第一章化学反应与能量复习课
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
高一化学下学期第一章复习--新人教版
从是否有自由移动的离子参加反应来分： (1)、(2)属于非离子反应 (3)、(4)属于离子反应
二.氧化还原反应基本概念
特征
化合价升高
化合价降低
实质
反应物 (始态)
过程
生成物 (终态)
失电子 (偏离) 还原剂 氧化反应
被氧化
氧化产物
物质 发生 元素 物质
得电子 (偏向) 氧化剂 还原反应
被还原
还原产物
考题示例： 3．需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）
A．MnO2 →MnO4— B．A1O2— →Al(OH)3 C．AsO43— →AsO33— D．Cl— →Cl2
；/naotanjc 脑瘫检查项目有哪些 脑瘫的对于氧化还原反应： 得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
氧化产物
还原剂
还原产物
氧化剂与还原剂质量之比为___ _ _
三、氧化还原反应的规律
1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂
得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；
当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时 既具有氧化性又具有还原性。
第一章 化学反应及能量变化
(复习课）
化学反应分类
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应中的一些规律 离子反应基本概念 离子方程式的书写
一、化学反应的分类
思考1：从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。 （1）NH3 (气）＋HCl (气） ＝NH4Cl
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
氢气和甲烷旳体积比. 解1 ：设H2、C3H8旳物质旳量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2) x + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷旳体积比为 3：1
旳关系旳化学方程式。
1、热化学方程式定义： a.表达参加反应物质旳量. b.反应热旳关系旳化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式旳右边，用空格隔开，△H值“-” 表达放热反应， △H值“+”表达吸热反应。单位 “kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表达物质旳量，能够是分数。 4. 要注明反应物和生成物旳汇集状态，一般用s、l、
措施：写出目旳方程式拟定“过渡物质” （要消去旳物质）然后用消元法逐一 消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，涉及
化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用旳主要能源是化石燃，料是能不 再。生
3、能源是国民经济和社会发展旳主要物质基础，它旳开 发和利用情况，能够用来衡量一种国家或地域旳经济发 展和科学技术水平
CSH––--HS思CO2OO2索2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C旳8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
5518KJ
2.表达旳意义：
如: CH4旳燃烧热为890.3KJ/mol.
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是小编给大家整理的一份高二化学知识点：化学反应原理复习资料，希望能够帮助大家学习化学这门功课，考出一个好成绩。
高二化学知识点：化学反应原理复习【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
高中化学：第一章 化学反应的热效应 复习课第1课时
能源循环利用具有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为
FeS2(s)+11/4O(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol
(2)2 mol H2燃烧放出的热量肯定比1 mol H2燃烧放出的热量多；
(3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成
CO放出的热量多；
(4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比强酸和弱碱(或
弱酸和强碱)的稀溶液反应放出的热量多。
5．盖斯定律法
依据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，
意晶体结构中化学键的情况，常见的有 1 mol P4 含有 6 mol P—P 键，1 mol
晶体硅含有 2 mol Si—Si 键，1 mol 石墨晶体中含有 1.5 mol C—C 键，1
mol 金刚石含有 2 mol C—C 键，1 mol SiO2 含有 4 mol Si—O 键。如反
应 3H2(g)＋N2(g)
第一章
化学反应的热效应
复习课第1课时
一、
能量变化中概念辨析的六大陷阱
1．反应类型与反应条件
热化学反应类型与条件无必然联系。吸热反应，不一定
需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应是吸热反应，
但在常温下可以进行；燃烧反应一般需要点燃，但它们都是
放热反应。
2．反应热与反应条件
反应热大小由反应物和生成物的总能量的相对大小决定，
P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3(g)中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙
化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
化学反应与能量学案练习
第一章 化学反应与能量复习课学案教学目标：复习回顾反应热及其相关知识。
专题一：反应热注意点：反应热有中和热、燃烧热等的定义适用条件，例1、请学生分析图中包含的信息（1）：燃烧热定义：学生分析对燃烧热的理解：例题2、已知： H 2O(g)==H 2O(l) △H 2=-44kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H 1=-241.8kJ/mol那么，H 2的燃烧热△H 究竟是多少？如何计算？例题3：某次发射火箭，用N 2H 4（肼）在NO 2中燃烧，生成N 2、液态H 2O 。
已知： N 2(g)+2O 2(g)==2NO 2(g) △H 1=+67.2kJ/molN 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(l) △H 2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
（2）中和热定义：学生分析对中和热的理解：例题4：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa 时，1mol C 完全燃烧放出393.5kJ 的热量（2）0.5molCH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O (l)时，放出445kJ 热量（3）0.50 mol/L50mL 盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH 溶液完全反应放出1.4325kJ 的热量专题二：热化学方程式讨论：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？例题5：1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。
写出此反应的热化学方程式。
例题6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 例题7、已知（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。
化学反应的热效应+复习课+参考教案 (2)
第一章化学反应的热效应复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用本章包括《反应热》和《反应热的计算》两节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，它为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要用于解决各种热效应的测量和计算问题。
在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
2.教学重点和难点●教学重点吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
●教学难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学目标●知识与技能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
(3)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
(4)明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
●过程与方法(1)培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。
(2)学会运用所学知识的能力。
●情感态度与价值观(1)通过从微观角度对化学反应中能量的变化的分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。
(2)通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
(3)通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制定的参与意识以及综合分析问题的能力。
◆教学重难点(1)反应热的概念及计算。
(2)燃烧热的概念。
(3)热化学方程式的书写。
(4)运用盖斯定律计算反应热。
◆教学方法提出问题、先思后教、及时跟踪训练、练后反思。
◆教学过程一、导入新课【投影】一、了解本章学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 化学反应与能量变化 专题1复习课
【针对训练7】
Mg-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( B )
A.电极A是该电池的正极
B.电极B附近溶液的pH增大
C.电池工作时,电子由电极B经外电路
流向电极A
D.电池工作时的主要反应为
Mg+2H+ ══ Mg2++H2↑
D.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe- ══ xZn2++V2O5+nH2O
解析 Zn为活泼金属,放电时发生氧化反应为电源的负极,A正确;放电时,阳
离子(Zn2+)由负极向正极迁移,B正确;xZn+V2O5+nH2O ══ ZnxV2O5·nH2O
反应中Zn发生氧化反应,为放电总反应方程式,C错误;充电时阳极(原电池
充电:阳离子→阴极,阴离子→阳极;
总之,阳离子→发生还原反应的电极;阴离子→发生氧化反应的电极。
【针对训练6】
(2022全国乙卷,12)Li-O2电池比能量高,在
汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来,科学家研究了一种光照充电Li-O2
电池(如图所示)。光照时,光催化电极产
生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应
的甲醇为2 mol,与其ΔH的值不对应,只有B项正确。
☞考点二 利用键能计算反应热
例2 P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构及键能如表所示。
共价键
键能
(kJ·mol-1 )
则反应
3
8
S8(s)+P4(s) ══ P4S3(s)的ΔH为(
C)
A.(a+b-c) kJ·mol-1
B.(c-a-b) kJ·mol-1
《化学反应与能量》复习课
《化学反应与能量》复习课王季常一．清楚复习课的重要功效，除了形成知识网络，更重要的是整合提升学生的能力培养学生的能力当然不能只依靠复习课，平时的化学课堂教学才是培养学生学科素养的重要阵地，而复习课更多的是整合提升学生的综合能力。
化学需要培养学生如下的能力1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1) 能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力(2) 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3) 能够从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2. 分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1) 能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2) 能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力。
3. 化学实验与探究能力(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2) 在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
二．了解高考考纲，使复习课能让学生达到考纲所要求的知识要求在高二的课堂教学中，主要是不断复习旧知识，了解一些新知识，并通过这些知识的学习达到培养目标，因此课堂教学中不能围绕高考进行教学。
在复习课中，教师要了解所教知识块的高考考纲目标要求，这样在每章节的复习课中使学生的能力进一步提升。
因此复习课与平时的课堂教学要有些不同。
高考考纲要求(1) 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式(2) 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3) 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
化学反应与能量复习课
第一章第三节《化学反应热的计算》学案
5、已知下列三个热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H = -241.8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131kJ/mol 写出碳燃烧生成 CO 和 CO 燃烧生成 CO2 的热 化学方程式
Hale Waihona Puke 《步步高》P9819．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的 氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白 磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。 (2)已知 298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷，s)＋ 3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中 加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全 反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为 __________ ， 反应过程中放出的热量为__________。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键 能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋ 6Cl2(g)===4PCl3(s) 的 反 应 热 ΔH ＝ ______________。
高中化学精品课件：化学反应原理学考复习ppt
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
三、化学反应的焓变： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为 放热 反应； 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为 吸热 反应.
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
四、反应放热或吸热的原因：
【我会学：】
考点一： 化学反应与能量的变化
五、化学反应焓变的计算（简单了解）： 1、△H ==生成物的总能量—反应物的总能量
【我会学：】
考点一： 化学反应速率
三、影响化学反应速率大小的因素： 1、化学反应速率主要是由物质本身性质决定的！ 2、影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、压强、 温度、催化剂、反应物接触面积、光、超声波等等。
3、一般来说催化剂>温度>其它因素
【我会学：】
考点二： 化学反应限度
一、化学反应的限度： 在一定条件下，许多反应都是可逆的，在同一条件下既
【我会学：】
考点一： 水的电离
二、有关PH值的知识点： 常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性
c(H+) ＞ c(OH-)
中性
c(H+) = c(OH-)
碱性
c(H+) ＜ c(OH-)
pH
＜7 =7 ＞7
【我会学：】
考点一： 水的电离
三、酸碱指示剂在溶液中颜色的变化：
紫色石蕊试剂：酸红碱蓝 无色酚酞试剂：酸无碱红
2、△H ==反应物的总键能—生成物的总键能
【我会学：】
考点二： 热化学方程式
1、热化学方程式的书写步骤与正误判断 a、写出化学方程式，并注明反应物和生成物的状态（g：气 体；l：液体；s：固体；aq：稀溶液）。 b、在化学方程式后用△H表示反应放出或吸收的热量,
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一、焓变与反应热
3.吸热反应和放热反应 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应：①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。
练后反思
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
二、热化学方程式 思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？
2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已
知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂
1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330
kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______
__。
－1 220 kJ·mol－1
(3)看ΔH 的“＋”、“－”符号是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1； (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
三、两类重要反应热——燃烧热、中和热 1.燃烧热
思考：燃烧热的概念、意义？如何正确书写热化学方程式以及 燃烧热的相关计算？
(1)概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
第一章 化学反应与能量 复习课
重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。
命题角度
1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、 反应热、燃烧热等）；
2.热化学方程式的书写和判断； 3.有关反应热、燃烧热的计算问题； 4.结合物质结构中化学键的成键、断键问题计算化学反
跟踪练习
1.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正
确的是( C )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
跟踪练习
思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是 什么？
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常 主要表现为热量的变化。 2.焓变 思考：焓变的定义、符号、单位是什么？ (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学
计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。 (6)注意热化学方程式的化学计量数
(2)符号：ΔH
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol
一、焓变与反应热 3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相 对大小的角度分析，如图所示 (2)从反应热的量化参数——键 能的角度分析
4.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－
1的KOH溶液10 A)
A.C4H10(g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q
kJ·mol－1
B.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q
应的ΔH； 5.对盖斯定律的综合考察。
应试对策
1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热 反应、反应热、燃烧热等）；
2.正确掌握热化学方程式的书写方法； 3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反 应中的能量变化的原因； 4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。
一、焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化
跟踪练习
3.已知化学反应A2(g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_____________________ _。
A2 (g)＋B2 (g)===2AB(g) ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
跟踪练习
4.在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物 质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)， S→SO2(g)等。
1.概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3.书写：
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应 是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
kJ·mol －1
C.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q
kJ·mol －1
D.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(g) ΔH＝－Q
kJ·mol －1
阶段小结
“五看”判断热化学方程式的正误： (1)看热化学方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确；