空气中二氧化碳含量的测定实验(精)
空气中二氧化碳含量测定实验
空气中二氧化碳含量的测定实验教案化学一班申伟静郝冬丽张冬冬徐亚辉一，教案目标知识目标：1、了解测定二氧化碳含量的简单方法；2、掌握二氧化碳的基本性质和生活中的应用；3、通过老师讲解理解二氧化碳在整个环境中作用。
技能目标：1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、学习掌握如何使用针筒和使用玻璃仪器要注意事项；3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。
情感目标：1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性，2、实验初步养成严谨求实的科学态度。
3、通过对课程的学习可以让同学认识到环境保护重要性。
二，教材分析本节主要围绕探究测定空气中二氧化碳含量的实验，学习定量测定混合气体中某种气体含量的方法，认识空气中二氧化碳组成及表示方法，增进对二氧化碳的理解。
增加学生爱护环境的意识。
三，学情分析已知1、学生通过前面的学习，已了解和初步掌握了关于二氧化碳的基本性质。
2、学生通过对实验前的预习掌握了空气中二氧化碳含量测定的基本原理和操作方法。
3、学生在学习中，知道了二氧化碳在我们生活中的作用和在生活中应用。
4、学生在生活中知道保护环境重要意义。
未知1、学生在实际操作中会出现不规范操作，对实验的结果造成影响。
还可能损坏仪器。
2、学生在生活中虽然知道环保知识，但付诸实践上仍然不知如何做。
3、学生缺少实验中观察实验现象变化能力。
在实验过程中都需要一直观察严谨的态度。
四，重点难点重点：空气中二氧化碳含量测定的实验步骤难点：实验的原理五，教案过程六，板书设计一、教案目标1、 让同学们通过实验学会测量空气中二氧化碳的含量2、 通过教案讲解实验操作知道测量二氧化碳含量的原理二，实验原理向滴有酚酞的氨水中通入CO 2 ： CO 2 + 2NH 3H 2O === (NH 4)2CO 3CO 2+ (NH 4)2CO 3+ H 2O === 2NH 4HCO 3pH==8溶液 红色 无色计算公式N 1x ==0.033％N 2三，实验步骤：1，,2，装药品：10ml 带有酚酞的稀氨水溶液（已配好） 3，抽气4，排气，重复操作，记录次数N ，记录在下表内 N 1是实验室内抽气的次数四，注意事项：1、取气地段的选择：取其地点必须是除二氧化碳以外没有其他酸性气体如二氧化硫等排放的地方。
空气中二氧化碳含量的测定实验报告思考题
有常识的朋友都知道，如果我们处在的环境二氧化碳浓度超标的话，是绝对会给我们生活带来影响的，像现如今全球各地都处于气候变暖的大环境中，就跟二氧化碳浓度超标有关。
那么大家知道人体指标二氧化碳达到多少人会窒息吗？要如何控制呢？且随城市文化一起来看看吧！全球大气二氧化碳浓度达人类史上最高日前，美国国家海洋和大气管理局（NOAA）莫纳罗亚气象台的传感器监测到一个惊人数据。
大气中的二氧化碳（CO2）浓度已经超过415 PPM，即CO2质量超过整个大气质量的万分之4.15，创造了有史以来的最高纪录。
事实上，早在4月，德国波茨坦气候影响研究所的学者就在《科学》杂志上撰文指出，大气中CO2浓度已经达到了300万年前水平。
而直立行走的人类，200万年前才刚刚出现。
因此可以说，这不仅是有记录的历史中的第一次，也不仅是一万年前农业文明出现后的第一次，而是数百万年前人类出现后的第一次。
二氧化碳浓度标准正常值当空气中二氧化碳含量正常的时候，它对人体无危害，那么，多大含量是正常的？一般在室内和大自然环境二氧化碳浓度是多少呢？在大自然环境里，空气中二氧化碳的正常含量是0.04%（400 PPM），在大城市里有时候达到500 PPM。
室内没有人的情况下，二氧化碳浓度一般在500到700 PPM左右。
二氧化碳浓度人体指标：多少PPM对人体有危害？达到多少人会窒息？人体对空气中二氧化碳的增长非常敏感，二氧化碳含量每增加0.5%，就会导致人体的明显反应。
如果我们短期处于二氧化碳过高的房间里，二氧化碳对我们的身体会起到以下影响：当二氧化碳的浓度达到1%(1000 PPM)时，人们会感到沉闷，注意力开始不集中，心悸。
如果在不透气的卧室里二氧化碳达到1000 PPM，而我们连续睡觉8个小时，早上起床时我们会感觉没有休息好，不想起床。
如果办公室的空气中CO2含量达到1000 PPM，员工们的工作效率会下降。
二氧化碳浓度达到1500-2000 PPM时，人们会感到气喘、头痛、眩晕。
实验九 空气中二氧化碳及氧气含量的测定
实验九空气中二氧化碳及氧气含量的测定
一、空气中二氧化碳含量的测定（实验书上第103-104页）
二、空气中氧气含量的测定
（1）实验装置（如图6-31所示）
1.注射器（50 mL）；
2.细铁丝燃烧匙；
3.红磷；
4.集气瓶；
5.水
图6-31 空气中氧气含量的测定装置
（2）实验操作步骤
①在盛有少量水的集气瓶外壁划一条线做上记号。
②细铁丝燃烧匙穿过集气瓶塞，用药匙取一定量的红磷置于燃烧匙上，在酒精灯上点燃，迅速插入瓶中并盖紧胶塞，观察有大量白烟和黄色火焰。
③等白烟沉落并溶于水之后，用装满水的注射器扎进瓶子，观察注射器中的水在大气压的作用下自动注入瓶内，直至不再自动注入水为止，再划上水面的记号。
上述实验仪器的代用品还可用于初中氧气的制取与性质、电解水实验、氢气的制取与性质、二氧化碳的制取与性质、一氧化碳的制取与性质等实验。
空气成分的测定实验原理
空气成分的测定实验原理一、实验目的本实验旨在通过测定空气中氧气、氮气和二氧化碳的含量，了解空气成分的组成及其浓度变化规律。
二、实验原理1. 空气成分及其浓度空气是一种混合物，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，其他包括二氧化碳、水蒸汽等占1%。
在大多数情况下，空气中二氧化碳含量较低，通常为0.03%-0.04%。
2. 测定方法（1）测定空气中的二氧化碳含量：利用饱和钙水吸收法。
将经过干燥剂干燥后的样品与饱和钙水反应，反应生成的CaCO3沉淀可以用称重法确定二氧化碳含量。
（2）测定空气中的总压力：利用压力计或差压计。
将压力计或差压计接入样品管道中，在相同条件下比较样品管道与参比管道之间的压力差，即可得到样品管道内的总压力。
（3）测定空气中的氧气含量：利用分光光度法或电化学法。
分光光度法是利用氧气与还原剂反应，生成吸收峰，通过测定吸收峰的强度来确定氧气含量。
电化学法是利用电极在不同氧气浓度下的电位变化来确定氧气含量。
（4）测定空气中的氮气含量：利用差压计或热导仪。
差压计是将样品与参比管道之间的压力差转换为流量信号，通过流量信号和总流量计算出样品管道内的氮气含量。
热导仪是利用热导率与成分相关联的原理进行测定。
三、实验步骤1. 测定空气中二氧化碳含量（1）取一只干燥管，加入适量干燥剂，并将其密封。
（2）将待测空气通入干燥管内，使其与干燥剂接触。
（3）取出干燥管，打开密封盖，加入饱和钙水至标志线处。
（4）摇晃干燥管，使饱和钙水均匀分布。
（5）密封干燥管，摇晃数分钟，使反应充分进行。
（6）取出干燥管，用天平称重，并记录质量。
（7）将干燥管加入适量去离子水中，振荡摇匀，使沉淀溶解。
（8）用滤纸过滤溶液，并将过滤液转移至锥形瓶内。
（9）加入几滴酚酞指示剂，并用0.1mol/L HCl滴定至酚酞变色为止。
（10）计算二氧化碳含量。
2. 测定空气中总压力（1）将压力计或差压计接入样品管道中，并调整好仪器参数和读数范围。
通过化学实验确定空气中的二氧化碳含量
通过化学实验确定空气中的二氧化碳含量空气是我们生存不可或缺的存在，然而，随着人类的不断发展，各种污染物的排放也不断增加。
其中一种比较常见的污染物就是二氧化碳(CO2)，它会造成温室效应和气候变化等环境问题。
因此，通过化学实验来确定空气中二氧化碳的含量是非常有必要的。
化学实验方法有很多，但是要确定空气中二氧化碳含量，我们可以采用碱性溶液吸收CO2的方法。
具体来说，我们可以用氢氧化钠(NaOH)溶液吸收空气中的CO2，然后根据反应的化学方程式来推算出空气中CO2的含量。
首先，我们需要准备一些材料，如氢氧化钠固体、蒸馏水、硝酸，以及一个饱和氢氧化钠溶液和一支滴定管。
接下来，我们可以开始实验了。
第一步，我们需要将氢氧化钠固体与蒸馏水混合，搅拌均匀。
这里需要注意，搅拌的过程要避免空气的接触，以免CO2溶解在水中，进而影响实验的准确性。
第二步，我们需要将制备好的氢氧化钠溶液倒入一个锥形瓶中，然后将该瓶连接到一个滴定管上。
接下来，我们需要将该瓶放置在水槽中，并且将整个装置加热至水槽中水的沸点。
第三步，空气会通过另一管道进入锥形瓶中，与溶解在其中的NaOH反应。
在反应过程中，CO2会被吸收，NaOH会被中和，产生碳酸钠(Na2CO3)。
这个过程可以用下面的化学式来表示：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O第四步，我们可以使用硝酸来滴定锥形瓶中未反应的NaOH。
硝酸和NaOH的反应可以用下面的化学式来表示：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O根据反应前后NaOH的体积差异，我们就可以计算出空气中CO2的含量了。
具体计算方法如下：首先，我们需要确定每个实验条件下NaOH的浓度，这可以通过测量标准物质的体积和质量来计算得出。
然后，我们需要确定每个实验条件下CO2与NaOH反应所需的体积比例。
这通常需要进行多次实验，才能确定精准的体积比例。
最后，我们可以用已知CO2和NaOH的体积比例，来计算出空气中CO2的含量。
二氧化碳含量的测定实验改良与评估
二氧化碳含量的测定实验改良与评估一、实验背景二氧化碳是一种重要的温室气体，它的浓度直接影响着地球的气候变化。
因此，对于二氧化碳含量的准确测定具有重要意义。
目前常用的二氧化碳含量测定方法有多种，包括红外线吸收法、导电法、光学法等。
本文将主要介绍红外线吸收法。
二、实验原理本实验采用红外线吸收法来测定样品中二氧化碳的含量。
当样品通过红外光束时，其中的二氧化碳会吸收特定波长的红外线，因此检测到光束经过样品后残留下来的光强就可以计算出样品中二氧化碳的含量。
三、实验步骤1. 准备实验设备和试剂：红外线吸收仪、样品瓶、标准溶液等。
2. 样品制备：将待测样品加入到样品瓶中，并加入适量蒸馏水稀释至一定比例。
3. 样品测试：将样品瓶放入红外线吸收仪中进行测试，并记录测试结果。
4. 标准曲线的绘制：根据标准溶液的浓度和吸收值绘制标准曲线。
5. 样品中二氧化碳含量的计算：根据样品测试结果和标准曲线计算出样品中二氧化碳的含量。
四、实验改良1. 优化样品制备过程：在样品制备过程中，应尽可能避免空气中的二氧化碳进入到样品瓶中，以免对测定结果产生影响。
因此，在样品瓶盖上应该尽可能紧密地封闭，并在加入蒸馏水时要避免产生大量气泡。
2. 标准曲线的优化：为了提高测定精度，可以在绘制标准曲线时使用多个不同浓度的标准溶液进行测试，并通过拟合得到更加精确的标准曲线。
3. 实验环境控制：在进行实验时，应尽可能控制实验室内外环境条件的稳定性，以免外部因素对测定结果产生影响。
同时，在进行测试时也要确保红外线吸收仪处于稳定状态。
五、实验评估本实验采用红外线吸收法来测定样品中二氧化碳的含量，具有操作简单、测定精度高等优点。
通过对实验步骤的改良和环境控制的优化，可以进一步提高实验结果的准确性和可靠性。
因此，本实验是一种有效的二氧化碳含量测定方法，具有广泛的应用前景。
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂摘要：一、实验背景及意义1.空气中二氧化碳含量的测定重要性2.乐乐课堂实验的目的和意义二、实验原理1.二氧化碳的性质和作用2.测定方法的基本原理三、实验步骤1.准备实验器材2.安装实验装置3.进行实验操作4.数据处理与分析四、实验结果与讨论1.实验结果的展示2.结果的分析与讨论3.实验过程中可能出现的问题及解决方法五、实验总结与启示1.对实验结果的总结2.对实验过程中学生们的表现的总结3.对实验的启示和反思正文：在乐乐课堂中，我们进行了一次测定空气中二氧化碳含量的实验。
这次实验的目的是为了让学生们了解空气中二氧化碳含量的测定方法，并掌握一定的实验技能。
同时，通过实验，让学生们更好地理解二氧化碳的性质和作用，提高他们的科学素养。
实验原理是基于二氧化碳与碱性溶液反应生成碳酸盐的化学反应。
在实验中，我们使用了一种称为“石蕊试纸”的检测工具。
石蕊试纸是一种可以检测二氧化碳的试纸，当试纸遇到二氧化碳时，试纸的颜色会发生变化。
通过检测试纸颜色的变化，我们可以推算出空气中二氧化碳的含量。
实验步骤分为四个部分。
首先，我们需要准备实验器材，包括石蕊试纸、碱性溶液、实验装置等。
其次，我们要安装实验装置，将试纸放入实验装置中，并准备碱性溶液。
然后，进行实验操作，通过向实验装置中通入空气，使试纸与空气中的二氧化碳发生反应。
最后，收集实验数据，对实验结果进行处理和分析。
在实验过程中，学生们积极参与，展现了良好的实验技能和团队合作精神。
实验结果显示，空气中二氧化碳含量较高，说明我们生活中的环境污染问题不容忽视。
通过这次实验，学生们不仅学到了实验技能，还对环境保护有了更深刻的认识。
总之，这次乐乐课堂的二氧化碳含量测定实验取得了圆满成功。
通过这次实验，学生们对二氧化碳的性质和作用有了更深刻的了解，同时也掌握了实验技能，提高了科学素养。
空气中二氧化碳的测定
空气中二氧化碳的测定一、引言二氧化碳是一种重要的大气组成成分，其浓度的变化与全球气候变化密切相关。
因此，准确地测定空气中二氧化碳浓度具有重要意义。
本文将从仪器设备、样品采集、样品处理和数据分析等方面介绍空气中二氧化碳的测定方法。
二、仪器设备1.激光吸收光谱仪激光吸收光谱仪是目前二氧化碳浓度测定最常用的仪器之一。
其原理是利用激光束穿过样品室，被样品中吸收后剩余的能量被探测器接收并转换为电信号，通过处理电信号得到样品中二氧化碳的浓度。
2.红外线分析仪红外线分析仪也是一种常用的二氧化碳浓度检测设备。
其原理是利用样品中二氧化碳对特定波长的红外线吸收而产生信号，并通过处理信号得到样品中二氧化碳的含量。
3.其他设备除了上述两种主流设备外，还有其他一些辅助设备可以用于二氧化碳浓度的测定，例如质谱仪、气相色谱仪等。
这些设备通常需要更高的技术水平和更复杂的样品处理过程。
三、样品采集1.室内空气室内空气中二氧化碳浓度通常较高，可以通过简单地采用一次性注射器或吸管将空气直接吸入到采样瓶中进行分析。
2.室外空气室外空气中二氧化碳浓度相对较低，需要进行更为复杂的采集过程。
一般情况下，可以使用专业的采样器或者自行搭建采样装置进行采集。
四、样品处理1.液体吸附法液体吸附法是一种常用的二氧化碳浓度样品处理方法。
其原理是将空气通过液体（如薄荷油）中，使得其中的二氧化碳被溶解在液体中，并通过后续操作将其转移到检测设备中。
2.固体吸附法固体吸附法是另一种常用的二氧化碳浓度样品处理方法。
其原理是利用特定材料（如活性炭）对空气中的二氧化碳进行吸附，然后通过后续操作将其转移到检测设备中。
五、数据分析1.标准曲线法标准曲线法是一种常用的数据处理方法。
其原理是通过制备一系列不同浓度的二氧化碳标准溶液，并将其分别用于测定，得到一组标准曲线。
然后将待测样品所得到的信号与标准曲线进行比对，从而得到样品中二氧化碳含量。
2.计算法计算法是另一种常用的数据处理方法。
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂（原创实用版）目录1.实验背景和目的2.实验器材和材料3.实验步骤4.实验结果和分析5.实验结论和意义正文1.实验背景和目的空气中二氧化碳含量的测定是环境科学和气候变化研究中的重要课题。
二氧化碳是地球大气中的重要组成部分，其含量的增加会导致全球变暖和气候变化。
因此，测定空气中二氧化碳含量，了解其变化规律，对于研究气候变化和制定环境保护政策具有重要意义。
本次实验旨在让学生了解并掌握测定空气中二氧化碳含量的方法。
2.实验器材和材料实验所需器材和材料包括：气密容器、注射器、氢氧化钙、蒸馏水、酚酞指示剂、盐酸和 pH 试纸。
3.实验步骤（1）准备气密容器，并在其内部放入一定量的氢氧化钙。
（2）使用注射器抽取一定量的蒸馏水，注入气密容器中，使氢氧化钙充分湿润。
（3）将气密容器敞开，放置在空气中一段时间，使其吸收足够的二氧化碳。
（4）使用注射器抽取气密容器内的气体，将其注入一定量的酚酞指示剂中，观察溶液颜色变化。
如果溶液颜色由无色变为红色，则说明气体中含有二氧化碳。
（5）使用 pH 试纸检测溶液的酸碱度。
如果溶液呈酸性，则说明气体中含有二氧化碳。
（6）根据溶液的酸碱度和酚酞指示剂的颜色变化，可以推算出空气中二氧化碳的含量。
4.实验结果和分析实验结果显示，空气中二氧化碳含量与气密容器内溶液的酸碱度和酚酞指示剂的颜色变化呈正相关。
通过对实验数据的分析，可以得出空气中二氧化碳含量的准确数值。
5.实验结论和意义本次实验让学生了解了测定空气中二氧化碳含量的方法，掌握了气密容器、注射器等实验器材的使用方法，提高了学生的实验技能和动手能力。
二氧化碳含量测定论文
北大学城空气中二化碳含量的测定题目北大学城中空气中二氧化碳含量的测定内容摘要近年来，空气中二氧化碳含量逐渐升高，为我们的生活带来危害。
因此，对北大学城的空气中二氧化碳含量进行测定。
设计出实验方案，进行实验，对实验数据进行分析，得到结论。
关键词二氧化碳来源温室效应体积测量法正文现在地球上气温越来越高，是因为二氧化碳增多造成的。
因为二氧化碳具有保温的作用，现在这支小部队的成员越来越多，使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5——4.5℃。
海平面升高，也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶海平面将会上升25——140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化。
所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾。
同时，二氧化碳含量过高会对人体产生不同的危害，严重的会导致人体死亡。
温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大。
大量的二氧化碳气体进入大气造成的。
为了了解我们生活的环境是否无害，我们对北大学城空气中二氧化碳的含量进行测定。
实验原理酚酞是酸碱溶液的指示剂，其范围在8.2-10.0，酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液显无色。
配制一定浓度的氢氧化钠，滴加少量酚酞，并向其中通入空气以吸收二氧化碳，其反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3随着二氧化碳的通入，溶液的颜色逐渐退去，当PH降至8左右时溶液中颜色完全退去。
根据此原理在不同的时间不同的地点通入二氧化碳，通过通入不同的体积的空气，对比之下可以测定空气中二氧化碳的含量。
实验用品仪器和材料：20ml注射器一支，250ml锥形瓶一个，玻璃棒，1ml移液管药品：氨水，酚酞指示剂，蒸馏水实验步骤1 移取1ml氨水于锥形瓶中，加99ml蒸馏水溶解配制成溶液，向其中滴加2-3滴酚酞指示剂待用2 用20ml注射器吸取上述溶液3ml，在测定地点抽气到20ml刻度处，用手指堵住注射器吸入口，用力振荡2~3min，然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出重复上述操作：抽气，振荡，如此反复进行，直到红色恰好退去，记录抽气次数N1=_次3. 用同样的方法在空旷地段测定空气中二氧化碳的含量，记录操作次数N2 _次4将测定的数据记录于下表中，并用空旷地段空气中二氧化碳的含量（体积分数以0.033%计）作为比较标准，计算出各测定地点空气中二氧化碳的体积含量。
空气中二氧化碳含量的测定实验
空气中二氧化碳含量的测定实验本次实验旨在测定空气中二氧化碳的含量，通过实验，掌握测量仪器的使用方法以及理解二氧化碳的原理及量化方法。
实验步骤：1. 实验室内环境要求：关闭室内一切外部设备和办公用品，保持室内安静，以免干扰实验结果。
同时，室内也要保持室温和湿度的稳定，有利于准确的测定。
2. 实验仪器：使用二氧化碳检测仪。
3. 实验方法：(1) 在实验室内空气中，使用二氧化碳检测仪探头测量空气中的二氧化碳含量。
(2) 为确保实验结果的准确性，应保证探头在空气中均匀地旋转，在空气中来回移动。
(3) 每次测量后应等待检测仪显示数据的稳定，记录三次数据，计算平均值。
(4) 一定要注意实验中不要触碰探头，以免影响实验结果。
(5) 测量后要将数据记录在实验记录表中，为后续数据的分析和结果的归纳总结提供依据。
4. 结果处理：(1) 根据记录表中的数据，计算出二氧化碳的含量平均值。
(2) 对于不同时间或者不同环境下的数据，进行比较，分析其差异和原因。
(3) 结果记录应准确，清晰，简明易懂。
(4) 最后，结合实验结果，归纳总结，形成实验报告。
实验注意事项：1. 实验期间，保持实验环境的稳定性。
尽量避免外界的干扰，以免影响实验结果。
2. 在操作检测仪器时，应认真查看仪器的操作手册，严格遵守它的操作规程。
3. 实验过程中，应确保实验记录的准确性和可靠性。
4. 实验完成后，应及时清理和归还所有的实验器材。
5. 实验中任何违反实验规程和安全规定的行为，都将影响实验的效果和实验人员的安全。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了测量空气中二氧化碳含量的方法。
这种方法简单，快速而且可靠。
我们还了解到，空气中二氧化碳的含量会随着环境的变化而变化，因此，我们需要在不同的环境下对其进行测量，以便得到最准确的数据。
大气及室内空气中二氧化碳浓度测定_韩熔红
作者单位:1.辽宁省环境监测中心站,沈阳1100312.吉林市质检所,吉林132000作者简介:韩熔红(1958-),女,辽宁沈阳人,高级工程师,学士,主要从事环境分析、环境监测与环境科研工作。
文章编号:1001-0580(2004)05-0618-01 中图分类号:R122.1 文献标识码:B【检验技术】大气及室内空气中二氧化碳浓度测定韩熔红 CO 2在正常大气中含量为0.03%,当浓度达到0.05%时就会对人体产生危害。
CO 2的增加还将影响气温变化,促进大气污染的发生,危害人类的生存环境。
另外CO 2在所有温室效应气体中,对温室效应的作用较大,占60%。
因此,CO 2已成为温室气体削减与控制的重点。
但目前我国还没有制订出CO 2的标准分析方法,推荐的分析方法有非分散红外气体分析仪法、容量滴定法和气相色谱法。
现多采用非分散红外线气体分析仪法,此方法的缺点是无法消除CO 、碳氢化合物和水气的干扰。
为此,我们建立了能消除CO 、碳氢化合物和水气干扰的准确、灵敏、精密、快速检测分析方法。
报告如下。
1 材料与方法1.1 仪器及条件 总有机碳(T OC )分析仪:环境温度5～35℃,载气主高纯空气(CO 、CO 2、碳氢化合物各为1mg /L 以下);载气流量为150ml /min ,无机碳(IC )反应管定期更换充填剂。
便携式大气采样器:流量范围0～1L /min ,采样前用皂膜流量计校准采样系统的流量。
1.2 试剂和材料 (1)实验用水均为无CO 2蒸馏水在大烧杯中煮沸蒸发(蒸发量10%),装入插有碱石灰管的下口瓶中备用。
(2)CO 2吸收液:称取1.2g NaOH 溶于800ml 水中加入3ml 正丁醇摇匀,用水稀释至1000ml 。
(正丁醇作为发泡剂可增加CO 2的吸收效率)。
(3)1000mg /L 无机碳标准储备液:分别称取预先在115℃烘干2h 的优级纯碳酸钠和碳酸氢钠各3.50g 和4.42g 合并溶解后定容至1000ml 。
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂
测定空气中二氧化碳含量的实验乐乐课堂
【实验目的】
乐乐课堂的这次实验，旨在使学生了解测定空气中二氧化碳含量的方法，学会使用化学试剂进行实验，并培养学生的实验操作能力。
【实验原理】
实验基于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的化学反应原理。
通过测定沉淀质量，推算空气中二氧化碳含量。
【实验材料】
实验所需材料包括澄清石灰水、氢氧化钙、标准酸溶液、蒸馏水和气相色谱仪。
【实验步骤】
实验步骤分为六步，分别为准备澄清石灰水、向石灰水中加入氢氧化钙并调PH 值至7.2、将标准酸溶液滴加至石灰水中观察反应终点、制备气相色谱仪进样口准备采样、采集空气样品进行气相色谱分析以及根据色谱峰面积计算空气中二氧化碳含量。
【实验结果与分析】
实验结果显示，空气中二氧化碳含量与预期相符。
通过比较分析，我们得出了影响实验结果的因素，并对实验过程中出现的问题提出了改进建议。
【实验总结】
本次实验使学生们深入了解了测定空气中二氧化碳含量的方法，提高了实验操作能力。
在实验过程中，学生们注意到了操作的注意事项，并提出了改进
实验的建议。
空气中二氧化碳含量测定实验
空气中二氧化碳含量测定实验
测定原理：
用饱和澄清石灰水吸收二氧化碳，试验后称量沉淀的质量，通过对应关系求出二氧化碳的质量，再求二氧化碳的体积和体积分数。
实验器材和药品：
集气瓶、玻璃片、饱和澄清石灰、天平、铁架台（带铁圈）、漏斗、小烧杯3只、玻璃棒等。
实验步骤：
（1）测量实验所用集气瓶的容积为V.
（2）收集秸秆焚烧期间的空气若干瓶
（3）向集气瓶中倒入足量的澄清石灰水，迅速盖好玻璃片震荡，充分反应后过滤，洗涤沉淀，烘干，称量沉淀质量为mg，二氧化碳的质量为44mg100=M
（4）计算焚烧秸秆期间空气中二氧化碳的含量为：V（CO2）=M/ρ，二氧化碳的含量为V（CO2）/V.（体积分数）
实验效果：
通过本次探究学生感受到化学就在我们身边，学习化学增强了人类维护自身健康的意识；可以培养学生如何发现探究实验资源，亲身感受的探究实验既亲切又自然，使学生感受科学与健康，科学与生活息息相关。
检验空气中含有ＣＯ２_实验的新设计
第３３卷中小学实验与装备２０２３年第３期３９㊀实验改进检验空气中含有ＣＯ２实验的新设计江苏省江阴市第一初级中学(２１４４００)㊀俞秋霞摘㊀要:由于空气中的ＣＯ２含量极低(体积含量约为０.０４％)ꎬ用澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液难以检测出空气中的ＣＯ２ꎬ笔者用打气筒和小试管组装成一套新装置进行实验ꎬ发现澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液体积越小㊁浓度越大时ꎬ浑浊现象越明显ꎮ关键词:空气ꎻＣＯ２ꎻＣａ(ＯＨ)２溶液１㊀现行教材中该实验的问题浙教版８年级«科学»教材下册中有利用澄清的Ｃａ(ＯＨ)２溶液来检验空气中含有ＣＯ２实验ꎬ该实验通过缓缓推动注射器的活塞ꎬ将注射器中的空气压入盛有澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的锥形瓶内ꎬ根据溶液变浑浊的程度来确认空气中ＣＯ２的存在ꎮ笔者对该实验进行了多次演示ꎬ发现每次实验少则需要五六分钟ꎬ多则需要十分钟以上才能观察到溶液变浑浊的现象ꎬ而且实验中需要多次把注射器与导管进行连接和拔出ꎬ比较繁琐ꎬ影响了教学效果ꎮ２㊀对检验空气中含有ＣＯ２实验的几点思考２.１㊀不同浓度和不同体积澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液和ＣＯ２反应变浑浊的效果探究笔者查阅了吴文中老师和伍强老师[１－２]的研究成果:将ＣＯ２通入澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液时ꎬ溶液的ｐＨ约为１２.７ꎬ碱性很强ꎬ生成的ＣａＣＯ３沉淀不易溶解ꎬ溶液变浑浊现象非常明显ꎻ许燕红老师[３]的研究指出:不同体积㊁相同浓度的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液和ＣＯ２反应ꎬ澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的量越多ꎬ出现浑浊所需时间越长ꎮ基于上述研究结论ꎬ笔者大胆做出了２种猜想:猜想１:向等体积的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中通入空气ꎬ溶液浓度越大ꎬ出现浑浊现象所需时间越短ꎬ即向高浓度的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中通入等体积的空气ꎬ浑浊现象更加明显ꎮ猜想２:向等浓度的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中通入空气ꎬ溶液体积越小ꎬ出现浑浊现象所需时间也越短ꎬ即向很少的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中通入等体积的空气ꎬ浑浊现象更加明显ꎮ基于上述２种猜想ꎬ笔者设计了２组对比实验ꎮ(１)溶液变浑浊的程度与澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度的关系ꎮ室温下ꎬ向２ｍＬ不同浓度的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中用注射器把３Ｌ空气以相同速度缓缓通入ꎬ由表１分析可知ꎬ澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的浓度越大ꎬ通入相同体积的空气后ꎬ溶液浑浊现象越明显ꎬ即猜想１成立ꎮ表１㊀澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的浓度与溶液变浑浊程度的关系澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度/(ｍｏｌ Ｌ－１)通入３Ｌ空气的现象０.００５５无现象０.０１１０现象不明显０.０１６５浑浊０.０２２０很浑浊(２)溶液变浑浊的程度与澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液体积的关系ꎮ室温下ꎬ向不同体积的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液(浓度为０.０２５０ｍｏｌ/Ｌ)中用注射器把２Ｌ空气以相同速度缓缓通入ꎮ发现当饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液为１ｍＬ时ꎬ浑浊现象最为明显ꎻ当溶液体积为１.５ｍＬ时ꎬ浑浊现象稍有差别ꎻ当溶液体积为２ｍＬ时ꎬ几乎没有明显现象ꎮ２.２㊀澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液和ＣＯ２气体反应的原理分析我们都知道澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液和ＣＯ２气体反应的原理为:ＣＯ２＋Ｃａ(ＯＨ)２＝Ｈ２Ｏ＋ＣａＣＯ３ˌꎬ由方程式分析可知ꎬ当ＣＯ２气体与Ｃａ(ＯＨ)２物质的量之比为１ʒ１时ꎬ结合Ｃａ(ＯＨ)２在２０ħ的溶解度为０.１６５ｇꎬ计算得出饱和的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液在常温下物质的量的浓度为０.０２２３ｍｏｌ/Ｌꎬ如果取１ｍＬ饱和的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎬ以空气中的ＣＯ２体积含量约为０.０４％来计算ꎬ要使饱和的澄清Ｃａ(ＯＨ)２４０㊀中小学实验与装备２０２３年第３期第３３卷表２㊀澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的体积与溶液变浑浊程度的关系饱和的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液/ｍＬ通入２Ｌ空气的现象２无现象１.５浑浊１非常浑浊溶液中的Ｃａ(ＯＨ)２全部生成ＣａＣＯ３沉淀ꎬ需要空气的体积约１.４Ｌꎬ事实上要使得通入的空气中ＣＯ２气体全部和Ｃａ(ＯＨ)２反应那是不可能的ꎬ因此ꎬ实际操作过程中ꎬ通入的空气要高于理论值ꎮ２.３㊀向澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液通入空气ꎬ溶液变浑浊时间长的原因通过上述实验分析ꎬ笔者认为ꎬ把空气通入澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液中ꎬ出现浑浊现象所需时间长的原因主要有以下４点:(１)空气中的ＣＯ２含量极低(体积含量约为０.０４％)ꎬ一次通入的空气中含有的ＣＯ２与Ｃａ(ＯＨ)２反应生成的ＣａＣＯ３沉淀太少ꎬ这是导致实验耗时较长的主要原因ꎮ(２)锥形瓶的容积太大ꎬ盛有的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液也很多ꎬ短时间内生成的ＣａＣＯ３沉淀太少ꎬ肉眼难以分辨ꎮ(３)澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度问题ꎮ久置的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度会变稀ꎬ常温下ꎬ静置２４ｈ的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度为１.１１ˑ１０－２ｍｏｌ/Ｌꎬ约为其正常饱和浓度２.１２ˑ１０－２ｍｏｌ/Ｌ的一半ꎬ实验时ꎬ如果选用的不是新配置的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎬ会由于Ｃａ(ＯＨ)２溶液浓度过低而造成浑浊现象出现时间变长ꎮ３㊀新设计的实验方案３.１㊀实验用品新制的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液㊁玻璃管㊁乳胶管㊁双孔橡皮塞㊁小试管㊁量筒㊁小型自行车打气筒等ꎮ３.２㊀实验装置新设计的实验装置如图中１所示ꎮ３.３㊀实验步骤(１)按图１所示ꎬ连接仪器ꎮ(２)用量筒量取１ｍＬ澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎬ并将其倒入小试管中ꎬ用双孔橡皮塞塞紧试管口ꎮ(３)缓缓推打气筒活塞ꎬ将空气压入小试管ꎬ发现澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液变浑浊ꎬ说明空气中含有ＣＯ２气体ꎮ３.４㊀改进后的实验的优点(１)材料易得ꎬ操作简便ꎮ自行车打气筒价格图１㊀新设计的实验装置便宜ꎬ且容易买到ꎬ而且现在很多打气筒都配有多种打气的接口ꎬ与导管连接起来非常方便ꎮ(２)实验现象也很明显ꎮ虽然空气中的ＣＯ２体积含量仅为０.０４％ꎬ但选用少量澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液与小试管进行实验ꎬ与在锥形瓶中做实验对比ꎬ现象更为明显ꎮ(３)节省时间ꎮ打气筒可以持续通入空气ꎬ大概一分钟就能看到澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液变浑浊的现象ꎬ与教材中设计的实验方案比起来ꎬ极大缩短了实验的时间ꎮ４㊀实验反思(１)实验时ꎬ尽量选择较小的试管ꎬ装入的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液也要尽可能少ꎮ笔者选用了不同规格的试管和不同体积的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液来进行该实验ꎬ发现当澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液的体积为１ｍＬ㊁选用的试管规格为１２ｍｍˑ７０ｍｍ时ꎬ实验现象最为明显且快速ꎮ(２)推打气筒活塞注入空气时ꎬ用力尽量小一些ꎬ便于Ｃａ(ＯＨ)２与空气中的ＣＯ２充分反应ꎮ(３)选用新制的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎮ实验时ꎬ最好选用新制的饱和澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎬ而且配置溶液时ꎬ最好选用蒸馏水来配置ꎬ如果选用自来水配置ꎬ自来水中的其他离子有可能对实验产生干扰ꎮ(４)若设置对比试验ꎬ效果更佳ꎮ向２支规格相同的试管中通入等体积的澄清Ｃａ(ＯＨ)２溶液ꎬ１支通入空气ꎬ另１支不通入空气ꎬ一段时间后ꎬ将２支试管进行对比ꎬ效果更佳ꎮ参考文献[１]吴文中.澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验研究[Ｊ].化学教学ꎬ２０１７ꎬ(０８):５０￣５４.[２]伍强ꎬ赵贤祥ꎬ杜明桂.澄清石灰水与二氧化碳气体反应的探究[Ｊ].化学教学ꎬ２０１８ꎬ(０４):７５￣７７.[３]许燕红ꎬ张玉萍.二氧化碳使澄清石灰水先浑浊后澄清的条件探究[Ｊ].化学教育ꎬ２０１３ꎬ(０８):６８￣６９ꎬ７５.收稿日期:２０２３－０３－２１。
室内 空气中二氧化碳的测定方法(方法确认报告)
室内空气中二氧化碳的测定方法(方法确认报告)室内空气中二氧化碳的测定方法 (方法确认报告)概述本报告旨在确认室内空气中二氧化碳的测定方法，并提供一个简单且可靠的实施方案。
二氧化碳是一种常见的气体，室内环境中的浓度对于健康和舒适性至关重要。
通过准确测定和控制室内空气中的二氧化碳含量，可以提高室内空气质量和居住环境的品质。
测定方法仪器和设备为了测定室内空气中的二氧化碳含量，我们将使用以下仪器和设备：1. 二氧化碳测量仪：这是一种专业仪器，用于准确测量室内空气中二氧化碳的浓度。
2. 校准气体：校准气体是一种已知浓度的二氧化碳气体，用于校准测量仪的准确性。
步骤以下是测定室内空气中二氧化碳含量的基本步骤：1. 将二氧化碳测量仪放置在室内待测空间中，确保其处于稳定位置。
2. 打开仪器并等待一段时间以确保其稳定。
3. 使用校准气体校准测量仪，根据厂商提供的说明进行操作。
4. 测量室内空气中的二氧化碳浓度。
可以按照需要选择特定时段进行测量，如工作时间、休息时间等。
5. 记录测量结果，并根据需要进行数据分析或报告撰写。
实施方案为了保证测定结果的准确性和可重复性，建议遵循以下实施方案：1. 在测量前确保二氧化碳测量仪已经进行了校准，并根据需要定期进行校准。
2. 确保测量仪的传感器位于室内空气流动良好的位置，避免测量结果受到局部因素的影响。
3. 在测量过程中避免突发性的温度或湿度变化，以免对测量结果造成影响。
4. 根据需要选择合适的测量时段，以保证测量结果具有代表性。
5. 对测量结果进行充分的数据分析，并根据需要制定相应的改善措施或建议。
结论通过本报告确认了室内空气中二氧化碳的测定方法，并提供了一个简单可行的实施方案。
这个方法可以帮助我们准确测量和控制室内空气中二氧化碳的含量，提高室内空气质量和居住环境的品质。
在实际应用中，我们建议严格按照实施方案进行操作，并进行必要的校准和数据分析，以确保测量结果的准确性和可靠性。
教室内二氧化碳浓度的测定
探究案例8-16 教室内二氧化碳浓度的测定北京市第十四中学赵欣然吕文滨王思竹马丹指导教师——贺玲玲前言：在平时的学习生活中，常常能看到有的同学打瞌睡。
一次偶然的机会，我们发现关窗时打瞌睡的同学较多，因此，我们对教室内的CO2浓度进行了测试，并得出一些有用的结论。
一、问题的提出二氧化碳是一种对人类生存起着特殊作用的气体，环境中的CO2浓度对人类的活动有着极大的影响，当二氧化碳在空气中的含量达到3%时,人体会感到呼吸急促,当浓度达到10%时,就会丧失知觉、呼吸停止而死亡.因此，创造适宜的环境，降低教室中的CO2浓度，必将对我们提高课堂学习效率有所帮助。
二、试验原理和计算公式教室内的CO2浓度可由单位体积内的空气中所含的CO2量表示。
本试验采用滴定法测CO2浓度，将单位体积的空气通入锥形瓶中的NaOH溶液，用NaOH 吸收空气中的CO2，然后用已知浓度的草酸溶液滴定NaOH，通过计算求出其中所含的CO2的量。
有关的化学反应为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2C2O4===Na2C2O4+2H2O计算公式为:CO2浓度==CO2体积/空气体积三、实验设计㈠材料用具：500mL集气瓶、烧杯、200mL锥形瓶，漏斗、导管、玻璃棒、铁架台、铁夹、滴定管、50cm3吸量管、蒸馏水、0.0225mol/L的草酸溶液（相当于1mg的CO2）0.2mol/L 的NaOH溶液、1%酚酞指示剂。
㈡方法步骤：1、取样：分别在门窗全部打开一节课的教室，与门窗全部关闭一节课的教室和门窗全部打开但无人使用的教室进行取样。
取样的方法是：将集气瓶中装满水，带入取样的教室中将瓶内的水倒掉，待瓶内的水全部倒掉后，用胶塞将瓶口塞紧，小心保存。
2、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳用吸量管向锥形瓶中注入20mLNaOH溶液，然后在锥形瓶和集气瓶上塞好带导管的胶塞，形成收集装置。
用烧杯通过漏斗将蒸馏水注入集气瓶直到瓶内的气体全部被排出，并全部通过锥形瓶中的NaOH后（吸收过程），用胶塞塞住锥形瓶瓶口,准备进行滴定。
二氧化碳测定方法气相色谱法
二氧化碳测定方法气相色谱法1.原理空气中的二氧化碳用注射器采集，直接进样，经GDX-102柱分离，热导监测器检测，以保留时间定性，峰高或峰面积定量。
本法适用于工作场所空气中二氧化碳浓度的测定。
2.仪器2.1注射器，1ml，2ml。
2.2气相色谱仪，热导检测器。
仪器操作条件：色谱柱：3m x4mm , GDX-102 ;柱温：室温；汽化室温度：室温：检测室温度：室温：载气（氢气）流量：50ml/min。
3.试剂3.1GDX-102 , 60-80 目。
3.2二氧化碳标准气：采用二氧化碳气体标准物质。
4.样品的采集，远精和保存在采样点，用空气样品抽洗1 ml注射器3次，然后抽取1ml空气样品，立即封闭进气后，垂直放置，置于清洁容器内运藉和保存。
尽快测定。
5.分析步骤5.1样品处理：将采过样的注射器放在测定标准系列同样的环境中，供测定。
5.2标准曲线的制备:用氮气或清洁空气稀释标准气成0. 0、0. 36、0. 72、1. 44、2. 88 和 5. 76ng/ml 二氧化碳的标准系列。
进样1・0ml,分别测定各标准管，每个浓度重复测定3次。
以测得的峰高或峰面积均值对相应的二氧化碳含量(ng)绘制标准曲线。
5.3样品测定：用测定标准管的操作条件测定样品气和空白对照气，测得的样品峰高或峰面积值减去空白对照的峰高或峰面积值后，由标准曲线得二氧化碳的含量(ng)。
6.计算按式(4-3)计算空气中一氧化碳或二氧化碳的浓度：C = m (4-3)式中：C--空气中二氧化碳的浓度，vmg/m 3； m 一测得的二氧化碳含量，ng ; v进样体积，ml。
7.说明7.1本法的最低检出浓度为O. 75 mg/m 3,；测定范围为O.75 - 32.4 mg/m 37.2本法采用GBl-01-02公共场所空气中二氧化碳卫生检验标准方法。
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空气中二氧化碳含量的测定实验教案
化学一班申伟静郝冬丽张冬冬徐亚辉
一，教学目标
知识目标：
1、了解测定二氧化碳含量的简单方法；
2、掌握二氧化碳的基本性质和生活中的应用；
3、通过老师讲解理解二氧化碳在整个环境中作用。
技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、学习掌握如何使用针筒和使用玻璃仪器要注意事项；
3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。
情感目标：
1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性，
2、实验初步养成严谨求实的科学态度。
3、通过对课程的学习可以让同学认识到环境保护重要性。
二，教材分析
本节主要围绕探究测定空气中二氧化碳含量的实验，学习定量测定混合气体中某种气体含量的方法，认识空气中二氧化碳组成及表示方法，增进对二氧化碳的理解。
增加学生爱护环境的意识。
三，学情分析
已知
1、学生通过前面的学习，已了解和初步掌握了关于二氧化碳的基本性质。
2、学生通过对实验前的预习掌握了空气中二氧化碳含量测定的基本原理和操作方法。
3、学生在学习中，知道了二氧化碳在我们生活中的作用和在生活中应用。
4、学生在生活中知道保护环境重要意义。
未知
1、学生在实际操作中会出现不规范操作，对实验的结果造成影响。
还可能损坏仪器。
2、学生在生活中虽然知道环保知识，但付诸实践上仍然不知如何做。
3、学生缺少实验中观察实验现象变化能力。
在实验过程中都需要一直观察严谨的态度。
四，重点难点
重点：空气中二氧化碳含量测定的实验步骤
难点：实验的原理
五，教学过程
六，板书设计
一、教学目标
1、让同学们通过实验学会测量空气中二氧化碳的含量
2、通过教学讲解实验操作知道测量二氧化碳含量的原理二，实验原理
向滴有酚酞的氨水中通入CO2 ：
CO2 + 2NH3H2O === (NH4)2CO3
CO2 + (NH4)2CO3 + H2O === 2NH4HCO3
pH==8
溶液红色
计算公式
N1x ==0.033％N2 无色
三，实验步骤：
1，,2，装药品：10ml带有酚酞的稀氨水溶液（已配好）3，抽气
4，排气，重复操作，记录次数N，记录在下表内
N1是实验室内抽气的次数
N2是空旷地点抽气的次数
四，注意事项：
1、取气地段的选择：取其地点必须是除二氧化碳以外没有其他酸性气体如二氧化硫等排放的地方。
因此取其地点可以是学校操场、海边、山顶、学校通风较好的课室、刚下课后门窗紧闭的教室、通风不好的长时间开会的场所等；
2、以上各地点空气中二氧化碳的提及含量需测定者在同一取样时间段重复测定三次以上，取平均值（当然也可以是几个人同时测定，取平均值）。
3、试验中所用酚酞和氨水的混合物必须取自统一瓶中。