原性.钾的化学性质比钠还活泼，钾在空气里燃烧时火焰呈浅紫色，生成物是黄色的过氧化钾(K2O2)和橙黄色的超氧化钾(KO2)的混合物.实验用品：小刀、镊子、酒精灯、石棉网、铁架台、钾、滤纸.实验步骤：(1)观察钾的外观时，采用与钠的性质实验同样的操作方法.(2)从钾块上切取绿豆大小一粒，用滤纸吸于煤油后，放在石棉网上，然后用酒精灯加热，钾熔化，燃烧时火焰呈紫色，生成物呈黄色.(如图2-17所示)实验现象：钾熔化为闪亮的液球(与钠相同)，钾球很快就剧烈燃烧起来(比钠燃烧更容易、更剧烈)，燃烧时有火焰(与钠燃烧相同)，火焰呈紫色(与钠燃烧不同).实验结论：在加热的条件下，钾在空气中燃烧且比钠更易燃烧.钾比钠更活泼，金属性更强.【注意】①取用钾要用镊子，切忌用手接触钾，以防手被腐蚀.②所取用的钾粒比黄豆粒略小就有很好的实验效果，过大的钾粒在燃烧时易发生爆炸.③在实验室里钾是保存在煤油中的，钾和煤油都易着火，所以实验过程中要加强防火.④切下的未用的钾要及时放回煤油中去.⑤实验用品中的小刀、镊子、石棉网和滤纸都必须干燥无水.⑥为了观察到应有的实验现象，待燃烧的钾要用滤纸吸干煤油.用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火.⑦盛放燃烧着的钾块的石棉网要无破损且干燥，要在铁圈上放平.Ⅱ跟水的反应碱金属都能跟水起反应。

高一碱金属单质知识点总结

高一碱金属单质知识点总结碱金属单质的性质1. 物理性质碱金属单质是银白色的金属，有着良好的导电性能和导热性能。

它们的密度通常比较小，且具有低熔点和沸点。

其中，锂是最轻的金属，而钫是最重的碱金属，密度逐渐增大。

碱金属单质的硬度较低，可以轻松地被切割或挤压成各种形状。

2. 化学性质碱金属单质具有极强的还原性，容易失去外层电子形成+1价阳离子。

在水中能够剧烈反应产生氢气，生成的氢氧化物溶液碱性很强。

与氧气反应时能够生成较为强烈的火焰。

碱金属在空气中主要与氧气和水分发生反应。

它们在空气中氧化迅速，因此必须保存在惰性气体（如氩气）的环境中。

与水的反应也非常迅速而剧烈，放出大量氢气，并产生氢氧化物。

碱金属单质的应用1. 碱金属离子电池碱金属的化学性质使得它们在电池中有着重要的应用。

锂电池是目前最为常见的充电电池，应用广泛于移动电话、笔记本电脑、相机等各种电子设备中。

随着节能环保意识增强，锂电池的应用将更加广泛。

2. 合金制品碱金属与其他金属可以形成各种合金，这些合金具有较高的强度、耐腐蚀性和其他特殊性质。

钠、钾等碱金属与铝、钛、镁等金属结合制成的合金在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。

碱金属的实验1. 钠与水反应可以进行给学生进行实验，在实验室中将一小块钠放入水中，钠表面会出现白色的氢氧化钠，并且放出氢气，同时伴有剧烈的火花。

学生可以通过这样的实验观察到钠对水的化学性质。

2. 钾的燃烧反应将一小块钾投入烧杯中，用锡纸盖住燃烧的钾，点燃锡纸，产生的钾燃烧会发出红色的火焰，学生可以通过这个实验观察到碱金属在氧气中的性质。

总结碱金属单质是一类具有特殊性质的金属元素，它们在化学和应用领域具有重要的地位。

通过对碱金属单质的性质、应用以及相关实验的了解，有助于加深对此类元素的认识，同时也为相关实验教学提供了一定的参考。

高一化学教案高一化学第四章《碱金属》知识点总结_0494文档

2020高一化学教案高一化学第四章《碱金属》知识点总结_0494文档EDUCATION WORD高一化学教案高一化学第四章《碱金属》知识点总结_0494文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。

其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。

本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o(na2o不稳定)2na+o2====na2o2(na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s(发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）na2o+h2o===2naoh(na2o是碱性氧化物)2na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑（na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白）2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（na2so4.10h2o）用作缓泻剂2、碳酸钠na2co3用作洗涤剂3、碳酸氢钠nahco3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3比nahco3大与hcl反应速度nahco3比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律linakrbcs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

高一化学第四章《碱金属》知识点总结

高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

高一化学碱金属知识点总结

高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。

而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。

在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。

1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。

首先，碱金属是活泼的金属。

它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。

这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。

其次，碱金属是非常活泼的金属。

它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。

这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。

另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。

这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。

2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。

这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。

当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。

这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。

例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。

需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。

因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。

3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。

这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。

例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。

以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。

另外一个例子是碱金属与氧气的反应。

碱金属知识点规律大全

碱金属知识点规律大全1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。

(完整版)碱金属元素知识点整理.docx

第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。

高一化学第四章《碱金属》知识点总结

碱金属元素知识点总结

高一化学碱金属知识点整理

高一化学知识点复习：碱金属

高中化学碱金属知识点规律大全

碱金属知识总结

碱金属钠知识总结讲义非常全面

碱金属知识汇总

高一碱金属单质知识点总结

高中化学碱金属知识点总结

碱金属元素高一知识点

高一化学 《碱金属元素》知识点详解

高一碱金属单质知识点总结

高一化学教案高一化学第四章《碱金属》知识点总结_0494文档

高一化学第四章《碱金属》知识点总结

高一化学碱金属知识点总结

碱金属知识点规律大全

(完整版)碱金属元素知识点整理.docx

高一化学《碱金属元素》知识点详解