鲁教版化学九年第四单元燃烧与燃料word教案

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鲁教版化学九年第四单元《燃烧与燃料》word复习学案

第四单元《燃烧与燃料》复习学案审核：至善化学组班级姓名知识梳理一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与发生的一种、的剧烈的。

○1；（2）燃烧的条件：○2；○3达到燃烧所需的（即）注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg + CO22MgO + C2、灭火的方法（1）原理：破坏，使燃烧反应停止。

○1清除或使与其他物质隔离；（2）灭火的方法：○2隔绝；○3使温度降低到以下。

1）增大；3、促进燃烧的方法2）增大。

4、易燃、易爆物的安全知识（1）爆炸:可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积而引起爆炸。

二、化学反应的表示1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

（2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合而生成的过程。

在化学反应中，反应前后原子的不变，不变，也不变。

2、化学方程式（1）定义：用来表示的式子。

（2）意义（3）读法以C+O2CO2为例，其读法为：○1质的方面宏观：在点燃的条件下，。

微观：在点燃的条件下，。

○2量的方面每份质量的碳和份质量的O2完全反应，生成份质量的CO2。

（4）书写书写原则○1○2步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“↑”“↓”）三、化石燃料及其利用1、化石燃料三大化石燃料分别是、和，均为再生的能源。

（1）煤：“工业的粮食”主要含有元素；煤燃烧时会产生污染物：CO、SO2、NO2、粉尘等，其中的和是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。

（2）石油的炼制：利用石油中各成分不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。

（3）天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为。

2、新能源正在利用和开发的新能源：、、、和等。

鲁教版化学-第四单元燃烧与燃料全单元教案-

第四单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火[第1课时]灭火的原理促进燃烧的方法一、教学目标：【知识与技能】1．通过对燃烧条件的探究，认识燃烧所需的条件；2．通过对灭火原理的探究，认识灭火的原理与方法；3．知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。

【过程与方法】1．通过科学小调查的方式引导学生深入社会参与实践，认识生活中的化学；2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，在对学习素材进行比较分析与归纳概括等信息进行加工的过程中不断获取新知识。

【情感态度与价值观】1．培养学生科学探究精神和合作学习意识；唤起学生对社会的责任心及对生命的珍爱。

2．树立内因是变化的根据，外因是变化的条件的辩证唯物主义世界观。

．二、教学重难点：重点燃烧条件灭火原理难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象三、教学方法:探究式教学法、讨论法、归纳法、利用多媒体课件四、教学用品：多媒体小木条小石头蜡烛烧杯煤块酒精灯火柴。

五、教学准备阶段：1、本节课需40分钟完成。

要对学生分组， 4人一组，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要负责引领同学实验和讨论，提高同组同学学习积极性。

2、准备充足的实验仪器，尽可能多地使每位学生都能进行实验。

3、在课前，要求学生认真做好预习，填写相关实验报告。

六、教学过程：㈠．导入新课：【展示图片】在远古时人类可利用火来取暖和烧烤食物，现在人类利用火来冶炼金属等，火已广泛应用于人类生产和生活的各个领域中，火的应用给人类带来了文明和进步。

但如果我们不妥善使用火的话，火又会给人类带来了灾害，如：楼房着火、工厂起火、商场着火、森林大火等，给人类的生产和生活带来灾难，造成经济财产的损失，生命的危害。

【设问】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，那么对于燃烧你已经知道了什么呢？【学生思考回答】生活中利用燃烧的例子。

【说明：学生对彩图以及影片的感观印象是最强烈的，从这方面引入可以激发学生的强烈兴趣，将学生的注意力集中起来】【提问过渡】既然燃烧在生活、生产中应用非常广泛，那什么叫燃烧以及燃烧需要什么条件？【板书】一、燃烧的条件㈡．新授课内容：【学生探究一】探究燃烧的条件。

九年级化学全册第四单元4.3化石燃料及其应用教案3鲁教版

第三节化石燃料及其利用
教学目标：了解燃料的种类,了解燃料燃烧对空气的影响，开发新能源。
教材分析：重点：燃料的种类，化学变化中的能量变化。
难点：化学变化中的能量变化。
教学过程：
教学内容
师生互动
备注
[引入]
燃料的燃烧在人类社会发展过程中起着相当重要的作用。
一、化石燃料：煤、石油、天然气
1．煤和石油：
2．天然气：
由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中主要成分是甲烷。
二、化学反应与能量：
化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
三、燃料燃烧对空气的影响
1、煤的燃烧：
煤燃烧产生SO2、NO2等污染物会形成酸雨。
2、汽车用燃料的燃烧：
汽车尾气的主要成分：一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅化合物和烟尘等。
二、使用和开发新的2页——133页
1．煤的主要成分是什么？
2．煤气的主要成分有哪些？
3．石油中含有哪些主要元素？
实验7—3
结论：甲烷中含有碳氢两种元素
引导学生了解海底“可燃冰”
活动与探究：
酸雨危害的模拟实验
讨论：
减少酸雨危害的措施
组织学生讨论城市汽车的合理使用
布置作业：
课本102页2，3
目标检测
课后记：

鲁教版化学-九年级上册-第四单元燃烧与燃料复习教案

第四复习［主要内容］1. 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2. 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。

熟练应用化学方程式进行有关计算。

3. 了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

4. 通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

5. 知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。

［知识要点］（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

（二）二氧化碳1．物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO 2俗称。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。

与灼热的炭反应：CO 2 + C ＝与水反应：溶于水的CO 2少部分与水反应生成H 2CO 3 CO 2 + H 2O ＝（因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H 2CO 3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O ）与碱反应： CO 2 + Ca(OH)2 ＝现象：澄清的石灰水变 CO 2 + NaOH ＝定义：用表示的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律①写等号左边写，右边写。

九年级化学上册《专题四燃料与燃烧》教案、教学设计

2.通过展示燃料燃烧的图片和视频，激发学生对燃料与燃烧的兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
3.提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.燃料的分类与性质：教师详细讲解各种燃料的分类、性质、用途，并结合实例进行分析，让学生深入理解燃料的特点。
2.燃烧原理：教师运用动画、实验演示等方法，讲解燃烧过程中的化学反应、能量变化等知识点，帮助学生掌握燃烧的基本原理。
3.实验教学方面，注重培养学生的实验操作技能和安全意识，提高实验观察能力。
设想：组织学生进行分组实验，设置具有挑战性的实验任务，鼓励学生自主探究，培养其实践操作能力。
4.结合能源、环保等社会热点问题，设计课堂讨论和实践活动，提高学生的社会责任感和环保意识。
设想：组织学生进行燃料与环境问题的调查研究，引导学生关注能源可持续发展，培养其社会责任感。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，如燃料的分类、燃烧原理等。
2.学生独立完成练习题，教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，引导学生正确解题。
3.教师挑选部分典型题目进行讲解，提高学生的解题能力和知识运用能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学的内容，总结燃料与燃烧的知识点，梳理知识体系。
2.学生分享自己在课堂上的收获和感悟，相互学习，共同提高。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生加强课后复习，为下一节课的学习做好准备。
4.教师布置课后作业，巩固所学知识，并鼓励学生进行拓展阅读，提高学科素养。
五、作业布置
1.请学生完成课本上关于燃料与燃烧的相关练习题，巩固课堂所学知识，特别是燃料的分类、性质、燃烧原理等核心概念。
（二）教学设想

鲁教版九年级化学教案-燃烧与燃料

第4章燃燒燃料第一節燃燒與滅火知識歸納1．燃燒是一種、劇烈的化學反應。

2．一般情況下，使可燃物質著火燃燒所需的，叫著火點。

燃燒應同時具備的三個條件是：⑴，⑵，⑶。

3．可燃物燃燒可以分為和。

當氧氣充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的碳、氫元素分別生成和；當氧氣不充足時，可燃物，放出熱量，可燃物中的部分碳、氫元素生成、等有毒氣體和小的炭黑顆粒的物質。

4．一氧化碳是一種、的氣體，它有，因為它能與血液中的結合，使其喪失功能。

，，都會增加空氣中的一氧化碳含量。

5．在內，如果發生急速的燃燒，短時間聚集，使氣體的體積，就會引起。

可燃性氣體在空氣中達到時，遇到明火就會發生爆炸。

6．滅火的方法有：、、。

當被困火災區，應用捂住口鼻，低下身子貼近地面跑出火災區。

方法研習1．下列情況下所採取的滅火方法中，不恰當的是（）A．炒菜時油鍋起火，立即蓋上鍋蓋B．酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲滅C．電路因短路起火時，用水澆滅D．用液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等火災2．燒木柴時通常把木柴架空一些，木柴燃燒得更旺，這是因為（）A．使木柴與空氣充分接觸B．木柴是可燃物C．溫度易達到著火點D．散熱快3．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，我們選用細鐵絲並卷成螺旋狀，這是為了（）A．鐵絲不易燃燒B．散熱快C．溫度達到著火點D．使鐵絲和氧氣充分接觸4．下列爆炸屬於化學變化的是（）A．火藥爆炸B．蒸汽鍋爐爆炸C．氣球爆炸D．車胎爆炸5．夜間發現煤氣洩露應採取的緊急措施是（）A．打開排氣扇，把煤氣抽走B．開燈，仔細檢查洩露處C．關閉氣源閥門，打開所有門窗通風D．立即打電話，請人來維修6．點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續燃燒，其原因是（）A．火柴梗著火點高B．火柴梗接觸氧氣少C．火柴梗溫度不易達到著火點D．火柴梗潮濕7．太空船內充滿了人造空氣，可是宇航員在艙內劃燃火柴後，火焰會馬上熄滅，這是因為（）A．艙內氧氣不夠B．在失重情況下，空氣不對流C．艙內溫度過低D．沒有達到著火點8．下列說法錯誤的是（）A．可燃物達到著火點，即可發生爆炸B．溫度低於可燃物的著火點就不會燃燒C．爆炸不一定是化學變化D．在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服9．在古代，人類就掌握了鑽木取火的方法，鑽木頭之所以能取火，可以用下麵三句話來解釋：甲：木頭內能增大，溫度升高；乙：達到木頭的著火點，使木頭燃燒起來；丙：鑽木頭時克服摩擦做功。

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2019-2020学年九年级化学第四单元《燃烧与燃料》学案鲁教版教师寄语：扬起你理想的风帆，放飞你创造的风筝，做一名自信的孩子。

复习目标：1、知道燃烧的定义，条件及灭火的原理。

2、理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写、意义。

3、二氧化碳的实验室制法及性质。

复习重点、难点：1、质量守恒定律2、化学方程式3、二氧化碳的实验室制法及性质复习过程：【知识清单】一、燃烧与灭火1、燃烧的概念：2、燃烧的三个条件：、、；3、灭火的原理是：4、促进燃烧的方法：5、爆炸的产生原理：二、化学方程式1、质量守恒定律2、化学方程式的书写步骤：意义：配平的方法：三、CO2的制取与性质1、CO2的制取⑴工业制法：工业上利用煅烧的方法制取二氧化碳，化学方程式为：⑵实验室制法：①原理：利用或和稀酸反应制取，化学方程式为。

注意：不能用Na2CO3，因为反应太快；不能用稀H2SO4,因为会生成的微溶的CaSO4覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓HCl，因为会挥发出气体使CO2不纯。

②实验装置注意：该发生装置适用于一切固体和液体反应，且不需加热制取气体的实验。

③收集和验满方法：向上排空气法：燃烧的木条瓶口，熄灭则满。

④检验方法：将倒入瓶中振荡，溶液变，说明瓶中气体为CO2。

2、CO2的性质⑴物理性质通常情况下，为无色无味的气体，密度：比空气，溶解性：，固体二氧化碳叫，该固体易。

⑵化学性质①二氧化碳不，也不支持。

②二氧化碳与水化合，反应的化学方程式为：碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为：③CO2能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：【例题分析】例1、二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。

自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程在X处不合理．．．的是A．人和动物的呼吸 B．植物的呼吸作用C．化石燃料的燃烧 D．发展利用氢燃料例2、某研究性学习小组在一本参考书上发现镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他们进行了这个实验；将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。

鲁教版化学-第四单元燃烧与燃料学案-化

第四单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火第一课时灭火的原理、促进燃烧的方法一、自主先学，探究释疑阅读课本84-87页，思考以下问题：1、什么是燃烧？要使物质燃烧必须同时满足哪些条件？（1）通常所说的燃烧是氧化反应。

（2）根据下列对比实验，探究物质燃烧的条件:探究实验你的结论用镊子依次夹取分别蘸有酒精、水的棉球，放在蜡烛火焰上灼烧片刻。

分别点燃两只蜡烛，将其中一只蜡烛用烧杯罩住。

用镊子夹分别夹取一根小木条和一小块煤，在蜡烛火焰上点燃。

2、根据以下事实，体验灭火的方法和原理（1）木材着火---（2）熄灭酒精灯---（3）扑灭森林火灾时设置隔离带---（4）将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖-----归纳：灭火的方法和原理有3、促进燃烧的方法（1）充分燃烧和不充分燃烧：当氧气不足时，乙炔发生不充分燃烧，生成，当氧气充足时，乙炔发生充分燃烧，生成，反应表达式为：（2）根据87页“活动天地”总结促进可燃物燃烧的方法是、、。

（3）一氧化碳中毒和预防：当氧气不足时，碳发生不充分燃烧，生成，当氧气充足时，碳发生充分燃烧，生成。

冬天用煤炉取暖时，注意防止煤气中毒。

二、巩固提高1、消防队员常在火灾现场用高压水枪灭火，在灭火中水的作用是：（）A 水分解出不能助燃的物质B降低可燃物的着火点C 隔绝氧气D降低温度到可燃物的着火点以下2、在空气中敞口放置一瓶汽油，没有燃烧的原因是：（）A 汽油是液态B 汽油没有和氧气接触C 汽油有挥发性D 没有达到汽油的着火点3、根据右图回答：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，酒精灯的火焰约为500℃。

在铜片上将烧杯、白磷（A、C点）、红磷（D点）、石灰石块（B点）摆放好，再点燃酒精灯加热片刻，先发生燃烧现象的是点，后发生燃烧现象的是点，不会发生燃烧现象的是点，说明产生以上各种现象的原因A ，B ，C ，D 。

综上所述，燃烧时需要（1），（2），（3）三个条件，缺一不可。

三、课后拓展各学习小组利用星期日，请到消防大队及消防重点单位，如加油站、油库商场等地方进行实地调查,调查有关火灾案例、常用的灭火方法、张贴的安全图标等内容。

第四单元燃烧燃料

第四单元燃烧燃料第一节燃烧与灭火『课前预知』1．燃烧是一种、剧烈的化学反应。

2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。

燃烧应同时具备的三个条件是：⑴，⑵，⑶。

3．可燃物燃烧可以分为和。

当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。

4．一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能与血液中的结合，使其丧失功能。

，，都会增加空气中的一氧化碳含量。

5．在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。

可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。

6．灭火的方法有：、、。

当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。

『学习目标』1．了解：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。

但初中阶段不刻意考查有无氧气参加；2．理解：燃烧的三个条件。

并会用来解释生活中一些相关的现象；3．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。

了解不完全燃烧带来的负面影响；4．了解：CO对人体产生毒害的机理。

了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识；5．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。

懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志；6．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。

了解爆炸极限的概念。

知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）；7．理解：灭火的基本原理和常见方法；8．学会：常见火灾的处理方法。

能懂得区分不同情况的自救方法；9．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。

『重点与难点』1.燃烧的三个条件。

并会用来解释生活中一些相关的现象；2.灭火的基本原理和常见方法。

『指点迷津』1．根据日常生活中的现象和有关实验进行对比分析，逐步归纳出燃烧的条件：如煤放在空气中一般不会自动燃烧起来，这是因为温度没有足够高，因此可燃物燃烧需要达到燃烧时所需要的最低温度（着火点）；有些物质（如：石头、砖头、水等）即使在足够高的温度下，且与氧气（或空气）充分接触时，也不会燃烧，这是因为这些物质不具有可燃性；酒精灯的熄灭方式是用灯帽盖灭，那是因为没有了氧气。

九年级化学全册第四单元 4.1 燃烧与灭火教案1 鲁教版-鲁教版初中九年级全册化学教案

燃烧和灭火教学目标：1、知识目标：(1) 认识燃烧发生的条件。

(2) 知道灭火的简单原理和方法。

2、能力目标：(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。

(2) 能根据燃烧和灭火的原理，认识消防基本知识。

3、情感目标(1) 通过对燃烧条件的探究，培养学生对科学探究的兴趣。

(2) 通过问题情景的创设，激发学生的求知欲。

(3) 通过分组讨论、设计实验，帮助学生建立和谐的人际关系，培养学生的团结协作、共同解决问题的精神。

教学重点：认识燃烧的条件认识灭火的原理教学难点：1、培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。

2、培养学生合作、探究及实验操作能力。

教学方法：课前做好相关知识的复习；课上根据学生已有的知识经验归纳燃烧的条件；教师提出实验习题，学生设计实验进行探究、验证，巩固知识；并根据掌握的燃烧的条件来推导出灭火的方法。

教学用品：烧杯、试管、胶塞、红磷(着火点240℃)、白磷(着火点40℃)、 80℃的热水等板书设计：巩固练习及时反馈条件是同时具备呢？还是只具其一即可呢？（问）那我们想灭火，应怎么做呢？（引）同学们面前已经准备好了蜡烛和烧杯等一些用品，请你们自己设计试验，来探讨一下灭火的原理。

（问）你们选用了那种方法灭火？（师生共同归纳得出灭火的原理）（板书）灭火原理：1隔离可燃物2 隔绝氧气3 将温度降到着火点以下.（引）：刚才同学们有用盐酸与碳酸钠产生二氧化碳使蜡烛熄灭的，我们能不能利用这个原理自制一个灭火器呢？（引问）日常生活中你知道的有哪些火灾，怎样扑灭它们？利用了什么原理？对于燃气着火或电器着火师给与强调。

（过渡）：常见的灭火器有哪些呢？学生看书自学126页，灭火器的种类及适用X围，然后结合图片比一比记忆力实验方案实验现象结论各组派代表回答交流：有的用碳酸钠与稀盐酸产生二氧化碳、有的用杯子扣、有的用嘴吹、有的用剪子剪、有的用湿布盖等。

学生讨论回答。

练习：下面是一些灭火实例，分析其灭火的原理。

燃烧与燃料鲁教版教案

燃烧与燃料一. 本周教学内容：第四单元燃烧与燃料［主要内容］1. 认识燃烧的条件和灭火的原理。

2. 认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。

3. 能正确的书写简单的化学反应方程式。

4. 了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。

5. 了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球，保护家园的观念。

6. 知道实验室制取CO2所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，并能初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。

7. 认识二氧化碳的化学性质，了解它的物理性质和主要用途。

［知识要点］一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

（1）燃烧的条件：①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）（2）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

②隔绝氧气（或空气）。

③使可燃物温度降到着火点以下。

2. 燃烧、缓慢氧化、爆炸的比较二、化石燃料及其利用1. 煤煤的综合利用措施：煤的气化、煤的焦化和煤的液化。

2. 石油——黑色黄金。

3. 天然气——主要成分是甲烷（CH 4）最简单的有机化合物，沼气、坑气（瓦斯气）CH O CO H O 422222++点燃其他能源酒精→乙醇氢气→未来的理想能源优点：资源丰富、密度小而燃烧时放出的热量高，相当于燃烧相同质量汽油放出热量的3倍，同时燃烧产物是水，不会污染环境。

三、化学反应的表示1. 质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 化学方程式：①定义：用化学式来表示化学反应的式子②化学方程式的意义③化学方程式的写法(1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。

(2)步骤：一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。

二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。

九年级化学第四章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火(第一课时)教案鲁教版

第四章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火（第一课时）知识与技能1、认识燃烧的条件和灭火原理及方法；2、知道防火、自救的常识和一些常见的标志。

过程与方法1、通过实验，探究燃烧的条件；2、能用化学科学知识对日常生活问题的处理，并能解释其原理。

情感态度与价值观1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；2、树立安全意识和社会责任感。

【教学重点】燃烧的条件和灭火的原理及方法【教学难点】通过实验探究燃烧的条件【教具准备】仪器：镊子、酒精灯、烧杯、石棉网药品及其他：纸条、小石头、50%酒精溶液、火柴多媒体课件【教学方法】讲授法、实验法、讨论法【教学过程】一、新课引入图片展示（燃烧带给我们的好处），视频展示。

提问：1、看完视频后有什么感想。

2、如果当时你在现场将会怎么做呢？（学生阐述自己的观点）[过渡]当然，我们对这些在灾难中死去的人表示哀悼。

通过今天这堂课的学习，在刚才的情景中同学们就知道怎么去做了。

下面我们来学习本单元第一节燃烧与灭火。

（板书）二、探究新知[过渡]要知道怎样灭火，我们必须知道在怎么样条件下火才能够燃烧。

那通过什么方法知道呢？（实验）（一）燃烧的条件1、探究活动一演示纸条燃烧实验现象：纸条燃烧，由白色变成黑色解释：什么是燃烧？能够燃烧的物质叫做可燃物。

结论：物质必须是可燃物（物质具有可燃性）2、探究活动二燃着的蜡烛，盖上烧杯实验现象：蜡烛熄灭结论：可燃物要与氧气接触3、探究活动三将纸条浸入50%的酒精点火现象：纸条上有火焰，但是纸条未变黑结论：可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）4、归纳总结物质必须是可燃物燃烧的条件可燃物要与氧气接触三者缺一不可可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）（二）灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。

方法：a.隔离可燃物；b.隔离氧气（空气）；c.降低温度至着火点以下。

三、拓展延伸教材P86“在线测试”四、知识小结1、物质燃烧的条件2、灭火的原理及方法【板书设计】第一节燃烧与灭火可燃物隔离可燃物与氧气接触燃烧的条件灭火的原理隔离氧气达到着火点降温着火点以下【教学反思】。

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化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH.故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点 1节约石油资源 2减少汽车尾气
3）促进农业发展 4）乙醇可以再生
二、二氧化碳的制取和性质
1、反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验装置
3、实验步骤
（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3）装入药品
（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大
（验满：将燃着的木条放在集口.木条熄灭）
（5）验证：将气体通入澄清石灰水.石灰水变浑浊
4、二氧化碳的物理性质
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
二、化石燃料的综合利用
知识点
成分或概念
要点归纳
碳元素
将煤隔绝空气加热分解成许多产物.属于化学变化
分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气
石油
混合物.主要含碳、氢元素
利用石油中各成分沸点不同来分离.属于物理变化
②配：方法：最小公倍数法
原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数.使各种元素的原子个数相等）
3×2=62KClO32KCl+3O2
③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”
MNO2
2KClO3△2KCl+3O2↑
④等：
MNO2
2KClO3△2KCl+3O2↑