2018届高三一模理综化学试卷 含答案

怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2018年高三第一次模考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H —1

C —12

O —16

Mn —55

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

7．《天工开物》对某种颜料“朱”制备的描述为：“夫亦依坎附离,而共呈五行变态。”所述“朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两）。有关该反应的描述正确的是 A.“朱”的主要成分是Hg 2S

B.该反应为置换反应

C.该反应不符合质量守恒定律

D.该反应Hg 作还原剂

8．下列叙述正确的是

A.23g 乙醇含有碳氢键数为3N A

B.标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为0.1N A

C.1 mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1N A

D.常温下，1L 0.5 mol /L 的FeCl 3溶液中，所含Fe 3+数为0.5N A 9．下列实验能达到相关实验目的的是

A.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解完全

B.先滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加H 2O 2溶液，检验溶液中是否含Fe 2+

C.加热氯化铵固体制取适量氨气

D.用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中含有的HCl

10．分子式为C 6H 12O 2且能与小苏打溶液反应放出气体的有机物共有几种（不考虑立体异构） A. 4

B. 6

C. 8

D. 10

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A.简单氢化物的沸点：X > T > Q

B.离子半径：X 2- > T 2- > L 2+ > M 3+

C.工业上用电解熔融状态的L 和T 的化合物制取单质L

D. L 、M 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 12．工业上，可用右图所示装置来制取KIO 3，则下列有关说法

错误的是

A.图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH -从右往左通过该膜

B. 电解时，阴极电极反应式为：2H + + 2e - = H 2↑

C. 电解时，如有3mol 电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO 3

D.电池总反应为：KI+3H 2O KIO 3+3H 2↑

膜

C 2O 42－

13．H 2C 2O 4为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L

－1

的H 2C 2O 4溶液中逐量加入NaOH 固体

（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如下图所示。则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是 A ．Na 2C 2O 4溶液中：2c (C 2O ) > c (Na ＋) B ．pH ＝5的溶液中：

c (Na ＋)+ c (H ＋) ＝c (OH －)＋c (HC 2O )＋c (C 2O ) C ．c (HC 2O )＝c (C 2O )的溶液中： c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O ) D ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中： c (H ＋) — c (OH －)＝c (C 2O )— c (H 2C 2O 4)

26．（15分）高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO 2为原料制备

少量高纯MnCO 3的实验步骤如下： Ⅰ、制备MnSO 4溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO 2和足量的水，搅拌，通入SO 2和N 2，反应3h 。停止通入SO 2和N 2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO 4溶液。

(1)制取MnSO 4的化学反应方程式为 。 (2)石灰乳的作用是 。

(3)反应过程中，为使SO 2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。（答两条） (4)水浴加热的优点是 。

Ⅱ、制备高纯MnCO 3固体

已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤：

①将所得MnSO 4溶液与20.0mL 2.0mol/L 的Na 2CO 3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次 ；③用少量C 2H 5OH 洗涤；④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g 。

(1) MnSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合的正确操作为 。（填序号）

a. 将Na 2CO 3溶液缓慢滴加到MnSO 4溶液中，边加边搅拌

b. 将MnSO 4溶液缓慢滴加到Na 2CO 3溶液中，边加边搅拌

c. 将Na 2CO 3溶液迅速倒入到MnSO 4溶液中，并充分搅拌

d. 将MnSO 4溶液迅速倒入到Na 2CO 3溶液中，并充分搅拌

(2)检验MnCO 3固体是否洗涤干净的方法为 。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是。

(4) MnCO3的产率为。

27．（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。(1) 间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H1＝－1450.0KJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。

（2）直接法：H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式

K= ；在T0℃反应达到平衡时，甲

醇的体积分数为。(保留三位有效数

字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反

应一定达到平衡状态的是。（填序号）

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和CO2的浓度之比为3：1

d.每断裂3mol的H—H键同时断裂3molC—H键

③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度（由0.5mol/L增至1.0mol/L）于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算（相关结果保留三位有效数字），说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2) 。

（3）甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

28．（14分）铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如下图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）。