沪教版初中化学知识点全面总结
沪教版九年级化学知识点总结
第一章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么 一、化学帮助我们正确认识物质碳酸氢铵受热分解：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成，试管口有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
二、化学指导人类合理利用资源1、氮气的用途：（1 （42、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等），又称作惰性气体的用途：（1）填充氦气球（2）焊接金属的保护气（3）制作各种光源（如做霓虹灯）3、环境保护方面（1）绿色化学：无毒、无害、无污染，从源头上减少或消除污染。
（2）白色污染：一次性难降解塑料制品引起的污染。
（3）低碳：减少二氧化碳的排放量。
（减少含碳物质的使用。
）（4）大气污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物（如二氧化氮）、可吸入颗粒（如PM2.5）三、化学促进科学技术的发展1、我国古代四大化学工艺：青铜器的制造、铁的冶炼和使用、火药的发明、瓷器的烧制。
2、现代化学工艺的应用：半导体硅晶片、石英光导纤维、钛合金、高强度陶瓷等。
3、化学技术在未来的应用领域：人体健康和疾病的控制。
加热第二节 化学研究些什么（化学研究的对象是物质） 一、化学研究物质的性质和变化蜡烛燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水现象：火焰呈黄色，放热，烧杯内壁有水雾，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
注：烟：固体小颗粒分散于空气中；雾：小液滴分散于空气中。
1、物质的变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
（状态、形状、大小改变）（2）化学变化：有新物质生成的变化。
（3）化学变化常伴随的现象：发光、放热、产生气体、生成沉淀、颜色变化。
（4）区别：是否有新物质生成。
（5）联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、物质的性质（1）物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质。
沪教版初中化学必背基础知识点
沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。
用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
化学性质：化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫惰性气体。
用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。
四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。
【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
选用药品：红磷。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
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第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1.浊液（不均匀、不稳定、不透明）（1）悬浊液：物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。
（2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。
2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、③透明（不一定无色）的④混合物。
（溶液四特征）3、加快物质溶解的法：（1）加热；（2）搅拌；（3）固体研成粉末。
二、去油污的法1.乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。
（如洗涤剂去油污）2.溶解：使油脂溶解。
（如汽油去油污）3.加热：使油脂分解成可溶物质。
4.碱性物质：与油脂反应生成可溶物质。
三、物质溶解时的能量变化1.有的放热：NaOH;2.有的不变：NaCl；3.有的吸热：NH4NO3。
四、水溶液的某些特性1.凝固点下降；2.沸点上升；3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。
第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成1.溶质：被溶解（分散）的物质。
（固、液、气）2.溶剂：起溶解（分散）作用的物质。
（液：以水为主） 注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。
3.溶液的质量和体积（1）m 液=m 质+m 剂 （2）V 液= m 液/ ρ液二、溶液浓度的表示法——溶质质量分数（ｗ） 1.表达式：ｗ= （m 质 / m 液）×100%m 质=m 液×ｗ m 液=m 质 /ｗ2.相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）； （2）稀溶液浓缩或加溶质；（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）； （4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5）和化学程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和—生成气体的质量—生成不溶性固体的质量—不溶性杂质的质量）。
3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①计算（溶质和溶剂的质量）②称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管）溶液③溶解（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签（2）用浓溶液稀释①计算（浓溶液和水的体积）②量取（量筒、胶头滴管）③稀释（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签第三节物质的溶解性一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第1单元走进化学世界1、化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验〔描绘现象时不行出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最光明〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，2和H2O的量增多〔吸入空气及呼出气体成分是一样的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→揣测及假设→设计试验→试验验证→记录及结论→反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象；7、化学试验〔化学是一门以试验为根底的科学〕一、常用仪器及运用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以干脆加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热匀称〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。
视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到。
〕留意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。
〔3〕称量物不能干脆放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。
沪教版)初中化学基本知识点总结
沪教版)初中化学基本知识点总结1.碳酸氢铵的热分解：碳酸氢铵在受热时会分解成氨气、水和二氧化碳，同时白色粉末会逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2.二氧化硫的性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色。
3.化学变化与物理变化的本质区别：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
例如，铁生锈、木炭燃烧和食物变质属于化学变化，而冰融化、碘升华和食盐溶解属于物理变化。
4.物理性质与化学性质的本质区别：物理性质和化学性质的本质区别在于是否通过化学变化表现出的性质。
例如，溶解性、颜色和状态属于物理性质，而氧化性、可燃性和酸性属于化学性质。
5.化学史：化学史上的一些重要事件包括法国拉瓦锡研究空气的成分、我国在1965年首次合成了结晶牛胰素、俄国门捷列夫发现了元素周期表、居里夫人发现了放射性元素镭和钋，以及诺贝尔研究了炸药。
6.铜绿的热分解：铜绿在受热时会变黑，管口会有水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑的气体。
7.铜绿与盐酸的反应：铜绿和盐酸反应会产生固体减少、溶液变蓝和有气泡的现象。
8.镁的燃烧：镁在氧气中燃烧会产生耀眼的白光，同时生成白色固体并放热。
9.能直接加热的仪器：能够直接加热的仪器包括试管、燃烧匙、蒸发皿和石棉网。
10.垫石棉网加热的仪器：需要垫石棉网才能加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。
11.天平的使用：使用天平时，需要先调零并将物品放在左盘右砝上，使用镊子放置砝码，精确度为0.1g。
12.试剂存放：液体试剂应存放在细口瓶中，固体试剂应存放在广口瓶中。
13.试管加热液体时：试管加热液体时，应将试管夹在离管口1/3处，液体用量不超过1/3，并将试管倾斜45°。
14.固体药品加热：加热固体药品时，试管口应向下略倾斜。
15.酒精着火：酒精着火时，应使用湿抹布盖灭。
16.闻气体：闻气体时应招气入鼻。
第二章：我们身边的物质1.空气的组成成份：空气的组成成份包括氮气、氧气、二氧化碳和少量稀有气体和杂质气体。
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第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
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一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
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初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
(沪教版)初中化学基本知识点总结
(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H2O+O 2↑2KClO32KCl+3O 2↑22．用KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
沪教版初三化学知识点
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.用氮气作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用氮气化学性质很稳定的原因。
3.化学变化的特征是由新物质生成，判断镁条燃烧是化学变化的依据是生成白色固体。
4.空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.空气中氧气体积分数的测定（1）选用药品：红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。
（2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
（3）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5（4）结论：氧气约占空气体积的1/5。
（5）还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
（剩余的4/5的气体主要是氮气）（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？①红磷的量不足②装置的气密性不③未冷却到室温就打开止水夹第二章身边的化学物质1.用途--供给呼吸、支持燃烧。
氧气不是可燃物，不能作燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
（照明弹）（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
集气瓶底先放入少量水或细沙，防止生成物溅落下来炸裂集气瓶；铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积；火柴的作用，引燃。
（3）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 产生淡蓝色火焰（4）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟（除去灯泡中残留的氧气）（5）硫粉燃烧：S+O2点燃SO2空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，（6）碳在氧气中燃烧：充分：C+O2点燃CO2描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
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1取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固休以盖满
试管底部为宜， 液休以1〜2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶， 也不可乱丢更不 能带出实验室，应放在指定的容器内。
②
“二不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅
闻气休
的气味，
应用手在瓶口轻轻扇动，
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应 ）
1四特点（原料、条件Байду номын сангаас零排放、产
品）②核心：利用化学原理从源
头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸
的边缘
“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
1承接滤液的烧杯不干净②倾倒液休时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于
局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液休接近蒸下（或出现较多量固休）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固休因受热而迸溅出来。
(3) 热的蒸发皿要用圮竭钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，
5、吸入空气与呼出气休的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气休中02的量减少，
C02和H20的量
增多
（吸入空气与呼出气休成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与
评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
2液休试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，
滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在 上，以免被 试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时
千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入
棉网。
(A)仪器的洗涤：
仅使极少量的气休进入鼻孔）
3、
固休药品的取用
①
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：
用银子夹
取
4、
液休药品的取用
①
液休试剂的倾注法：
取卜瓶盖，倒放在杲上，
（以免药品被污染）。标签应向着手心，
（以免残
留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾
注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
（A）分离物质及加液的仪器 漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与
承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生
成的气休从长颈漏斗口 逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1＞药品的存放：一般固休药品放在广口瓶中，液休药品放在细口瓶中（少量的
液休药 品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器――铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇 指按在短 柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套； 夹持 部位在距试管口近1/3处；用手拿住
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
均匀）
可用于固休加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液休加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶
“左物右码”。
(3)称
呈物不能首接放在杆盘ho
一般约品称用时，在两边托盘中各放一张大小、质用相冋的纸，在纸上
称量。潮
湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如 小烧杯、表面
-M）中称量。
（4）石去码用银子夹取。添加石去码时，先加质量大的石去码，后加质量小的石去码（先 大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。舷码放回舷码盒。
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴桢平放入火焰中。现象：两端先碳化； 结
论：外焰温度最高
（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
C02:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡 蒸气 燃烧。
（二）测容器——量筒 量取液休休积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内 液休凹液面 的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般 只能读到
0.1毫升。
（二）称用命托盘天平
（用于粗略的称量，
一般能精确到0.1克。）
注思点：（1）先调整零点
（2）称量物和不去码的位置为
水中，用手紧贴容器外壁，稍停
片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不
回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固休时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中
加热。 （2）加热液休时，液休休积不超过试管容积的1/3，加热时使试管
与桌面约成450角，受热时， 先使试管均匀受热， 然后给试管里的液休的中 下部加 热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他
（四）加热器皿――酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
2用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
3熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4o
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物休。