溶液中粒子浓度的大小比较
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如 NH4Cl 溶液中：NH4 、Cl 、NH3· H2O、H 的浓度大小关系是
＋ c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )>c(NH3· H2O)。 4
＋
－
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②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
－ － 如 在 Na2CO3 溶 液 中 ： CO 2 、 HCO 3 3 、 H2CO3 的 浓 度 大 小 关 系 应 是 － － c(CO2 )> c (HCO 3 3 )>c(H2CO3)。
2 (2)①c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
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(4)0.1 mol· L 1 的 NaHSO3 溶液(pH<7)中各粒子浓度关系
－
①大小关系(离子)：_____________________________________________。 ②物料守恒：__________________________________________________。 ③电荷守恒：__________________________________________________。 ④质子守恒：__________________________________________________。
－ ＋ ＋ ＋ － ＋
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②多元弱酸的电离是分步进行的， 其主要是第一步电离(第一步电离程度远大 于第二步电离)。 如在 H2S 溶液中：H2S、HS 、S2 、H 的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H )>
－ － ＋ ＋
c(HS )>c(S2 )。
－ －
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的 ①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电 离，故水解后酸性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱 电解质溶液的浓度。
第
章
水溶液中的离子平衡
专项突破
(十七)溶液中粒子浓度的大小比较
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(对应学生用书第 162 页) [ 考纲知识整合] 1．理解“两大理论”，构建思维基点 (1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的 电离。 如氨水溶液中：NH3· H2O、NH4 、OH 、H 浓度的大小关系是 c(NH3· H2O)> c(OH )>c(NH4 )>c(H )。
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(2)0.1 mol· L 1 的 Na2CO3 溶液中各粒子浓度的关系
－
①大小关系(离子)：______________________________________________。 ②物料守恒：___________________________________________________。 ③电荷守恒：___________________________________________________。 ④质子守恒：___________________________________________________。 (3)0.1 mol· L－1 的 NaHCO3 溶液中各粒子浓度的关系 ①大小关系(离子)：_____________________________________________。 ②物料守恒：__________________________________________________。 ③电荷守恒：__________________________________________________。 ④质子守恒：__________________________________________________。
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2．理解“三个守恒”，明确浓度关系 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于 所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋
－ － 2c(CO2 ) ＋ c (OH )。 3
(2)物料守恒： 物料守恒也就是元素守恒， 变化前后某种元素的原子个数守恒。 ①单一元素守恒， 如 1 mol NH3 通入水中形成氨水， 就有 n(NH3)＋n(NH3· H2O) ＋n(NH＋ 4 )＝1 mol，即氮元素守恒。
＋
c(H2CO3)＋c(H )＝c(CO2 3 )＋c(OH )。
＋ － －
注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 单一溶液中粒子浓度比较
1．(1)(NH4)2SO4 溶液中各粒子浓度关系 ①大小关系(离子)：______________________________________________。 ②物料守恒：___________________________________________________。 ③电荷守恒：___________________________________________________。 ④质子守恒：___________________________________________________。
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【答案】
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2 (1)①c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH )
＋ － ＋ － －
2 ②c(NH4 )＋c(NH3· H2O)＝2c(SO4 ) 2 ③c(NH4 )＋c(H )＝2c(SO4 )＋c(OH )
＋ ＋ － －
④c(H )＝c(NH3· H2O)＋c(OH )
2－ ②两元素守恒，如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ ) ＋ c (CO 3 3 )，
即钠元素与碳元素守恒。
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(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子 (H ) 的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 NaHCO3 溶液中：
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如 NH4Cl 溶液中：NH4 、Cl 、NH3· H2O、H 的浓度大小关系是
＋ c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )>c(NH3· H2O)。 4
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②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
－ － 如 在 Na2CO3 溶 液 中 ： CO 2 、 HCO 3 3 、 H2CO3 的 浓 度 大 小 关 系 应 是 － － c(CO2 )> c (HCO 3 3 )>c(H2CO3)。
2 (2)①c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
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(4)0.1 mol· L 1 的 NaHSO3 溶液(pH<7)中各粒子浓度关系
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①大小关系(离子)：_____________________________________________。 ②物料守恒：__________________________________________________。 ③电荷守恒：__________________________________________________。 ④质子守恒：__________________________________________________。
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②多元弱酸的电离是分步进行的， 其主要是第一步电离(第一步电离程度远大 于第二步电离)。 如在 H2S 溶液中：H2S、HS 、S2 、H 的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H )>
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c(HS )>c(S2 )。
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(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的 ①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电 离，故水解后酸性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱 电解质溶液的浓度。
第
章
水溶液中的离子平衡
专项突破
(十七)溶液中粒子浓度的大小比较
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(对应学生用书第 162 页) [ 考纲知识整合] 1．理解“两大理论”，构建思维基点 (1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的 电离。 如氨水溶液中：NH3· H2O、NH4 、OH 、H 浓度的大小关系是 c(NH3· H2O)> c(OH )>c(NH4 )>c(H )。
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(2)0.1 mol· L 1 的 Na2CO3 溶液中各粒子浓度的关系
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①大小关系(离子)：______________________________________________。 ②物料守恒：___________________________________________________。 ③电荷守恒：___________________________________________________。 ④质子守恒：___________________________________________________。 (3)0.1 mol· L－1 的 NaHCO3 溶液中各粒子浓度的关系 ①大小关系(离子)：_____________________________________________。 ②物料守恒：__________________________________________________。 ③电荷守恒：__________________________________________________。 ④质子守恒：__________________________________________________。
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2．理解“三个守恒”，明确浓度关系 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于 所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋
－ － 2c(CO2 ) ＋ c (OH )。 3
(2)物料守恒： 物料守恒也就是元素守恒， 变化前后某种元素的原子个数守恒。 ①单一元素守恒， 如 1 mol NH3 通入水中形成氨水， 就有 n(NH3)＋n(NH3· H2O) ＋n(NH＋ 4 )＝1 mol，即氮元素守恒。
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c(H2CO3)＋c(H )＝c(CO2 3 )＋c(OH )。
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注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 单一溶液中粒子浓度比较
1．(1)(NH4)2SO4 溶液中各粒子浓度关系 ①大小关系(离子)：______________________________________________。 ②物料守恒：___________________________________________________。 ③电荷守恒：___________________________________________________。 ④质子守恒：___________________________________________________。
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【答案】
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2 (1)①c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH )
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2 ②c(NH4 )＋c(NH3· H2O)＝2c(SO4 ) 2 ③c(NH4 )＋c(H )＝2c(SO4 )＋c(OH )
＋ ＋ － －
④c(H )＝c(NH3· H2O)＋c(OH )
2－ ②两元素守恒，如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ ) ＋ c (CO 3 3 )，
即钠元素与碳元素守恒。
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(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子 (H ) 的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 NaHCO3 溶液中：