福建省建瓯市徐墩中学九年级化学《第六章 溶解现象》知识点及练习 沪教版

一、溶液的特征：均一、稳定、混合物。

二、溶液的基本性质：
①少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪
②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。

蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；
③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高 (CaO与水反应溶液温度也升高)，
NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。

食盐溶于水温度没有明显变化。

三、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水
中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，医用酒精中溶质为C2H5OH。

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

四、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。

洗洁精能使
食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。

①加水②升温
五、饱和溶液不饱和溶液 (熟石灰对温度例外)
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液。

六、加快固体物质溶解速度的方法是：
（1）溶解时搅拌或振荡（2）在热水中溶解（3）将块状固体碾成粉末状
七、影响物质溶解性的三要素：
与溶质本身性质（或种类）有关；与溶剂的性质（或种类）有关；与温度有关。

八、溶解度概念的四要素：一定温度；100克水；达到饱和状态；单位——克。

九、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。

十、结晶：对溶解度受温度影响不大的物质——蒸发溶剂（如食盐）
对溶解度受温度影响比较大的物质——降低温度（冷却热的饱和溶液如：硝酸钾）
十一、溶解度曲线含义：1、表示某物质溶解度随温度的变化的情况（溶解度随温度的升高而增大或随温度的升高而减小）。

2、溶解度曲线上的每一个点表示在某一温度下的溶解度，且溶液必然为饱和溶液。

3、两条曲线交点为两种溶质在对应温度下的溶解度相等。

4、在溶解度下方的点，其溶液为不饱和溶液
第六章练习
1．下列各组物质不能
．．形成溶液的是（）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
2．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于
．．．乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
3.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
4．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）
A、加入一定量的水
B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃
D、加入一定量的硝酸钾
5．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。

下列操作正确的是（）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
7.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小
6．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
8．根据右图信息判断，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
9．右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误
．．的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说
法中不正确的是（）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c 的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
11．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪
器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填
序号）。

a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

12.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）
；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。

O
10
20
30
/g
溶
解
度
t1t2
甲
乙
温度/℃
13.医疗上常用生理盐水给病人补充体液。

现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠
g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。

14．在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。

若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。

15．a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现
象是：，此时的溶液中溶质质量分
数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶
液中的溶质质量 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”
或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时
溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或
“不变”)。

(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B
点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶
体折出。